浙教版科学九年级上册1.2物质的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．（2022九上·衢江期末）下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（ ）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
2．（2022九上·西湖期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
3．（2021九上·嵊州期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
4．（2021九上·温州期中）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
5．（2021九上·温州期中）小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
6．（2021九上·温州期中）某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（ ）
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
7．（2021九上·诸暨期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．CaO B．NaOH C．Mg(OH)2 D．AgNO3
8．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
9．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表所示：
溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A．pH<7一定是酸溶液
B．pH>7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液
D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
10．（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D．往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
11．（2021九上·长兴期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
12．（2021九上·东阳月考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
13．（2021九上·金华月考）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
14．（2021九上·萧山月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
15．（2021九上·洞头期中）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
二、填空题
16．（2021九上·舟山月考）构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
17．（2021九上·温州期中）请根据下表回答有关问题(用序号填写)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是 。
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
18．（2021九上·温州期中）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质 。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为 。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是 。
19．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
20．（2021九上·龙湾期中）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）
21．（2021九上·衢州期中）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
22．（2021九上·金华期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验．将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答。
（1）小勇选用的调味品最有可能是 (选填“食醋”“酱油” 或“纯碱”)；
（2）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．Na2CO3、NaOH
23．（2021九上·东阳月考）某科学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液。
24．（2021九上·金华月考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为 。
（2）若某氢氧化钠溶液的pH为12，向其中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
25．（2021九上·洞头期中）如图所示，表示的是一些物质在常温下的近似pH值，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显 性。
（2）测苹果汁pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH值偏 （填“大”或“小”）。
三、实验探究题
26．（2021九上·新昌期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
27．（2021九上·温州期中）叶绿素中富含微量元素铁，是天然的造血原料，又具有解毒抗病强身作用。叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小联同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温进行了四组实验，实验记录
如下：
组号 叶绿素溶液(毫升) pH值 处理时间(秒) 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）本次实验需要的测量工具有 。
（2）小联得出结论当pH<7时，叶绿素被破坏。小盟认为这样得出的结论还不够严谨，理由是 。
（3）小盟还想探究温度是否会影响叶绿素的稳定性，请你帮他设计实验方案，以文字或表格形式呈现，具体数值参考上表。
28．（2021九上·兰溪月考）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示．请回答：
（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是 。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是
（3）若没有恰好完全反应，怎么判断氢氧化钠有剩余 .
（4）取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是 (填名称)
29．（2021九上·余杭月考）兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
【步骤1】分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1)浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A．催化剂 B．参加化学反应
