1.5 物质的溶解(1)
学习指要
一、知识要点
1．物质的溶解能力是有限的，一定条件下，一种物质可溶解在另一种物质中的量是一定的。
2．影响固体物质溶解能力的因素有：溶质、溶剂的种类，温度高低。气压也是影响气体溶
解能力的一种重要因素。
3．物质溶解时，有的要放出热量，温度会升高；有的要吸收热量，温度会降低。 ’
4．如果事物的变化可能受到多个因素的影响，为了研究某个因素的变化对结果的影响，我们往往保持其他因素不变，这种方法称为控制变量法。
二、重要提示
1．溶质、溶剂的性质是影响物质溶解快慢的内在因素，水温的高低、溶解物质的颗粒大小
和搅拌与否是影响物质溶解快慢的外在因素，但这三个外在因素中，除温度还能影响物
质溶解能力的大小外，物质的颗粒大小和搅拌与否都不能影响物质的溶解能力。
2．物质的溶解能力与溶解速度不同，溶解能力反映的是物质能完全溶解的数量的多少，溶
解速度是指物质溶解的快慢。
科学广场
价值连城的搅拌
光学玻璃是军事国防不可缺少的重要物质。照相机、望远镜、潜水艇、飞机等如果没有
它就成了瞎子。对于这种用来加工制成镜头的玻璃，最起码的要求是不能含有气泡。
第一次世界大战时，世界上能生产无气泡镜头玻璃的工厂只有三家，一家在德国，一家
是英国的谦斯兄弟工厂，一家是法国的曼杜阿工厂，他们各自拥有制造光学玻璃的绝招。
1916年，由于战争的需要，俄国派了几名科学家偷渡德国封锁线，先后到英、法两国
求助，却遭到拒绝。最后通过多次谈判，俄国才以沉重的代价从英国的谦斯兄弟工厂得到了
一份光学玻璃制造技术说明书。但是，用如此高昂的代价换回来的秘密概括起来却只有两个
字——搅拌。
说明书只写道：生产光学玻璃的最大秘密是在熬熔玻璃时必须长久不停地搅拌。因搅拌
能使原料混合均匀，反应充分，温度一致，易使气泡逸出。看起来极其简单的搅拌，其作用
不能等闲视之。
解题指导
【例l】当天气又闷又热时，气压较低，鱼塘中常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧，浮
上水面呼吸)。根据上述现象，可以说明气体在水中的溶解性与哪些因素有关，这些因素对
气体的溶解性有何影响?你还能找出生活中的其他例子加以说明吗?请将结果填入下表中。
【解析】根据题干提供的信息可知，鱼儿“浮头”是气温高且气压低，而引起水中溶解氧气
减少造成的。由此可逆推出，气体在水中的溶解能力受温度和压强的影响，具体表现是：液
体的温度越高，气体溶解的能力越弱，反之越强；压强越大，气体在液体中溶解的能力越强，
反之越弱。例如，给水加热，在水沸腾之前，随着温度的升高，溶解在水中的空气就以气
泡的形式逸出；又如打开汽水瓶的瓶盖，压强减小，有大量气泡涌出。
【答案】
【例2】餐具上的油污用水不容易洗净，而用洗洁精则很容易洗净，其原因是____________。
【解析】本题考查学生对影响物质溶解性的因素的认识。物质的溶解能力与物质的种类、温度等有关。同一物质在不同物质中的溶解能力不同，餐具上的油污在水中不能溶解，而在洗洁精等有机溶剂中能溶解，所以洗洁精能除去油污。
【答案】油污不溶于水中，而能溶于洗洁精中
【例3】小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对
食盐溶解速率的影响：
因素①：____________________________________________________，
你的推测：___________________________________________________；
因素②：____________________________________________________ ，
你的推测：___________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，设计实验方案验证你的推测。
【解析】本题考查的是对影响物质溶解速率的外界因素的理解，以及设计实验说明外界因素
是如何影响物质溶解速率的。实验设计时要注意：(1)控制变量。该实验设计除了要观察的
变量(如搅拌)外，其余变量(如水的体积、食盐的质量、颗粒大小、放入的时间、温度等)
都应该始终相同。(2)测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量(如通过观察食盐全部溶解
所需的时间，确定溶解快慢)。食盐用量要保证最终能完全溶解也是需要注意的因素。
【答案】(1)温度 温度升高(降低)，食盐溶解加快(减慢) 晶体颗粒大小 食盐颗粒越小(大)，溶解越快(慢)(合理即可) (2)搅拌影响：在两个烧杯中各放入50毫升水，分别称取2克颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在其中一个烧杯中搅拌；观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间(设计温度、颗粒大小对溶解速率的影响实验时的要求相同)
同步训练 A组
1．下列条件中，对物质的溶解性没有影响的是 ( )
A．温度和物质的种类
B．压强和物质的种类
C．温度和压强
D．物质的颗粒大小
2．小明同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解；在相同条件下食盐却不
能全部溶解。这说明物质的溶解能力与下列哪个因素有关? ( )
A．温度高低 B．物质本身的性质
C．水的多少 D．时间的长短
3．做汤时，往汤里放芝麻油和盐，搅拌后看到芝麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说
明________________________________________________________________________。
小明倒了一杯开水，太烫不能喝，他就在开水中放入了一些冰糖，一会儿冰糖溶解了，
他发现开水比以前凉一些了，据此判断冰糖溶于水时要____________，这个事实说明了
