5.3利用化学方程式的简单计算——2022-2023学年人教版化学九年级上册同步课时练习（word版有答案）

5.3利用化学方程式的简单计算
1.能根据化学方程式计算是由于（ ）
A.化学方程式表示了化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比
D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比
2.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量比为（ ）
A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.13:44
3.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。若某实验小组需1.6g氧气，试计算所需氯酸钾的质量（计算结果保留一位小数）。
4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误，并改正过来。
3.25g锌与足量的盐酸（HCl）反应制取，同时生成氯化锌，求制得的质量。
解：设制得氯化锌的质量为。
答：可生成5.025g。
5.在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
6.下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.3gC和10g点燃后充分反应生成13g
B.4g镁和6g氧气充分反应生成10g氧化镁
C.4g硫和4g氧气充分反应生成8g二氧化硫
D.3g铁和2g氧气充分反应生成5g四氧化三铁
7.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁。由此推知8g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
A.13.3g B.12g C.11.1g D.无法确定
8.反应中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46 C.92 D.96
9.已知反应，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为( )
A.16g B.20g C.24g D.32g
10.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下所示，请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成氯化钾的质量是多少？
（3）氯酸钾的分解率是多少？（结果精确到0.1%）
答案以及解析
1.答案：D
2.答案：C
解析：解题时注意首先将C、D的相对分子质量之比转换为质量比，即为（9×2）：（22×4）=9:44，根据生成D的质量求出生成C的质量为0.9g，运用质量守恒定律求出反应的B的质量为4.4g+0.9g-1.3g=4g，此反应中B、D的质量比为4g：4.4g=10:11。
3.答案：解：设参加反应的氯酸钾的质量为。
答：参加反应的氯酸钾的质量为4.1g。
4.答案：本题主要错误是化学式书写错误，导致计算结果错误，且步骤不齐全。
解：设生成氯化锌的质量为。
答：生成6.8g氯化锌。
5.答案：解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。
答：至少需要准备158g高锰酸钾。
6.答案：C
解析：当反应物恰好完全反应时，反应前物质的质量和等于生成物的质量和。判断物质是否恰好完全反应的标准是：已知反应物的质量比等于化学方程式中对应物质的质量比，如碳和氧气恰好完全反应生成时质量比为3:8，则A中过量，生成的质量为11g；同理B、D中也有反应物过量；中S、的质量比为1:1，C中S、恰好完全反应。
7.答案：B
解析：本题可采用极值法计算。假设8g镁只与氮气点燃反应，根据化学方程式可计算得出生成约11.1g；又假设8g镁只与氧气反应，根据化学方程式可计算出生成MgO13.3g。当Mg与、均发生反应时，所得固体质量大于11.1g，小于13.3g，B符合题意。
8.答案：B
解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为。
A的相对分子质量为46，故选B。
9.答案：A
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成C和D的总质量为40g，设生成C的质量是，则生成D的质量是，故，解得。
10.答案：（1）解：生成氧气的质量为15g+5g-15.2g=4.8g。
答：生成氧气的质量为4.8g。
（2）设生成氯化钾的质量为，分解氯酸钾的质量为。
答：生成氯化钾的质量为7.45g。
（3）氯酸钾的分解率为。
答：氯酸钾的分解率为81.7%。
2