C．溶质 D．溶剂
（3）【步骤2】将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
过滤的目的是 。
（4）【步骤3】将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。
30．（2020九上·余姚月考）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为 。
32．（2021九上·温州期中）某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 （填化学式）。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
33．（2021九上·温州期中）2021年6月份公布的《2020年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。
（1）自然降水呈酸性的原因是 。
（2）使用纯电动汽车减少 排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是： 。
34．（2021九上·萧山期中）请大致画出①盐酸中不断加水稀释，溶液 pH 值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液 pH 值的变化曲线。
35．（2021九上·平阳月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
【解答】从表中看，胃液的pH最低，酸性最强。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氧化铁、氢氧化铜不溶于水，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
C、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
D、盐酸呈碱性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液pH的范围一般为0~14，常温下： pH<7 溶液呈酸性(pH值越小，酸性越强) pH=7 溶液呈中性 pH>7 溶液呈碱性(pH值越大，碱性越强)。
【解答】A.由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B.当滴入液体5mL时， 溶液的pH大于7， 烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C.当滴入液体9mL时， 溶液pH小于7， 溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确。
D.当滴入液体7mL时， 溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确；
故选D。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
【解答】 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，废液中一定含氯化钙和氯化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都呈无色，在碱性溶液中呈红色，则甲班废液中可能含盐酸，乙班废液中可能含氢氧化钠或氢氧化钙中的一种分析。
【解答】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲班同学废液呈无色，可能含有盐酸，不符合题意；
B、 甲班废液中可能含有盐酸 ，符合题意；
C、 乙班废液呈红色，说明呈碱性，则成分中肯定没有盐酸 ，不符合题意；
D、 乙班废液呈红色，则废液中可能含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到中性溶液变成紫色，据此分析判断。
【解答】当氧化钙过量时，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，呈碱性，故A不合题意；
氢氧化钠溶液呈碱性，故B不合题意；
氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，过量的会沉淀，则水溶液呈中性，故C符合题意；
硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，则溶液呈酸性，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱的溶液呈碱性，pH大于7，酸的溶液呈酸性，pH小于7，中性溶液pH等于7分析。
【解答】A、氢氧化钠中不断加盐酸至过量，溶液pH会从大于7减少至等于7，且继续减少到小于7，不符合题意；
B、硫酸中加入氯化钡溶液，溶液pH没有明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，溶液pH会从大于7减小至等于7，且保持等于7不变，符合题意；
D、稀氢氧化钠溶液中加入水，溶液pH会从大于7减少，至接近于7，不会等于7，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据表格提取信息，对各个选项进行判断即可。
【解答】A.氯化铜溶液的pH<7，但它是盐，故A错误；
B.碳酸钠溶液的pH>7，但它是盐，故B错误；
C.水的pH=7，而不是盐，故C错误；
D.综上所述，盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）碱性溶液不一定是碱溶液；
（3）根据氯化钠的酸碱性判断；
（4）注意分析氢氧化镁是否能够溶于水，据此分析判断。
【解答】A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色，此时生成了新物质，为化学变化，故A错误；
B.能使蝴蝶兰花溶液呈黄色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，也呈碱性，但它是盐，故B错误；
C.氯化钠溶液呈中性，不会使蝴蝶兰溶液变色，即呈紫色，故C正确；
D.氢氧化镁不能溶于水，不会使蝴蝶兰花溶液变色，故D错误。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞的颜色变化与溶液pH值的规律即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液遇到酸性溶液呈深红色，遇到碱性溶液呈蓝绿色，遇到中性溶液为紫色。四种物质中，只有纯碱溶液呈碱性，会使黑枸杞浸泡液呈蓝色，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
【解答】A.唾液的pH为6.6~7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。
B. 胃液的pH为0.8~1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。
C. 血液的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，符合题意。
D. 尿液的pH为4.6~8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氢氧化铜难溶于水分析；
B、根据使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据酸能与碱性物质反应使碱性溶液pH变小分析。
【解答】A、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、纯碱的溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，但呈碱性溶液不一定是纯碱溶液，不符合题意；
