浙教版科学九上2.5物质的转化解答题专项练习
一、解答题
1．（2020九上·杭州期中）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。科学兴趣小组的同学开展了如下学习研究。
（1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是 （填下列所给选项）。
A． 赤铁矿（主要成分Fe2O3）
B． 黄铁矿（主要成分FeS2）
C． 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
D． 菱铁矿（主要成分FeCO3）
（2）用如图乙装置来探究炼铁的化学反应原理，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是 。
（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。
（4）称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），置于硬质玻璃管中并充分加热一段时间，熄灭酒精喷灯后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为12g。计算该兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量。
【答案】（1）A；C
（2）除去CO中混有的杂质CO2和H2O
（3）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO（合理即可）
（4）把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g-1.2g=8.8g 设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质
【知识点】常见物质的分类；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化物定义分析；
（2）根据碱石灰可除去水和二氧化碳分析；
（3）根据尾气中CO的处理方法分析；
（4）根据氧化铁的质量代入方程式计算出生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化物为两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由此可知，A和C主要成分为氧化物；
（2） 由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，所以反应前要先除去原有的二氧化碳和水蒸气，A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O ；
（3）尾气中含有一氧化碳，为防止污染空气，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO ；
（4） 把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g-1.2g=8.8g 设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为 x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
8.8g x
160:112=8.8g:x
x=6.16g
故答案为：（1）AC；（2） 除去CO中混有的杂质CO2和H2O ；（3） 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO ；（4）6.16g.
2．（2020九上·秀洲月考）已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是 ；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式 ；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少
【答案】（1）除去Na2SO4
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
x 8.8克
则： 克
x=14.6克
m液= =146克
答：A点坐标的数值是146
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的氯化钡能够和其中的硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去杂质硫酸钠；
（2）固体加水溶解，溶液I中含有氯化钠和硫酸钠；加入过量的氯化钡后，其中的硫酸钠和它反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液II中含有氯化钠和过量的氯化钡；加入过量的碳酸钠后，与其中的氯化钡反应，生成碳酸钡、氯化钠和水，因此溶液III中溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
（3）根据图像可知，A点的横坐标是与剩余的碳酸钠反应的稀盐酸的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出参加反应的稀盐酸的质量即可。
3．（2020九上·下城开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ，其反应方程式为 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
【答案】（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（5）B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质判断物质间是否能反应分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁与盐酸反应产生的氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以有气泡产生的为BD；镁与盐酸反应属于置换反应，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）C中氢氧化钠使酚酞变成红色，加入盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）A中铜不与盐酸发生反应；
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（5）镁能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，但不能与铜发生反应，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，但铜和氢氧化钠都不能发生反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）溶液由红色逐渐变成无色 ；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（5）B。
4．（2019九上·慈溪期末）
（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式： 。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是 。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n段反应过程中可观察到的现象是 ；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有 。
【答案】（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2、HCl
（2）产生白色淀
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的红色褪去，说明pH在减小，即氢氧化钙和稀盐酸发生反应；溶液的pH=3，说明加入的稀盐酸过量，根据反应产物分析溶质种类；
（2）当依据图象2可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH增大；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH不变；当氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，那么溶液的pH增大；
（3）根据碳酸钠加入溶液后的反应过程，对各个物质量的变化进行分析即可。
【解答】（1）红色褪去的过程，就是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的过程，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的pH=3.0，说明此时稀盐酸过量，即氢氧化钙已经完全反应，因此此时溶液中的溶质是反应产物CaCl2和HCl；
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（3）A.碳酸钠会先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，所以沉淀质量不能从零开始，故A错误；
B.碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以氯化钠的质量逐渐增加，故C错误；
D.碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，故D正确。
故选D。
5．（2020九上·苍南期末）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 。
【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸盐与钡盐可产生沉淀，碱性溶液能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸盐沉淀与酸反应产生二氧化碳，碱与酸反应不会产生气泡分析。
【解答】（1）加足量水得到无色溶液，说明原固体中一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；
（2）无色溶液a加氯化钡溶液得到白色沉淀乙和溶液b，b中加酚酞，变成红色，说明a中一定有碳酸钠和氢氧化钠，因样品加足量水产生白色沉淀甲，所以不管是氯化镁与氢氧化钠产生氢氧化镁沉淀还是氯化钙与碳酸钠产生碳酸钙沉淀，还都会产生氯化钠，所以a中还一定存在氯化钠；
（3）原白色固体中不能确定是氯化钙还是氯化镁，要确定该物质，可验证甲中沉淀，加稀盐酸有气泡产生则说明是氯化钙，若无明显现象则说明是氯化镁；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） NaCl、Na2CO3、NaOH ；（3）取 白色沉淀甲，加入稀盐酸 。
6．（2020九上·吴兴期末）为了测定某铁的氧化物的化学式，小林同学称取该铁的氧化物16g，用如图所示装置进行实验，并保证玻璃管中铁的氧化物被充分还原，得到如下两组数据：
反应前 反应后
A组 玻璃管和铁的氧化物的质量40.9g 玻璃管和固体物质的质量36.1g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
试回答：
（1）请你选择合适的数据来计算该铁的氧化物的化学式。
（2）这位同学所用实验装置有什么不足之处？ 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）缺少尾气处理装置
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO与金属氧化物反应时玻璃管内减少质量为氧化物中氧元素质量结合元素质量比计算原子个数比分析；
（2）根据CO有毒会污染空气分析。
【解答】（1）玻璃管前后质量差值为反应的氧化物中氧元素质量，则氧化物中氧元素质量为40.9－36.1＝4.8克；则铁元素质量为16g-4.8g=11.2g，则铁与氧原子个数比为，化学式为 Fe2O3 ；
（2）CO有毒，该装置没有尾气处理装置，存在缺陷；
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 缺少尾气处理装置 。
7．（2019九上·浦江月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠能与酸产生二氧化碳气体，硫酸根和碳酸根都能与钡离子产生沉淀，但碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
8．（2019九上·临海月考）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）NaOH
（2）解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，
设样品中氯化钡质量为x，消耗硫酸溶质质量为y，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g
x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g，可知样品中氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
