浙教版科学九年级上册1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
2．（2021九上·东阳月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（ ）
A．酱油 B．黄酒 C．白醋 D．植物油
3．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
4．（2021九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．（2021九上·萧山月考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
6．（2021九上·温州期中）稀HCl和NaOH溶液混合后发生反应但无明显现象，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
7．（2021九上·温州期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO
8．（2021九上·温州期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
9．（2021九上·定海月考）胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 （ ）
A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
10．（2021九上·绍兴期中）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
11．（2021九上·宁波月考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．（2021九上·余杭期中）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
13．（2021九上·乐清月考）下列反应属于酸碱中和反应的是（ ）
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
B．CO2＋H2O = H2CO3
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
14．（2021九上·余杭月考）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
15．（2021九上·余杭月考）下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
16．（2021九上·余杭月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、实验探究题
17．（2021九上·义乌期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论： ．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 ．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）
18．（2021九上·温州期中）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
19．（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及对应结论是 。
20．（2021九上·定海月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜 想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 。结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
21．（2020九上·杭州月考）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A．氢氧化铜 B．铜粉
C．紫色石蕊试液 D．AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
三、填空题
22．（2021九上·新昌期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成 ，说明稀盐酸呈酸性。
（3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
23．（2021九上·拱墅期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是 （填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
24．（2021九上·萧山期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
25．（2021九上·余姚期中）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些？ ；
（用化学式表示）
26．（2021九上·杭州期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
27．（2021九上·杭州期中）酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式： 。
（2）服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。
28．（2021九上·宁波月考）某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品：
（1）可用 (写化学式)溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用 (写俗名)中和酸性废水、改良酸性土壤。
29．（2021九上·余杭月考）酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于 (“物理”或“化学”)变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 。
30．（2021九上·金华月考）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A．苏打(Na2CO3) B．食醋(CH3COOH) C．蔗糖(C12H22O11)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A． B． C．
31．（2021九上·吴兴月考）用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
四、解答题
32．（2021九上·嘉兴期末）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）
（3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
33．（2021九上·诸暨期中）小敏同学在做完Ca(OH)2与稀盐酸的中和实验后，对废液继续如下探究(见下图)。取甲反应后的溶液143.3g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液（如图乙），溶液pH的变化如图所示。请试着分段简述图中pH值如此变化的原因，并求出C点对应溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
34．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
35．（2021九上·新昌期中）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为 （写出离子符号）。
（3）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（4）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
36．（2021九上·定海月考）学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质和应用，根据化学反应进行分析解答。
【解答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可将鸡蛋泡入白醋中，白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应生成易溶于水的物质，可用于制作一个“无壳鸡蛋”。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH 小于7，酸性；pH 等于7，中性；pH 大于7，碱性；结合图示分析解答。
【解答】A.a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl， 该选项说法不正确；
B.a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠， 因此都含有Na+、Cl﹣， 该选项说法正确；
C.c点pH大于7， 表示NaOH过量， 该选项说法不正确；
D.b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，二者反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性分析。
【解答】A、反应后溶液中一定有氯化钠，无论盐酸是否剩余，加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸有剩余，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠有剩余，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，结合盐酸和氢氧化钠的化学性质来证明氢氧化钠或盐酸是否存在，从而证明反应是否发生分析。
【解答】A、 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在了，可证明反应发生，不符合题意；
