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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
沉淀溶解平衡
溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2、溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
将等浓度，等体积的AgNO3和NaCl溶液混合
有白色沉淀（AgCl）析出
实验探究
【现象】
【继续试验】取上层清液，滴加NaI溶液
有黄色沉淀（AgI）析出
【现象】
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
以 AgCl为例分析沉淀溶解平衡的建立过程：
Ag+
Cl-
一、难溶电解质的溶解平衡
2、表示方法：
1、概念：
AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）
在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率
相等时,即达到溶解平衡
练：书写沉淀溶解平衡的反应方程式
CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
对比电离方程式：
AgI:
Cu(OH)2:
CaCO3:
AgI (s) Ag+ (aq) +I-(aq)
Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq) +2OH-(aq)
CaCO3 = Ca2++CO32-
AgI = Ag+ +I-
Cu(OH)2 Cu2+ +2OH-
逆、等、动、定、变
3、特征：
4、影响沉淀溶解平衡的因素
a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
c、同离子效应：加入与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
②外因：
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
沉淀
溶解
①内因：电解质本身的性质
特例：Ca(OH)2
注意：
（1）生成难溶电解质的反应不能进行到底
（2）当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全
（3）溶解度尽管很小，但不会等于0
练习：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？
AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）
升 温
加 水
加AgCl（s）
加NaCl（s）
加NaI（s）
加AgNO3(s)
→
↑
↑
→
不变
不变
不移动
不变
不变
←
↓
↑
→
↓
↑
←
↑
↓