（3）解：由图可知，完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g，其中硫酸溶质质量为9.8g，则该硫酸溶液中溶质质量分数为： 。
答：样品中含氯化钠质量为9.2g，含氯化钡质量为20.8g；所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据溶液pH=7，氢氧化钠溶液pH>7及方程式计算方法分析，利用生成硫酸钡的质量及方程式中物质间的质量比，计算出氯化钡质量和硫酸质量，从而计算混合物中各成分及硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1） 取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，说明溶液中一定不含溶液呈碱性的氢氧化钠；
故答案为：（1） NaOH ；（2）氯化钠9.2克，氯化钡20.8克；（3）19.6%。
9．（2019九上·婺城期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
【答案】（1）还原性
（2）氧化铜中氧元素
（3）设样品中CuO的质量为x。
CuO＋CO Cu＋ CO2
80 44
x 4.4克
x=8克
样品中氧化铜的质量分数为80%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO的还原性分析；
（2）根据CO与氧化铜反应固体减少质量为 氧化铜中氧元素质量分析；
（3）根据氢氧化钠溶液增重质量即为生成二氧化碳质量，代入方程式计算氧化铜质量分析。
【解答】（1）CO与氧化铜反应利用了CO的还原性；
（2）玻璃管反应前后的质量差为参加反应的氧化铜中氧元素质量；
故答案为：（1）还原性；（2） 氧化铜中氧元素 ；（3）80%。
10．（2019九上·浙江期中）小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出纯铁多少吨？
（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因 。（写出一点即可）
反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g
【答案】（1）设理论上可炼出含纯铁的质量为x。
160/112=5000t×80％/x
x=2800t
（2）A；石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的相对分子质量与其中铁元素的相对原子质量与个数的乘积之比，等于铁矿石中氧化铁的实际质量与纯铁的质量之比，据此列出方程计算即可；
（2）玻璃管中物质总质量反应前后的差就是其中氧元素的质量，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数比较可靠；而石灰水不但会吸收反应产生的二氧化碳，还会吸收空气中的二氧化碳，会使测量误差增大。
【解答】（1） 设理论上可炼出含纯铁的质量为x，
160/112=5000t×80％/x
解得：x=2800t；
（2）我认为他应该选用了A组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；因为： 石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差。
11．（2019九上·龙湾期中）将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。
（1）此实验说明氢气具有 ；
A．氧化性 B．可燃性 C．还原性 D．助燃性
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，其可能的原因是 .
（3）若生成的红色固体铜为3.2克，则氢气要还原多少克氧化铜
【答案】（1）C
（2）没有继续通入H2直至试管冷却，氧气进入试管，重新把生成的铜氧化了
（3）设被氢气还原的氧化铜的质量为x.
H2+ CuO Cu+H2O
80 64
x 3.2g
x=4g 答：氢气要还原4g氧化铜。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因是在停止加热后，没有继续通入氢气直到试管冷却，从而使空气将进入试管，还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜。
【解答】（1）在该实验中，由于氢气能夺取氧化铜中的氧元素，将其转化为单质铜，所以这可以说明氢气具有还原性。
（2）氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因是在停止加热后，没有继续通入氢气直到试管冷却，从而使空气将进入试管，还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜。
（3） 设被氢气还原的氧化铜的质量为x，
H2+ CuO Cu+H2O
80 64
x 3.2g
x=4g 答：氢气要还原4g氧化铜。
12．（2019九上·吴兴期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。
【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH
（3）BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液无色说明肯定没有硫酸铜；
（1）硫酸钡和碳酸钙同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钙和酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）白色粉末中肯定含有碳酸钙，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH ，将它们相互组合即可；
（3）二氧化碳不能与氯化钡反应，因此碳酸钡肯定是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成的。
【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3 ，可能含 BaCl2、Na2SO4、NaOH ，那么三种物质的组合可能是： CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH ；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
13．（2019九上·温州月考）水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。
（1）请写出氯气的一种物理性质： 。
（2）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用 试剂辨别真伪。
（3）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因： 。
【答案】（1）有刺激性气味，或常温下能溶于水
（2）硝酸银溶液
（3）次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀分析；
（3）根据次氯酸的漂白性及酸碱能发生中和反应分析。
【解答】（1）氯气是有刺激性气味的气体，常温下能溶于水，都属于其物理性质；
（2） 自来水含有氯离子，而纯净水中不含，所以可利用加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成来鉴别；
（3） 饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；且氯水中的酸性能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液由红色变成无色，所以用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去；
故答案为：（1） 有刺激性气味，或常温下能溶于水 ；（2）硝酸银；（3）次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色。
14．（2019九上·天台月考）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质。
【答案】（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先根据A点溶液的pH值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（3）C点溶液呈碱性，肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有2种。
【解答】（1）A点溶液的pH<7，呈酸性，因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上B点pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C点溶液中含有2种溶质。
15．（2019九上·诸暨月考）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为
（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）过滤；NaOH
（3）CaCl2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此写出步骤① 的反应方程式；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
（3）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答。
【解答】（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）步骤③操作a的名称是过滤。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
（3）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
16．（2019九上·温州月考）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na2CO3、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为 。
（3）试剂X的名称是 。
【答案】（1）漏斗，烧杯
（2）Na2CO3
（3）硫酸，盐酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验操作进行解答；
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）棕黑色的粉末可能是碳粉和氧化铁的混合物，氧化铁与酸反应生成三价铁离子，因此溶液呈黄色，而其中的碳粉则不能溶解，仍为黑色固体。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗和烧杯；
（2）滤液中pH=9，说明溶液呈碱性，那么脱氧剂中一定含有的物质的化学式为 Na2CO3 ；
（3）试剂X的名称是硫酸或盐酸。
17．（2019九上·义乌月考）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数 。
【答案】（1）红
（2）
（3）100；4.9%
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）碳酸根离子不能在酸性环境下存在，因此生成沉淀只能是硫酸钡，所以该溶液中存在的一定是硫酸根离子；
（3）①当沉淀的质量不再增加时，说明稀硫酸完全反应，根据图像确定这时硝酸钡的质量；
②写出硝酸钡和稀硫酸反应的化学方程式，利用生成沉淀硫酸钡的质量计算出参加反应的溶质硫酸的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。【解答】（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ；
（3）①根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g。
②设稀硫酸中酸的质量为x
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3↑
98 233
x 23.3g
；
解得：x=9.8g；
废水中该酸的质量分数为。
18．（2019九上·江北期末）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质 ②样品中氢氧化钠的质量分数是多少
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到 的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的质量为10.60g,则样品中NaOH和H2O的总质量为16.40g-10.60g=5.8g。
设样品中NaOH的质量为 ,固体质量增加质量为
2NaOH+CO2= NaCO3+H2O △m
80 106 +26
x y
因为样品中水的质量为 ，且固体充分加热后总质量减少：
可得：
样品中NaOH的质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的性质及除杂原则分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤及实验过程中其他情况对结果的影响分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析。