C、不能将 pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH ，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
D、该溶液呈碱性， pH大于7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，二者反应，溶液的pH一定变小 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液a用蒸馏水稀释后酸性会减少，pH增大 ，符合题意；
B、 洗手液b的pH比a大，则酸性b比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱性物质能发生反应及溶液pH小于7时呈酸性分析。
【解答】 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，可涂抹酸性溶液加以中和，酸性溶液pH<7，D正确；
故选D。
16．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）还原
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
17．【答案】（1）③
（2）③
【知识点】酸、碱的概念；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析，碱电离时阴离子全部是氢氧根离子；
（2）根据pH试纸可测定酸碱的强弱程度分析。
【解答】（1）表中所给物质中熟石灰属于碱；
（2）pH试纸可测定溶液的酸碱强弱，而酚、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；
故答案为：（1） ③ ；（2） ③ 。
18．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
19．【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
20．【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据的 NaClO 的组成解答；
（2）溶液pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号为ClO-；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH>7；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，其实就是次氯酸钠与水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，因此属于化学变化。
21．【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）①pH值越小，酸性越强；
②酸溶液稀释后，酸性减小，则pH增大；碱性溶液稀释后，碱性碱性，则pH减小。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）①根据图像可知，酸雨的pH值小于正常雨水的pH值，则它的酸性更强；
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏大。
（2）铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
22．【答案】（1）食醋
（2）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据喇叭花的颜色变化确定调味品的酸碱性即可；
（2）只要两种物质的酸碱性不同，就能利用喇叭花鉴别，据此分析解答。
【解答】（1）将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色，说明这种调味品呈酸性，最有可能是食醋。
（2）A.HCl呈酸性，而NaOH呈碱性，可以鉴别，故A不合题意；
B.HCl呈酸性，而NaCl呈中性，可以鉴别，故B不合题意；
C.NaOH呈碱性，而NaCl呈中性，可以鉴别，故C不合题意；
D.Na2CO3和NaOH都呈碱性，无法鉴别，故D符合题意。
故选D。
23．【答案】（1）氧化铜(CuO)
（2）硫酸(H2SO4)
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】(1)氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(2)B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小。图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等，是因为M、Y时都是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【解答】(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，是因为氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(2) B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小。
24．【答案】（1）13
（2）溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题中所给各pH的溶液使枸杞液的变色情况及所给各物质溶液使枸杞液的变色情况对比分析。
【解答】（1） 炉具清洁剂使枸杞提取液变成黄色，由表中数据可知其pH为13；
（2） 若某氢氧化钠溶液的pH为12，向其中加3滴黑枸杞提取液，则应呈现灰绿色，再滴入稀盐酸至过量，由题中信息可知，稀盐酸能使枸杞液呈粉红色，所以观察到的实验现象为溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色 ；
故答案为：（1）13；（2） 溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色 。
25．【答案】（1）碱
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据pH>7的溶液呈碱性分析；
（2）根据测酸性溶液时pH试纸润湿会使结果偏大分析。
【解答】（1） 厨房清洁剂pH>7，显碱性；
（2）苹果汁pH<7， 测苹果汁pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则会使酸性减弱，测得pH值偏大；
故答案为：（1）碱；（2）大。
26．【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据蒸馏水呈中性分析；
（2）根据pH越小酸性越强分析；
（3）根据酸和碱性物质能发生反应分析；
（4）根据酸碱指示剂需在酸和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】（1） 蒸馏水呈中性，pH=7，实验一中试管7中所装的为蒸馏水；
（2）由表中所给pH和溶液颜色变化可知，溶液呈粉红比呈浅紫pH小，即酸性强，所以实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强；
（3） 炉具清洁剂呈碱性，适合清除酸类污渍；
（4）因黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）7；（2）强；（3）酸性；（4） 正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同。
27．【答案】（1）量筒、秒表、pH试纸（3个任意写2两个即可）
（2）没有做pH=7时实验；没有做pH<4的实验（写出一点即可）
