浙教版科学九年级上册2.1金属材料 同步练习
一、单选题
1．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给金属的性质信息结合各选项中用途所要用的性质分析。
【解答】A、该金属熔点高，不能用于焊接金属 ，符合题意；
B、该金属密度小、强度、抗腐蚀性好，可制造航天飞机 ，不符合题意；
C、该金属强高高，抗腐蚀性好，可制外科手术刀 ，不符合题意；
D、该金属导电性好，可用于通讯设备，不符合题意；
故选A。
2．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为（ ）
A．铜有金属光泽 B．铜能导热
C．铜能做工艺品 D．铜不会生锈
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铜有金属光泽的性质分析。
【解答】 铜之所以能为镜是因为铜有金属光泽 ；
故选A。
3．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）
A．密度大 B．熔点高 C．硬度大 D．延展性较好
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据钨的高熔点性分析。
【解答】 钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且熔点高；
故选B。
4．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据钛的性质及选项中所给用途所利用的性质对比分析。
【解答】钛的熔点高，不能用作保险丝；
故选A。
5．（2020九上·嘉兴期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据题目条件的描述，分析金属具有的性质即可。
【解答】根据“在阳光照射下可重新展开，恢复成原状”可知，天线材料具有形状记忆的功能，故A正确不合题意；
根据“在低温下被折叠”可知，天线材料具有很低的熔点，故B正确不合题意；
根据“折叠和恢复原装”可知，天线材料具有很好的延展性，故C正确不合题意；
没有任何信息能够说明天线材料具有很好的导电性，故D错误符合题意。
故选D。
6．（2019九上·义乌月考）如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（ ）
A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄
C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物叫合金。
【解答】A.不锈钢外壳，是由钢和铬等金属组成的，因此属于合金，故A正确；
B.酚醛塑料手柄属于合成塑料，故B不合题意；
C.纯铜导线，只包含一种金属铜，不是合金，故C不合题意；
D.聚氯乙烯属于高分子合成材料，不是合金，故D不合题意。
故选A。
7．（2019九上·萧山月考）目前杭州正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金定义及合成材料的类别分析。
【解答】锰钢、生铁、硬铝都属于合金，而合成材料不属于合金；
故答案为：D。
8．（2019九上·临海月考）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A． 氮元素的化合价
B． 碳元素的质量分数
C． 含碳量
D． 金属活动性
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据生铁中含碳量高于钢分析；
D、根据金属活动性顺序表分析。
【解答】A、氮气中氮元素化合价为0，氨气中为－3价，二氧化碳中为+4价，不符合题意；
B、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中碳元素质量分数由小到大顺序为二氧化碳<一氧化碳<甲烷，符合题意；
C、生铁中含碳量高于钢，不符合题意；
D、金属活动性顺序镁大于铁，不符合题意；
故选B。
9．（华师大版科学九年级上册 4.2 塑料、纤维和橡胶）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）
A．衣 1．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2．衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食 1．蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2]属于有机氮肥 2．生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C．住 1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2．能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D．行 1．汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2．活性炭包可用于吸附车内的异味
【答案】C
【知识点】分子的热运动；合金与合金的性质
【解析】【分析】该题主要考查生活中的化学知识点。
【解答】A、油污用汽油清洗是利用油污能够溶解在汽油中；故A错误；
B、生活中生火煮饭利用的是氧气的助燃性；故B错误；
C、铝合金是合金材料，也属于金属材料；新装修的房屋里的异味，是装修材料中的味道散发出来的，是分子不断运动的结果；故C正确；
D、车辆金属表面喷漆主要目的是为了防止金属锈蚀；故D错误；
故答案为：C。
10．（华师大版科学九年级上册 3.1 金属）关于金属，下列说法不正确的是（ ）
A．金属单质有许多共同的物理性质
B．钢是铁和碳以及其它金属发生化学反应的产物
C．合金的强度和硬度一般比其组成纯金属的强度和硬度高
D．人体中含量最高的金属元素是“钙”
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属单质有许多共同的物理性质；
（2）钢是铁和碳的混合物；
（3）合金的硬度和强度比各成分金属大；
（4）人体中含量最高的金属元素是“钙”。【解答】A.金属单质有许多共同的物理性质，如导电性、导热性，有金属光泽和延展性等，故A正确不合题意；
B.钢是铁和碳的合金，二者没有发生化学反应，只是混合物，故B错误符合题意；
C.合金的硬度和强度比各成分金属大，故C正确不合题意；
D.人体中含量最高的金属元素是“钙，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2019九上·慈溪月考）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．金属或合金 B．氧化物 C．有机物 D．盐
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据铁锅、铝质易拉罐、铜导线等所属材料为金属材料分析。
【解答】 生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等属于废弃的金属或合金；
故答案为：A。
12．（2019九上·衢州期中）衢州有礼，创文明城市，做好垃圾分类投放也是我们每个市民应尽的义务。下列属于可回收垃圾的是（ ）
A．剩菜剩饭 B．废弃金属 C．枯枝落叶 D．瓜壳果皮
【答案】B
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 可回收物就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收。
【解答】剩菜剩饭、枯枝落叶和瓜壳果皮都不能循环利用，只有废弃金属能够循环利用，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13．（2019九上·天台期末）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．餐厨垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】金属饮料罐是金属材料制成的，属于可回收垃圾。垃圾分为：可回收垃圾、有害垃圾、餐厨垃圾、其他垃圾。
【解答】A、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；故A符合题意；
B、有毒有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括废电池、废荧光灯管、废灯泡、废水银温度计、废油漆桶、废家电类、过期药品、过期化妆品等；故B不符合题意；
C、餐厨垃圾，俗称泔脚，是居民在生活消费过程中形成的生活废物，极易腐烂变质，散发恶臭，传播细菌和病毒，餐厨垃圾主要成分包括米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等，从化学组成上，有淀粉、纤维素、蛋白质、脂类和无机盐；故C不符合题意；