【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以要验证氢氧化钠溶液变质情况时，在验证碳酸钠的同时要将碳酸钠除去，所以取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，验证出碳酸钠并除去碳酸钠，再加酚酞试液验证氢氧化钠是否存在；
【交流与反思】 部分氢氧化钠潮解，则会使得碳酸钠相对含量偏小，氢氧化钠的质量分数偏大；
故答案为：（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红；（2）35.4%；偏大；（3） 24.4%。
19．（2018九上·长兴月考）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m。利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g／44=8g
样品中氧化铜的质量分数是8g10g×100％=80％
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应的现象分析；
（2）根据方程式质量的方法及步骤分析，氢氧化钠溶液增重质量为二氧化碳质量，根据二氧化碳质量计算氧化铜的质量；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应的过程分析；
（4）根据一氧化碳的性质分析。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜时黑色氧化铜逐渐变成光亮红色。
（3）玻璃管内固体减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量；
（4）一氧化碳有可燃性，所以处理尾气可用燃烧的方法或用气球、集气瓶等收集起来。
20．（2018九上·宁波期中）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；该反应产生的现象是 ．
【答案】（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水干燥
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生
【知识点】常见物质的俗称；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石理石成分为碳酸钙、碳酸钙分解可生成氧化钙和二氧化碳分析，由推导出的这些物质再按要求解答。
【解答】 A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分，A为碳酸钙，将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，则B为二氧化碳，C为氧化钙，将C溶于水得到一种常见的碱D ，D为氢氧化钙；
（1）D俗称为熟石灰或消石灰；
（2） 氧化钙能与水反应，可作干燥剂，袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；
（3） B与D的反应为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；该反应的现象为有白色沉淀产生。
故答案为：（1） 熟石灰或消石灰 ；（2）吸水干燥；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；有白色沉淀产生。
21．（2018九上·宁波期中）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据题中所给的物质间反应的现象推断出各物质，然后再利用各物质反应情况标示出对应的实验现象分析。
【解答】由所给物质间反应的现象可知B和C能产生气体，则B和C为硫酸和碳酸钾中的一种，B只能与A产生沉淀，与其它物质均无明显现象，硫酸只能与氯化钡产生沉淀，碳酸钾能与氯化钡和硝酸钙、硝酸银产生沉淀，B为硫酸，C为碳酸钾，A与B产生沉淀，A为氯化钡，A和D产生沉淀，则D为硝酸银，C和E无明显现象，则E为氯化钠，F为硝酸钙；
即
故答案为：
22．（2018九上·温岭期中）善于提出问题、解决问题是学好科学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
II．解决问题
（1）【问题1】上网查寻，有两种说法。
a．在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属。
b．铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）。
（2）【问题2】查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
①请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 。
②有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行鉴别 。
（3）【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识，设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。图中酒精灯的作用是 。
【答案】（1）a
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉末，再取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe3O4
（3）将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的氧化物的颜色分析；
（2）根据方程式书写方法及铁与其氧化物鉴别方法分析；
（3）根据一氧化碳性质分析。
【解答】（1）铁的氧化物氧化铁为红棕色，所以b说法错误，故a说法正确；
（2） ①由题中所给信息可知四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，即氯化亚铁和氯化铁，所以方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ； ② 氧化亚铁不能被磁铁吸引，所以可先利用磁铁判断是否为氧化亚铁，若不是，则可通过加酸铁能与酸产生氢气，而四氧化三铁不能加以区别；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以图中酒精灯是为了将多余的一氧化碳燃烧除掉，以防止污染空气。
23．（2018九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
（1）0a段发生的反应是 ；
（2）b点溶液中溶质有 种；
（3）c点溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；
（4）x值是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）1
（3）>
（4）解：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2
列比例式，解得m=5.3g；
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
n 5
列比例式，解得n=5.3g；
x=(5.3g+5.3g)/10%=106g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀；
（2）a点表示碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完生成溶质氯化钠；b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应再次生成氯化钠；
（3）C点是碳酸钠溶液过量；
（4）首先根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量；然后再根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，利用生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量；将二者相加就是参加反应的碳酸钠的总质量，最后再根据质量分数计算碳酸钠溶液的质量。【解答】（1）图中0a段发生的反应为碳酸钠与HCl的反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）b点溶液中的溶质为氯化钠，只有1种；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，pH＞7；
（4）设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2
列比例式为：
解得：m=5.3g；
设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
n 5
；
解得：n=5.3g；
那么需要碳酸钠溶液的质量：。
24．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)
（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 ；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m1-m2的值是指 的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法： ；
【答案】（1）还原；黑色固体逐渐变红色
（2）解：
CuO+CO Cu+ CO2
80 44
x 54.4-50
列比例式，解得x=8g；
CuO%=8g/10g=80%
（3）参与反应的氧化铜中的氧元素
（4）用酒精灯点燃
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属；氧化铜是黑色固体，铜单质是红色固体；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，然后依据化学方程式求出氧化铜的质量；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据一氧化碳具有可燃性进行分析。【解答】（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是：黑色固体逐渐变成红色；
（2）生成二氧化碳的质量为：54.4g-50g=4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
80 44
x 4.4g
；
解得： x=8g ；
样品中氧化铜的质量分数为：；
（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指氧元素的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：用酒精灯点燃。
25．（2018九上·金华期中）某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0
加入稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。
【答案】（1）铁粉可以增大与空气的接触面积，加快反应速率
（2）Fea(SO4)小FeSO、 H2SO4
（3）解:设样品中单质铁的质量为x
56 2
X 0.6g
X=16.8g
该样品中单质铁的质量分数
既可以吸收水分，也可以吸收氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁能够和水与氧气反应生成铁锈，而铁锈可以继续吸收水和氧气；
（2）根据表格可知，开始时，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此没有氢气产生；当铁锈完全反应后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而每加入30g稀硫酸产生氢气0.2g，而第6次实验时，只产生了0.1g氢气，说明铁已经完全反应，而稀硫酸剩余，据此确定溶液中溶质的种类；
（3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水和氧气；
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质是剩余的稀硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁，即H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4；
（3）设铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是：
26．（2018九上·金华期中）因为缺乏科学知识 ，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分是有毒的？写出你的理由。
（2）请你阅读下表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
【答案】（1）亚硝酸中NO2-是有毒的，理由是：食盐和亚硝酸钠中都含有Na离子，但是食盐无毒，而硝酸钠有毒；
