浙教版科学九年级上册1.3常见的酸 同步练习
一、单选题
1．（2022九上·西湖期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；
故选A。
2．（2021九上·临海期末）下列实验操作正确的是（ ）
A．处理废弃药品
B．滴加液体
C．测量溶液pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据废弃药品要放入废液缸中集中处理分析；
B、根据滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析。
【解答】A、不能将废弃药品直接倒入水池中，以免腐蚀下水道及污染水，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不能接触试管，不符合题意；
C、测量溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
3．（2021九上·新昌期末）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组药品混合后的反应现象分析，气球变鼓可能是气体增加压强增大，可能是温度升高压强增大。
【解答】 ①镁和稀硫酸反应产生气体，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ③氢氧化钠和水接触溶解放热，温度升高压强增大，使小气球变鼓，④碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，所以③与其他三个原因不同；
故选C。
4．（2022九上·慈溪竞赛）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸的化学性质
【解析】【分析】将每个选项描述的实验与图像比照，分析能否正确反应实验过程即可。
【解答】A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水，双氧水分解生成水和氧气，而二氧化锰为催化剂，它的质量保持不变，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液中存在溶剂水，因此只要加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量就会增大，故B错误符合题意；
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，原来的溶液呈酸性，pH<7。随着碳酸钠的加入，它先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则酸性不断减小，即pH不断增大；当二者完全反应时，溶液的pH=7。此后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大，故C正确不合题意；
D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性大于铝，所以镁生成氢气的速度较快。由于酸过量，所以生成氢气的质量由金属质量决定。根据反应的化学方程式可知，镁和铝的质量相同，铝生成氢气的质量大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2021九上·嘉兴期末）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（ ）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据安全事故的处理方法分析。
【解答】A.用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能将浓硫酸稀释，并不能消除浓硫酸的危害，故A错误；
B.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，生硫酸钡和稀盐酸，产物仍然会污染水源，故B错误；
C.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，水生成硫酸钙和水，从而消除危害，故C正确；
D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，也不能消除浓硫酸的危害，故D错误。
故选C。
6．（2021九上·江干期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH值大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
B、根据酸性溶液pH小于7分析；
C、根据铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析；
D、根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料会变成红色，不符合题意；
B、 酸性溶液用pH试纸测得其pH值小于7 ，不符合题意；
C、因铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 ，符合题意；
D、 加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中可能含氯化钠，也可能是其它氯化物 ，不符合题意；
故选C。
7．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
8．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；
D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g；
设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得：x=17.1%；
根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g；
设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g，z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；
C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，
二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。
在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；
即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。
oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；
则其中氢氧根离子的个数可以看作：；
ob段生成硫酸钡的质量为：23.3g+11.65g=34.65g；
则其中硫酸根离子的个数为：；
因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：；
故C正确。
故选C。
9．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
10．（2021九上·衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断；
（2）根据酸和碱的性质判断；
（3）根据酸的性质判断；
（4）硫酸钡为不溶于酸的白色固体，据此分析判断。
【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，也会看到气泡，故A错误符合题意；
B.酸和碱反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
C.金属氧化物和酸反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸，故D正确不合题意。
故选A。
11．（2021九上·绍兴期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
A．若X 是稀硫酸，b 和d 一定是氧化物
B．若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液
C．若X 是稀盐酸，c 可以是单质
D．若X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 图四
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】A、 若X 是稀硫酸，b 和d可能是氧化物可能是碱 ，符合题意；
B、 若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液 ，遇酸性溶液变成红色，不符合题意；
C、 若X 是稀盐酸，c 可以是铁单质，与盐酸反应生成氯化亚铁溶液 ，不符合题意；
D、 若X 是稀盐酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以d 不可能是紫色石蕊试液 ，不符合题意；
故选A。
12．（2021九上·淳安期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，.反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（ ）
A．氢氧化镁 B．硝酸钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定，据此分析判断。
【解答】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定。为了不改变氢气的质量，那么就不能改变溶液中氢离子的质量。
氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，会使氢离子减少，故A不合题意；
硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，氢离子的浓度不变，故B符合题意；
碳酸钠和硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢离子的浓度减小，故C不合题意；
稀盐酸中含有氢离子，会使氢离子的浓度增大，故D不合题意。
故选B。
13．（2021九上·淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸不能与非金属氧化物反应，故A错误符合题意；
酸能够与金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
酸能够与碱反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