C、 因混合溶液中一定有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能证明反应的发生，符合题意；
D、 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸的化学性质及各反应的实质分析。
【解答】A、硝酸银是与盐酸中的氯离子反应，符合题意；
B、氢氧化钠是氢氧根与氢离子反应生成水，不符合题意；
C、铁粉是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
D、氧化铜是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
故选A。
8．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 胃酸过多 ， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔，治疗胃酸的药品有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。
【解答】A. BaCO3 是不溶于水的固体盐， 但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐， 具有毒性； 故错误。
B.Al(OH)3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C. Na2CO3 是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D. Ca(OH)2 是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选B。
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。
【解答】 ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误； ⑦ 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错误；
故选A。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化规律判断该实验是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，再由各点溶液的pH判断硫酸和氢氧化钠的剩余情况，以确定溶液的成分分析。
【解答】A、 图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
B、 图中a点所示溶液中，pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，不符合题意；
C、由反应中pH的变化规律可知，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量先减小再增大，氢氧化钡质量减小，沉淀质量增加，pH减小分析。
【解答】A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量随稀硫酸体积增大而减小，至完全反应减少到0，然后再随稀硫酸的过量，溶质增加，符合题意；
B、氢氧化钡的质量会随加入稀硫酸的反应而减小，减少到0后不会再增加，不符合题意；
C、溶液pH会随加入稀硫酸质量而减小，至等于7后继续减小，不会增大，不符合题意；
D、沉淀质量会随加入稀硫酸反应而增加，不会减小，不符合题意；
故选A。
13．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应的定义分析判断。
【解答】酸和碱反应，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应，因此反应物应该是酸和碱，而生成物为盐和水，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应实质是H++OH-=H2O；恰好完全反应时溶液中没有H+和OH-。
【解答】酸碱反应方程式：HCl+NaOH= H2O +NaCl，恰好完全完全反应时溶液中只有 H2O和NaCl，溶液是中性pH=7，A正确，不符合题意；
根据 质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类、质量和数目都不变化，B正确，不符合题意；
氢氧化钠溶液中离子包括分子、原子、离子，应该有OH-，H2O，Na+，C错误，符合题意；
酸碱反应实质是H++OH-=H2O，D正确，不符合题意。
故答案为：C
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应中和反应指的是酸和碱发生化学反应生成盐和水。
【解答】①氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，咩有利用中和反应原理；
③ 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱 中和反应，利用了中和反应原理；
④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。
故答案为：D
16．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成了盐和水，酸过量反应后溶质有氯化钠和盐酸，碱过量反应后溶质有氢氧化钠和氯化钠，恰好反应只有 氯化钠。
【解答】A滴入 适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，有可能是盐酸过量或者恰好反应现象都是不会有沉淀生成，不能判断是恰好完全反应，A错误；
B 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，酚酞在酸性或者中性条件都是不变色，所以无法判断是否恰好反应，B错误；
C测得反应后溶液中 Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有氯化钠和水，离子就是Na+与Cl-，则个数是相等，故C正确；
D 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，只要滴加了盐酸反应后氯化钠中都存在Cl-，都会与硝酸银产生白色沉淀，并不能证明盐酸和氢氧化钠不在，故D错误。
故答案为：C
17．【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸pH＜7，氢氧化钠pH＞7，溶液反应pH会发生改变，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，及实验中加入碳酸钠的用量分析。
【解答】 【实验探究】 实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①加入氢氧化钠后溶液pH＞7，可得出两者发生了化学反应；
【反思评价】 试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量 ，所以不能通过对比实验得出结论；
【交流讨论】 硫酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体， 加入Na2CO3溶液无气泡生成 ，说明溶液中一定没有硫酸； 试管①中溶液pH＞7 ，说明氢氧化钠过量，所以试管③中的溶液中溶质为 Na2SO4、Na2CO3和NaOH ，推理1正确。
故答案为： 两者发生了化学反应 ；试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量 ； 加入Na2CO3溶液无气泡生成 ；1。
18．【答案】（1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时pH的变化情况确定是向氢氧化钠溶液中加盐酸及反应后溶液pH确定盐酸和氢氧化钠的用量分析；
（2）根据中和反应放热分析。
【解答】（1）由反应时pH的变化情况可知，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液，所以胶头滴管中试剂为稀盐酸， 150秒时烧杯中溶液pH小于7，说明盐酸过量，则含有的溶质是氯化钠和氯化氢；
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ，所以烧杯中溶液温度升高。
故答案为：（1）稀盐酸； NaCl和HCl ；（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
19．【答案】（1）烧杯中溶液由红色变为无色
（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸与碱中和反应反应生成盐和水，反应是放热反应温度慢慢升高，无其他明显现象，证明化学反应能发生则需要证明反应产生了新的物质，已知紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞试剂遇酸不显色，与碱性溶液变红色。
【解答】 (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠中性物质，酚酞溶液和氢氧化钠混合溶液是红色，慢慢滴加硫酸，导致pH值逐渐减小，直到恰好完全反应至中性，故酚酞试剂从红色变为无色；
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应溶液中只有硫酸钠，而反应后硫酸过量会导致烧杯中溶质有硫酸钠和硫酸或；方案一中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于硫酸和氯化钡反应会产生盐酸和硫酸钡沉淀，而氯化钡可以与硫酸钠反应同时产生硫酸钡和氯化钠，故并不能判断硫酸是否过量；方案二中加入紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液只可能是硫酸多余，故可以判断硫酸是否过量，通过这个现象想证明硫酸是否过量只需要证明H+的存在即可，而能与酸反应的物质并且有明显现象的有活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、指示剂，故可以选择金属Fe或者Zn，反应过程中会产生氢气的明显现象。