物质在溶解过程中伴随着_________的变化。
小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中逐渐加入硫酸铜晶体，得到下表所示的实验结果。
(第5题)
根据上述材料回答下列问题：
(1)表中的x=_____________,y=________________。
(2)由实验结果可以得到的结论有：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
6．在将食盐溶解在水中的实验中，下列仪器一定需要用到的是 ( )
①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④温度计
A. ③ B①③
C．①②③④ D．①②③
同步训练 B组
7．小科同学的校服是用化纤面料做成的，不小心沾上了油漆，若要在不破坏衣服的前提下
把衣服洗干净，你认为应选择哪种溶液来进行洗涤? ( )
8．如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的
试管中加入少量的固体氢氧化钠时，发现有色液体向右移动，这说明__________
_________________________________________________________。
而当向盛有水的试管中加入少量的硝酸铵时，发现有色液体向左移动，这又说
明了____________________________________________。
（第8题）
9．一个年轻人想到大发明家爱迪生的实验室里去工作，爱迪生接见了他。这个年轻人充满
信心地说：“我想发明一种万能溶剂，它可以溶解一切物质。”“真的吗?”爱迪生听完
后笑了笑，接着向年轻人提了个问题，问得那年轻人哑口无言。请你想一想，爱迪生提的
可能是什么问题?为什么发明“万能溶剂”是不可能的?
10．探究氢氧化钠溶于水后液体温度的变化的实验如下表所示．谙回答问颢：
(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是_____________________。
(2)图示中的操作存在一处错误，应改正为______________________________。
(3)图示中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，为
什么?_____________________________________________________________________。
1.5 物质的溶解(2)
学习指要
一、知识要点
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解该种溶质的溶液。
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：在一定量的溶剂里溶有较多溶质的溶液。
(2)稀溶液：在一定量的溶剂里溶有较少溶质的溶液。
(3)浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液；稀溶液也不一定就是不饱和溶
液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
二、重要提示
饱和溶液和不饱和溶液
这两个概念首先要指明一定温度和一定量的溶剂。饱和溶液在条件不变时，同种溶质不
能溶解，但异种溶质还能溶解。如向20℃氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体不能再溶
解，但加入蔗糖还能继续溶解。
相互转化的一般方法：
改变温度或加入溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
改变温度、蒸发溶剂或加入溶质
解题指导
【例题】下列说法正确的是 ( )
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D．对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
【解析】相同温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液要浓，因而A、D项错
误；溶液的浓与稀，与该溶液是否饱和没有必然关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶
液不一定是稀溶液，因而B项错误；对于溶解能力随着温度降低而减弱的物质而言，不饱和
溶液降温会变成饱和溶液；对于溶解能力随着温度降低而增强的物质而言，不饱和溶液降温
仍然是不饱和溶液。
【答案】C
同步训练 A组
1．判断一种溶液是否饱和，可采用 ( )
A．升温，看是否有晶体析出
B．降温，看是否有晶体析出
C．加入任何一种可溶物，看是否溶解
D．加入原溶质，看是否溶解
2．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( )
A．增大压强 B．降低温度
C．升高温度 D．增加溶质或蒸发溶剂
3．20℃时，下列氯化钠溶液已达到饱和的是( )
A取少量溶液降温至l5℃，仍无晶体析出
B．20℃时向溶液中投入氯化钠晶体，晶体不再溶解
C．20℃时向溶液中投入氯化钠晶体，晶体溶解
D．加热蒸发部分溶剂后，发现有晶体析出
4．下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B．某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C．某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一部分，则剩余溶液仍是硝酸钾的饱和溶
液
D．有一杯无色透明、均一、稳定的液体，一定是溶液