D、其他垃圾：危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，一般采取填埋、焚烧、卫生分解等方法，部分还可以使用生物解决，如放蚯蚓等；故D不符合题意；
故答案为：A。
14．（2018九上·天台期中）“化学——人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
B．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，所以废旧钢铁制品不需回收利用
C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
D．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
【答案】D
【知识点】金属的污染和回收利用；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠有强腐蚀性分析；
B、根据废旧金属可用于炼铁分析；
C、根据塑料垃圾会造成白色污染分析；
D、根据草木灰可作钾肥分析。
【解答】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、 废旧钢铁用于炼铁比铁矿石炼铁成本低且保护环境，所以废旧钢铁制品需回收利用 ，不符合题意；
C、 聚乙烯会造成白色污染，不能随意丢弃，不符合题意；
D、草木灰中含有植物所需钾元素， 可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，符合题意；
故答案为：D。
15．（2017九上·浙江月考）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”.后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】（1）根据题意“哑泉”中含有一种易引起中毒的物质;（2）安乐泉中的物质能与哑泉中的物质发生反应改变哑泉中物质的性质.
【解答】A．NaCl、CaCl2，这两物质不会引起中毒，相互间也不会发生反应，A错误;
B．Na2SO4、KC1，这两物质不会引起中毒，相互间也不会发生反应，B错误;
C．BaCl2、NaNO3，BaCl2溶液含有重金属离子钡离子摄入会引起中毒，NaNO3不能与BaCl2反应，不改变BaCl2的性质，C错误;
D．CuSO4、Ca(OH)2，CuSO4含重金属离子铜离子，摄入会引起中毒，Ca（OH）2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，改变了CuSO4的性质，符合题意，D正确.
故答案为：D
二、填空题
16．基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括： 等。
【答案】铝、铁、铅、铜、锡、银和金
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】主要考察学生对金属回收利用方面知识的掌握程度。
【解答】基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铁、铅、铜、锡、银和金
故答案为：铝、铁、铅、铜、锡、银和金
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属的污染和回收利用（第2课时） 同步练习）2015年11月，我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是 (写出一种即可)。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是 。
【答案】（1）铝锂合金(或钛合金)
（2）合金材料具有硬度大、抗腐蚀等优点
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的定义分析；根据合金的优良性能分析。
【解答】（1）合金中一定含有金属元素，图中标示的材料中，铝锂合金、钛合金含有金属元素；（2）合金材料具有硬度大、抗腐蚀等优点，所以飞机大量使用合金材料。
18．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料
【答案】①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的性质进行分析，合金额硬度大于其成分金属，合金的熔点比成分金属额熔点低，合金的性质比其成分金属优良。
【解答】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，
①合金具有金属特性，正确；
②合金中的元素都以单质形式存在，正确；
③合金中一定含有金属，错误；
④钢是含杂质较少的铁合金，正确；
⑤合金属于金属材料，正确。
故答案为：①②④⑤
19．生铁和钢是含 不同的两种 合金，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。
【答案】碳量；铁；2%～4.3%；0.03%～2%
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答。
【解答】生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同。
故答案为：碳量 铁 2%～4.3% 0.03%～2%
20．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属的污染和回收利用（第2课时） 同步练习）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的 。
（2）将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 。
（3）幼儿及青少年缺少 元素可引发佝偻病和发育不良。
【答案】（1）导电性
（2）黄铜的硬度比纯铜大(纯铜的硬度比黄铜小)
（3）钙(或Ca)
【知识点】元素的种类与分布；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据合金的性质分析；根据钙元素的作用分析。
【解答】（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；（2）合金的硬度比纯金属的大，黄铜片为铜合金，所以将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上留下明显划痕；（3）钙元素促进骨骼发育，幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病和发育不良。
21．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (至少答两点)；
（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）B；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属有导电性、导热性和延展性分析；根据纯金属和合金都属于金属材料分析。
【解答】（1）金属可作电线说明金属有导电性和延展性，可作热水壶说明有导热性，可作金属丝说明有良好的延展性；（2）陶瓷碗所用材料为非金属材料，橡胶手套所用材料为合成材料，不锈钢炊具、铜质水龙头所用材料为金属材料。
22．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）用有关金属的性质填空：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 性；
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的 ；
（3）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 。
【答案】（1）导电
（2）导热性
（3）延展性
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铝的性质选择其相应的用途分析。
【解答】 （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性，以防止出现火花造成爆炸；（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的导热性；（3）金属都有良好的延展性，铝能制成很薄的铝箔，就是利用了铝的延展性。
23．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(克/立方厘米) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1 083 660 419 1 535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