故答案为：(1)烧杯中溶液由红色变为无色 ； (2)方案二 ， 锌或氧化铜，锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
20．【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；可能是CaCl2和HCl；溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；AC
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要涉及一些常见的化学反应现象，比如无色酚酞遇碱会变红色，遇碱不变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；酸能够使紫色的石蕊试液变成红色；再结合科学探究的一般步骤进行解答。
【解答】1.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2. 若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想三)；
3.因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色)；
4.根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
5.因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性， 故用pH试纸测定pH应该小于7， 能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择AC。
21．【答案】（1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用
（2）A；C
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O）
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH也会变小分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH也会变小，所以实验①的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；
（2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O） 。
22．【答案】（1）白雾
（2）红色
（3）气泡
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查盐酸的物理和化学性质，据此分析解答。
【解答】(1)浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出其中的溶质氯化氢，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾。
(2)稀盐酸呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡。
23．【答案】（1）Na+
（2）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析；
（2）根据硫酸的化学性质分析，注意加入硝酸钡溶液是验证的硫酸根离子，不是氢离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+ ；
（2）利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，A正确；硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，B错误；碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，C正确；硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，D错误。
故答案为：（1） Na+；（2）AC。
24．【答案】（1）HCl
（2）NaCl、HCl
（3）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由反应中溶液pH的变化确定原溶液为氢氧化钠溶液，滴加溶液为盐酸及反应过程中溶液pH确定溶质成分分析。
【解答】（1）由乙图可知，该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则仪器 A 中溶液的溶质是HCl 。
（2） 图乙中 d 点溶液pH小于7，说明盐酸过量，则所示溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（3） 图乙中c→d时反应结束，所示溶液中NaCl 的质量不再增加，A不正确； 图丙中 e→f 温度升高，可说明该反应是放热反应 ，B正确； d点溶液溶质成分为氯化钠和氯化氢，因氯化氢为气体，则取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 ，C正确。
故答案为：（1）HCl ；（2） NaCl、HCl ；（3）BC。
25．【答案】（1）10；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】当pH等于7时，恰好完全反应，氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性。当pH=1.3时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
【解答】 （1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钠溶液的体积为10mL； 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ， 反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）当pH=1.3时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠。
故答案为：（1）10（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaCl、NaOH
26．【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
27．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）除铁锈的过程，其实就是氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水的过程，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的方程式为： Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3 。
28．【答案】（1）NaOH
（2）石灰水（熟石灰等）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，则氢氧化钠溶液对二氧化硫具有很强的吸收能力；
（2）氢氧化钙呈弱碱性，可与酸反应生成盐和水，通常用来改良酸性土壤，据此分析解答。
【解答】（1）可用NaOH溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用石灰水（熟石灰等）中和酸性废水、改良酸性土壤。
29．【答案】（1）化学
（2）＜
（3）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别是有无新的物质生成，pH＞7是显碱性，pH＜7是酸性，中性pH=7，酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。
【解答】 (1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，变化的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
(2)酸奶是显酸性的，故酸奶pH值是小于7；
(3)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
故正确答案为： (1)化学 (2) ＜(3) Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
30．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱pH增大分析。
【解答】（1） 山药中含有皂角素，呈碱性，所以需用酸性物质进行中和，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；食醋呈酸性，B正确；蔗糖溶液呈中性，C错误；
（2） 病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱，pH会从小于7上升，但因胃液成分为酸性，所以不会至等于7或大于7，故C正确；
故答案为：（1）B；（2）C。
31．【答案】氯化钠和盐酸；=
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化确定反应后溶液的成分及氢氧化钠和盐酸反应的质量关系确定物质的剩余情况分析。
【解答】 当加入氢氧化钠mg时，溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
加入ng氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性。
故答案为：（1）氯化钠和氯化氢；（2）=。
32．【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解：HCl溶质的质量=（110g-60g）×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65克
x=4克
烧碱溶液的溶质质量分数=4克/40克=10%