（2）鉴别方法：①将二者溶于水形成溶液，滴入无色酚酞试液，其中颜色变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；
②在两种物质中分别滴入稀盐酸，放出红棕色气体的是亚硝酸钠，没有变化的是氯化钠。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）食盐和亚硝酸钠中都含有Na离子，但是食盐无毒，而硝酸钠有毒，说明有毒的肯定不是Na离子，只能是亚硝酸根离子，即NO2-；
（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的酸碱性不同，与稀盐酸的反应现象不同进行鉴别即可。
27．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）解：生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g/44=8g
样品中氧化铜的质量分数是 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【解答】氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，因此玻璃管内观察到的现象为：黑色固体变为红色；生成二氧化碳的质量为:54.4g-50g=4.4g，再根据氧化铜与一氧化碳在加热的条件下发生化学反应生成铜和二氧化碳的化学方程式，计算出样品中氧化铜的质量为8g，从而计算出样品中氧化铜的质量分数是100%=80%；m1为玻璃管及氧化铜的总质量，m2为玻璃管及铜的总质量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的质量的质量；CO具有可燃性，因此，对尾气CO进行处理的方法为：用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
故答案为：（1）黑色固体变为红色；（2）80%；（3）CuO中氧元素的质量；（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
28．（2018九上·长兴期中）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲 乙
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 。
（2）操作1的名称是 ，C中溶液的溶质化学式为 。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少
（4）A溶液溶质的质量分数是多少
【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固体为CuO，质量为8g
CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
80 160
8g x
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16g y
y=8g；NaOH%= =20％
（4）
H2SO4+
2NaOH
=Na2SO4+2H2O
98
80
A
60g×20％
A=14.7g
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
80
98
8g
B
B=9.8g；原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4％= =24.5％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，因此E应该是氢氧化铜；D与加入的硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此D应该是硫酸钠；因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以C应该是硫酸铜；氧化铜为黑色固体，所以B应该为氧化铜；因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以A应该是稀硫酸，据此分析即可。
【解答】（1）D为硫酸钠，与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2）操作①分离沉淀和溶液，应该是过滤；C中溶质应该是前面A和B反应生成的硫酸铜和过量的稀硫酸中的H2SO4；
（3） CuO质量为8g，设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为y，
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16g y
；
解得：y=8g；
那么氢氧化钠溶液的质量分数为：NaOH%= =20％；
（4）A溶液是稀硫酸，设参加反应的H2SO4的质量为A，
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+2H2O
98 80
A 60g×20％
；
解得：A=14.7g；
设参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量为B，
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g B
；
解得：B=9.8g；
原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，
那么H2SO4％= =24.5％。
29．（2018九上·衢州期中）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AgNO3 溶液；乙小组合理，甲小组在实验中用的是 BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了 Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明Cl－是来自于 NaCl，可能来自 BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应能产生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；乙小组认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，所以应向滤液中加硝酸银溶液来验证氯化钠的存在；（3）因甲小组向溶液中加氯化钡时引入了氯离子，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以干扰了原物质中的氯化钠的验证，故乙小组设计方案合理。
30．（2018九上·衢州月考）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
⑴确定要测定地块的采样点。
⑵将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
⑶对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的
阴离子都来自原土壤滤出液中）
⑷称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。
（2）上述实验中试剂 A 的化学式是 ，试剂 B 的化学式是 。
（3）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
【答案】（1）C
（2）Ba(NO3)2；HNO3 或 HCl
（3）NaCl 或氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钠可与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀分析；根据硫酸钠、碳酸钠能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）设计采样点时所取土样要在不同地方分别取样，故C较为合理；（2）由图示可知，氯化钠利用与硝酸银反应生成氯化银的质量可计算出其含量，硫酸钠和碳酸钡利用其与钡盐反应产生硫酸钡和碳酸钡的质量来计算，所以A为硝酸钡，先分离出氯化钠，再利用产生硫酸钡不溶于酸碳酸钡与酸区分二者，利用沉淀质量计算硫酸钠和碳酸钠的含量，故B应加盐酸或硝酸；（3）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则会增加土壤中氯离子，使氯化量含量偏高。
1 / 1浙教版科学九上2.5物质的转化解答题专项练习
一、解答题
1．（2020九上·杭州期中）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。科学兴趣小组的同学开展了如下学习研究。
（1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是 （填下列所给选项）。
A． 赤铁矿（主要成分Fe2O3）
B． 黄铁矿（主要成分FeS2）
C． 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
D． 菱铁矿（主要成分FeCO3）
（2）用如图乙装置来探究炼铁的化学反应原理，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，A装置的作用是 。
（3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。
（4）称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），置于硬质玻璃管中并充分加热一段时间，熄灭酒精喷灯后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为12g。计算该兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量。
2．（2020九上·秀洲月考）已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是 ；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式 ；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少
3．（2020九上·下城开学考）同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ，其反应方程式为 。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 。
4．（2019九上·慈溪期末）
（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式： 。某一时刻小科测得溶液的pH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是 。（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m n段反应过程中可观察到的现象是 ；
（3）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有 。
5．（2020九上·苍南期末）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是 。
6．（2020九上·吴兴期末）为了测定某铁的氧化物的化学式，小林同学称取该铁的氧化物16g，用如图所示装置进行实验，并保证玻璃管中铁的氧化物被充分还原，得到如下两组数据：
反应前 反应后
A组 玻璃管和铁的氧化物的质量40.9g 玻璃管和固体物质的质量36.1g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量180g 烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
试回答：
（1）请你选择合适的数据来计算该铁的氧化物的化学式。
（2）这位同学所用实验装置有什么不足之处？ 。
7．（2019九上·浦江月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
8．（2019九上·临海月考）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
9．（2019九上·婺城期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
10．（2019九上·浙江期中）小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出纯铁多少吨？
（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）
你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因 。（写出一点即可）
反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g
11．（2019九上·龙湾期中）将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。
（1）此实验说明氢气具有 ；
A．氧化性 B．可燃性 C．还原性 D．助燃性
（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，其可能的原因是 .