（3）只要写出控制无关变量相同，pH取8或10，温度不同均给分。示例：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 温度（摄氏度） 处理时间(秒） 溶液颜色
1 3 10 20 10
2 3 10 30 10
3 3 10 40 10
4 3 10 50 10
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格确定所测的物理量，进而确定需要的测量工具。
（2）当pH=7时，叶绿素也可能被破坏；当pH<7时，溶液的pH变化较少，采集的数据较少，缺乏说服力。
（3）根据控制变量法的要求确定哪些因素相同，哪个因素不同，然后再设计记录表格即可。
【解答】（1）根据表格课程，测量叶绿素的溶液体积需要量筒，记录时间需要秒表，测量pH值需要pH试纸。
（2）小盟认为这样得出的结论还不够严谨，理由是：没有做pH=7时实验；没有做pH<4的实验。
（3）探究温度对叶绿素稳定性的影响时，需要控制溶液的体积、pH值和处理时间相同，改变溶液的温度。即量取叶绿素溶液3毫升共4组，将pH调整为10，处理时间都为10s，溶液温度依次为20℃、30℃、40℃和50℃，记录溶液颜色的变化即可，如下图所示：
只要写出控制无关变量相同，pH取8或10，温度不同均给分。示例：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 温度（摄氏度） 处理时间(秒） 溶液颜色
1 3 10 20 10
2 3 10 30 10
3 3 10 40 10
4 3 10 50 10
28．【答案】（1）随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7
（2）溶液由红色恰好变成无色
（3）取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠
（4）氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图1可知，实验开始前，溶液的pH>7，即呈碱性。实验进行过程中，溶液的pH逐渐碱性直到7，则说明烧杯中为碱，而滴入的是酸。
（2）溶液原来呈碱性，后来呈中性，根据酚酞试液的特点分析解答；
（3）根据紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色分析解答。
（4）根据二者的反应产物解答。
【解答】（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是：随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是：溶液由红色恰好变成无色。
（3）若没有恰好完全反应，判断氢氧化钠有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠。
（4）当二者恰好完全反应时，溶液中只有溶质氯化钠，则：取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是氯化钠。
29．【答案】（1）便于提取汁液
（2）D
（3）滤出汁液作指示剂
（4）丝瓜花
（5）粉红
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂：指示剂遇到酸性物质和碱性物质显示的颜色不一样就可以作为指示剂。
【解答】 (1)将花捣烂能获得花的汁液；
(2) 乙醇作为常见的溶剂，可以使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故D正确；
(3)使用纱布过滤能出去花的碎屑得到花汁的浸取液；
(4) 根据表格的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，故不能作为酸碱指示剂；
(5) 月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸应为粉红色，加入澄清石灰水溶液呈橙黄色。
故答案为： (1)便于提取汁液；(2)D ； (3)滤出汁液作指示剂 ； (4)丝瓜花 ； (5)粉红 。
30．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样的要求分析；
（2）根据测定酸碱度要用 pH试纸及 pH约为7的土壤适宜种植的作物分析。
【解答】（1） 对这块空地的土壤酸碱度进行测定取样位置要分布均匀，故B正确；
（2）测定酸碱度时要用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读出数值，由表中信息可知，茄子适宜在 pH约为7 的土壤中种植；
故答案为：（1）B；（2） pH试纸；茄子。
31．【答案】（1）酸性
（2）35% (或0.35)
（3）NH3
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色， 说明硝酸铵溶液呈酸性；
（2） 硝酸铵中氮元素的质量分数为＝35%；
（3）由所给方程式可知反应前原子种类及个数为：氮2、氢5、氧4、钠1，反应后为：氮1、氢2、氧4、钠1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3 ；
故答案为：（1）酸性；（2）35%；（3） NH3 。
32．【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）解：由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
20g×x 5g
解得x=26.5%
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，会先看到有气泡产生再看到有沉淀生成分析；
（2）根据溶液是初为酸性，反应后先变中性，再变碱性分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，即滤液中的溶质除含有CaCl2外， 还含有 HCl ；
（2） Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液先由酸性变中性，再由中性变碱性，pH变大；
故答案为：（1） HCl ；（2）变大；（3）26.5%。
33．【答案】（1）二氧化碳与水反应形成碳酸
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；
（2）根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体”解答；
（3）蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液pH的方法进行验证操作。
【解答】（1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。
（2）使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
34．【答案】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
（2）碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）分析盐酸被稀释后pH值的变化规律即可；
（2）碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应，据此分析溶液pH值的变化规律即可。
35．【答案】（1）减小
（2）B点
（3）3.65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，因此在二者反应的过程中，溶液温度不断升高。当二者恰好完全反应时，溶液的温度达到最高，据此与图一比照即可。
（2）根据（1）中的分析判断；