根据你的生活经验和表中所提供的信息，请分析下述问题：
（1）为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？ 。
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 。
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制？ 。
【答案】（1）因为铁比其他的金属便宜易得
（2）铁的硬度大，而铅的硬度比较小
（3）银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铁的性质进行分析，在选择物质的应用时，要综合多方面考虑其合理性。
【解答】（1）因为铁比其他的金属便宜易得，是产量最高的金属，所以应用最广泛；（2）菜刀、镰刀、锤子等硬度要大，铁的硬度大，而铅的硬度比较小，所以要用铁材料制得而不用铅材料；（3）银在自然界的含量少，价格昂贵且银的密度大，不易架设，所以虽然银的导电性能好但不适宜作电线。
24．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属））化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥。
（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）单质
（2）钾
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；（2）从肥料的用途角度思考；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙．本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
【解答】解：（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；（2）肥料中有抗倒伏作用的是钾肥．故答案为：钾；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
25．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属））电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为 ，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为 。这说明物质的用途主要是由物质的 决定的，但还要考虑原料是否易得；价格；能否保护有限的金属资源等多种因素。
【答案】钨的熔点高，锡的熔点低；银的价格比铜的价格高；性质
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在实际生产过程中还要考虑其它方面的因素．解答本题要理解在考虑物质的用途时，不但要考虑物质的性质，还要考虑其它方面的影响．
【解答】解：电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨的熔点高，锡的熔点低，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为银的价格比铜的价格高．这说明物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素．
故填：钨的熔点高，锡的熔点低；银的价格比铜的价格高；性质．
三、实验探究题
26．（2020九上·嘉兴期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 。
【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜为红色固体分析；
（2）根据钠与水反应的生成物、钠的大小和硫酸铜溶液浓度影响反应及铜在空气中受热会生成氧化铜分析。
【解答】（1）铜为红色固体，上述实验中均未观察到有红色固体生成，则证明猜想一错误；
（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀 ； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度都会使钠和硫酸铜溶液反应的产物不同 ； 方案二中隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 ，所以方案二更合理；
故答案为：（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度； 方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 。
27．（2020九上·萧山期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。 .
【答案】（1）红色
（2）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据铜的颜色为红色分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜、反应物的浓度与颗粒大小对实验的影响分析；
【解答】（1）铜是红色固体，若实验中未观察到有红色固体生成，则说明猜想一错误；
（2） 生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ，所以实验中有氢氧化铜沉淀生成； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
故答案为：（1）红色；（2）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
28．（第1节金属材料(一)）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。下表是一些金属的用物理性质比较情况。
比较项目 物理性质
导电性(以银为标准，并用100表示) 银100；铜99；金74；铝61；锌27；铁17；铅8 优→良
密度(克/厘米3) 金19.3；铅11.3；银10.5；铜8.9；铁7.9；锌7.1；铝2.7
熔点(℃) 钨3410；铁1535； 铜1083； 金1064； 银962；铝660；锡232
硬度(以金刚石为标准，并用10表示) 铬9；铁4-5；银2.5-4；铜2.5-3；金2.5-3；铝2-2.9；铅1.5
（1）请解释：银的导电性比铝好，为什么电线一般用铝而不用银？
（2）请分析：灯泡里的灯丝材料为什么选用钨而不用锡？
【答案】（1）银的密度比铝大得多，同样粗的电线，用银做比用铝做质量大得多，电线承重增大，架设困难；银的价格比铝高很多，制造电线成本增加。
（2）灯泡发光时温度很高，会超过锡的熔点而导致熔化；钨的熔点很高，不会熔化。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据银的成本高分析；
（2）根据钨的高熔点性质分析。
四、解答题
29．（2021九上·嵊州期末）网上有一种神奇的取火方法。将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄，两端宽的条状(图1），并将其有金展一面的两端搭在电池的正负极上(有一定危险，请不要模仿)，过一会儿，“锡既”中间部分会燃烧起来(图2)。
（1）“锡纸”燃烧揭秘“锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是：①由于电路短路，产生较大的电流。②根据焦耳定律，“锡纸”在中间狭窄的地方电阻 （选填“大”或“小”)，产生的热量多，温度先达到 而开始燃烧。
（2）“锡纸”成分揭秘查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔与纸粘合而成。
实验探究：把包装口香糖的“锡纸”有金属为一面打磨后，朝上放在点谪板上，并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
①通过上述实验现象，可知“锡纸”是 (选某“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是 。
③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 (选填字母)。
A.硝酸银 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁
【答案】（1）大；着火点
（2）铝；除去表面的氧化膜；C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】(1)当导体的材料、长度相同时，横截面积越小，电阻越大；
燃烧需要满足条件：可燃物、与氧气接触和达到着火点；