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，若红色刚好消失时恰好完全反应分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数先计算出反应的氯化氢的质量，再利用氯化氢质量及方程式中物质间质量比计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据反应时未振荡会使盐酸质量偏多，从而使计算结果偏大分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红， 将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液颜色恰好由红色变成无色时，证明二者恰好完全反应；
（3） 若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，盐酸与氢氧化钠无法充分接触，会致使所用盐酸过量，实验结果会偏大；
故答案为：（1） 溶液颜色恰好由红色变成无色 ；（2）10%；（3）偏大。
33．【答案】ab段：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，加入的碳酸钠将盐酸消耗，酸性减弱；
bc段：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，加入的碳酸钠与氯化钙反应，生成物保持中性；
c之后：碳酸钠溶液过量，而它的水溶液呈弱碱性，碱性增强。
氯化钠溶质质量为20.475g，溶液质量为200g，故最后质量分数为10.24%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图乙可知，碳酸钠先和剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。根据图乙分别确定与两种物质反应的碳酸钠溶液的质量，根据方程式分别计算出生成气体和沉淀的质量，以及产物氯化钠的质量，最后再计算出溶质质量分数。
【解答】根据图乙可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量为30g，
设该反应生成氯化钠的质量为x，生成气体的质量为y，
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O ；
106 117 44
30g×26.5% x y
；
解得：x=8.775g y=3. 3g；
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70g-30g=40g；
设生成氯化钠的质量为z，生成碳酸钙的质量为k，
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ；
106 100 117
40g×26.5% k z
；
解得：k=10g，z=11.7g；
则C点的溶液质量：143.3g+70g-3.3g-10g=200g；
溶质氯化钠的质量：8.775g+11.7g=20.475g；
则溶质质量分数：。
34．【答案】（1）7.2g
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10g×x 8g×10%
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质质量）代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据溶液中钠元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为 7.2g；
（3） 当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g＝ 0.46g.
故答案为：（1）7.2g；（2）7.3%；（3）0.46g.
35．【答案】（1）20g
（2）Na+
（3）偏大
（4）)解：设盐酸的质量为Xg。
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×8% X
X=14.6g
HCl%=7.3%
答：稀盐酸质量分数为7.3%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应属于中和反应，也是复分解反应，酸碱反应过程中会放出热量导致温度升高，反应的实质是酸中的H+与OH-离子结合生成水的过程，恰好完全反应时溶液是中性的，
NaOH +HCl=NaCl+H2O。
【解答】 (1) 根据曲线随着氢氧化钠溶液加入，温度逐渐升高，达到20g时温度升到最高，故此时反应巧好完全反应；
(2) 当加入15g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应完，而盐酸过量，故反应后溶质有氯化钠和盐酸，溶液中阳离子有Na+；
(3) 氢氧化钠具有很强的吸水性 ， 若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水， 20g氢氧化钠里面还有一部分是水，导致称取的氢氧化钠质量偏小，导致氢氧化钠溶液的质量分数偏小，与盐酸反应时消耗的氢氧化钠质量就变大，根据质量求出盐酸的溶质质量偏大，质量分数也就偏大；
36．【答案】（1）设需溶质质量分数为25%盐酸的质量为x，则：
X×25%=100g×5%
解得：x=20g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0gx5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：x100%=10%
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值；再结合化学方程式的计算进行解答。
1 / 1浙教版科学九年级上册1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·新昌期末）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据胃酸过多需服用pH>7的药物进行中和分析。
【解答】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
2．（2021九上·东阳月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（ ）
A．酱油 B．黄酒 C．白醋 D．植物油
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质和应用，根据化学反应进行分析解答。
【解答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可将鸡蛋泡入白醋中，白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应生成易溶于水的物质，可用于制作一个“无壳鸡蛋”。
故选C。
3．（2021九上·余姚期中）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】先求出参与反应的氢氧化钠的质量，得出混合溶液中的物质，再判断选项中的物质能否与它反应即可。
【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 10×20%g
解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余，反应后所得溶液中有氢氧化钠和硫酸钠、CuO是金属氧化物，金属氧化物不能与碱反应，所以NaOH与CuO不反应。二氧化碳能与氢氧化钠反应，稀硫酸和氯化钡发生反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，A符合题意。
故答案为：A
4．（2021九上·杭州期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 pH 小于7，酸性；pH 等于7，中性；pH 大于7，碱性；结合图示分析解答。
【解答】A.a点所示的溶液中含有的溶质是过量的HCl和反应生成的NaCl， 该选项说法不正确；
B.a、b、c所示的溶液中都含有反应生成的氯化钠， 因此都含有Na+、Cl﹣， 该选项说法正确；
C.c点pH大于7， 表示NaOH过量， 该选项说法不正确；
D.b点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选B。
5．（2021九上·萧山月考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，二者反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性分析。
【解答】A、反应后溶液中一定有氯化钠，无论盐酸是否剩余，加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸有剩余，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠有剩余，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
故选D。
6．（2021九上·温州期中）稀HCl和NaOH溶液混合后发生反应但无明显现象，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，结合盐酸和氢氧化钠的化学性质来证明氢氧化钠或盐酸是否存在，从而证明反应是否发生分析。
【解答】A、 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在了，可证明反应发生，不符合题意；
C、 因混合溶液中一定有氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能证明反应的发生，符合题意；
D、 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
7．（2021九上·温州期中）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸的化学性质及各反应的实质分析。
【解答】A、硝酸银是与盐酸中的氯离子反应，符合题意；
B、氢氧化钠是氢氧根与氢离子反应生成水，不符合题意；
C、铁粉是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
D、氧化铜是与盐酸中氢离子反应，不符合题意；
故选A。
