第二节离子反应第一章物质及其变化2022_2023学年高一化学必修第一册（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第二节离子反应第一章物质及其变化2022_2023学年高一化学必修第一册（人教版2019） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 267.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-31 20:48:17 | ||
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文档简介
第二节离子反应第一章物质及其变化2022_2023学年高一化学必修第一册（人教版2019）
一、单选题，共9小题
1．（2022·全国·高一课时练习）下列离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH-NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O
2．（2022·全国·高一课时练习）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
3．（2022·全国·高一课时练习）下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
4．（2022·全国·高一课时练习）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+
C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓
D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·全国·高一课时练习）下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2 B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
6．（2021·全国·高一课时练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·全国·高一课时练习）对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
8．（2022·全国·高一课时练习）可以用离子方程式表示的化学反应是
A．稀盐酸与氢氧化铜混合 B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合
9．（2021·全国·高一课时练习）下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
二、填空题，共3小题
10．（2022·全国·高一课时练习）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
i 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL② 产生白色沉淀 a
ii 向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③ 产生气体 b
(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。
11．（2022·全国·高一课时练习）如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。
(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号 现象 产生该现象的原因
1 酚酞颜色变浅直至褪去 用化学用语表达：①___________。
2 产生白色沉淀 用化学用语表达：②___________。
3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达：③___________。
4 小灯泡又变亮 用化学用语表达：④___________。
12．（2022·全国·高一课时练习）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：___________。
(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： ___________。
三、解答题，共3小题
13．（2021·全国·高一课时练习）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：
(1)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(2)判断BaCl2已过量的方法是___________
(3)生成沉淀C的离子方程式是___________。
(4)D中所含离子有___________。
(5)E的主要成分的化学式是___________。
(6)用文字描述加入适量盐酸的目的是___________。
14．（2020·全国·高一课时练习）除去粗盐中CaCl2、MgCl2、MgSO4及泥沙杂质的过程如图：
（1）写出MgCl2的电离方程式：___。
（2）写出各操作名称：操作a____、操作b___、操作e___。
（3）试剂Ⅰ是___。
（4）加入过量试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式有___，加入适量试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有___。
15．（2020·全国·高一课时练习）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列问题：
（1）写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；
（3）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： 2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3↑+H2O，B错误；
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，C正确；
D．氨水中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量生成碳酸氢根离子： NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO，D错误；
故选C。
2．C
【解析】
A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；
故合理选项是C。
3．C
【解析】
A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；
答案选C。
4．D
【解析】
A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；
B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；
D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；
选D。
5．D
【解析】
A．HNO3是一元强酸，完全电离，电离方程式应该为：HNO3=H++NO ，A错误；
B．Ca(OH)2是二元强碱，电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3是可溶性盐，电离方程式应该为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3是可溶性盐，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO ，D正确；
故选D。
6．C
【解析】
A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O是弱电解质，D项错误；
答案选C。
7．B
【解析】
A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误；
B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确；
C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误；
故选：B。
8．B
【解析】
A．Cu(OH)2不溶于水，不能拆成离子，稀盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故A不选；
B．硝酸和氢氧化钾都是易溶于水易电离的物质，都能写成离子，稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：H++OH =H2O ，故B选；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水都不能写成离子，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2H+++2OH =BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故D不选；
故选B。
9．D
【解析】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，几乎没有自由移动的离子，所以不能导电，但溶解的部分完全电离；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水形成的氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；