(2)①在金属活动性顺序表中，前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②由于要判断锡纸的成分是铝还是锡，所以盐溶液中的金属的活动性应该排在二者之间。
【解答】(1)锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是：由于电源短路，产生较大的电流，且"锡纸”在中间狭窄的地方电阻 大 ，产生的热量多，温度先达到着火点。
(2)①能够和氯化锌发生置换反应的只能是铝而不是锡，可知"锡纸”是铝箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
③因为只由金属铁的活动性排在铝和锡之间，所以可以替代氯化锌的只有硫酸亚铁，故选C。
30．（2021九上·萧山月考）杭州绕城下沙南出口在元旦开通，下沙开车去机场最快十分钟．地铁1号线三期从下沙江滨到机场也只需要12分钟左右．
（1）小应开车从下沙南出发，小应的汽车使用无铅汽油，我国部分地区使用乙醇汽油．请写出乙醇（C2H5OH）在足量的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式．
（2）为了改善汽车内空气质量，车内安装智能空气净化器。空气净化一般经过 ①滤网过滤 ②活性炭吸附 ③负离子沉降 ④臭氧消毒等四步骤，其中主要通过化学变化实现净化目的的是 。（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为 贮存在电动汽车的蓄电池内．
（4）地铁的动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上材料应该具有耐高温、不易氧化，能导电的性质．下列材料较为合适的是______.
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
【答案】（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（2）④
（3）化学能
（4）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；能的多种形式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学变化有新物质生成分析；
（3）根据充电是电能转化为化学能分析；
（4）根据金刚石不能导电，石墨导电、耐高温、常温化学性质稳定，铝和铜易氧化分析。
【解答】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ；
（2） ①滤网过滤、②活性炭吸附、③负离子沉降都没有新物质生成，发生的是物理变化， ④臭氧消毒有新物质生成，发生的化学变化；
（3） 用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能；
（4）金刚石不具有导电性，铝、铜易氧化，石墨耐高温、不易氧化且能导电，故选B。
故答案为：（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ；（2） ④ ；（3）化学能；（4）B。
31．（2021九上·新昌期中）小柯同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算）
【答案】（1）Cu-Zn
（2）解：设合金中的锌的质量为Xg；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X g 0.2g
=
X=6.5g
故铜的质量=32.5g-6.5g=26g，
Cu%=×100%=×100%=80%
答： 该合金中铜的质量分数80% 。
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】合金是金属与金属混合或者金属与非金属单质混合而成性能更好的混合物；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，H之前的金属活动性强，H之后的金属不活泼，不能与酸发生反应。
【解答】 (1) 金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu＞Ag，其中铜和银都无法与稀盐酸反应，故无法测出铜的质量分数，而铜和锌合金可以加入过量盐酸，使锌完全反应，剩下的固体就为铜，故可以测出铜质量分数；
32．（2021九上·定海月考）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算并写出过程
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）0.2
（2）35%
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为：
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】先根据化学方程式的计算分析生成氢气的质量，消耗锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的概念进行解答。
【解答】(1) 生成ZnSO4的质量为：100gx16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
y z 16.1g x
解得：x=0.2g y=6.5g z=9.8g
故生成氢气0.2g；
(2)合金中铜的质量分数是：
1 / 1浙教版科学九年级上册2.1金属材料 同步练习
一、单选题
1．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
2．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为（ ）
A．铜有金属光泽 B．铜能导热
C．铜能做工艺品 D．铜不会生锈
3．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）
A．密度大 B．熔点高 C．硬度大 D．延展性较好
4．（华师大版初中科学九年级上学期 3.1 金属 ）金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
5．（2020九上·嘉兴期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
6．（2019九上·义乌月考）如图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（ ）
A．不锈钢外壳 B．酚醛塑料手柄
C．纯铜导线 D．聚氯乙烯线
7．（2019九上·萧山月考）目前杭州正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（ ）
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料
8．（2019九上·临海月考）下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（ ）
A． 氮元素的化合价
B． 碳元素的质量分数
C． 含碳量
D． 金属活动性
9．（华师大版科学九年级上册 4.2 塑料、纤维和橡胶）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列有关说法全部正确的一组是（ ）
A．衣 1．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 2．衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用
B．食 1．蔬菜含维生素，种植时使用尿素[CO（NH2）2]属于有机氮肥 2．生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C．住 1．修建房屋使用的铝合金属于金属材料 2．能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D．行 1．汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观 2．活性炭包可用于吸附车内的异味
10．（华师大版科学九年级上册 3.1 金属）关于金属，下列说法不正确的是（ ）
A．金属单质有许多共同的物理性质
B．钢是铁和碳以及其它金属发生化学反应的产物
C．合金的强度和硬度一般比其组成纯金属的强度和硬度高
D．人体中含量最高的金属元素是“钙”
11．（2019九上·慈溪月考）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．金属或合金 B．氧化物 C．有机物 D．盐
12．（2019九上·衢州期中）衢州有礼，创文明城市，做好垃圾分类投放也是我们每个市民应尽的义务。下列属于可回收垃圾的是（ ）
A．剩菜剩饭 B．废弃金属 C．枯枝落叶 D．瓜壳果皮
13．（2019九上·天台期末）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾
C．餐厨垃圾 D．其他垃圾
14．（2018九上·天台期中）“化学——人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
B．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，所以废旧钢铁制品不需回收利用
C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
D．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
15．（2017九上·浙江月考）《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”.后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
二、填空题
16．基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括： 等。
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属的污染和回收利用（第2课时） 同步练习）2015年11月，我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是 (写出一种即可)。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是 。
18．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料
19．生铁和钢是含 不同的两种 合金，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。
20．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属的污染和回收利用（第2课时） 同步练习）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的 。
（2）将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明 。
（3）幼儿及青少年缺少 元素可引发佝偻病和发育不良。
21．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (至少答两点)；
（2）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
22．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）用有关金属的性质填空：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 性；
（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的 ；
（3）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 。
23．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(克/立方厘米) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1 083 660 419 1 535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
根据你的生活经验和表中所提供的信息，请分析下述问题：
（1）为什么当今社会的生产活动中，铁是应用最广泛的金属？ 。
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 。
（3）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制？ 。
24．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属））化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 肥。
（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢(主要成分为碳酸钙)，可以用稀盐酸除去。请写出反应的化学方程式： 。
25．（华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属））电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为 ，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为 。这说明物质的用途主要是由物质的 决定的，但还要考虑原料是否易得；价格；能否保护有限的金属资源等多种因素。
三、实验探究题
26．（2020九上·嘉兴期中）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 。
27．（2020九上·萧山期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH +H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】
a.上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）【实验反思】
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。 .
28．（第1节金属材料(一)）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。下表是一些金属的用物理性质比较情况。
比较项目 物理性质
导电性(以银为标准，并用100表示) 银100；铜99；金74；铝61；锌27；铁17；铅8 优→良
密度(克/厘米3) 金19.3；铅11.3；银10.5；铜8.9；铁7.9；锌7.1；铝2.7
熔点(℃) 钨3410；铁1535； 铜1083； 金1064； 银962；铝660；锡232
硬度(以金刚石为标准，并用10表示) 铬9；铁4-5；银2.5-4；铜2.5-3；金2.5-3；铝2-2.9；铅1.5
（1）请解释：银的导电性比铝好，为什么电线一般用铝而不用银？
（2）请分析：灯泡里的灯丝材料为什么选用钨而不用锡？
四、解答题
29．（2021九上·嵊州期末）网上有一种神奇的取火方法。将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄，两端宽的条状(图1），并将其有金展一面的两端搭在电池的正负极上(有一定危险，请不要模仿)，过一会儿，“锡既”中间部分会燃烧起来(图2)。
（1）“锡纸”燃烧揭秘“锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是：①由于电路短路，产生较大的电流。②根据焦耳定律，“锡纸”在中间狭窄的地方电阻 （选填“大”或“小”)，产生的热量多，温度先达到 而开始燃烧。
（2）“锡纸”成分揭秘查阅资料：“锡纸”是锡箔或铝箔与纸粘合而成。
实验探究：把包装口香糖的“锡纸”有金属为一面打磨后，朝上放在点谪板上，并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
①通过上述实验现象，可知“锡纸”是 (选某“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是 。
③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 (选填字母)。
A.硝酸银 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁
30．（2021九上·萧山月考）杭州绕城下沙南出口在元旦开通，下沙开车去机场最快十分钟．地铁1号线三期从下沙江滨到机场也只需要12分钟左右．
（1）小应开车从下沙南出发，小应的汽车使用无铅汽油，我国部分地区使用乙醇汽油．请写出乙醇（C2H5OH）在足量的氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式．
（2）为了改善汽车内空气质量，车内安装智能空气净化器。空气净化一般经过 ①滤网过滤 ②活性炭吸附 ③负离子沉降 ④臭氧消毒等四步骤，其中主要通过化学变化实现净化目的的是 。（填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为 贮存在电动汽车的蓄电池内．
（4）地铁的动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，因此接触点上材料应该具有耐高温、不易氧化，能导电的性质．下列材料较为合适的是______.