（3）若生成的红色固体铜为3.2克，则氢气要还原多少克氧化铜
12．（2019九上·吴兴期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。
13．（2019九上·温州月考）水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。
（1）请写出氯气的一种物理性质： 。
（2）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用 试剂辨别真伪。
（3）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因： 。
14．（2019九上·天台月考）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质。
15．（2019九上·诸暨月考）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为
（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
16．（2019九上·温州月考）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na2CO3、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为 。
（3）试剂X的名称是 。
17．（2019九上·义乌月考）某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2。溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数 。
18．（2019九上·江北期末）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质 ②样品中氢氧化钠的质量分数是多少
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到 的现象，说明氢氧化的固体部分变质。
实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数
（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%
【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）
19．（2018九上·长兴月考）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m。利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
20．（2018九上·宁波期中）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ；该反应产生的现象是 ．
21．（2018九上·宁波期中）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
22．（2018九上·温岭期中）善于提出问题、解决问题是学好科学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
II．解决问题
（1）【问题1】上网查寻，有两种说法。
a．在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属。
b．铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）。
（2）【问题2】查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
①请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 。
②有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行鉴别 。
（3）【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识，设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。图中酒精灯的作用是 。
23．（2018九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
（1）0a段发生的反应是 ；
（2）b点溶液中溶质有 种；
（3）c点溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；
（4）x值是多少？(写出计算过程)
24．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)
（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 ；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m1-m2的值是指 的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法： ；
25．（2018九上·金华期中）某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0
加入稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。
26．（2018九上·金华期中）因为缺乏科学知识 ，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分是有毒的？写出你的理由。
（2）请你阅读下表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为81.5g 15℃时溶解度为35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
27．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
28．（2018九上·长兴期中）如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲 乙
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 。
（2）操作1的名称是 ，C中溶液的溶质化学式为 。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少
（4）A溶液溶质的质量分数是多少
29．（2018九上·衢州期中）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。
⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。 。
30．（2018九上·衢州月考）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
⑴确定要测定地块的采样点。
⑵将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
⑶对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的
阴离子都来自原土壤滤出液中）
⑷称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。
（2）上述实验中试剂 A 的化学式是 ，试剂 B 的化学式是 。
（3）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
答案解析部分
1．【答案】（1）A；C
（2）除去CO中混有的杂质CO2和H2O
（3）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO（合理即可）
（4）把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g-1.2g=8.8g 设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质
【知识点】常见物质的分类；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化物定义分析；
（2）根据碱石灰可除去水和二氧化碳分析；
（3）根据尾气中CO的处理方法分析；
（4）根据氧化铁的质量代入方程式计算出生成铁的质量分析。
【解答】（1）氧化物为两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由此可知，A和C主要成分为氧化物；
（2） 由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，所以反应前要先除去原有的二氧化碳和水蒸气，A装置的作用是除去CO中混有的杂质CO2和H2O ；
（3）尾气中含有一氧化碳，为防止污染空气，可在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO ；
（4） 把反应后的固体（铁和杂质的混合物）进行酸洗（铁完全反应）、干燥，称量剩余固体杂质的质量为1.2g，所以10g赤铁矿粉末中含有氧化铁的质量为：10g-1.2g=8.8g 设8.8g氧化铁被完全还原生成铁的质量为 x
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
160 112
8.8g x
160:112=8.8g:x
x=6.16g
故答案为：（1）AC；（2） 除去CO中混有的杂质CO2和H2O ；（3） 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯，燃烧没有完全反应的CO ；（4）6.16g.
2．【答案】（1）除去Na2SO4
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
73 44
x 8.8克
则： 克
x=14.6克
m液= =146克
答：A点坐标的数值是146
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的氯化钡能够和其中的硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去杂质硫酸钠；
