2022华师大版九上科学1.2化合反应和分解反应 教学设计（教案 表格式）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学1.2化合反应和分解反应 教学设计（教案 表格式） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-01 13:06:27 | ||
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文档简介
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华师大九上1.2化合反应和分解反应教学设计
课题 1.2化合反应和分解反应 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化合反应和分解反应是化学基本反应类型中的两种，属于典型的概念教学，许多学生学习化学困难，主要是概念不清、理解不透彻。所以如何让学生清楚、准确、深刻地理解并掌握科学概念，对学生的学习十分重要。学习化合反应和分解反应一般要采用例证式教学，化合反应是最早出现的，化合反应的概念一旦准确形成，对以后几种类型的学习十分有利。鉴于所教学生学习程度参次不齐，从引导学生回忆已学过的化学反应方程式开始，讨论怎样依据反应物和生成物的种类对化学反应进行分类；预计在书写过程中会出现各种错误，改正即可，不予过多纠缠，重点放在反应的分类上。www.2
学习目标 科学观念：能区分化合反应和分解反应的分类。识别氧化物、金属氧化物及非金属氧化物。 科学思维：通过观察、分类等活动，知道化合反应与分解反应的基本特征，能够合作、动脑设计实验方案，并动手操作；学会运用概念判断化合反应和分解反应、金属氧化物和非金属氧化物。 探究实践：以解决问题为线索，培养设计、操作、观察、分析及推理能力，提高自主探究学习能力。 态度责任：重视师生交流和生生互动，愿意倾听、乐于表达和分享自己的观点，增强自信心，提升学习的主动性和自主学习能力。
重点 化合反应与分解反应的概念；
难点 正确区分化合反应和分解反应，区分两种氧化物与非氧化物。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 学生活动：1、写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 （2）电解水产生氢气和氧气 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气 （师生交流、纠正，完成化学方程式的正确书写，备用）2、观察刚才所写的全部化学方程式，如果从反应物与生成物的数目变化来看，上述反应可以如何分类？生生互动、师生互动，完成分类。（学生可能有其他分类标准，没关系，通过引导，让学生知道按反应物与生成物数目分类是其中一种方法）通过分析每一类中的反应物种类数与生成物种类数目，提出化合反应与分解反应的概念。 温故而知新，通过复习、书写化学方程式，在巩固上节课内容同时引出本节课的命题。
讲授新课 一、化合反应与分解反应1、化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。注意师生交流，让学生知道化合反应与分解反应时，反应物与生成物的物质种类变化：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）；同时指出，物质发生化合反应或分解反应时常会伴随着能量的变化：吸热或放热。而且在一定条件下才发生反应。如，化合反应通常会有放热、发光等现象；由于有些物质较稳定不易分解，所以许多分解反应需要加热、高温、通电、催化剂等条件下才会发生； 通过对前面化学方程式的观察、分析，提出方程式的模型：化合反应：A+B+……＝C 分解反应：AB＝C+D+……二、化合反应举例列举一些常见的化合反应，如硫、碳、铁、镁、磷、氢气燃烧来说明反应的条件、产生的现象等，同时通过“铜与氧气反应实验”来巩固化合反应。（学生观察、描述、分析）视频辅助：铜与氧气反应接着通过思考与讨论如何设计实验证明铁与硫反应，且确定生成物是新物质。（证明新生物生成的方法：加热硫粉和铁粉的混合物前，先用磁铁吸引一下，铁粉是可以被吸引的。充分加热他们的混合物，完全反应后，再用磁铁去吸收生成物，结果不能被吸引才说明铁已经被反应了，生成了不同于铁的新物质。）视频辅助：硫与铁反应三、分解反应举例方法同化合反应举例。列举常见分解反应→实验设计（碳酸氢钠分解）→实验操作、观察、分析，得出结论（实验思路：将铁与硫粉混合加热，产生的气体通入澄清石灰水中，若试管壁上有水珠证明生成水，若澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，另一种生成物只能通过质量守恒定律推测出来。）视频辅助：小苏打受热分解三、氧化物1、概念的提出：从木炭、硫、磷、铁、镁、水等物质的燃烧入手：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，再通过讨论分析提出金属氧化物与非金属氧化物的概念；（注意用非氧化物O2、H2CO3、HCl等加以辨别） 提出概念后，通过、分析，甚至模型化，加强对化合反应和分解反应的认识，以便能顺利区分它们。举例的目的是巩固所学知识，内化知识； 通过设计实验方案、观察现象等提高自主探究能力，先提出概念，再通过辨认加以深化、内化氧化物的内涵，接着分类金属氧化物与非金属氧化物就水到渠成了。