A．金刚石 B．石墨 C．铝 D．铜
31．（2021九上·新昌期中）小柯同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。（列式计算）
32．（2021九上·定海月考）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算并写出过程
（1）生成氢气 g；
（2）合金中铜的质量分数是 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给金属的性质信息结合各选项中用途所要用的性质分析。
【解答】A、该金属熔点高，不能用于焊接金属 ，符合题意；
B、该金属密度小、强度、抗腐蚀性好，可制造航天飞机 ，不符合题意；
C、该金属强高高，抗腐蚀性好，可制外科手术刀 ，不符合题意；
D、该金属导电性好，可用于通讯设备，不符合题意；
故选A。
2．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铜有金属光泽的性质分析。
【解答】 铜之所以能为镜是因为铜有金属光泽 ；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据钨的高熔点性分析。
【解答】 钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且熔点高；
故选B。
4．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据钛的性质及选项中所给用途所利用的性质对比分析。
【解答】钛的熔点高，不能用作保险丝；
故选A。
5．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据题目条件的描述，分析金属具有的性质即可。
【解答】根据“在阳光照射下可重新展开，恢复成原状”可知，天线材料具有形状记忆的功能，故A正确不合题意；
根据“在低温下被折叠”可知，天线材料具有很低的熔点，故B正确不合题意；
根据“折叠和恢复原装”可知，天线材料具有很好的延展性，故C正确不合题意；
没有任何信息能够说明天线材料具有很好的导电性，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物叫合金。
【解答】A.不锈钢外壳，是由钢和铬等金属组成的，因此属于合金，故A正确；
B.酚醛塑料手柄属于合成塑料，故B不合题意；
C.纯铜导线，只包含一种金属铜，不是合金，故C不合题意；
D.聚氯乙烯属于高分子合成材料，不是合金，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金定义及合成材料的类别分析。
【解答】锰钢、生铁、硬铝都属于合金，而合成材料不属于合金；
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据生铁中含碳量高于钢分析；
D、根据金属活动性顺序表分析。
【解答】A、氮气中氮元素化合价为0，氨气中为－3价，二氧化碳中为+4价，不符合题意；
B、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中碳元素质量分数由小到大顺序为二氧化碳<一氧化碳<甲烷，符合题意；
C、生铁中含碳量高于钢，不符合题意；
D、金属活动性顺序镁大于铁，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】分子的热运动；合金与合金的性质
【解析】【分析】该题主要考查生活中的化学知识点。
【解答】A、油污用汽油清洗是利用油污能够溶解在汽油中；故A错误；
B、生活中生火煮饭利用的是氧气的助燃性；故B错误；
C、铝合金是合金材料，也属于金属材料；新装修的房屋里的异味，是装修材料中的味道散发出来的，是分子不断运动的结果；故C正确；
D、车辆金属表面喷漆主要目的是为了防止金属锈蚀；故D错误；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；常见金属与金属的物理性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属单质有许多共同的物理性质；
（2）钢是铁和碳的混合物；
（3）合金的硬度和强度比各成分金属大；
（4）人体中含量最高的金属元素是“钙”。【解答】A.金属单质有许多共同的物理性质，如导电性、导热性，有金属光泽和延展性等，故A正确不合题意；
B.钢是铁和碳的合金，二者没有发生化学反应，只是混合物，故B错误符合题意；
C.合金的硬度和强度比各成分金属大，故C正确不合题意；
D.人体中含量最高的金属元素是“钙，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据铁锅、铝质易拉罐、铜导线等所属材料为金属材料分析。
【解答】 生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等属于废弃的金属或合金；
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】 可回收物就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如：报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收。
【解答】剩菜剩饭、枯枝落叶和瓜壳果皮都不能循环利用，只有废弃金属能够循环利用，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】金属饮料罐是金属材料制成的，属于可回收垃圾。垃圾分为：可回收垃圾、有害垃圾、餐厨垃圾、其他垃圾。
【解答】A、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾，主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；故A符合题意；
B、有毒有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括废电池、废荧光灯管、废灯泡、废水银温度计、废油漆桶、废家电类、过期药品、过期化妆品等；故B不符合题意；
C、餐厨垃圾，俗称泔脚，是居民在生活消费过程中形成的生活废物，极易腐烂变质，散发恶臭，传播细菌和病毒，餐厨垃圾主要成分包括米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等，从化学组成上，有淀粉、纤维素、蛋白质、脂类和无机盐；故C不符合题意；
D、其他垃圾：危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，一般采取填埋、焚烧、卫生分解等方法，部分还可以使用生物解决，如放蚯蚓等；故D不符合题意；
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】金属的污染和回收利用；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠有强腐蚀性分析；
B、根据废旧金属可用于炼铁分析；
C、根据塑料垃圾会造成白色污染分析；
D、根据草木灰可作钾肥分析。
【解答】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、 废旧钢铁用于炼铁比铁矿石炼铁成本低且保护环境，所以废旧钢铁制品需回收利用 ，不符合题意；
C、 聚乙烯会造成白色污染，不能随意丢弃，不符合题意；
D、草木灰中含有植物所需钾元素， 可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；金属的污染和回收利用
【解析】【分析】（1）根据题意“哑泉”中含有一种易引起中毒的物质;（2）安乐泉中的物质能与哑泉中的物质发生反应改变哑泉中物质的性质.