（2）固体加水溶解，溶液I中含有氯化钠和硫酸钠；加入过量的氯化钡后，其中的硫酸钠和它反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液II中含有氯化钠和过量的氯化钡；加入过量的碳酸钠后，与其中的氯化钡反应，生成碳酸钡、氯化钠和水，因此溶液III中溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
（3）根据图像可知，A点的横坐标是与剩余的碳酸钠反应的稀盐酸的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出参加反应的稀盐酸的质量即可。
3．【答案】（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（5）B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色分析；
（3）根据铜不与盐酸反应分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给物质的性质判断物质间是否能反应分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，镁与盐酸反应产生的氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以有气泡产生的为BD；镁与盐酸反应属于置换反应，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，方程式为 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）C中氢氧化钠使酚酞变成红色，加入盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）A中铜不与盐酸发生反应；
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；
（5）镁能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，但不能与铜发生反应，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，但铜和氢氧化钠都不能发生反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；（2）溶液由红色逐渐变成无色 ；（3）A；（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（5）B。
4．【答案】（1）2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O；CaCl2、HCl
（2）产生白色淀
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的红色褪去，说明pH在减小，即氢氧化钙和稀盐酸发生反应；溶液的pH=3，说明加入的稀盐酸过量，根据反应产物分析溶质种类；
（2）当依据图象2可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这段时间内溶液的pH增大；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液的pH不变；当氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，那么溶液的pH增大；
（3）根据碳酸钠加入溶液后的反应过程，对各个物质量的变化进行分析即可。
【解答】（1）红色褪去的过程，就是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水的过程，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CacCl2+2H2O ；如果溶液的pH=3.0，说明此时稀盐酸过量，即氢氧化钙已经完全反应，因此此时溶液中的溶质是反应产物CaCl2和HCl；
（2）图中m～n 段的反应是碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
（3）A.碳酸钠会先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，所以沉淀质量不能从零开始，故A错误；
B.碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸、氯化钙反应都会生成氯化钠，所以氯化钠的质量逐渐增加，故C错误；
D.碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，故D正确。
故选D。
5．【答案】（1）CuSO4
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH
（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸盐与钡盐可产生沉淀，碱性溶液能使酚酞变红分析；
（3）根据碳酸盐沉淀与酸反应产生二氧化碳，碱与酸反应不会产生气泡分析。
【解答】（1）加足量水得到无色溶液，说明原固体中一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜；
（2）无色溶液a加氯化钡溶液得到白色沉淀乙和溶液b，b中加酚酞，变成红色，说明a中一定有碳酸钠和氢氧化钠，因样品加足量水产生白色沉淀甲，所以不管是氯化镁与氢氧化钠产生氢氧化镁沉淀还是氯化钙与碳酸钠产生碳酸钙沉淀，还都会产生氯化钠，所以a中还一定存在氯化钠；
（3）原白色固体中不能确定是氯化钙还是氯化镁，要确定该物质，可验证甲中沉淀，加稀盐酸有气泡产生则说明是氯化钙，若无明显现象则说明是氯化镁；
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） NaCl、Na2CO3、NaOH ；（3）取 白色沉淀甲，加入稀盐酸 。
6．【答案】（1）Fe2O3
（2）缺少尾气处理装置
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO与金属氧化物反应时玻璃管内减少质量为氧化物中氧元素质量结合元素质量比计算原子个数比分析；
（2）根据CO有毒会污染空气分析。
【解答】（1）玻璃管前后质量差值为反应的氧化物中氧元素质量，则氧化物中氧元素质量为40.9－36.1＝4.8克；则铁元素质量为16g-4.8g=11.2g，则铁与氧原子个数比为，化学式为 Fe2O3 ；
（2）CO有毒，该装置没有尾气处理装置，存在缺陷；
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 缺少尾气处理装置 。
7．【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠能与酸产生二氧化碳气体，硫酸根和碳酸根都能与钡离子产生沉淀，但碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
8．【答案】（1）NaOH
（2）解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，
设样品中氯化钡质量为x，消耗硫酸溶质质量为y，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g
x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g，可知样品中氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
（3）解：由图可知，完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g，其中硫酸溶质质量为9.8g，则该硫酸溶液中溶质质量分数为： 。
答：样品中含氯化钠质量为9.2g，含氯化钡质量为20.8g；所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据溶液pH=7，氢氧化钠溶液pH>7及方程式计算方法分析，利用生成硫酸钡的质量及方程式中物质间的质量比，计算出氯化钡质量和硫酸质量，从而计算混合物中各成分及硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1） 取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，说明溶液中一定不含溶液呈碱性的氢氧化钠；
故答案为：（1） NaOH ；（2）氯化钠9.2克，氯化钡20.8克；（3）19.6%。
9．【答案】（1）还原性
（2）氧化铜中氧元素
（3）设样品中CuO的质量为x。
CuO＋CO Cu＋ CO2
80 44
x 4.4克
x=8克
样品中氧化铜的质量分数为80%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据CO的还原性分析；
（2）根据CO与氧化铜反应固体减少质量为 氧化铜中氧元素质量分析；
（3）根据氢氧化钠溶液增重质量即为生成二氧化碳质量，代入方程式计算氧化铜质量分析。
【解答】（1）CO与氧化铜反应利用了CO的还原性；
（2）玻璃管反应前后的质量差为参加反应的氧化铜中氧元素质量；
故答案为：（1）还原性；（2） 氧化铜中氧元素 ；（3）80%。
10．【答案】（1）设理论上可炼出含纯铁的质量为x。
160/112=5000t×80％/x
x=2800t
（2）A；石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的相对分子质量与其中铁元素的相对原子质量与个数的乘积之比，等于铁矿石中氧化铁的实际质量与纯铁的质量之比，据此列出方程计算即可；
（2）玻璃管中物质总质量反应前后的差就是其中氧元素的质量，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数比较可靠；而石灰水不但会吸收反应产生的二氧化碳，还会吸收空气中的二氧化碳，会使测量误差增大。
【解答】（1） 设理论上可炼出含纯铁的质量为x，
160/112=5000t×80％/x
解得：x=2800t；
（2）我认为他应该选用了A组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；因为： 石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差。
11．【答案】（1）C
（2）没有继续通入H2直至试管冷却，氧气进入试管，重新把生成的铜氧化了
（3）设被氢气还原的氧化铜的质量为x.