（3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，根据图一确定二者恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，最后根据质量的比例关系计算出稀盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据图二可知，从A到B的过程中，溶液的温度不断升高，则稀盐酸和氢氧化钠正在反应。根据图一可知，此时溶液的pH逐渐减小。
（2）当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最高，故选B点。
（3）根据图一可知，当消耗稀盐酸的质量为20g时，它与氢氧化钠恰好完全反应。
设稀盐酸的溶质质量分数为x，
HCl +NaOH ═ NaCl +H2O；
36.5 40
20gx 20g×4%
；
解得：x=3.65%。
1 / 1浙教版科学九年级上册1.2物质的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．（2022九上·衢江期末）下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是（ ）
种类 唾液 胃液 胰液 肠液
pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0
A．唾液 B．胃液 C．胰液 D．肠液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
【解答】从表中看，胃液的pH最低，酸性最强。
故选B。
2．（2022九上·西湖期末）下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．Fe2O3 B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．HCl
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据氧化铁、氢氧化铜不溶于水，盐酸溶液呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
C、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝 ，不符合题意；
D、盐酸呈碱性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
3．（2021九上·嵊州期末）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液pH的范围一般为0~14，常温下： pH<7 溶液呈酸性(pH值越小，酸性越强) pH=7 溶液呈中性 pH>7 溶液呈碱性(pH值越大，碱性越强)。
【解答】A.由溶液pH变化图可知溶液的pH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，此选项表述不正确；
B.当滴入液体5mL时， 溶液的pH大于7， 烧杯内溶液呈碱性，此选项表述不正确；
C.当滴入液体9mL时， 溶液pH小于7， 溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，此选项表述不正确。
D.当滴入液体7mL时， 溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，此选项表述正确；
故选D。
4．（2021九上·温州期中）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
【解答】 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
5．（2021九上·温州期中）小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
【解答】A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
6．（2021九上·温州期中）某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（ ）
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成氯化钠和氯化钙，废液中一定含氯化钙和氯化钠，酚酞在中性或酸性溶液中都呈无色，在碱性溶液中呈红色，则甲班废液中可能含盐酸，乙班废液中可能含氢氧化钠或氢氧化钙中的一种分析。
【解答】A、酚酞遇酸性溶液不变色，甲班同学废液呈无色，可能含有盐酸，不符合题意；
B、 甲班废液中可能含有盐酸 ，符合题意；
C、 乙班废液呈红色，说明呈碱性，则成分中肯定没有盐酸 ，不符合题意；
D、 乙班废液呈红色，则废液中可能含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选B。
7．（2021九上·诸暨期中）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．CaO B．NaOH C．Mg(OH)2 D．AgNO3
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到中性溶液变成紫色，据此分析判断。
【解答】当氧化钙过量时，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，呈碱性，故A不合题意；
氢氧化钠溶液呈碱性，故B不合题意；
氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水，过量的会沉淀，则水溶液呈中性，故C符合题意；
硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，则溶液呈酸性，故D不合题意。
故选C。
8．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱的溶液呈碱性，pH大于7，酸的溶液呈酸性，pH小于7，中性溶液pH等于7分析。
【解答】A、氢氧化钠中不断加盐酸至过量，溶液pH会从大于7减少至等于7，且继续减少到小于7，不符合题意；
B、硫酸中加入氯化钡溶液，溶液pH没有明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，溶液pH会从大于7减小至等于7，且保持等于7不变，符合题意；
D、稀氢氧化钠溶液中加入水，溶液pH会从大于7减少，至接近于7，不会等于7，不符合题意；
故选C。
9．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室测定了几种液体的pH，其结果如下表所示：
溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A．pH<7一定是酸溶液
B．pH>7一定是碱溶液
C．pH=7一定是盐溶液
D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据表格提取信息，对各个选项进行判断即可。
【解答】A.氯化铜溶液的pH<7，但它是盐，故A错误；
B.碳酸钠溶液的pH>7，但它是盐，故B错误；
C.水的pH=7，而不是盐，故C错误；
D.综上所述，盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故D正确。
故选D。
10．（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D．往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）碱性溶液不一定是碱溶液；
（3）根据氯化钠的酸碱性判断；
（4）注意分析氢氧化镁是否能够溶于水，据此分析判断。
【解答】A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色，此时生成了新物质，为化学变化，故A错误；
B.能使蝴蝶兰花溶液呈黄色的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，也呈碱性，但它是盐，故B错误；