③熔融态(即液态)的HCl以分子形式存在，没有电离出离子，不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，NaHSO4能电离出Na+和H+，所以NaHSO4是盐，④错误；
⑤电解质溶于水中不一定能导电，如CaCO3，碳酸钙固体难溶于水，几乎没有可移动的自由离子，不能导电；非电解质溶于水中可能导电，如NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出铵根离子和氢氧根离子导电，⑤错误；
综上，全部错误，故答案选D。
10．(1) Ag++Cl-= AgCl↓ 2H++CO= CO2↑+H2O
(2) CaCl2(合理即可) Ca2++ CO=CaCO3↓(合理即可)
【解析】
（1）向盛有2 mL AgNO3的试管中加入1 mL HCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag++Cl-= AgCl↓；向盛有2 mL HCl溶液的试管(滴加酚酞)中加入1mL Na2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO= CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2++ CO=CaCO3↓。
11．(1) 碱 Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性
(2) OH- +H+=H2O Ba2++SO =BaSO4↓ 溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低 H2SO4=2H++SO
【解析】
（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH-，电离出的阴离子全是OH-，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；
（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH-被硫酸电离出的H+中和，可表示为OH- +H+=H2O②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2++SO =BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO。
12．(1)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O
(2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2O
【解析】
(1)
氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，常温下反应生成一水合氨和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。
(2)
氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，加热条件下反应生成氨气、水和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。
13．(1)Ba2++ =BaSO4↓
(2)取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
(5)CaCO3、BaCO3
(6)除去OH-和
【解析】
根据粗盐的成分，可知：粗盐水中，还有钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子等，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，生成A硫酸钡沉淀，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，同时引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，同时引入碳酸根离子；最后加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，最后剩下的钠离子和氯离子，据此分析作答。
(1)
加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++ =BaSO4↓，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；
(2)
判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量；
(3)
加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)
开始的时候为钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，同时引入氢氧根离子，则D中所含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-，故答案为：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；
(5)
加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，故答案为：CaCO3、BaCO3；
(6)
最后加入适量的盐酸，除去OH-和，故答案为：OH-和。
14． MgCl2=Mg2++2Cl- 过滤 过滤 蒸发结晶 BaCl2溶液 Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ CO+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O
【解析】
粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性、、杂质，粗盐溶于水后过滤可除去不溶性泥沙；所得溶液A中存在、和杂质，加入过量的溶液可除去，加入过量的NaOH溶液可除去Mg，加入过量的溶液可除去和，将所有沉淀一次性过滤后得到溶液B；溶液B中存在NaCl、NaOH和，加入适量的盐酸并蒸发结晶得到NaCl晶体，据此解答。
（1）完全电离，的电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-。
（2）根据以上分析可知操作a为过滤，操作b为过滤，操作c为蒸发结晶。
（3）由于过量的氯化钡需要碳酸钠除去，根据流程图可知试剂Ⅰ是溶液。
（4）试剂Ⅱ是溶液，加入过量该试剂发生反应的离子方程式有Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓；试剂Ⅲ为盐酸，加入适量该试剂发生反应的离子方程式有CO+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O。
15． Co2O3＋SO32-＋4H＋=2Co2＋＋SO42-＋2H2O ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋= Cl－＋6Fe3＋＋3H2O Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】
观察流程图可知，水钴矿加盐酸、Na2SO3所得浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，+3价的铁和钴分别被还原成Fe2+、Co2+，再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+、Mn2+氧化为Mn3+，加Na2CO3调节pH使Fe3+、Mn3+、A13+沉淀，并过滤除去；滤液用萃取剂萃取，萃取液用NH4HCO3处理，生成CoCO3，焙烧后得到CoxOy；萃取后余液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CoCl2 H2O。
(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。
答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：ClO3-＋6Fe2＋+6H+=Cl-+6Fe3＋+3H2O。
答案为：ClO3-＋6Fe2＋+6H+=Cl-+6Fe3＋+3H2O；
(3)向含有Co2+的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，根据电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑。
答案为：Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑。
【点睛】
涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题，共9小题
1．（2022·全国·高一课时练习）下列离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH-NH3↑＋H2O
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3·H2O
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O