酸能够与活泼金属反应，生成盐和氢气，故D正确不合题意。
故选A。
14．（2021九上·洞头期中）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及各反应中的现象分析。
【解答】盐酸不能使酚酞变色，不能与硫酸钠反应，能与氢氧化钠反应但无明显现象，能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，实验中浓盐酸挥发出的氯化氢若进入硝酸银溶液中，会出现白色沉淀的特殊现象；
故选D。
15．（2021九上·临海月考）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；
硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。
故选C。
二、实验探究题
16．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液
B．镁
C．氧化铜
D．氢氧化钡
【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红及酸的化学性质分析。
【解答】 [提出猜想] 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴有硫酸后，溶液成无色，则反应后溶液成分可能是硫酸钠，可能是硫酸钠和稀硫酸，因氢氧化钠能使酚酞变红，所以一定不含氢氧化钠，猜想二错误；
[实验结论] 碳酸钠与酸反应能产生二氧化碳气体，加入碳酸钠溶液，有气泡生成，说明猜想三成立；
[实验反思] 要证明猜想三成立，只需验证反应后溶液中有硫酸即可，石蕊遇酸性溶液变红色，也能证明猜想三成立，A正确；镁与硫酸反应产生氢气，可以证明，B正确；氧化铜与硫酸反应会溶解产生蓝色溶液，可以证明，C正确；氢氧化钠与硫酸、硫酸钠都会反应产生白色硫酸钡沉淀，无法证明，D错误。
故答案为：二； 滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH ；三；ABC。
17．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
实验一 1．用腊粘住的纸片飞落； 2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二 1．染红的水浮在浓硫酸液面上； 2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声； 4．上层的红墨水颜色变黑
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量
（2）脱水
（3）实验二
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据蜡受热熔化、浓硫酸的脱水性及浓硫酸溶解放热的性质分析。
【解答】（1）蜡受热会熔化， 实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明浓硫酸溶于水放出热量 ；
（2） 实验二中，浓硫酸使红墨水变黑，说明浓硫酸具有脱水性；
（3）实验初期，实验一中浓硫酸的量小于实验二中浓硫酸的量，且实验一中水有降温作用，所以实验二温度高于实验一，气球鼓起较大；
故答案为：（1） 浓硫酸溶于水放出热量 ；（2）脱水；（3）实验二。
18．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH溶液
（4）CO32-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A试管中为铁，而B试管中为铁锈，二者稀盐酸相同，那么小组同学肯定认为气体的生成与铁和稀盐酸有关。
（2）在B试管中，稀盐酸本身就含有水分，但是铁锈表面并没有气泡生成，这就可以证明气泡与水无关；
（3）根据溶液中离子的种类分析解答；
（4）比较FG可知，二者都含有钠离子，但是只有F中生成气体很快，这说明与钠离子无关，只可能与碳酸根离子有关，据此分析解答。
【解答】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是：气体可能是铁和稀硫酸反应生成的；
（2）但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是：稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。
（3）溶液中的离子种类为： Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－ 。一个试管装水，另一个试管装碳酸钠，那么只剩下钠离子和氢氧根离子，那么实验G中“X溶液”应该是氢氧化钠溶液。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是CO32-。
19．（2021九上·萧山月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小煦用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小王用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理， 碱石灰也会吸收CO2
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性解答；
（2）碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳，从而使反应前后装置的总质量的减小量偏小，即测得的二氧化碳的质量偏小，据此分析解答。
【解答】（1）装置C内的试剂用于吸收水蒸气，应该装入浓硫酸。
（2）我认为这种做法不合理，理由是：碱石灰也会吸收CO2。
20．（2021九上·金华期中）观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。
实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。
（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮 。
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成 。
（3）实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会
(选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。
（4）利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。已知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式： 。
【答案】（1）①
（2）盐和氢气
（3）偏小
（4）Cu和MnO2
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片可知，铁架台上的旋钮①用于调整铁夹的高低，旋钮②用于调整铁夹的松紧，旋钮③用于调整铁夹的角度；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）铜粉的质量越大，反应消耗氧气的质量越大，如果铜粉的质量不足，那么注射器中的氧气就不能被完全消耗，因此测出氧气的体积会偏小，据此推测氧气体积分数的变化。
（4）根据三个反应的产物进行分析解答。
【解答】（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮①；
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。
（3）若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会偏小。
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，则固体残留物A应该为氯化钾和二氧化锰。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则混合物B中应该有铁粉和氯化亚铁。铜粉和氧气反应，生成黑色的氧化铜，则固体化合物C为氧化铜。
将三者混合后，加过量的稀盐酸，氯化钾会在其中溶解，则滤液D中有氯化钾、氯化亚铁和稀盐酸。而氧化铜会和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铁粉会和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则滤渣E中应该有铜和二氧化锰，即 Cu和MnO2 。
三、填空题
21．（2021九上·义乌期末）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。
【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
【知识点】模型与符号；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后粒子的种类及变化情况分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，利用紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色验证反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】（1）由硫酸的构成可知，为氢离子，为硫酸根离子，而加入固体后减少了2个氢离子，硫酸根离子未变，增加了一个新离子，则说明加入固体可能是铁或氧化铜；
（2）铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成溶液呈蓝色，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，只有氢氧化钠与硫酸反应生成无色硫酸钠溶液，要证明反应后溶液中溶质成分，可加入 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）AC；（2） 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
22．（2021九上·嵊州期末）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑独，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
【答案】（1）A
（2）黑色固体变红色
（3）处理尾气，防止污染空气