C.氯化钠溶液呈中性，不会使蝴蝶兰溶液变色，即呈紫色，故C正确；
D.氢氧化镁不能溶于水，不会使蝴蝶兰花溶液变色，故D错误。
故选C。
11．（2021九上·长兴期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞的颜色变化与溶液pH值的规律即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液遇到酸性溶液呈深红色，遇到碱性溶液呈蓝绿色，遇到中性溶液为紫色。四种物质中，只有纯碱溶液呈碱性，会使黑枸杞浸泡液呈蓝色，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．（2021九上·东阳月考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
【解答】A.唾液的pH为6.6~7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。
B. 胃液的pH为0.8~1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。
C. 血液的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，符合题意。
D. 尿液的pH为4.6~8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。
故选C。
13．（2021九上·金华月考）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氢氧化铜难溶于水分析；
B、根据使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据酸能与碱性物质反应使碱性溶液pH变小分析。
【解答】A、氢氧化铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、纯碱的溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，但呈碱性溶液不一定是纯碱溶液，不符合题意；
C、不能将 pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH ，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
D、该溶液呈碱性， pH大于7，向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，二者反应，溶液的pH一定变小 ，符合题意；
故选D。
14．（2021九上·萧山月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液a用蒸馏水稀释后酸性会减少，pH增大 ，符合题意；
B、 洗手液b的pH比a大，则酸性b比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
故选A。
15．（2021九上·洞头期中）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9)
C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱性物质能发生反应及溶液pH小于7时呈酸性分析。
【解答】 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，可涂抹酸性溶液加以中和，酸性溶液pH<7，D正确；
故选D。
二、填空题
16．（2021九上·舟山月考）构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）还原
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
17．（2021九上·温州期中）请根据下表回答有关问题(用序号填写)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是 。
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
【答案】（1）③
（2）③
【知识点】酸、碱的概念；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析，碱电离时阴离子全部是氢氧根离子；
（2）根据pH试纸可测定酸碱的强弱程度分析。
【解答】（1）表中所给物质中熟石灰属于碱；
（2）pH试纸可测定溶液的酸碱强弱，而酚、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；
故答案为：（1） ③ ；（2） ③ 。
18．（2021九上·温州期中）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质 。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为 。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是 。
【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
19．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
20．（2021九上·龙湾期中）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）
【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据的 NaClO 的组成解答；
（2）溶液pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号为ClO-；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH>7；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，其实就是次氯酸钠与水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，因此属于化学变化。
21．（2021九上·衢州期中）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
【答案】（1）强；大
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）①pH值越小，酸性越强；
②酸溶液稀释后，酸性减小，则pH增大；碱性溶液稀释后，碱性碱性，则pH减小。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）①根据图像可知，酸雨的pH值小于正常雨水的pH值，则它的酸性更强；
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏大。
（2）铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
22．（2021九上·金华期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验．将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答。
（1）小勇选用的调味品最有可能是 (选填“食醋”“酱油” 或“纯碱”)；
（2）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．Na2CO3、NaOH
【答案】（1）食醋
（2）D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据喇叭花的颜色变化确定调味品的酸碱性即可；
（2）只要两种物质的酸碱性不同，就能利用喇叭花鉴别，据此分析解答。