8．（2021九上·温州期中）下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3－，K+，Na+，H＋ B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+ D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【解答】 pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A、氢离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
B、 K+，SO42－，Na+，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应，不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应，不能共存，不符合题意；
故选B。
9．（2021九上·定海月考）胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 （ ）
A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 胃酸过多 ， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔，治疗胃酸的药品有氢氧化铝、碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。
【解答】A. BaCO3 是不溶于水的固体盐， 但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐， 具有毒性； 故错误。
B.Al(OH)3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C. Na2CO3 是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D. Ca(OH)2 是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选B。
10．（2021九上·绍兴期中）下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液； ② 用pH试纸测得食醋的pH为9.2； ③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白烟； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； ⑦ 生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。
【解答】 ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③ 用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确； ④ 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确； ⑤ 打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误； ⑥ 浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误； ⑦ 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸反应，错误；
故选A。
11．（2021九上·宁波月考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中pH的变化规律判断该实验是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，再由各点溶液的pH判断硫酸和氢氧化钠的剩余情况，以确定溶液的成分分析。
【解答】A、 图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
B、 图中a点所示溶液中，pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则含有的溶质是Na2SO4和NaOH ，不符合题意；
C、由反应中pH的变化规律可知，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ，符合题意；
故选D。
12．（2021九上·余杭期中）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量先减小再增大，氢氧化钡质量减小，沉淀质量增加，pH减小分析。
【解答】A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量随稀硫酸体积增大而减小，至完全反应减少到0，然后再随稀硫酸的过量，溶质增加，符合题意；
B、氢氧化钡的质量会随加入稀硫酸的反应而减小，减少到0后不会再增加，不符合题意；
C、溶液pH会随加入稀硫酸质量而减小，至等于7后继续减小，不会增大，不符合题意；
D、沉淀质量会随加入稀硫酸反应而增加，不会减小，不符合题意；
故选A。
13．（2021九上·乐清月考）下列反应属于酸碱中和反应的是（ ）
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
B．CO2＋H2O = H2CO3
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应的定义分析判断。
【解答】酸和碱反应，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应，因此反应物应该是酸和碱，而生成物为盐和水，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
14．（2021九上·余杭月考）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应实质是H++OH-=H2O；恰好完全反应时溶液中没有H+和OH-。
【解答】酸碱反应方程式：HCl+NaOH= H2O +NaCl，恰好完全完全反应时溶液中只有 H2O和NaCl，溶液是中性pH=7，A正确，不符合题意；
根据 质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类、质量和数目都不变化，B正确，不符合题意；
氢氧化钠溶液中离子包括分子、原子、离子，应该有OH-，H2O，Na+，C错误，符合题意；
酸碱反应实质是H++OH-=H2O，D正确，不符合题意。
故答案为：C
15．（2021九上·余杭月考）下列实际应用中，利用酸碱中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；
③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应中和反应指的是酸和碱发生化学反应生成盐和水。
【解答】①氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸碱反应，利用了中和反应原理；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ，利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，不属于中和反应，咩有利用中和反应原理；
③ 用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰（Ca（OH)2）与酸反应生成了盐和水，是酸碱 中和反应，利用了中和反应原理；
④用稀氨水(弱碱)涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ，氨水是碱，与蚁酸发生中和反应，生成盐和水，是利用了中和反应原理。
故答案为：D
16．（2021九上·余杭月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成了盐和水，酸过量反应后溶质有氯化钠和盐酸，碱过量反应后溶质有氢氧化钠和氯化钠，恰好反应只有 氯化钠。
【解答】A滴入 适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，有可能是盐酸过量或者恰好反应现象都是不会有沉淀生成，不能判断是恰好完全反应，A错误；
B 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，酚酞在酸性或者中性条件都是不变色，所以无法判断是否恰好反应，B错误；
C测得反应后溶液中 Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有氯化钠和水，离子就是Na+与Cl-，则个数是相等，故C正确；
D 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，只要滴加了盐酸反应后氯化钠中都存在Cl-，都会与硝酸银产生白色沉淀，并不能证明盐酸和氢氧化钠不在，故D错误。
故答案为：C
二、实验探究题
17．（2021九上·义乌期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7．于是得出结论： ．
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 ．在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 （选填“1”或“2”）
【答案】两者发生了化学反应；试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量；加入Na2CO3溶液无气泡生成；1
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸pH＜7，氢氧化钠pH＞7，溶液反应pH会发生改变，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，及实验中加入碳酸钠的用量分析。
【解答】 【实验探究】 实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①加入氢氧化钠后溶液pH＞7，可得出两者发生了化学反应；
【反思评价】 试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量 ，所以不能通过对比实验得出结论；