【解答】A．NaCl、CaCl2，这两物质不会引起中毒，相互间也不会发生反应，A错误;
B．Na2SO4、KC1，这两物质不会引起中毒，相互间也不会发生反应，B错误;
C．BaCl2、NaNO3，BaCl2溶液含有重金属离子钡离子摄入会引起中毒，NaNO3不能与BaCl2反应，不改变BaCl2的性质，C错误;
D．CuSO4、Ca(OH)2，CuSO4含重金属离子铜离子，摄入会引起中毒，Ca（OH）2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，改变了CuSO4的性质，符合题意，D正确.
故答案为：D
16．【答案】铝、铁、铅、铜、锡、银和金
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】主要考察学生对金属回收利用方面知识的掌握程度。
【解答】基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：铝、铁、铅、铜、锡、银和金
故答案为：铝、铁、铅、铜、锡、银和金
17．【答案】（1）铝锂合金(或钛合金)
（2）合金材料具有硬度大、抗腐蚀等优点
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的定义分析；根据合金的优良性能分析。
【解答】（1）合金中一定含有金属元素，图中标示的材料中，铝锂合金、钛合金含有金属元素；（2）合金材料具有硬度大、抗腐蚀等优点，所以飞机大量使用合金材料。
18．【答案】①②④⑤
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据合金的性质进行分析，合金额硬度大于其成分金属，合金的熔点比成分金属额熔点低，合金的性质比其成分金属优良。
【解答】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，
①合金具有金属特性，正确；
②合金中的元素都以单质形式存在，正确；
③合金中一定含有金属，错误；
④钢是含杂质较少的铁合金，正确；
⑤合金属于金属材料，正确。
故答案为：①②④⑤
19．【答案】碳量；铁；2%～4.3%；0.03%～2%
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答。
【解答】生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同。
故答案为：碳量 铁 2%～4.3% 0.03%～2%
20．【答案】（1）导电性
（2）黄铜的硬度比纯铜大(纯铜的硬度比黄铜小)
（3）钙(或Ca)
【知识点】元素的种类与分布；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据合金的性质分析；根据钙元素的作用分析。
【解答】（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；（2）合金的硬度比纯金属的大，黄铜片为铜合金，所以将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜上留下明显划痕；（3）钙元素促进骨骼发育，幼儿及青少年缺少钙元素可引发佝偻病和发育不良。
21．【答案】（1）导电性、导热性、延展性
（2）B；D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属有导电性、导热性和延展性分析；根据纯金属和合金都属于金属材料分析。
【解答】（1）金属可作电线说明金属有导电性和延展性，可作热水壶说明有导热性，可作金属丝说明有良好的延展性；（2）陶瓷碗所用材料为非金属材料，橡胶手套所用材料为合成材料，不锈钢炊具、铜质水龙头所用材料为金属材料。
22．【答案】（1）导电
（2）导热性
（3）延展性
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铝的性质选择其相应的用途分析。
【解答】 （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性，以防止出现火花造成爆炸；（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的导热性；（3）金属都有良好的延展性，铝能制成很薄的铝箔，就是利用了铝的延展性。
23．【答案】（1）因为铁比其他的金属便宜易得
（2）铁的硬度大，而铅的硬度比较小
（3）银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铁的性质进行分析，在选择物质的应用时，要综合多方面考虑其合理性。
【解答】（1）因为铁比其他的金属便宜易得，是产量最高的金属，所以应用最广泛；（2）菜刀、镰刀、锤子等硬度要大，铁的硬度大，而铅的硬度比较小，所以要用铁材料制得而不用铅材料；（3）银在自然界的含量少，价格昂贵且银的密度大，不易架设，所以虽然银的导电性能好但不适宜作电线。
24．【答案】（1）单质
（2）钾
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）理解物质在自然界中的存在状态；（2）从肥料的用途角度思考；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙．本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
【解答】解：（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质；（2）肥料中有抗倒伏作用的是钾肥．故答案为：钾；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
25．【答案】钨的熔点高，锡的熔点低；银的价格比铜的价格高；性质
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在实际生产过程中还要考虑其它方面的因素．解答本题要理解在考虑物质的用途时，不但要考虑物质的性质，还要考虑其它方面的影响．
【解答】解：电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨的熔点高，锡的熔点低，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为银的价格比铜的价格高．这说明物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素．
故填：钨的熔点高，锡的熔点低；银的价格比铜的价格高；性质．
26．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；常见金属与金属的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜为红色固体分析；