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，根据图示装置分析每个装置的主要作用，A澄清石灰水检验二氧化碳的存在，B氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，C澄清石灰水检验二氧化碳 ，D浓硫酸吸收水分，E氧化铜粉末与一氧化碳发生还原反应，F澄清石灰水检验二氧化碳存在，G酒精灯去除尾气。据此分析解答。
【解答】(1)草酸分解的产物显连接A装置， 并且A装置里面放澄清石灰水，故小明观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2，气体生成。
(2) 氧化铜粉末与一氧化碳发生还原反应，生成二氧化碳和铜，黑色固体变红色，能证明草酸分解的气体中含有CO。
(3)G装置点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气。
23．（2021九上·舟山月考）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系 （用b、从、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作， （选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
【答案】d=c>b；可以
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图②确定反应进度，根据反应进度确定生成物NaCl的质量变化；
（2）在实验③中，碳酸钠溶液滴入稀盐酸溶液中，会看到有气泡生成。在实验④中，足量的氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。再实验⑤中，由于没有稀盐酸的存在，滴入碳酸钠溶液后，则不会看到有气泡生成，这足以说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，据此分析解答。
【解答】（1）实验一：根据图②可知，b点时，溶液的pH>7，此时氢氧化钠还没有完全反应，生成的氯化钠质量较小。c点时，溶液的pH=7，即此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成的氯化钠质量达到最大。d点时，溶液的pH<7，即滴入的稀盐酸过量，溶液中的氯化钠质量保持不变，因此b、c、d三点氯化钠的质量大小关系为：d=c>b。
（2）实验二③④⑤操作，可以证明酸与碱发生了中和反应。
24．（2021九上·温州期中）实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。
（1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是 。
（2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有 性。
【答案】（1）浓盐酸具有挥发性
（2）吸水
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口有白雾，而浓硫酸则没有，所以打开瓶盖可区分浓硫酸和浓盐酸；
（2）浓硫酸可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 ，是因为具有吸水性；
故答案为：（1） 浓盐酸具有挥发性 ；（2）吸水性。
25．（2021九上·萧山期中）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表 示 （请写出其中一个）
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 ( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O)
（2）陶瓷管
（3）BaCl2 (Ba(OH)2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水及方程式书写原则分析；
（2）根据活泼金属能与酸反应分析；
（3）根据硫酸和盐酸区别要用钡离子的溶液分析。
【解答】（1）土壤受盐酸或硫酸酸化后，用氢氧化钙改良，反应方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；
（2）铁管和铝管都会被酸腐蚀，所以要用陶瓷管引流废水；
（3） 要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸， 需加入含钡离子的溶液，通过是否产生白色沉淀鉴别。
故答案为：（1） Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O) ；（2） 陶瓷管 ；（3） BaCl2 (Ba(OH)2） 。
26．（2021九上·绍兴期中）从 HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。
【答案】NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碱与碳酸钠混合液中加盐酸，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】由图像可知，加入稀硫酸后过一段时间产生气体，则说明混合溶液中是碱和碳酸钠的混合，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应，氢氧化钙与碳酸钠不能共存，则混合溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合。
故答案为： NaOH、Na2CO3 。
27．（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有 的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)
①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子(填离子符号)
【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体
（2）小于
（3）②③
（4）H+
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；
（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；
（3）根据反应产物的性质分析判断；
（4）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。
（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%的溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。
（3）②实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙，会沉积在大理石表面
阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代盐酸。
故选②③。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。
28．（2021九上·长兴期中）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。
A．稀盐酸 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，所以甲酸也能使紫色的石裘溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
【答案】（1）C
（2）红色
（3）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的知识判断；
（2）紫色的石蕊试液遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色；
（3）根据酸的化学性质判断。
【解答】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为酸的腐蚀性。酸和碱反应，生成盐和水，因此只需涂抹碱性物质即可缓解，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
（2）酸具有相似的化学性质，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色。
（3）A.铜不能与酸反应，故A符合题意；
B.钢的主要成分为铁，能够与酸反应，生成盐和氢气，故B不合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙与酸反应，生成盐、水和二氧化碳气体，故C不合题意。
故选A。
29．（2021九上·义乌期中）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ．除去它所用的试剂是 ．
【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能溶于酸分析。
【解答】石灰水与空气中二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀，所以盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色沉淀物，反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可利用稀盐酸将其除去。
故答案为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；稀盐酸。
30．（2021九上·温州期中）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 （填写离子符号）。
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）SO42－
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后离子的种类结合图示中各离子的变化情况分析。
【解答】（1） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则反应前后相同的为硫酸根离子，符号为 SO42－ 。
故答案为：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） SO42－ 。
四、解答题
31．（2021九上·诸暨期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为 。
（2）小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因 。
【答案】（1）57%