【交流讨论】 硫酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体， 加入Na2CO3溶液无气泡生成 ，说明溶液中一定没有硫酸； 试管①中溶液pH＞7 ，说明氢氧化钠过量，所以试管③中的溶液中溶质为 Na2SO4、Na2CO3和NaOH ，推理1正确。
故答案为： 两者发生了化学反应 ；试管1中取出的2mL的溶液中含有的硫酸并没有2mL，硫酸的量不同有多个变量 ； 加入Na2CO3溶液无气泡生成 ；1。
18．（2021九上·温州期中）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌，数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 。
（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
【答案】（1）稀盐酸；NaCl和HCl
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应时pH的变化情况确定是向氢氧化钠溶液中加盐酸及反应后溶液pH确定盐酸和氢氧化钠的用量分析；
（2）根据中和反应放热分析。
【解答】（1）由反应时pH的变化情况可知，该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液，所以胶头滴管中试剂为稀盐酸， 150秒时烧杯中溶液pH小于7，说明盐酸过量，则含有的溶质是氯化钠和氯化氢；
（2）盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 ，所以烧杯中溶液温度升高。
故答案为：（1）稀盐酸； NaCl和HCl ；（2） 盐酸与氢氧化钠反应放出热量，溶液温度逐渐上升，完全反应时，溶液温度升到最高 。
19．（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及对应结论是 。
【答案】（1）烧杯中溶液由红色变为无色
（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸与碱中和反应反应生成盐和水，反应是放热反应温度慢慢升高，无其他明显现象，证明化学反应能发生则需要证明反应产生了新的物质，已知紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞试剂遇酸不显色，与碱性溶液变红色。
【解答】 (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠中性物质，酚酞溶液和氢氧化钠混合溶液是红色，慢慢滴加硫酸，导致pH值逐渐减小，直到恰好完全反应至中性，故酚酞试剂从红色变为无色；
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应溶液中只有硫酸钠，而反应后硫酸过量会导致烧杯中溶质有硫酸钠和硫酸或；方案一中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于硫酸和氯化钡反应会产生盐酸和硫酸钡沉淀，而氯化钡可以与硫酸钠反应同时产生硫酸钡和氯化钠，故并不能判断硫酸是否过量；方案二中加入紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液只可能是硫酸多余，故可以判断硫酸是否过量，通过这个现象想证明硫酸是否过量只需要证明H+的存在即可，而能与酸反应的物质并且有明显现象的有活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、指示剂，故可以选择金属Fe或者Zn，反应过程中会产生氢气的明显现象。
故答案为：(1)烧杯中溶液由红色变为无色 ； (2)方案二 ， 锌或氧化铜，锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
20．（2021九上·定海月考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜 想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 。结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；可能是CaCl2和HCl；溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；AC
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要涉及一些常见的化学反应现象，比如无色酚酞遇碱会变红色，遇碱不变色；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；酸能够使紫色的石蕊试液变成红色；再结合科学探究的一般步骤进行解答。
【解答】1.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2. 若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想三)；
3.因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色)；
4.根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
5.因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性， 故用pH试纸测定pH应该小于7， 能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择AC。
21．（2020九上·杭州月考）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A．氢氧化铜 B．铜粉
C．紫色石蕊试液 D．AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
【答案】（1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用
（2）A；C
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O）
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH也会变小分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。
【解答】（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH也会变小，所以实验①的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；
（2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为： （1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用 ；（2）AC；（3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH－=H2O） 。
三、填空题
22．（2021九上·新昌期末）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）向一只盛有稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现试液变成 ，说明稀盐酸呈酸性。
（3）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
【答案】（1）白雾
（2）红色
（3）气泡
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查盐酸的物理和化学性质，据此分析解答。
【解答】(1)浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出其中的溶质氯化氢，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾。
(2)稀盐酸呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡。
23．（2021九上·拱墅期末）如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是 （填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液
B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末
D．取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
【答案】（1）Na+
（2）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1分析；
（2）根据硫酸的化学性质分析，注意加入硝酸钡溶液是验证的硫酸根离子，不是氢离子。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+ ；
（2）利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，A正确；硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，B错误；碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，C正确；硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，D错误。
故答案为：（1） Na+；（2）AC。
24．（2021九上·萧山期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）图乙中 d 点所示溶液中的溶质是
（3）下列说法正确的是
A．图乙中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
B．图丙中 e→f 变化可说明该反应是放热反应
C．取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物.