课堂练习 1、有下列物质：① H2SO4 ② O2 ③ Al2O3 ④ H2S ⑤ K2O ⑥FeO ⑦NaCl ⑧KClO3 ⑨SiO2 ⑩Na2O；属于氧化物的是 ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ； 属于金属氧化物的是 ③⑤⑥⑩ 。 2、下列化学反应中属于化合反应的是（ A ） A．氢气在氧气中燃烧B．乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳C．碱式碳酸铜受热分解D．水电解 3、下列化学反应中既不是化合反应又不是分解反应的是（ D ） A．2Mg+O2 点燃 2MgO
B．H2+Cl2点燃2HCl
C．(NH4)2CO3点燃H2O+CO2↑+2NH3↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ） A．2CO + O2 点燃CO2B．2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑C．4P + 5O2 点燃2P2O5D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 5、下列有关分解反应的说法的叙述中，正确的是 (D )A．反应物只有一种的反应必定是分解反应B．生成物有多种的反应一定属于分解反应C．分解反应的生成物只有两种D．由一种物质生成几种新物质的反应，是分解反应6、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：则：（1）反应后A的待测质量为3.4克。（2）该反应所属的基本反应类型是 分解反应 。（3）反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9。 通过典题练习、纠正、修补，及时内化所学知识，巩固提高。
课堂小结 1、化学反应的基本类型之一： 化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。 2、化学反应的基本类型之二： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为化合反应。 3、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 总结、归纳、交流、提升
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21清风明月
华师大九上1.2化合反应和分解反应教学设计
课题 1.2化合反应和分解反应 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化合反应和分解反应是化学基本反应类型中的两种，属于典型的概念教学，许多学生学习化学困难，主要是概念不清、理解不透彻。所以如何让学生清楚、准确、深刻地理解并掌握科学概念，对学生的学习十分重要。学习化合反应和分解反应一般要采用例证式教学，化合反应是最早出现的，化合反应的概念一旦准确形成，对以后几种类型的学习十分有利。鉴于所教学生学习程度参次不齐，从引导学生回忆已学过的化学反应方程式开始，讨论怎样依据反应物和生成物的种类对化学反应进行分类；预计在书写过程中会出现各种错误，改正即可，不予过多纠缠，重点放在反应的分类上。www.2
学习目标 科学观念：能区分化合反应和分解反应的分类。识别氧化物、金属氧化物及非金属氧化物。 科学思维：通过观察、分类等活动，知道化合反应与分解反应的基本特征，能够合作、动脑设计实验方案，并动手操作；学会运用概念判断化合反应和分解反应、金属氧化物和非金属氧化物。 探究实践：以解决问题为线索，培养设计、操作、观察、分析及推理能力，提高自主探究学习能力。 态度责任：重视师生交流和生生互动，愿意倾听、乐于表达和分享自己的观点，增强自信心，提升学习的主动性和自主学习能力。
重点 化合反应与分解反应的概念；
难点 正确区分化合反应和分解反应，区分两种氧化物与非氧化物。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 学生活动：1、写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 （2）电解水产生氢气和氧气 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气 （师生交流、纠正，完成化学方程式的正确书写，备用）2、观察刚才所写的全部化学方程式，如果从反应物与生成物的数目变化来看，上述反应可以如何分类？生生互动、师生互动，完成分类。（学生可能有其他分类标准，没关系，通过引导，让学生知道按反应物与生成物数目分类是其中一种方法）通过分析每一类中的反应物种类数与生成物种类数目，提出化合反应与分解反应的概念。 温故而知新，通过复习、书写化学方程式，在巩固上节课内容同时引出本节课的命题。