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）盐酸有挥发性，使CO2质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）蛋壳的质量减去4.3g得到碳酸钙的质量，然后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（2）利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）根据盐酸具有挥发性分析解答。
【解答】（1）蛋壳中碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g；
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，可能的原因：盐酸有挥发性，使CO2质量偏大。
32．（2021九上·萧山期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 5 10 15 20
生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？ 。
（2）表中 m 的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是 。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？
【答案】（1）3、4
（2）4.4
（3）80%
（4）解：以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4gCO2。设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 4.4g
，
y＝7.3g，
即稀盐酸中溶质的质量分数为 =14.6%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由表格数据中每加入5克样品完全反应会产生1.76克二氧化碳分析；
（2）根据第3次实验已停止，则第4次产生气体与第3次相等分析；
（3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（4）根据生成总的二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由各实验中数据分析可知，每加入5克样品完全反应会产生1.76克二氧化碳，而第3次产生二氧化碳质量为4.4－3.52＝0.88g，说明第3次盐完全反应，矿石有剩余，则第4次矿石也有剩余；
（2）第4次反应停止，m＝4.4；
（3）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
5gx 1.76g
100：44=5gx：1.76g
x=80%
故答案为：（1）3、4；（2）4.4；（3）80%；（4）14.6%。
33．（2021九上·杭州月考）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10
C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6
（1）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（3）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
【答案】（1）解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
解得x = 15g
CaCO3%= =75%
（2）如图所示：
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳随时间的增加而增加，至8分钟结束分析；
（3）根据氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳分析。
【解答】（2）随盐酸的加入，二氧化碳质量开始增加，至8分钟后保持不变，所以曲线的起点坐标为（0，0），转折点坐标为（8，6.6），由此画出图像即可；
（3）因挥发出的氯化氢气体与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，所以会使二氧化碳质量增加，使测定结果偏大。
故答案为：（1）75%；（2）；（3）偏大。
34．（2021九上·义乌期中）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 1.8
请分析计算：
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是 。（填化学式）
（2）表格中a＝ 。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？
（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为 （要求答出可能的区间范围）。
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）0
（3）10毫升废液与碳酸钠反应产生沉淀质量为1.8克，废液蒸发后所得固体质量为氯化钙，设氯化钙质量为x
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 1.8g
111：100＝x：1.8g
x=1.998g
（4）大于1.5克且小于等于1.8克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入碳酸钠产生沉淀的质量关系分析，由第一次加入碳酸钠未产生沉淀可知，废液为氯化钙和盐酸的混合溶液；
（2）根据加入碳酸钠和生成沉淀的质量比确定a＝0分析；
（3）根据氯化钙完全反应生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算出氯化钙质量，废液蒸发后氯化氢逸出，固体只有氯化钙分析；
（4）根据第四次加入碳酸钠过量，所以减少碳酸钠的质量，可能将氯化钙完全反应或氯化钙部分反应分析。
【解答】（1） 由表中数据可知，加入碳酸钠10克完全反应时生成沉淀质量应为1克，而第一次加入10克时未产生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸反应，所以实验室制取CO2后，废液中的溶质是HCl、CaCl2 ；
（2）a＝0；
（3）10毫升废液与碳酸钠反应产生沉淀质量为1.8克，废液蒸发后所得固体质量为氯化钙，设氯化钙质量为x
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 1.8g
111：100＝x：1.8g
x=1.998g
（4） 第三次测量后，加入10克碳酸钠溶液产生了0.3克沉淀，说明碳酸钠过量，则加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液， 生成沉淀总质量大于1.5克小于等于1.8克。
故答案为：（1） HCl、CaCl2 ；（2）0；（3）1.998g；（4）大于1.5克且小于等于1.8克。
35．（2021九上·临海月考）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g ，y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则左盘增加的质量就是锌的质量与氢气的质量之差。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则右盘增加的质量就是加入氧化铜的质量，即锌和氢气的质量之差等于氧化铜的质量。写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据锌的质量计算出生成氢气的质量和参加反应的稀硫酸的溶质质量，然后用锌的质量减去氢气质量得到氧化铜的质量。
（2）根据“溶质质量分数=”计算即可。
1 / 1浙教版科学九年级上册1.3常见的酸 同步练习
一、单选题
1．（2022九上·西湖期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
2．（2021九上·临海期末）下列实验操作正确的是（ ）
A．处理废弃药品
B．滴加液体
C．测量溶液pH
D．稀释浓硫酸
3．（2021九上·新昌期末）将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（ ）
①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸
A．① B．② C．③ D．④
4．（2022九上·慈溪竞赛）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
5．（2021九上·嘉兴期末）一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（ ）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上
C．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D．用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上
6．（2021九上·江干期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH值大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
7．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
8．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
9．（2021九上·诸暨期中）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（ ）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
10．（2021九上·衢州期中）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
11．（2021九上·绍兴期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
A．若X 是稀硫酸，b 和d 一定是氧化物
B．若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液
C．若X 是稀盐酸，c 可以是单质
D．若X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 图四