【答案】（1）HCl
（2）NaCl、HCl
（3）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】由反应中溶液pH的变化确定原溶液为氢氧化钠溶液，滴加溶液为盐酸及反应过程中溶液pH确定溶质成分分析。
【解答】（1）由乙图可知，该实验是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，则仪器 A 中溶液的溶质是HCl 。
（2） 图乙中 d 点溶液pH小于7，说明盐酸过量，则所示溶液中的溶质是 NaCl、HCl 。
（3） 图乙中c→d时反应结束，所示溶液中NaCl 的质量不再增加，A不正确； 图丙中 e→f 温度升高，可说明该反应是放热反应 ，B正确； d点溶液溶质成分为氯化钠和氯化氢，因氯化氢为气体，则取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 ，C正确。
故答案为：（1）HCl ；（2） NaCl、HCl ；（3）BC。
25．（2021九上·余姚期中）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些？ ；
（用化学式表示）
【答案】（1）10；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaCl、NaOH
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】当pH等于7时，恰好完全反应，氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性。当pH=1.3时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
【解答】 （1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时加入氢氧化钠溶液的体积为10mL； 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ， 反应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）当pH=1.3时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠。
故答案为：（1）10（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）NaCl、NaOH
26．（2021九上·杭州期中）酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的方程式为： Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
27．（2021九上·杭州期中）酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式： 。
（2）服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
（2）Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）除铁锈的过程，其实就是氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水的过程，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 。
（2）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的方程式为： Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3 。
28．（2021九上·宁波月考）某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品：
（1）可用 (写化学式)溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用 (写俗名)中和酸性废水、改良酸性土壤。
【答案】（1）NaOH
（2）石灰水（熟石灰等）
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，则氢氧化钠溶液对二氧化硫具有很强的吸收能力；
（2）氢氧化钙呈弱碱性，可与酸反应生成盐和水，通常用来改良酸性土壤，据此分析解答。
【解答】（1）可用NaOH溶液吸收含二氧化硫的尾气；
（2）可用石灰水（熟石灰等）中和酸性废水、改良酸性土壤。
29．（2021九上·余杭月考）酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于 (“物理”或“化学”)变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）化学
（2）＜
（3）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别是有无新的物质生成，pH＞7是显碱性，pH＜7是酸性，中性pH=7，酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。
【解答】 (1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，变化的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
(2)酸奶是显酸性的，故酸奶pH值是小于7；
(3)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
故正确答案为： (1)化学 (2) ＜(3) Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
30．（2021九上·金华月考）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A．苏打(Na2CO3) B．食醋(CH3COOH) C．蔗糖(C12H22O11)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A． B． C．
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应分析；
（2）根据服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱pH增大分析。
【解答】（1） 山药中含有皂角素，呈碱性，所以需用酸性物质进行中和，碳酸钠溶液呈碱性，A错误；食醋呈酸性，B正确；蔗糖溶液呈中性，C错误；
（2） 病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液中酸性减弱，pH会从小于7上升，但因胃液成分为酸性，所以不会至等于7或大于7，故C正确；
故答案为：（1）B；（2）C。
31．（2021九上·吴兴月考）用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】氯化钠和盐酸；=
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化确定反应后溶液的成分及氢氧化钠和盐酸反应的质量关系确定物质的剩余情况分析。
【解答】 当加入氢氧化钠mg时，溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
加入ng氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性。
故答案为：（1）氯化钠和氯化氢；（2）=。
四、解答题
32．（2021九上·嘉兴期末）实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小明同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）
（3）问题讨论：若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解：HCl溶质的质量=（110g-60g）×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65克