D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2=2NH＋CO＋H2O
2．（2022·全国·高一课时练习）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
3．（2022·全国·高一课时练习）下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
4．（2022·全国·高一课时练习）粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+
C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓
D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O
A．A B．B C．C D．D
5．（2020·全国·高一课时练习）下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2 B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
6．（2021·全国·高一课时练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·全国·高一课时练习）对于某些离子的检验及结论表述正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有
B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有
C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+
8．（2022·全国·高一课时练习）可以用离子方程式表示的化学反应是
A．稀盐酸与氢氧化铜混合 B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合
9．（2021·全国·高一课时练习）下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
二、填空题，共3小题
10．（2022·全国·高一课时练习）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
i 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL② 产生白色沉淀 a
ii 向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1mL③ 产生气体 b
(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。
11．（2022·全国·高一课时练习）如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。
(1)从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是___________；小灯泡变亮的原因是___________。
(2)向小烧杯中滴加0.2 mol/L H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号 现象 产生该现象的原因
1 酚酞颜色变浅直至褪去 用化学用语表达：①___________。
2 产生白色沉淀 用化学用语表达：②___________。
3 小灯泡变暗直至熄灭 文字表达：③___________。
4 小灯泡又变亮 用化学用语表达：④___________。
12．（2022·全国·高一课时练习）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：___________。
(2)NH4Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： ___________。
三、解答题，共3小题
13．（2021·全国·高一课时练习）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图：
(1)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(2)判断BaCl2已过量的方法是___________
(3)生成沉淀C的离子方程式是___________。
(4)D中所含离子有___________。
(5)E的主要成分的化学式是___________。
(6)用文字描述加入适量盐酸的目的是___________。
14．（2020·全国·高一课时练习）除去粗盐中CaCl2、MgCl2、MgSO4及泥沙杂质的过程如图：
（1）写出MgCl2的电离方程式：___。
（2）写出各操作名称：操作a____、操作b___、操作e___。
（3）试剂Ⅰ是___。
（4）加入过量试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式有___，加入适量试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有___。
15．（2020·全国·高一课时练习）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
回答下列问题：
（1）写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
（2）写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；
（3）“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： 2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓，A错误；
B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热： NH＋OH-NH3↑+H2O，B错误；
C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，C正确；
D．氨水中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量生成碳酸氢根离子： NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO，D错误；
故选C。
2．C
【解析】
A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确；
故合理选项是C。
3．C
【解析】
A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；
答案选C。
4．D
【解析】
A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；
B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；
D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；
选D。
5．D
【解析】
A．HNO3是一元强酸，完全电离，电离方程式应该为：HNO3=H++NO ，A错误；
B．Ca(OH)2是二元强碱，电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3是可溶性盐，电离方程式应该为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3是可溶性盐，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO ，D正确；
故选D。
6．C
【解析】
A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．BaSO4是强电解质，B项错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O是弱电解质，D项错误；
答案选C。
7．B
【解析】
A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误；
B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确；
C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误；
故选：B。
8．B
【解析】
A．Cu(OH)2不溶于水，不能拆成离子，稀盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故A不选；
B．硝酸和氢氧化钾都是易溶于水易电离的物质，都能写成离子，稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：H++OH =H2O ，故B选；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水都不能写成离子，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2H+++2OH =BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故D不选；
故选B。
9．D
【解析】
①硫酸钡在水中的溶解度很小，几乎没有自由移动的离子，所以不能导电，但溶解的部分完全电离；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；