【解答】（1）将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色，说明这种调味品呈酸性，最有可能是食醋。
（2）A.HCl呈酸性，而NaOH呈碱性，可以鉴别，故A不合题意；
B.HCl呈酸性，而NaCl呈中性，可以鉴别，故B不合题意；
C.NaOH呈碱性，而NaCl呈中性，可以鉴别，故C不合题意；
D.Na2CO3和NaOH都呈碱性，无法鉴别，故D符合题意。
故选D。
23．（2021九上·东阳月考）某科学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液。
【答案】（1）氧化铜(CuO)
（2）硫酸(H2SO4)
【知识点】酸、碱的概念；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】(1)氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(2)B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小。图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等，是因为M、Y时都是稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【解答】(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是氧化铜，是因为氧化铜是金属氧化物，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
(2) B溶液是硫酸溶液，是因为溶液pH由大于7逐渐减小。
24．（2021九上·金华月考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为 。
（2）若某氢氧化钠溶液的pH为12，向其中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
【答案】（1）13
（2）溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题中所给各pH的溶液使枸杞液的变色情况及所给各物质溶液使枸杞液的变色情况对比分析。
【解答】（1） 炉具清洁剂使枸杞提取液变成黄色，由表中数据可知其pH为13；
（2） 若某氢氧化钠溶液的pH为12，向其中加3滴黑枸杞提取液，则应呈现灰绿色，再滴入稀盐酸至过量，由题中信息可知，稀盐酸能使枸杞液呈粉红色，所以观察到的实验现象为溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色 ；
故答案为：（1）13；（2） 溶液由灰绿色逐渐变成紫色后又变成粉红色 。
25．（2021九上·洞头期中）如图所示，表示的是一些物质在常温下的近似pH值，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显 性。
（2）测苹果汁pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH值偏 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）碱
（2）大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据pH>7的溶液呈碱性分析；
（2）根据测酸性溶液时pH试纸润湿会使结果偏大分析。
【解答】（1） 厨房清洁剂pH>7，显碱性；
（2）苹果汁pH<7， 测苹果汁pH值时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则会使酸性减弱，测得pH值偏大；
故答案为：（1）碱；（2）大。
三、实验探究题
26．（2021九上·新昌期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据蒸馏水呈中性分析；
（2）根据pH越小酸性越强分析；
（3）根据酸和碱性物质能发生反应分析；
（4）根据酸碱指示剂需在酸和碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】（1） 蒸馏水呈中性，pH=7，实验一中试管7中所装的为蒸馏水；
（2）由表中所给pH和溶液颜色变化可知，溶液呈粉红比呈浅紫pH小，即酸性强，所以实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强；
（3） 炉具清洁剂呈碱性，适合清除酸类污渍；
（4）因黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同，所以可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）7；（2）强；（3）酸性；（4） 正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同。
27．（2021九上·温州期中）叶绿素中富含微量元素铁，是天然的造血原料，又具有解毒抗病强身作用。叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小联同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温进行了四组实验，实验记录
如下：
组号 叶绿素溶液(毫升) pH值 处理时间(秒) 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）本次实验需要的测量工具有 。
（2）小联得出结论当pH<7时，叶绿素被破坏。小盟认为这样得出的结论还不够严谨，理由是 。
（3）小盟还想探究温度是否会影响叶绿素的稳定性，请你帮他设计实验方案，以文字或表格形式呈现，具体数值参考上表。
【答案】（1）量筒、秒表、pH试纸（3个任意写2两个即可）
（2）没有做pH=7时实验；没有做pH<4的实验（写出一点即可）
（3）只要写出控制无关变量相同，pH取8或10，温度不同均给分。示例：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 温度（摄氏度） 处理时间(秒） 溶液颜色
1 3 10 20 10
2 3 10 30 10
3 3 10 40 10
4 3 10 50 10
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格确定所测的物理量，进而确定需要的测量工具。
（2）当pH=7时，叶绿素也可能被破坏；当pH<7时，溶液的pH变化较少，采集的数据较少，缺乏说服力。
（3）根据控制变量法的要求确定哪些因素相同，哪个因素不同，然后再设计记录表格即可。
【解答】（1）根据表格课程，测量叶绿素的溶液体积需要量筒，记录时间需要秒表，测量pH值需要pH试纸。
（2）小盟认为这样得出的结论还不够严谨，理由是：没有做pH=7时实验；没有做pH<4的实验。
（3）探究温度对叶绿素稳定性的影响时，需要控制溶液的体积、pH值和处理时间相同，改变溶液的温度。即量取叶绿素溶液3毫升共4组，将pH调整为10，处理时间都为10s，溶液温度依次为20℃、30℃、40℃和50℃，记录溶液颜色的变化即可，如下图所示：
只要写出控制无关变量相同，pH取8或10，温度不同均给分。示例：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH 温度（摄氏度） 处理时间(秒） 溶液颜色
1 3 10 20 10
2 3 10 30 10
3 3 10 40 10
4 3 10 50 10
28．（2021九上·兰溪月考）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图1所示．请回答：
（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是 。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是
（3）若没有恰好完全反应，怎么判断氢氧化钠有剩余 .