12．（2021九上·淳安期中）在一定条件下，反应物的溶质质量分数越大，.反应的速度越快。现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应减慢而又不改变生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（ ）
A．氢氧化镁 B．硝酸钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
13．（2021九上·淳安期中）酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
14．（2021九上·洞头期中）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
15．（2021九上·临海月考）“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
二、实验探究题
16．（2022九上·越城期末）某化学兴趣小组进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加无色酚酞试液，再倒入一定量稀硫酸后振荡，发现溶液由红色逐渐变为无色。为探究反应后所得溶液中的溶质成分，同学们进行了以下探究：
[提出猜想]猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。
小刚同学认为猜想 一定错误，原因是 。
[进行实验]为了验证其它猜想，小刚同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡生成
[实验结论]
通过实验，小刚同学认为猜想 成立。
[实验反思]根据所学知识，下列哪些物质也能验证该猜想正确？ (填序号)。
A．石蕊试液
B．镁
C．氧化铜
D．氢氧化钡
17．（2021九上·温州期中）课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。
实验一 1．用腊粘住的纸片飞落； 2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3．试管上部有冷凝的水珠。 实验二 1．染红的水浮在浓硫酸液面上； 2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声； 4．上层的红墨水颜色变黑
（1）实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明 。
（2）实验二中，滴加后试管内液面上层主要是红色，一段时间后，红色液体颜色会变黑。这说明浓硫酸具有 性。
（3）如果实验一和实验二试管中的原有溶液量相同，实验同时开始，以相同的滴速加入试剂，那么实验初期，气球鼓起较大的是 (填“实验一”或“实验二”)。
18．（2021九上·衢州期中）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是 ；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。
19．（2021九上·萧山月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小煦用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 （填试剂名称）。
（2）小王用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由。 。
20．（2021九上·金华期中）观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。
实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。
实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。
实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。
（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮 。
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成 。
（3）实验三中，固体全为黑色，说明铜粉的量可能不足。若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会
(选填“偏小”、“偏大”或“相等” )。
（4）利用上述三个实验后的剩余物质，继续进行如右图操作，发现加入盐酸时有气泡产生。已知二氧化锰不与稀盐酸反应。若不考虑溶液饱和导致晶体析出，请写出滤渣E中所有物质的化学式： 。
三、填空题
21．（2021九上·义乌期末）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。
22．（2021九上·嵊州期末）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑独，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
23．（2021九上·舟山月考）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系 （用b、从、d表示三者关系）。实验二③④⑤操作， （选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
24．（2021九上·温州期中）实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。
（1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是 。
（2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有 性。
25．（2021九上·萧山期中）某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的 pH 值约为 4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表 示 （请写出其中一个）
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？ (选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 ( 填化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
26．（2021九上·绍兴期中）从 HCl，NaOH，NaCl，Na2CO3，Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，若混合溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如图所示，则组合为 。
27．（2021九上·淳安期中）硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有 的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)
①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的 离子(填离子符号)
28．（2021九上·长兴期中）甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。
A．稀盐酸 B．食醋 C．肥皂水 D．食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，所以甲酸也能使紫色的石裘溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
29．（2021九上·义乌期中）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色沉淀物，生成它的化学方程式是 ．除去它所用的试剂是 ．
30．（2021九上·温州期中）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 （填写离子符号）。
四、解答题
31．（2021九上·诸暨期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小衢和小州同学进行了如下实验：他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
（1）小衢根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为 。
（2）小州根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请写出计算的过程。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，请你分析其中可能的原因 。
32．（2021九上·萧山期中）石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 5 10 15 20
生成CO2的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？ 。
（2）表中 m 的数值是 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是 。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数？
33．（2021九上·杭州月考）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10
C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6
（1）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（3）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
34．（2021九上·义乌期中）同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如表所示，第四次测量：
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 1.8
请分析计算：
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是 。（填化学式）
（2）表格中a＝ 。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？