②氨溶于水形成的氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；
③熔融态(即液态)的HCl以分子形式存在，没有电离出离子，不能导电，③错误；
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，NaHSO4能电离出Na+和H+，所以NaHSO4是盐，④错误；
⑤电解质溶于水中不一定能导电，如CaCO3，碳酸钙固体难溶于水，几乎没有可移动的自由离子，不能导电；非电解质溶于水中可能导电，如NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可以电离出铵根离子和氢氧根离子导电，⑤错误；
综上，全部错误，故答案选D。
10．(1) Ag++Cl-= AgCl↓ 2H++CO= CO2↑+H2O
(2) CaCl2(合理即可) Ca2++ CO=CaCO3↓(合理即可)
【解析】
（1）向盛有2 mL AgNO3的试管中加入1 mL HCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag++Cl-= AgCl↓；向盛有2 mL HCl溶液的试管(滴加酚酞)中加入1mL Na2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO= CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2++ CO=CaCO3↓。
11．(1) 碱 Ba(OH)2=Ba2++2OH- Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，使溶液具有导电性
(2) OH- +H+=H2O Ba2++SO =BaSO4↓ 溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低 H2SO4=2H++SO
【解析】
（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH-，电离出的阴离子全是OH-，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；
（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH-被硫酸电离出的H+中和，可表示为OH- +H+=H2O②产生白色沉淀，是因为Ba2+和硫酸电离出的SO反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2++SO =BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO，电离方程式为H2SO4=2H++SO。
12．(1)NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，NH+OH-=NH3·H2O
(2)NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，NH+OH-NH3↑+H2O
【解析】
(1)
氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，常温下反应生成一水合氨和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-=NH3·H2O。
(2)
氯化铵与氢氧化钠发生复分解反应，加热条件下反应生成氨气、水和氯化钠，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，离子方程式为：NH+OH-NH3↑+H2O。
13．(1)Ba2++ =BaSO4↓
(2)取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(4)Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-
(5)CaCO3、BaCO3
(6)除去OH-和
【解析】
根据粗盐的成分，可知：粗盐水中，还有钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子等，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，生成A硫酸钡沉淀，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，同时引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，同时引入碳酸根离子；最后加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，最后剩下的钠离子和氯离子，据此分析作答。
(1)
加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，离子方程式为：Ba2++ =BaSO4↓，故答案为：Ba2++ =BaSO4↓；
(2)
判断BaCl2已过量的方法是取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量；
(3)
加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)
开始的时候为钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，同时引入氢氧根离子，则D中所含离子有Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-，故答案为：Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-；
(5)
加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，故答案为：CaCO3、BaCO3；
(6)
最后加入适量的盐酸，除去OH-和，故答案为：OH-和。
14． MgCl2=Mg2++2Cl- 过滤 过滤 蒸发结晶 BaCl2溶液 Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ CO+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O
【解析】
粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性、、杂质，粗盐溶于水后过滤可除去不溶性泥沙；所得溶液A中存在、和杂质，加入过量的溶液可除去，加入过量的NaOH溶液可除去Mg，加入过量的溶液可除去和，将所有沉淀一次性过滤后得到溶液B；溶液B中存在NaCl、NaOH和，加入适量的盐酸并蒸发结晶得到NaCl晶体，据此解答。
（1）完全电离，的电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-。
（2）根据以上分析可知操作a为过滤，操作b为过滤，操作c为蒸发结晶。
（3）由于过量的氯化钡需要碳酸钠除去，根据流程图可知试剂Ⅰ是溶液。
（4）试剂Ⅱ是溶液，加入过量该试剂发生反应的离子方程式有Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓；试剂Ⅲ为盐酸，加入适量该试剂发生反应的离子方程式有CO+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O。
15． Co2O3＋SO32-＋4H＋=2Co2＋＋SO42-＋2H2O ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋= Cl－＋6Fe3＋＋3H2O Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】
观察流程图可知，水钴矿加盐酸、Na2SO3所得浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，+3价的铁和钴分别被还原成Fe2+、Co2+，再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+、Mn2+氧化为Mn3+，加Na2CO3调节pH使Fe3+、Mn3+、A13+沉淀，并过滤除去；滤液用萃取剂萃取，萃取液用NH4HCO3处理，生成CoCO3，焙烧后得到CoxOy；萃取后余液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CoCl2 H2O。
(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。
答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；
(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：ClO3-＋6Fe2＋+6H+=Cl-+6Fe3＋+3H2O。
答案为：ClO3-＋6Fe2＋+6H+=Cl-+6Fe3＋+3H2O；
(3)向含有Co2+的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，根据电荷守恒、质量守恒，写出反应的离子方程式为：Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑。
答案为：Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑。
【点睛】
涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。
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