H2+ CuO Cu+H2O
80 64
x 3.2g
x=4g 答：氢气要还原4g氧化铜。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因是在停止加热后，没有继续通入氢气直到试管冷却，从而使空气将进入试管，还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜。
【解答】（1）在该实验中，由于氢气能夺取氧化铜中的氧元素，将其转化为单质铜，所以这可以说明氢气具有还原性。
（2）氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因是在停止加热后，没有继续通入氢气直到试管冷却，从而使空气将进入试管，还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜。
（3） 设被氢气还原的氧化铜的质量为x，
H2+ CuO Cu+H2O
80 64
x 3.2g
x=4g 答：氢气要还原4g氧化铜。
12．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH
（3）BaCl2、NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液无色说明肯定没有硫酸铜；
（1）硫酸钡和碳酸钙同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钙和酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）白色粉末中肯定含有碳酸钙，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH ，将它们相互组合即可；
（3）二氧化碳不能与氯化钡反应，因此碳酸钡肯定是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成的。
【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3 ，可能含 BaCl2、Na2SO4、NaOH ，那么三种物质的组合可能是： CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH ；
（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
13．【答案】（1）有刺激性气味，或常温下能溶于水
（2）硝酸银溶液
（3）次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需通过化学变化体现的性质分析；
（2）根据硝酸银与氯离子反应可生成氯化银沉淀分析；
（3）根据次氯酸的漂白性及酸碱能发生中和反应分析。
【解答】（1）氯气是有刺激性气味的气体，常温下能溶于水，都属于其物理性质；
（2） 自来水含有氯离子，而纯净水中不含，所以可利用加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成来鉴别；
（3） 饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；且氯水中的酸性能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液由红色变成无色，所以用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去；
故答案为：（1） 有刺激性气味，或常温下能溶于水 ；（2）硝酸银；（3）次氯酸具有强氧化性，能使有颜色的有机物褪色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色。
14．【答案】（1）溶液变红
（2）B
（3）2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先根据A点溶液的pH值确定溶液的酸碱性，然后根据酸碱指示剂的性质判断溶液的颜色；
（2）当酸和碱完全反应时，溶液的pH=7；
（3）C点溶液呈碱性，肯定含有过量的碱，此外还有酸碱中和反应生成的盐，因此该点溶质有2种。
【解答】（1）A点溶液的pH<7，呈酸性，因此滴加紫色石蕊试液时溶液变红；
（2）曲线上B点pH=7，因此该点表示酸和碱恰好完全反应；
（3）C点溶液中含有2种溶质。
15．【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）过滤；NaOH
（3）CaCl2
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此写出步骤① 的反应方程式；
（2）过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
（3）根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙进行解答。
【解答】（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）步骤③操作a的名称是过滤。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH；
（3）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙，所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
16．【答案】（1）漏斗，烧杯
（2）Na2CO3
（3）硫酸，盐酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验操作进行解答；
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）棕黑色的粉末可能是碳粉和氧化铁的混合物，氧化铁与酸反应生成三价铁离子，因此溶液呈黄色，而其中的碳粉则不能溶解，仍为黑色固体。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗和烧杯；
（2）滤液中pH=9，说明溶液呈碱性，那么脱氧剂中一定含有的物质的化学式为 Na2CO3 ；
（3）试剂X的名称是硫酸或盐酸。
17．【答案】（1）红
（2）
（3）100；4.9%
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）碳酸根离子不能在酸性环境下存在，因此生成沉淀只能是硫酸钡，所以该溶液中存在的一定是硫酸根离子；
（3）①当沉淀的质量不再增加时，说明稀硫酸完全反应，根据图像确定这时硝酸钡的质量；
②写出硝酸钡和稀硫酸反应的化学方程式，利用生成沉淀硫酸钡的质量计算出参加反应的溶质硫酸的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。【解答】（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ；
（3）①根据图可知，加入100g硝酸钡溶液时生成的沉淀的质量最大，也就是硫酸钡的质量为23.3g。
②设稀硫酸中酸的质量为x
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3↑
98 233
x 23.3g
；
解得：x=9.8g；
废水中该酸的质量分数为。
18．【答案】（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的质量为10.60g,则样品中NaOH和H2O的总质量为16.40g-10.60g=5.8g。
设样品中NaOH的质量为 ,固体质量增加质量为
2NaOH+CO2= NaCO3+H2O △m
80 106 +26
x y
因为样品中水的质量为 ，且固体充分加热后总质量减少：
可得：
样品中NaOH的质量分数=
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的性质及除杂原则分析；
（2）根据方程式计算的方法与步骤及实验过程中其他情况对结果的影响分析；
（3）根据方程式计算的方法步骤分析。
【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以要验证氢氧化钠溶液变质情况时，在验证碳酸钠的同时要将碳酸钠除去，所以取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，验证出碳酸钠并除去碳酸钠，再加酚酞试液验证氢氧化钠是否存在；
【交流与反思】 部分氢氧化钠潮解，则会使得碳酸钠相对含量偏小，氢氧化钠的质量分数偏大；
故答案为：（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；无色溶液变红；（2）35.4%；偏大；（3） 24.4%。
19．【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g／44=8g
样品中氧化铜的质量分数是8g10g×100％=80％
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应的现象分析；
（2）根据方程式质量的方法及步骤分析，氢氧化钠溶液增重质量为二氧化碳质量，根据二氧化碳质量计算氧化铜的质量；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应的过程分析；
（4）根据一氧化碳的性质分析。
【解答】（1）一氧化碳还原氧化铜时黑色氧化铜逐渐变成光亮红色。
（3）玻璃管内固体减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量；
（4）一氧化碳有可燃性，所以处理尾气可用燃烧的方法或用气球、集气瓶等收集起来。
20．【答案】（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水干燥
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；有白色沉淀产生
【知识点】常见物质的俗称；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石理石成分为碳酸钙、碳酸钙分解可生成氧化钙和二氧化碳分析，由推导出的这些物质再按要求解答。
【解答】 A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分，A为碳酸钙，将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，则B为二氧化碳，C为氧化钙，将C溶于水得到一种常见的碱D ，D为氢氧化钙；
（1）D俗称为熟石灰或消石灰；
（2） 氧化钙能与水反应，可作干燥剂，袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是吸水干燥；
（3） B与D的反应为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；该反应的现象为有白色沉淀产生。
故答案为：（1） 熟石灰或消石灰 ；（2）吸水干燥；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；有白色沉淀产生。
21．【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据题中所给的物质间反应的现象推断出各物质，然后再利用各物质反应情况标示出对应的实验现象分析。
【解答】由所给物质间反应的现象可知B和C能产生气体，则B和C为硫酸和碳酸钾中的一种，B只能与A产生沉淀，与其它物质均无明显现象，硫酸只能与氯化钡产生沉淀，碳酸钾能与氯化钡和硝酸钙、硝酸银产生沉淀，B为硫酸，C为碳酸钾，A与B产生沉淀，A为氯化钡，A和D产生沉淀，则D为硝酸银，C和E无明显现象，则E为氯化钠，F为硝酸钙；
即
故答案为：
22．【答案】（1）a
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉末，再取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe3O4
（3）将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的氧化物的颜色分析；
（2）根据方程式书写方法及铁与其氧化物鉴别方法分析；
（3）根据一氧化碳性质分析。
【解答】（1）铁的氧化物氧化铁为红棕色，所以b说法错误，故a说法正确；
（2） ①由题中所给信息可知四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，即氯化亚铁和氯化铁，所以方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ； ② 氧化亚铁不能被磁铁吸引，所以可先利用磁铁判断是否为氧化亚铁，若不是，则可通过加酸铁能与酸产生氢气，而四氧化三铁不能加以区别；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以图中酒精灯是为了将多余的一氧化碳燃烧除掉，以防止污染空气。
