4.3质量守恒定律课件--2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）上册(共17张PPT)

(共17张PPT)
质量守恒的原因
定律的应用
质量守恒定律
练习
质量守恒定律
实验探究
提出问题：
反应物的质量与生成物的质量之间究
竟有什么关系呢？反应后物质的总质
量是增加？是减少？还是不变呢？
让我们通过下面三个实验来探讨一下
这些问题。
现象：锥形瓶里有大量气泡产生，托盘天平右下倾。
实验4-7: CaCO3与HCl的反应
现象：锥形瓶里有大量气泡产生，气球明显胀大，托盘天平仍保持平衡。
实验4-8: CaCO3与HCl的反应
实验4-9:　CuSO４与NaOH的反应
现象：锥形瓶里有蓝色沉淀生成，溶液颜色逐渐变浅，天平仍保持平衡。
实验结论
化学反应前后物质的总质量____
不变
质量守恒定律
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
公式：A + B === C + D
m1 + m2 === m3 + m4
使用范围
【讨论与交流】
某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断：质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？
【讨论与交流 】
　有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因而他可用水开动汽车。你相信吗？说明理由。
想一想
？
为什么会质量守恒呢？
水分子
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
质量守恒的原因：
化学反应前后：
　　　　　　
原子的种类、
原子的数目、
原子的质量
均不变。
水分解示意图
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的总质量
元素的化合价
2、判断反应物（生成物）的化学式：
反应X+H2O=H2CO3
中，X的化学式为_________
质量守恒定律的应用
O
C、N、S、H
CO2
1、判断反应前后元素的种类
某物质燃烧生成CO2、NO2、SO2、H2O该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
总质量
时间
总质量
时间
总质量
时间
总质量
时间
A
B
C
D
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （ ）
B
5、判断反应物或生成物的质量
例： A + B = C + D ，10gA与20gB完全反应生成5gC，则可以生成_____ D
25g
4、判断反应物或生成物中微粒的个数
例：5NH4NO3 = 2HNO3 + x N2 + 9H2O 中，x=___
4
质量守恒定律的应用
6.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质 X Y Z Q
反应前质量 2 2 84 5
反应后质量 待测 24 0 14
求反应后X的质量____,该反应属于______反应.
55
分解
作业：
1、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。
2、
P113-114 习题