（4）第三次测量后，加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为 （要求答出可能的区间范围）。
35．（2021九上·临海月考）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；
故选A。
2．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据废弃药品要放入废液缸中集中处理分析；
B、根据滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据稀释浓硫酸要“酸入水”中分析。
【解答】A、不能将废弃药品直接倒入水池中，以免腐蚀下水道及污染水，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不能接触试管，不符合题意；
C、测量溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给各组药品混合后的反应现象分析，气球变鼓可能是气体增加压强增大，可能是温度升高压强增大。
【解答】 ①镁和稀硫酸反应产生气体，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ②石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓， ③氢氧化钠和水接触溶解放热，温度升高压强增大，使小气球变鼓，④碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳，气体增加压强增大，使小气球变鼓，所以③与其他三个原因不同；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；酸的化学性质
【解析】【分析】将每个选项描述的实验与图像比照，分析能否正确反应实验过程即可。
【解答】A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水，双氧水分解生成水和氧气，而二氧化锰为催化剂，它的质量保持不变，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液中存在溶剂水，因此只要加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量就会增大，故B错误符合题意；
C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，原来的溶液呈酸性，pH<7。随着碳酸钠的加入，它先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则酸性不断减小，即pH不断增大；当二者完全反应时，溶液的pH=7。此后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大，故C正确不合题意；
D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性大于铝，所以镁生成氢气的速度较快。由于酸过量，所以生成氢气的质量由金属质量决定。根据反应的化学方程式可知，镁和铝的质量相同，铝生成氢气的质量大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据安全事故的处理方法分析。
【解答】A.用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能将浓硫酸稀释，并不能消除浓硫酸的危害，故A错误；
B.将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，生硫酸钡和稀盐酸，产物仍然会污染水源，故B错误；
C.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，水生成硫酸钙和水，从而消除危害，故C正确；
D.用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，也不能消除浓硫酸的危害，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
B、根据酸性溶液pH小于7分析；
C、根据铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜分析；
D、根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料会变成红色，不符合题意；
B、 酸性溶液用pH试纸测得其pH值小于7 ，不符合题意；
C、因铜离子与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 ，符合题意；
D、 加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中可能含氯化钠，也可能是其它氯化物 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
8．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和钡离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
【解答】o-a段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应，故B错误；
D.根据图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时，生成沉淀硫酸钡23.3g；
设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得：x=17.1%；
根据图像可知，ab段加入氢氧化钡溶液的质量为：150g-100g=50g；
设生成硫酸钡质量为y，生成氢氧化镁质量为z，
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g，z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D错误；
C.在oa段，氢氧化钡中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水，
二者的个数之比为1：1，即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。
在Ba（OH）2中，氢氧根离子和氢氧化钡的分子数的比为：2：1；
即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。
oa段加入氢氧化钡的质量为：100g×17.1%=17.1g；
则其中氢氧根离子的个数可以看作：；
ob段生成硫酸钡的质量为：23.3g+11.65g=34.65g；
则其中硫酸根离子的个数为：；
因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：；
故C正确。
故选C。
9．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质
【解析】【分析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断；
（2）根据酸和碱的性质判断；
（3）根据酸的性质判断；
（4）硫酸钡为不溶于酸的白色固体，据此分析判断。
【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，也会看到气泡，故A错误符合题意；
B.酸和碱反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
C.金属氧化物和酸反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸，故D正确不合题意。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】A、 若X 是稀硫酸，b 和d可能是氧化物可能是碱 ，符合题意；
B、 若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液 ，遇酸性溶液变成红色，不符合题意；
C、 若X 是稀盐酸，c 可以是铁单质，与盐酸反应生成氯化亚铁溶液 ，不符合题意；
D、 若X 是稀盐酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以d 不可能是紫色石蕊试液 ，不符合题意；
故选A。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定，据此分析判断。
【解答】当酸与过量的金属反应生成氢气时，氢气的质量由氢离子的质量决定。为了不改变氢气的质量，那么就不能改变溶液中氢离子的质量。
氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，会使氢离子减少，故A不合题意；
硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，氢离子的浓度不变，故B符合题意；
碳酸钠和硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢离子的浓度减小，故C不合题意；
稀盐酸中含有氢离子，会使氢离子的浓度增大，故D不合题意。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸不能与非金属氧化物反应，故A错误符合题意；
酸能够与金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
酸能够与碱反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
酸能够与活泼金属反应，生成盐和氢气，故D正确不合题意。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及各反应中的现象分析。
【解答】盐酸不能使酚酞变色，不能与硫酸钠反应，能与氢氧化钠反应但无明显现象，能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，实验中浓盐酸挥发出的氯化氢若进入硝酸银溶液中，会出现白色沉淀的特殊现象；
故选D。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，和金属氧化物反应，和碱反应，使酸碱指示剂变色，还能和盐反应。根据图片可知，X应该为盐，故B、D错误；
硝酸钾和稀盐酸不反应，而碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故C正确，A错误。
故选C。
16．【答案】二；滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH；三；ABC