（2）根据钠与水反应的生成物、钠的大小和硫酸铜溶液浓度影响反应及铜在空气中受热会生成氧化铜分析。
【解答】（1）铜为红色固体，上述实验中均未观察到有红色固体生成，则证明猜想一错误；
（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀 ； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度都会使钠和硫酸铜溶液反应的产物不同 ； 方案二中隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 ，所以方案二更合理；
故答案为：（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度； 方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 。
27．【答案】（1）红色
（2）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据铜的颜色为红色分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜、反应物的浓度与颗粒大小对实验的影响分析；
【解答】（1）铜是红色固体，若实验中未观察到有红色固体生成，则说明猜想一错误；
（2） 生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ，所以实验中有氢氧化铜沉淀生成； 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同；
故答案为：（1）红色；（2）生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
28．【答案】（1）银的密度比铝大得多，同样粗的电线，用银做比用铝做质量大得多，电线承重增大，架设困难；银的价格比铝高很多，制造电线成本增加。
（2）灯泡发光时温度很高，会超过锡的熔点而导致熔化；钨的熔点很高，不会熔化。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据银的成本高分析；
（2）根据钨的高熔点性质分析。
29．【答案】（1）大；着火点
（2）铝；除去表面的氧化膜；C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】(1)当导体的材料、长度相同时，横截面积越小，电阻越大；
燃烧需要满足条件：可燃物、与氧气接触和达到着火点；
(2)①在金属活动性顺序表中，前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②由于要判断锡纸的成分是铝还是锡，所以盐溶液中的金属的活动性应该排在二者之间。
【解答】(1)锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是：由于电源短路，产生较大的电流，且"锡纸”在中间狭窄的地方电阻 大 ，产生的热量多，温度先达到着火点。
(2)①能够和氯化锌发生置换反应的只能是铝而不是锡，可知"锡纸”是铝箔和纸粘合而成；
②实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
③因为只由金属铁的活动性排在铝和锡之间，所以可以替代氯化锌的只有硫酸亚铁，故选C。
30．【答案】（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（2）④
（3）化学能
（4）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；能的多种形式；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学变化有新物质生成分析；
（3）根据充电是电能转化为化学能分析；
（4）根据金刚石不能导电，石墨导电、耐高温、常温化学性质稳定，铝和铜易氧化分析。
【解答】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ；
（2） ①滤网过滤、②活性炭吸附、③负离子沉降都没有新物质生成，发生的是物理变化， ④臭氧消毒有新物质生成，发生的化学变化；
（3） 用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为化学能；
（4）金刚石不具有导电性，铝、铜易氧化，石墨耐高温、不易氧化且能导电，故选B。
故答案为：（1）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ；（2） ④ ；（3）化学能；（4）B。
31．【答案】（1）Cu-Zn
（2）解：设合金中的锌的质量为Xg；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X g 0.2g
=
X=6.5g
故铜的质量=32.5g-6.5g=26g，
Cu%=×100%=×100%=80%
答： 该合金中铜的质量分数80% 。
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】合金是金属与金属混合或者金属与非金属单质混合而成性能更好的混合物；金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，H之前的金属活动性强，H之后的金属不活泼，不能与酸发生反应。
【解答】 (1) 金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu＞Ag，其中铜和银都无法与稀盐酸反应，故无法测出铜的质量分数，而铜和锌合金可以加入过量盐酸，使锌完全反应，剩下的固体就为铜，故可以测出铜质量分数；
32．【答案】（1）0.2
（2）35%
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为：
【知识点】合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】先根据化学方程式的计算分析生成氢气的质量，消耗锌的质量，稀硫酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的概念进行解答。
【解答】(1) 生成ZnSO4的质量为：100gx16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为z，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
y z 16.1g x
解得：x=0.2g y=6.5g z=9.8g
故生成氢气0.2g；
(2)合金中铜的质量分数是：
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