5．请用“一定”或“不一定”填空：
(1)饱和溶液降温时_________析出晶体。
(2)不饱和溶液降温时_____________析出晶体。
(3)析出晶体后的溶液____________是该温度下该溶质的饱和溶液。
6．一杯20℃的硝酸钠溶液，能证明它是饱和溶液的是 ( )
A．蒸发10克的水，有硝酸钠晶体析出
B．降温至l0℃时，有硝酸钠晶体析出
C．加入l0克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠晶体未溶解
D．在该温度下，加入少许硝酸钠晶体，晶体质量不再减少
7．通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和食盐水，最适宜的方法是 ( )
A．往食盐水中加入食盐
B．往食盐水中加入水
C. 往食盐水中加入饱和食盐水
D．把食盐水放人冰箱中
8．下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而减小
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．餐具上的油污可利用洗涤剂将其洗去
同步训练 B组
9．20℃时，将不同质量的食盐固体分别加入到l00克水中，充分溶解后过滤，所得溶液质
量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是 ( )
10．某同学在探究饱和溶液和不饱和溶液的相互转换关系时，做了如下实验，据图回答下列
问题：
(第10题)
(1)甲图中的B试管是硝酸钾的_____ 溶液，C试管是硝酸钾的不饱和溶液。据实验可知，
把硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液可用_____的方法，并可推测，把硝酸钾的不
饱和溶液转变成饱和溶液可采用_______的方法。
(2)由图乙可知，要使食盐的饱和溶液转变成不饱和溶液可用__________的方法。
11．如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，试分析小球在液面
处的沉浮情况有何变化，并简述原因：_________________________________________
(第ll题)
若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：________________
__________________________________________________________________________。
答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．(1)不一定 (2)不一定 (3)一定
6．D 7．A 8．D 9．D 10．(1)饱和升高温度 降低温度 (2)增加溶剂
11．(1)小球仍然漂浮，原因是温度未变，本来已饱和的食盐溶液再加入食盐无法溶解，溶
液密度未变 (2)加食盐升温(或加入另一种溶质，如硝酸钾)
1.5 物质的溶解(3)
学习指要
一、知识要点
溶解度
(1)物质溶解能力的大小定量地用溶解度来量度。
(2)概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在
这种溶剂里的溶解度。
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质。
②温度：大多数固体的溶解度随温度升高而增大，有些同体(如食盐)的溶解度随温度变化
不显著，少数固体(如氢氧化钙)的溶解度随温度升高而减小。气体物质溶解度随温度的
升高而减小。
溶解性等级：根据物质在室温(20℃)时的溶解度(用S表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。
(5)溶解度的表示方法
①溶解度表(会查看)。
②溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，曲线上的点表示某物质在该温度
下的溶解度。
二、重要提示
对固体溶解度概念的理解要抓住四个要素：
(1)条件——“在一定温度下”。因为温度不同，溶解度大小不同。
(2)标准一一“在100克溶剂里(通常指水)”。因为在一定温度下，物质溶解的量的多少
与溶剂的量成正比。
(3)状态一一“达到饱和状态”。指溶质溶解的量达到了最大值。
(4)单位——“溶解的质量(克)”。溶解度的单位是克，不是度或千克等。
解题指导
【例l】下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6克”的解释正确的是 ( )
A．20℃时，31．6克硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100克溶液中含31．6克硝酸钾
C．31．6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D．20℃时，31．6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态
【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
选项A未指明100克水及溶液达到饱和；选项B未指明溶液达到饱和，指明了100克溶液而
不是l00克水；选项C未指明温度；只有D符合要求。
【答案】D
【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中给出的数据回答下列问题：
(1)硝酸钾的溶解性属于 ( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
(2)在60℃时，200克水中最多能溶解多少硝酸钾?
