考试这样考--第3节 常见的酸（第2课时）同步练习（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
第3节 常见的酸（第2课时）
考试这样考
题型一　稀硫酸的化学性质
角度1：还原教材实验考查硫酸的化学性质
1.为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
A.溶液有颜色变化的是①、③和④ B.实验中，有气泡产生的是 ②
C.⑤试管中观察到的现象是产生白色沉淀 D.图中的5个实验体现了酸的通性
角度2：检验反应物是否过量
2.如图稀硫酸与NaOH溶液混合能发生反应无明显现象，为判断反应
后H2SO4是否剩余，不可选用下列药品中的（ ）
A.石蕊溶液 B.Zn C.CuO D.Ba(NO3)2
角度3：思维导图，完善知识网络
3.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多
彩酸世界”思维导图。下列说法不正确的是（ ）
A.实现①，可选的物质是紫色石蕊试液
B.实现③，可选用的单质是Fe
C.若选用一种氧化物实现④，该反应在实际生活中的应
用是除锈
D.实现②，选用Cu、CuO和Cu(OH)2，都会得到蓝色溶液
角度4：以坐标图像形式判断加入硫酸后各量的变化
4.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）
A. B. C. D.
角度5：以微观模型考查反应前后的变化
5.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A.混合前后水分子总数不变 B.反应结束时溶液的pH=7
C.甲表示Na+ D.反应前后元素的种类没有改变
题型二 酸的通性由H+决定
6.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
A. B. C. D.
题型三 浓硫酸的特性
角度1：与其它实验操作结合考查浓硫酸的稀释
7.下列实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性 D.倾倒液体药品
角度2：洗气瓶中装浓硫酸的干燥装置来考查吸水性
8.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。下列甲、乙
两装置导管的连接方式正确的是(　　)
A.a接c B.a接d C.b接c D.b接d
角度3：浓硫酸脱水性
9.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是 (　　)
①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加 ②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
题型四 学科综合
10.下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，产生大量的黑色固体
B.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C.蜡烛在氧气中燃烧发出白光、放出热量
D.生锈的铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，然后有气泡冒出
题型五 拓展创新
11.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。下面是探究酸的性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　　　　(填“实验一”或“实验二”),此实验中观察
到的现象是　　　　　 。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为　　　　　　；
如图所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前
后主要离子种类及个数比变化示意图,则“”代表
的离子是　　　　(填离子符号)。
（3）实验三加入稀盐酸的试管中无明显现象;加入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解,溶液变
蓝,并有气泡产生,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X
的化学式为　　　 　。
能力提升训练
1.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（ ）
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
2.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行
整理，下列小明的观点错误的是（　　）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
C 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀
3.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
4.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是 (　　)
A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小 B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂
C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生 D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象
5.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学
式可能是( )
氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.H2SO4 D.KCl
6.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化
情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯
定不正确的是（ ）

7.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或
“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在试管①、②中均可观察到的现象是 。试管
②中发生反应的化学方程式是 。
8.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，
为什么不产生氢气？
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
考试这样考
1.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.A 9.C 10.A
11.(1) 实验二;稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 (2) H+ (3) NO
能力提升训练
1.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B
7.(1)a；药品的用量少，可以节约药品； (2)澄清石灰水； (3)固体逐渐消失；溶液逐渐变成蓝色；CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8.（1）0.5 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）84%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)