x=4克
烧碱溶液的溶质质量分数=4克/40克=10%
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，若红色刚好消失时恰好完全反应分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数先计算出反应的氯化氢的质量，再利用氯化氢质量及方程式中物质间质量比计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数分析；
（3）根据反应时未振荡会使盐酸质量偏多，从而使计算结果偏大分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红， 将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液颜色恰好由红色变成无色时，证明二者恰好完全反应；
（3） 若小明在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，盐酸与氢氧化钠无法充分接触，会致使所用盐酸过量，实验结果会偏大；
故答案为：（1） 溶液颜色恰好由红色变成无色 ；（2）10%；（3）偏大。
33．（2021九上·诸暨期中）小敏同学在做完Ca(OH)2与稀盐酸的中和实验后，对废液继续如下探究(见下图)。取甲反应后的溶液143.3g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液（如图乙），溶液pH的变化如图所示。请试着分段简述图中pH值如此变化的原因，并求出C点对应溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
【答案】ab段：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，加入的碳酸钠将盐酸消耗，酸性减弱；
bc段：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，加入的碳酸钠与氯化钙反应，生成物保持中性；
c之后：碳酸钠溶液过量，而它的水溶液呈弱碱性，碱性增强。
氯化钠溶质质量为20.475g，溶液质量为200g，故最后质量分数为10.24%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图乙可知，碳酸钠先和剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。根据图乙分别确定与两种物质反应的碳酸钠溶液的质量，根据方程式分别计算出生成气体和沉淀的质量，以及产物氯化钠的质量，最后再计算出溶质质量分数。
【解答】根据图乙可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量为30g，
设该反应生成氯化钠的质量为x，生成气体的质量为y，
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2↑+H2O ；
106 117 44
30g×26.5% x y
；
解得：x=8.775g y=3. 3g；
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70g-30g=40g；
设生成氯化钠的质量为z，生成碳酸钙的质量为k，
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl ；
106 100 117
40g×26.5% k z
；
解得：k=10g，z=11.7g；
则C点的溶液质量：143.3g+70g-3.3g-10g=200g；
溶质氯化钠的质量：8.775g+11.7g=20.475g；
则溶质质量分数：。
34．（2021九上·温州期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 。
【答案】（1）7.2g
（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
10g×x 8g×10%
x=7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）0.46g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质质量）代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据溶液中钠元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要溶质质量为8g×10%＝0.8g，则需水的质量为 7.2g；
（3） 当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量不变，仍为反应前溶液中钠元素质量，为0.8g＝ 0.46g.
故答案为：（1）7.2g；（2）7.3%；（3）0.46g.
35．（2021九上·新昌期中）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为 （写出离子符号）。
（3）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（4）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
【答案】（1）20g
（2）Na+
（3）偏大
（4）)解：设盐酸的质量为Xg。
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×8% X
X=14.6g
HCl%=7.3%
答：稀盐酸质量分数为7.3%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱反应属于中和反应，也是复分解反应，酸碱反应过程中会放出热量导致温度升高，反应的实质是酸中的H+与OH-离子结合生成水的过程，恰好完全反应时溶液是中性的，
NaOH +HCl=NaCl+H2O。
【解答】 (1) 根据曲线随着氢氧化钠溶液加入，温度逐渐升高，达到20g时温度升到最高，故此时反应巧好完全反应；
(2) 当加入15g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应完，而盐酸过量，故反应后溶质有氯化钠和盐酸，溶液中阳离子有Na+；
(3) 氢氧化钠具有很强的吸水性 ， 若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水， 20g氢氧化钠里面还有一部分是水，导致称取的氢氧化钠质量偏小，导致氢氧化钠溶液的质量分数偏小，与盐酸反应时消耗的氢氧化钠质量就变大，根据质量求出盐酸的溶质质量偏大，质量分数也就偏大；
36．（2021九上·定海月考）学校附近某厂排放的污水中主要的污染物为氢氧化钠。科学兴趣活动小组为了测定污水中氢氧化钠的含量，同学们首先将25%的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，得到稀盐酸质量100克。然后取40克污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73克时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）。试写出计算过程：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为25%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
【答案】（1）设需溶质质量分数为25%盐酸的质量为x，则：
X×25%=100g×5%
解得：x=20g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0gx5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：x100%=10%
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值；再结合化学方程式的计算进行解答。
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