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红及酸的化学性质分析。
【解答】 [提出猜想] 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴有硫酸后，溶液成无色，则反应后溶液成分可能是硫酸钠，可能是硫酸钠和稀硫酸，因氢氧化钠能使酚酞变红，所以一定不含氢氧化钠，猜想二错误；
[实验结论] 碳酸钠与酸反应能产生二氧化碳气体，加入碳酸钠溶液，有气泡生成，说明猜想三成立；
[实验反思] 要证明猜想三成立，只需验证反应后溶液中有硫酸即可，石蕊遇酸性溶液变红色，也能证明猜想三成立，A正确；镁与硫酸反应产生氢气，可以证明，B正确；氧化铜与硫酸反应会溶解产生蓝色溶液，可以证明，C正确；氢氧化钠与硫酸、硫酸钠都会反应产生白色硫酸钡沉淀，无法证明，D错误。
故答案为：二； 滴有酚酞的溶液为无色，不可能存在NaOH ；三；ABC。
17．【答案】（1）浓硫酸溶于水放出热量
（2）脱水
（3）实验二
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据蜡受热熔化、浓硫酸的脱水性及浓硫酸溶解放热的性质分析。
【解答】（1）蜡受热会熔化， 实验一中，用蜡粘在试管外的纸片掉落说明浓硫酸溶于水放出热量 ；
（2） 实验二中，浓硫酸使红墨水变黑，说明浓硫酸具有脱水性；
（3）实验初期，实验一中浓硫酸的量小于实验二中浓硫酸的量，且实验一中水有降温作用，所以实验二温度高于实验一，气球鼓起较大；
故答案为：（1） 浓硫酸溶于水放出热量 ；（2）脱水；（3）实验二。
18．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH溶液
（4）CO32-
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A试管中为铁，而B试管中为铁锈，二者稀盐酸相同，那么小组同学肯定认为气体的生成与铁和稀盐酸有关。
（2）在B试管中，稀盐酸本身就含有水分，但是铁锈表面并没有气泡生成，这就可以证明气泡与水无关；
（3）根据溶液中离子的种类分析解答；
（4）比较FG可知，二者都含有钠离子，但是只有F中生成气体很快，这说明与钠离子无关，只可能与碳酸根离子有关，据此分析解答。
【解答】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是：气体可能是铁和稀硫酸反应生成的；
（2）但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是：稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。
（3）溶液中的离子种类为： Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－ 。一个试管装水，另一个试管装碳酸钠，那么只剩下钠离子和氢氧根离子，那么实验G中“X溶液”应该是氢氧化钠溶液。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是CO32-。
19．【答案】（1）浓硫酸
（2）不合理， 碱石灰也会吸收CO2
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性解答；
（2）碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳，从而使反应前后装置的总质量的减小量偏小，即测得的二氧化碳的质量偏小，据此分析解答。
【解答】（1）装置C内的试剂用于吸收水蒸气，应该装入浓硫酸。
（2）我认为这种做法不合理，理由是：碱石灰也会吸收CO2。
20．【答案】（1）①
（2）盐和氢气
（3）偏小
（4）Cu和MnO2
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片可知，铁架台上的旋钮①用于调整铁夹的高低，旋钮②用于调整铁夹的松紧，旋钮③用于调整铁夹的角度；
（2）根据酸的化学性质解答；
（3）铜粉的质量越大，反应消耗氧气的质量越大，如果铜粉的质量不足，那么注射器中的氧气就不能被完全消耗，因此测出氧气的体积会偏小，据此推测氧气体积分数的变化。
（4）根据三个反应的产物进行分析解答。
【解答】（1）在进行实验一时，发现试管固定得太高，可调节上图中的旋钮①；
（2）通过实验二，可以验证酸的一项通性，即酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。
（3）若铜粉的量不足，据此测出的氧气体积分数与实际值相比会偏小。
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，则固体残留物A应该为氯化钾和二氧化锰。铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，则混合物B中应该有铁粉和氯化亚铁。铜粉和氧气反应，生成黑色的氧化铜，则固体化合物C为氧化铜。
将三者混合后，加过量的稀盐酸，氯化钾会在其中溶解，则滤液D中有氯化钾、氯化亚铁和稀盐酸。而氧化铜会和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铁粉会和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则滤渣E中应该有铜和二氧化锰，即 Cu和MnO2 。
21．【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
【知识点】模型与符号；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后粒子的种类及变化情况分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，利用紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色验证反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】（1）由硫酸的构成可知，为氢离子，为硫酸根离子，而加入固体后减少了2个氢离子，硫酸根离子未变，增加了一个新离子，则说明加入固体可能是铁或氧化铜；
（2）铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成溶液呈蓝色，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，只有氢氧化钠与硫酸反应生成无色硫酸钠溶液，要证明反应后溶液中溶质成分，可加入 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）AC；（2） 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
22．【答案】（1）A
（2）黑色固体变红色
（3）处理尾气，防止污染空气
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，根据图示装置分析每个装置的主要作用，A澄清石灰水检验二氧化碳的存在，B氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，C澄清石灰水检验二氧化碳 ，D浓硫酸吸收水分，E氧化铜粉末与一氧化碳发生还原反应，F澄清石灰水检验二氧化碳存在，G酒精灯去除尾气。据此分析解答。
【解答】(1)草酸分解的产物显连接A装置， 并且A装置里面放澄清石灰水，故小明观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2，气体生成。
(2) 氧化铜粉末与一氧化碳发生还原反应，生成二氧化碳和铜，黑色固体变红色，能证明草酸分解的气体中含有CO。
(3)G装置点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气。
23．【答案】d=c>b；可以
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图②确定反应进度，根据反应进度确定生成物NaCl的质量变化；
（2）在实验③中，碳酸钠溶液滴入稀盐酸溶液中，会看到有气泡生成。在实验④中，足量的氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。再实验⑤中，由于没有稀盐酸的存在，滴入碳酸钠溶液后，则不会看到有气泡生成，这足以说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，据此分析解答。
【解答】（1）实验一：根据图②可知，b点时，溶液的pH>7，此时氢氧化钠还没有完全反应，生成的氯化钠质量较小。c点时，溶液的pH=7，即此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成的氯化钠质量达到最大。d点时，溶液的pH<7，即滴入的稀盐酸过量，溶液中的氯化钠质量保持不变，因此b、c、d三点氯化钠的质量大小关系为：d=c>b。
（2）实验二③④⑤操作，可以证明酸与碱发生了中和反应。
24．【答案】（1）浓盐酸具有挥发性
（2）吸水
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口有白雾，而浓硫酸则没有，所以打开瓶盖可区分浓硫酸和浓盐酸；
（2）浓硫酸可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 ，是因为具有吸水性；
故答案为：（1） 浓盐酸具有挥发性 ；（2）吸水性。
25．【答案】（1）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O)
（2）陶瓷管
（3）BaCl2 (Ba(OH)2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水及方程式书写原则分析；
（2）根据活泼金属能与酸反应分析；
（3）根据硫酸和盐酸区别要用钡离子的溶液分析。
【解答】（1）土壤受盐酸或硫酸酸化后，用氢氧化钙改良，反应方程式为 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；
（2）铁管和铝管都会被酸腐蚀，所以要用陶瓷管引流废水；
（3） 要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸， 需加入含钡离子的溶液，通过是否产生白色沉淀鉴别。
故答案为：（1） Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O) ；（2） 陶瓷管 ；（3） BaCl2 (Ba(OH)2） 。
26．【答案】NaOH、Na2CO3