23．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）1
（3）>
（4）解：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2
列比例式，解得m=5.3g；
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
n 5
列比例式，解得n=5.3g；
x=(5.3g+5.3g)/10%=106g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀；
（2）a点表示碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完生成溶质氯化钠；b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应再次生成氯化钠；
（3）C点是碳酸钠溶液过量；
（4）首先根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量；然后再根据碳酸钠与氯化钙反应的方程式，利用生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量；将二者相加就是参加反应的碳酸钠的总质量，最后再根据质量分数计算碳酸钠溶液的质量。【解答】（1）图中0a段发生的反应为碳酸钠与HCl的反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）b点溶液中的溶质为氯化钠，只有1种；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，pH＞7；
（4）设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2
列比例式为：
解得：m=5.3g；
设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
n 5
；
解得：n=5.3g；
那么需要碳酸钠溶液的质量：。
24．【答案】（1）还原；黑色固体逐渐变红色
（2）解：
CuO+CO Cu+ CO2
80 44
x 54.4-50
列比例式，解得x=8g；
CuO%=8g/10g=80%
（3）参与反应的氧化铜中的氧元素
（4）用酒精灯点燃
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属；氧化铜是黑色固体，铜单质是红色固体；
（2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，然后依据化学方程式求出氧化铜的质量；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据一氧化碳具有可燃性进行分析。【解答】（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是：黑色固体逐渐变成红色；
（2）生成二氧化碳的质量为：54.4g-50g=4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
80 44
x 4.4g
；
解得： x=8g ；
样品中氧化铜的质量分数为：；
（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指氧元素的质量；
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：用酒精灯点燃。
25．【答案】（1）铁粉可以增大与空气的接触面积，加快反应速率
（2）Fea(SO4)小FeSO、 H2SO4
（3）解:设样品中单质铁的质量为x
56 2
X 0.6g
X=16.8g
该样品中单质铁的质量分数
既可以吸收水分，也可以吸收氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁能够和水与氧气反应生成铁锈，而铁锈可以继续吸收水和氧气；
（2）根据表格可知，开始时，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此没有氢气产生；当铁锈完全反应后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而每加入30g稀硫酸产生氢气0.2g，而第6次实验时，只产生了0.1g氢气，说明铁已经完全反应，而稀硫酸剩余，据此确定溶液中溶质的种类；
（3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水和氧气；
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质是剩余的稀硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁，即H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4；
（3）设铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是：
26．【答案】（1）亚硝酸中NO2-是有毒的，理由是：食盐和亚硝酸钠中都含有Na离子，但是食盐无毒，而硝酸钠有毒；
（2）鉴别方法：①将二者溶于水形成溶液，滴入无色酚酞试液，其中颜色变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；
②在两种物质中分别滴入稀盐酸，放出红棕色气体的是亚硝酸钠，没有变化的是氯化钠。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）食盐和亚硝酸钠中都含有Na离子，但是食盐无毒，而硝酸钠有毒，说明有毒的肯定不是Na离子，只能是亚硝酸根离子，即NO2-；
（2）根据亚硝酸钠和氯化钠的酸碱性不同，与稀盐酸的反应现象不同进行鉴别即可。
27．【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）解：生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g/44=8g
样品中氧化铜的质量分数是 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【解答】氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，因此玻璃管内观察到的现象为：黑色固体变为红色；生成二氧化碳的质量为:54.4g-50g=4.4g，再根据氧化铜与一氧化碳在加热的条件下发生化学反应生成铜和二氧化碳的化学方程式，计算出样品中氧化铜的质量为8g，从而计算出样品中氧化铜的质量分数是100%=80%；m1为玻璃管及氧化铜的总质量，m2为玻璃管及铜的总质量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的质量的质量；CO具有可燃性，因此，对尾气CO进行处理的方法为：用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
故答案为：（1）黑色固体变为红色；（2）80%；（3）CuO中氧元素的质量；（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
28．【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固体为CuO，质量为8g
CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
80 160
8g x
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16g y
y=8g；NaOH%= =20％
（4）
H2SO4+
2NaOH
=Na2SO4+2H2O
98
80
A
60g×20％
A=14.7g
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
80
98
8g
B
B=9.8g；原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4％= =24.5％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，因此E应该是氢氧化铜；D与加入的硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此D应该是硫酸钠；因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以C应该是硫酸铜；氧化铜为黑色固体，所以B应该为氧化铜；因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以A应该是稀硫酸，据此分析即可。
【解答】（1）D为硫酸钠，与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，方程式为： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2）操作①分离沉淀和溶液，应该是过滤；C中溶质应该是前面A和B反应生成的硫酸铜和过量的稀硫酸中的H2SO4；
（3） CuO质量为8g，设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为y，
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
16g y
；
解得：y=8g；
那么氢氧化钠溶液的质量分数为：NaOH%= =20％；
（4）A溶液是稀硫酸，设参加反应的H2SO4的质量为A，
H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+2H2O
98 80
A 60g×20％
；
解得：A=14.7g；
设参加反应的稀硫酸中H2SO4的质量为B，
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g B
；
解得：B=9.8g；
原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，
那么H2SO4％= =24.5％。
29．【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；AgNO3 溶液；乙小组合理，甲小组在实验中用的是 BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了 Cl－，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明Cl－是来自于 NaCl，可能来自 BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）硫酸钠与氯化钡反应能产生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，反应方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；乙小组认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，所以应向滤液中加硝酸银溶液来验证氯化钠的存在；（3）因甲小组向溶液中加氯化钡时引入了氯离子，氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠，所以干扰了原物质中的氯化钠的验证，故乙小组设计方案合理。
30．【答案】（1）C
（2）Ba(NO3)2；HNO3 或 HCl
（3）NaCl 或氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钠可与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀分析；根据硫酸钠、碳酸钠能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）设计采样点时所取土样要在不同地方分别取样，故C较为合理；（2）由图示可知，氯化钠利用与硝酸银反应生成氯化银的质量可计算出其含量，硫酸钠和碳酸钡利用其与钡盐反应产生硫酸钡和碳酸钡的质量来计算，所以A为硝酸钡，先分离出氯化钠，再利用产生硫酸钡不溶于酸碳酸钡与酸区分二者，利用沉淀质量计算硫酸钠和碳酸钠的含量，故B应加盐酸或硝酸；（3）若上述实验中试剂 A 为氯化钡溶液，则会增加土壤中氯离子，使氯化量含量偏高。
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