【解析】根据溶解性等级的划分，在20℃时，溶解度大于l0克为易溶，1～10克为可溶，0．01～1克为微溶，小于0．01克为难溶。查表可知在20℃时硝酸钾的溶解度为31．6克，是易溶物质。由于在60℃时硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多能溶解110克硝酸钾，则在200克水中最多能溶解硝酸钾的质量为2×110克=220克。
【答案】(1)A (2)220克
同步训练 A组
1．影响蔗糖在水中的溶解度大小的主要因素是 ( )
A．气压高低 B．蔗糖的颗粒大小
C. 是否搅拌 D．温度的高低
2．下列与固体物质溶解度有关的是 ( )
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦
C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
3．已知50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶
剂质量：溶液质量等于 ( )
A．1：2：3 B．2：3：1
C．3：1：2 D．1：3：2
4．20℃时，氯化钠的溶解度是36克，下列说法正确的是 ( )
A．20℃时．该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100克饱和溶液中含氯化钠36克
C．20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
5．在一定温度时向某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 ( )
A．变小 B．变大
C．不变 D．不一定变
6．20℃时食盐的溶解度为36克，表示______________________。该温度下将30克食盐
投入50克水中，所得食盐溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
7．20℃时，将52克蔗糖加入100克水中充分搅拌，结果蔗糖全部溶解。这说明 ( )
A．20℃时．蔗糖在水中的溶解度为52克
B．20℃时，蔗糖在水中的溶解度大于52克
C．20℃时，蔗糖在水中的溶解度小于52克
D．20℃时，蔗糖在水中的溶解度不小于52克
8．有A、B、(：三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水能溶解2克A
物质；B物质制成ll5克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水，
这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为 ( )
A．B
B>A
C．A>B>C D．B>A>C
9．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 ( )
A．把固体研细 B．加热
C．搅拌 D．振荡
10．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“嘭”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关
此现象的说法正确的是 ( )
A．因压强减小使气体的溶解度变小
B．因压强减小使气体的溶解度变大
C. 因压强增大使气体的溶解度变小
D．因压强增大使气体的溶解度变大
11．20℃时，在100克水中最多能溶解l5克某固体物质，该物质的溶解性等级应是 ( )
A．易溶 B．可溶
C．微溶 D．无法判断
12．20℃时，50克水中最多可溶解5克A物质； 40℃时，100克水中最多可溶解l0克B
物质，则A和B的溶解度相比 ( )
A．SA>SB B．SB>SA
C. SA=SB D．无法比较
13．如图所示的三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采
用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶
液的是 ( )
A．a溶液 B．b、c溶液
C．C溶液 D．a、b溶液
14．下列对图示的溶解度曲线图分析正确的是 ( ) (第13题)
A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．乙物质溶解度随温度变化比甲大
C．18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．上述说法都不正确
(第l4题)
15．t℃时，向一支盛有0．2克熟石灰的试管里加人20毫升水．充分振荡后，静置，试管
底部仍有未溶解的固体，下列对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 ( )
A．溶液中溶质的质量为0．2克
B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度，溶液将变为不饱和溶液
D．该溶液是浓溶液
1.5 物质的溶解(4)
学习指要
一、知识要点
1．溶质的质量分数
(1)概念：溶质的质量与溶液的质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
(3)有关计算公式
溶质的质量分数=×l00％=×l00％
2．配制溶液时，固体用天平称取，液体用量筒量取，倒入烧杯中配制。
二、重要提示
1．溶解度与溶质的质量分数的比较
2．溶液稀释和浓缩前后溶质的质量不变
即m浓×A浓％=(m浓+m水)×A稀％
m浓——浓溶液的质量
A浓％——浓溶液的质量分数
A稀％——稀溶液的质量分数
3．相同溶质不同质量分数的两种溶液混合
m浓×A浓％+m稀×A稀％= （m浓 + m稀）×A混％
m稀——稀溶液的质量
A混％——混合溶液的质量分数
4．溶液体积、质量、密度三者之间的关系：
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
科学广场
医用盐水的质量分数为何必须是0.9%
医院里常给失血或失水过多的病人注射生理盐水，以使病人的血液循环恢复正常。但注射用的生理盐水一定要是质量分数为0．9％的，因为它对人体各组织及细胞都没有损害作用。如果用质量分数比0．9％低的盐水(也叫低渗盐水)，那么就会有较多的水渗入红细胞中，于是红细胞胀大，大到一定程度，红细胞破裂，就是溶血。如果用质量分数比0.97％高的盐水(也叫高渗盐水)，那么红细胞中的水就会渗出，导致红细胞缩小，这就是皱缩。所以为了防止红细胞产生溶血和皱缩，又要达到治疗的效果，一定要把注射用盐水配成0.9％。
解题指导
【例l】 t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶
水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。根据如图l．5—1溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是___________________。
【解析】溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化情况，
还能告诉我们某温度下物质的溶解度，要抓住这几点来解答。
【答案】乙44．4％ 图1．5—1
【例2】 配制500毫升20％的硫酸(密度为1．14克／厘米3)需要98％的硫酸(密度为1．84
克／厘米3)多少毫升?