讲授新课 一、化合反应与分解反应1、化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。注意师生交流，让学生知道化合反应与分解反应时，反应物与生成物的物质种类变化：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）；同时指出，物质发生化合反应或分解反应时常会伴随着能量的变化：吸热或放热。而且在一定条件下才发生反应。如，化合反应通常会有放热、发光等现象；由于有些物质较稳定不易分解，所以许多分解反应需要加热、高温、通电、催化剂等条件下才会发生； 通过对前面化学方程式的观察、分析，提出方程式的模型：化合反应：A+B+……＝C 分解反应：AB＝C+D+……二、化合反应举例列举一些常见的化合反应，如硫、碳、铁、镁、磷、氢气燃烧来说明反应的条件、产生的现象等，同时通过“铜与氧气反应实验”来巩固化合反应。（学生观察、描述、分析）视频辅助：铜与氧气反应接着通过思考与讨论如何设计实验证明铁与硫反应，且确定生成物是新物质。（证明新生物生成的方法：加热硫粉和铁粉的混合物前，先用磁铁吸引一下，铁粉是可以被吸引的。充分加热他们的混合物，完全反应后，再用磁铁去吸收生成物，结果不能被吸引才说明铁已经被反应了，生成了不同于铁的新物质。）视频辅助：硫与铁反应三、分解反应举例方法同化合反应举例。列举常见分解反应→实验设计（碳酸氢钠分解）→实验操作、观察、分析，得出结论（实验思路：将铁与硫粉混合加热，产生的气体通入澄清石灰水中，若试管壁上有水珠证明生成水，若澄清石灰水变浑浊证明生成二氧化碳，另一种生成物只能通过质量守恒定律推测出来。）视频辅助：小苏打受热分解三、氧化物1、概念的提出：从木炭、硫、磷、铁、镁、水等物质的燃烧入手：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，再通过讨论分析提出金属氧化物与非金属氧化物的概念；（注意用非氧化物O2、H2CO3、HCl等加以辨别） 提出概念后，通过、分析，甚至模型化，加强对化合反应和分解反应的认识，以便能顺利区分它们。举例的目的是巩固所学知识，内化知识； 通过设计实验方案、观察现象等提高自主探究能力，先提出概念，再通过辨认加以深化、内化氧化物的内涵，接着分类金属氧化物与非金属氧化物就水到渠成了。
课堂练习 1、有下列物质：① H2SO4 ② O2 ③ Al2O3 ④ H2S ⑤ K2O ⑥FeO ⑦NaCl ⑧KClO3 ⑨SiO2 ⑩Na2O；属于氧化物的是 ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ； 属于金属氧化物的是 ③⑤⑥⑩ 。 2、下列化学反应中属于化合反应的是（ A ） A．氢气在氧气中燃烧B．乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳C．碱式碳酸铜受热分解D．水电解 3、下列化学反应中既不是化合反应又不是分解反应的是（ D ） A．2Mg+O2 点燃 2MgO
B．H2+Cl2点燃2HCl
C．(NH4)2CO3点燃H2O+CO2↑+2NH3↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ） A．2CO + O2 点燃CO2B．2H2O2 二氧化锰2H2O + O2↑C．4P + 5O2 点燃2P2O5D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 5、下列有关分解反应的说法的叙述中，正确的是 (D )A．反应物只有一种的反应必定是分解反应B．生成物有多种的反应一定属于分解反应C．分解反应的生成物只有两种D．由一种物质生成几种新物质的反应，是分解反应6、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：则：（1）反应后A的待测质量为3.4克。（2）该反应所属的基本反应类型是 分解反应 。（3）反应中B和D两种物质变化的质量比为22：9。 通过典题练习、纠正、修补，及时内化所学知识，巩固提高。
课堂小结 1、化学反应的基本类型之一： 化合反应：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应。 2、化学反应的基本类型之二： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为化合反应。 3、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 总结、归纳、交流、提升
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