（4）取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是 (填名称)
【答案】（1）随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7
（2）溶液由红色恰好变成无色
（3）取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠
（4）氯化钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据图1可知，实验开始前，溶液的pH>7，即呈碱性。实验进行过程中，溶液的pH逐渐碱性直到7，则说明烧杯中为碱，而滴入的是酸。
（2）溶液原来呈碱性，后来呈中性，根据酚酞试液的特点分析解答；
（3）根据紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色分析解答。
（4）根据二者的反应产物解答。
【解答】（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是：随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是：溶液由红色恰好变成无色。
（3）若没有恰好完全反应，判断氢氧化钠有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠。
（4）当二者恰好完全反应时，溶液中只有溶质氯化钠，则：取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是氯化钠。
29．（2021九上·余杭月考）兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
【步骤1】分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1)浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A．催化剂 B．参加化学反应
C．溶质 D．溶剂
（3）【步骤2】将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
过滤的目的是 。
（4）【步骤3】将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水 食醋
牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红
月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。
【答案】（1）便于提取汁液
（2）D
（3）滤出汁液作指示剂
（4）丝瓜花
（5）粉红
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂：指示剂遇到酸性物质和碱性物质显示的颜色不一样就可以作为指示剂。
【解答】 (1)将花捣烂能获得花的汁液；
(2) 乙醇作为常见的溶剂，可以使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故D正确；
(3)使用纱布过滤能出去花的碎屑得到花汁的浸取液；
(4) 根据表格的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，故不能作为酸碱指示剂；
(5) 月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸应为粉红色，加入澄清石灰水溶液呈橙黄色。
故答案为： (1)便于提取汁液；(2)D ； (3)滤出汁液作指示剂 ； (4)丝瓜花 ； (5)粉红 。
30．（2020九上·余姚月考）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6～6.0 6.0～6.5 6.8～7.3 8.0～8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样的要求分析；
（2）根据测定酸碱度要用 pH试纸及 pH约为7的土壤适宜种植的作物分析。
【解答】（1） 对这块空地的土壤酸碱度进行测定取样位置要分布均匀，故B正确；
（2）测定酸碱度时要用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读出数值，由表中信息可知，茄子适宜在 pH约为7 的土壤中种植；
故答案为：（1）B；（2） pH试纸；茄子。
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。
（1）向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)
（2）化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为 。
（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效．化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为 。
【答案】（1）酸性
（2）35% (或0.35)
（3）NH3
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1） 向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色， 说明硝酸铵溶液呈酸性；
（2） 硝酸铵中氮元素的质量分数为＝35%；
（3）由所给方程式可知反应前原子种类及个数为：氮2、氢5、氧4、钠1，反应后为：氮1、氢2、氧4、钠1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3 ；
故答案为：（1）酸性；（2）35%；（3） NH3 。
32．（2021九上·温州期中）某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 （填化学式）。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）解：由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
20g×x 5g
解得x=26.5%
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，会先看到有气泡产生再看到有沉淀生成分析；
（2）根据溶液是初为酸性，反应后先变中性，再变碱性分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，即滤液中的溶质除含有CaCl2外， 还含有 HCl ；
（2） Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液先由酸性变中性，再由中性变碱性，pH变大；
故答案为：（1） HCl ；（2）变大；（3）26.5%。
33．（2021九上·温州期中）2021年6月份公布的《2020年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。
（1）自然降水呈酸性的原因是 。
（2）使用纯电动汽车减少 排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是： 。
【答案】（1）二氧化碳与水反应形成碳酸
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生
（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；
（2）根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体”解答；
（3）蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液pH的方法进行验证操作。
【解答】（1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。
（2）使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。
（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
34．（2021九上·萧山期中）请大致画出①盐酸中不断加水稀释，溶液 pH 值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，其溶液 pH 值的变化曲线。
【答案】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
（2）碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）分析盐酸被稀释后pH值的变化规律即可；
（2）碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应，据此分析溶液pH值的变化规律即可。
35．（2021九上·平阳月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数 。
【答案】（1）减小
（2）B点
（3）3.65%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，因此在二者反应的过程中，溶液温度不断升高。当二者恰好完全反应时，溶液的温度达到最高，据此与图一比照即可。
（2）根据（1）中的分析判断；
（3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，根据图一确定二者恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量，最后根据质量的比例关系计算出稀盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）根据图二可知，从A到B的过程中，溶液的温度不断升高，则稀盐酸和氢氧化钠正在反应。根据图一可知，此时溶液的pH逐渐减小。
（2）当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最高，故选B点。
（3）根据图一可知，当消耗稀盐酸的质量为20g时，它与氢氧化钠恰好完全反应。
设稀盐酸的溶质质量分数为x，
HCl +NaOH ═ NaCl +H2O；
36.5 40
20gx 20g×4%
；
解得：x=3.65%。
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