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碱与碳酸钠混合液中加盐酸，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】由图像可知，加入稀硫酸后过一段时间产生气体，则说明混合溶液中是碱和碳酸钠的混合，盐酸先与碱反应，然后再与碳酸钠反应，氢氧化钙与碳酸钠不能共存，则混合溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合。
故答案为： NaOH、Na2CO3 。
27．【答案】（1）白雾形成或有刺激性气味的气体
（2）小于
（3）②③
（4）H+
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出有刺激性气味的HCl气体与空气中的水蒸气结合，会形成小液滴，从而看到白雾；
（2）对于酸而言，pH越小，酸性越强；
（3）根据反应产物的性质分析判断；
（4）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有白雾形成或有刺激性气味的气体的现象。
（2）10%的稀硫酸的溶质质量分数大于2%的溶质质量分数，也前者酸性更强，因此前者的pH小于后者。
（3）②实验室用大理石制取二氧化碳，因为碳酸钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙，会沉积在大理石表面
阻止反应进一步进行，所以硫酸不能替代盐酸；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，引入新的杂质硫酸钠，所以硫酸不能替代盐酸。
故选②③。
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的H+。
28．【答案】（1）C
（2）红色
（3）A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和的知识判断；
（2）紫色的石蕊试液遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色；
（3）根据酸的化学性质判断。
【解答】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为酸的腐蚀性。酸和碱反应，生成盐和水，因此只需涂抹碱性物质即可缓解，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
（2）酸具有相似的化学性质，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色。
（3）A.铜不能与酸反应，故A符合题意；
B.钢的主要成分为铁，能够与酸反应，生成盐和氢气，故B不合题意；
C.大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙与酸反应，生成盐、水和二氧化碳气体，故C不合题意。
故选A。
29．【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能溶于酸分析。
【解答】石灰水与空气中二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀，所以盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色沉淀物，反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；碳酸钙不溶于水，但溶于酸，可利用稀盐酸将其除去。
故答案为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；稀盐酸。
30．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）SO42－
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后离子的种类结合图示中各离子的变化情况分析。
【解答】（1） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）反应前溶液中离子为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则反应前后相同的为硫酸根离子，符号为 SO42－ 。
故答案为：（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2） SO42－ 。
31．【答案】（1）57%
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）盐酸有挥发性，使CO2质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）蛋壳的质量减去4.3g得到碳酸钙的质量，然后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（2）利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出鸡蛋壳中所含量碳酸钙的质量，即可求得该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）根据盐酸具有挥发性分析解答。
【解答】（1）蛋壳中碳酸钙的质量为 10g-4.3g=5.7g；
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
（2）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
（3）小州与小衢求得的结果有明显差别，可能的原因：盐酸有挥发性，使CO2质量偏大。
32．【答案】（1）3、4
（2）4.4
（3）80%
（4）解：以第3次反应进行分析，加15g样品，50g稀盐酸反应完全，生成4.4gCO2。设50g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
73 44
y 4.4g
，
y＝7.3g，
即稀盐酸中溶质的质量分数为 =14.6%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由表格数据中每加入5克样品完全反应会产生1.76克二氧化碳分析；
（2）根据第3次实验已停止，则第4次产生气体与第3次相等分析；
（3）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（4）根据生成总的二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由各实验中数据分析可知，每加入5克样品完全反应会产生1.76克二氧化碳，而第3次产生二氧化碳质量为4.4－3.52＝0.88g，说明第3次盐完全反应，矿石有剩余，则第4次矿石也有剩余；
（2）第4次反应停止，m＝4.4；
（3）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
5gx 1.76g
100：44=5gx：1.76g
x=80%
故答案为：（1）3、4；（2）4.4；（3）80%；（4）14.6%。
33．【答案】（1）解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
解得x = 15g
CaCO3%= =75%
（2）如图所示：
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳随时间的增加而增加，至8分钟结束分析；
（3）根据氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳分析。
【解答】（2）随盐酸的加入，二氧化碳质量开始增加，至8分钟后保持不变，所以曲线的起点坐标为（0，0），转折点坐标为（8，6.6），由此画出图像即可；
（3）因挥发出的氯化氢气体与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，所以会使二氧化碳质量增加，使测定结果偏大。
故答案为：（1）75%；（2）；（3）偏大。
34．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）0
（3）10毫升废液与碳酸钠反应产生沉淀质量为1.8克，废液蒸发后所得固体质量为氯化钙，设氯化钙质量为x
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 1.8g
111：100＝x：1.8g
x=1.998g
（4）大于1.5克且小于等于1.8克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入碳酸钠产生沉淀的质量关系分析，由第一次加入碳酸钠未产生沉淀可知，废液为氯化钙和盐酸的混合溶液；
（2）根据加入碳酸钠和生成沉淀的质量比确定a＝0分析；
（3）根据氯化钙完全反应生成碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算出氯化钙质量，废液蒸发后氯化氢逸出，固体只有氯化钙分析；
（4）根据第四次加入碳酸钠过量，所以减少碳酸钠的质量，可能将氯化钙完全反应或氯化钙部分反应分析。
【解答】（1） 由表中数据可知，加入碳酸钠10克完全反应时生成沉淀质量应为1克，而第一次加入10克时未产生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸反应，所以实验室制取CO2后，废液中的溶质是HCl、CaCl2 ；
（2）a＝0；
（3）10毫升废液与碳酸钠反应产生沉淀质量为1.8克，废液蒸发后所得固体质量为氯化钙，设氯化钙质量为x
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 1.8g
111：100＝x：1.8g
x=1.998g
（4） 第三次测量后，加入10克碳酸钠溶液产生了0.3克沉淀，说明碳酸钠过量，则加入质量为m（m＜10g）的Na2CO3溶液， 生成沉淀总质量大于1.5克小于等于1.8克。
故答案为：（1） HCl、CaCl2 ；（2）0；（3）1.998g；（4）大于1.5克且小于等于1.8克。
35．【答案】（1）解：设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g ，y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则左盘增加的质量就是锌的质量与氢气的质量之差。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则右盘增加的质量就是加入氧化铜的质量，即锌和氢气的质量之差等于氧化铜的质量。写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据锌的质量计算出生成氢气的质量和参加反应的稀硫酸的溶质质量，然后用锌的质量减去氢气质量得到氧化铜的质量。
（2）根据“溶质质量分数=”计算即可。
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