【解析】设需要98％的硫酸2毫升，98％的硫酸溶液的质量为1．84x克，其中含硫酸溶质
的质量为1．84x× 98％克。
配制得到500毫升20％的硫酸溶液，其中溶液的质量为500毫升×1．14克／毫升=570克
(1．14克／厘米3=1．14克／毫升)，含硫酸溶质的质量为570克×20％=114克。根据“溶
液稀释过程中溶质的质量不变”得1．84xX×98％=ll4。
X=63．2(毫升)
【答案】63．2
将50克溶质的质量分数为40 %的氢氧化钠溶液与100克溶质的质量分数为20％的
氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．10％ B．26．7％ C．35．2％ D．60％
【解析】本题考查有关溶液混合的计算。设混合后溶液中溶质的质量分数为x。50克×40％
+100克×20%=(50克+100克)·x，解之得x=26．7％。
【答案】B
同步训练 A组
1．(1)将质量分数为5％的蔗糖水倒出1／5，余下蔗糖水的质量分数为____________。
(2)一杯食盐溶液，上层的质量分数为l0％，则下层的质量分数_______(填“大于”“小
于”或“等于”)10％。
(3)将90℃时质量分数为15％的硫酸铜溶液降温到10℃(无晶体析出)，此时硫酸铜溶液
的质量分数为__________。
2．20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，请回答：
(1)该溶液的溶质是__________。
(2)保持温度不变蒸发l0克水后，氯化钠溶液中溶质的质量分数_____
____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (第2题)
3.将80克质量分数为35％的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ( )
A．80克 B．100克．
C．200克 D．280克
4．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量
分数随时间变化的关系的曲线是 ( )
在25℃时，向不饱和氯化钾溶液中加人少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，
下列各量不变的是 ( )
①溶液中水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶液中氯化钾的质量分数
④25℃时氯化钾的溶解度 ⑤氯化钾溶液的质量
A．①④ B．⑦③
C．③④ D．④⑤
6. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀
硫酸。请回答下列有关问题：
若用l00克质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84克／厘米3)配制该稀硫酸，需要
蒸馏水(密度为l克／厘米3)的体积为_________毫升(精确到0．1)。
该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请
填写右侧的标签。
(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数________
(填“大于”“小于”或“等于”)20％。 (第6题)
同步训练 B组
7．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水________克，此时
溶液的温度应为__________℃。
8．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考
试时，小华进行了如下图所示的操作：
(第8题)
(1)请填写标号仪器的名称：a___________；b_______________。
(2)以上实验的正确操作顺序为__________(用字母表示)。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3．5克，则碳酸钠的
实际质量为___________克。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_______________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
9．20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表所示，则下列叙述正确的是 ( )
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时l0克水最多能溶解4克氯化钠
C．③④溶液中溶质的质量分数相等
D．①所得溶液中溶质的质量分数为20％
10．配制10％的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(可多选)
( )
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
11．有这样一道例题：配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分
数为98％的浓硫酸多少毫升?(已知：l0％的稀硫酸的密度为1．07克／厘米3，98％的
浓硫酸的密度为1．84克／厘米3)
小华和小瑛都解出了正确答案：浓硫酸的体积为59．3毫升。
(1)请你替他们把解答的过程写出来。 ，
(2)接着老师又叫同学们求加水的体积。
小华的解法：V加水=V稀-V浓=l000毫升-59．3毫升=940．7毫升
小瑛的解法：m加水=m稀一m浓=1000毫升×1．O7克／厘米3—59．3毫升×1．84克／
厘米3=960．89克
V加水===960．89毫升
你认为__________同学的解法正确，另一位同学的解法不正确的原因是______________
_________________________________________________________________________。
答案：
1．(1)5％ (2)等于 (3)15％ 2．(1)氯化 (2)不变 3．C 4．B
5．A 6．(1)390 (2) (3)小于 7．160 60 8．(1)玻璃棒
药匙 (2)ECADB (3)6．5 (4)偏小 9．C 10．BC ll．(1)略
(2)小瑛 由于分子之间有空隙，V稀≠V浓+V水
