浙教版科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用 单元检测
一、单选题
1．（2020九上·西湖期末）以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（ ）
A．塑料盒 B．一次性纸杯 C．玻璃瓶 D．易拉罐
2．（2019九上·萧山期末）2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的耐腐蚀性 B．金属的导电性
C．金属的硬度 D．金属的耐磨性
3．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 →CuOCu ②CuO CuSO4 →ZnCu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
4．（2021九上·绍兴期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑
5．（2021九上·金华期中）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为） ）
A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
6．（2021九上·淳安期中）小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）
A．Mg2 B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
7．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）
A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
B．水体污染会直接危害人体健康
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
D．如果缺乏维生素C，会引起夜盲症
8．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）下列各组物质的名称指的不是同种物质的是（ ）
A．涤纶(的确良) B．锦纶(尼龙)
C．腈纶(人造羊毛) D．合成纤维(棉纤维)
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）蔬菜、水果可以调节人体的新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体必需的（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉
10．（2020九上·杭州月考）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B．碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜能使酚酞试液变红
C．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定属于碳酸盐
11．（2021九上·浙江月考）古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑下列分析正确的是（ ）
A．生成的CO可以用氢氧化钠溶液吸收
B．反应类型属于复分解反应
C．反应过程中化合价没有发生改变
D．二氧化锡是氧化物
12．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（ ）。
A．混合物和化合物 B．含氧酸和酸
C．化合物和盐 D．可溶性碱和碱
13．（2021九上·定海月考）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
14．（2021九上·余姚期中）某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
15．（2021九上·绍兴期中）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
二、填空题
16．（2021九上·温州期中）现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验。试推断：
（1）气体B是 。（填化学式，下同）
（2）混合物中一定没有的物质是 ，一定含有的物质是 。
17．（2021九上·临海月考）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有
（化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
18．（2021九上·浙江月考）下列物质中，属于金属单质的是 属于非金属单展的是 属于混合物的是 属于化合物的是 （请用序号填空）
①大理石②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨氯化亚铁⑩硫酸铜晶体
19．（2021九上·西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：
（1）反应物氯气属于 （填物质类别）。
（2）NaClO中Cl的化合价是 。
（3）NaClO是由 Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是 离子。
20．（2020九上·兰溪期中）下列8种物质：①甲烷②二氧化碳③氯化钡④硫酸铜⑤酒精⑥一氧化碳⑦四氯化碳⑧氧化铜
（1）属于有机物的是 ；
（2）能与碱溶液反应的是 。
21．（2.3有机物和有机合成材料(一)）含有 的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外)称为有机物。大多数有机物中都含有 、 、 、 等元素，易 、易 ，保存时一定要远离明火，防止 。
22．（2021九上·绍兴期中）
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式)；滤液中所含溶质为 （填化学式)。
23．（2021九上·临安期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失"的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为溶液质量(g“可燃空气”，其实该气体就是 ，从此为探索 金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
24．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。
25．地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 ；熔点最高的金属是 ； 熔点最低的金属是 ；目前世界上年产量最高的金属是 。
三、实验探究题
26．（2021九上·浙江月考）某化学兴趣小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2
（1）经过讨论，大家一致认为不合理的猜想是 (填标号)。
（2）若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 固体B的成分
有气泡产生
27．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的 也必须相同。
28．（2020九上·镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
【查阅资料】
① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。
② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。
Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：
（1）加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中 （填“有”或“没有”）Fe3+。
（2）药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止 （填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。
（3）Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为：
本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
29．（2020九上·余杭期末）某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。
【提出问题】滤渣B的成分是什么？
【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③ 。
【实验探究】⑴取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想 （选填①、②或③）。
⑵该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法 。
30．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X= ；Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
32．（2021九上·慈溪期中）某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
33．（2021九上·椒江期中）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题：
实验次数（g） 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）。
34．（2021九上·长兴期中）为了测定某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取
10 克该黄铜样品加入 100 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克。
（1）实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的 （选“浓硫酸”或“水”）。
（2）需用多少克质量分数为 98%的浓硫酸来稀释？
（3）求该样品中铜的质量分数？
35．（2021九上·萧山期中）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？ 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据金属和合金属于金属材料分析。
【解答】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、纸杯属于天然纤维，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、易拉罐所用材料属于金属材料，符合题意；
故选D。
2．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据货币流通的特点分析判断。
【解答】硬币作为货币的一种，需要在日常生活中频繁的流通，因此要具有较强的耐腐蚀性能、且硬度较大不易损坏，还有具有相当的耐磨性，至于能否导电与它的属性无关，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】 X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z， 则Y能与盐酸反应，因Z的活动性小于X，所以Z不能与X的硫酸盐反应。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】三种金属放入稀硫酸中时，只有Y表面产生气泡，则Y的金属活动性最强。将X、Z放入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有，则金属活动性：Z>Ag>X，最终三者的金属活动性：Y>Z>X，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和题目描述的现象进行分析判断。
【解答】铁不能和硫酸镁反应，因此a管中铁粉肯定有剩余。b管中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将二者混合后，红色固体明显增多，即a管中的铁粉和硫酸铜继续反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。由于硫酸铜可能没有完全置换完，所以滤液中的金属离子肯定有Mg2+和Fe2+，可能含有Cu2+。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据氟元素与人体健康关系分析；
B、根据水污染的危害分析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据维生素A缺少会患夜盲症分析。
【解答】A、 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，不符合题意；
B、 水体污染后被人直接或间接饮用，危害人体健康 ，不符合题意；
C、 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭以隔绝氧气或放入较多的蔬菜以降温而达到灭火目的 ，不符合题意；
D、 如果缺乏维生素A，会引起夜盲症， 符合题意；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据棉纤维为天然纤维分析。
【解答】 棉纤维为天然纤维，不属于合成纤维；
故选D。
9．【答案】B
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据 蔬菜、水果中富含维生素分析。
【解答】 蔬菜、水果中富含人体必需的维生素；
故选B。
10．【答案】A
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据化合物定义分析；
B、根据可溶性碱能使酚酞变红分析；
C、根据碳酸钠、碳酸等含碳化合物为无机物分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
【解答】A、 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 ，符合题意；
B、 氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
C、含有碳元素的物质不一定是有机物 ，如碳酸钠、碳酸等，不符合题意；
D、 与酸反应产生气体的物质不一定属于碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
故选：A。
11．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的性质判断；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（3）比较反应前后同种元素的化合价即可；
（4）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，则为氧化物。
【解答】A.一氧化碳和氢氧化钠不反应，故A错误；
B.反应物和生成物都由单质和化合物组成，则该反应为置换反应，故B错误；
C.反应前，碳元素的化合价为0价，反应后碳元素的化合价为+2价，故C错误；
D.二氧化锡由两种元素组成，其中一种为氧元素，则为氧化物，故D正确。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，酸分为含氧酸和无氧酸，碱分为可溶性碱和难溶性碱分析。
【解答】A、混合物和化合物为并列关系 ，不符合题意；
B、酸包含着含氧酸属 ，不符合题意；
C、化合物包含盐类，符合题意；
D、碱包含可溶性碱，不符合题意；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】A. AgNO3 溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；
B. AgNO3 溶液与HCl、 MgCl2 溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；
C. AgNO3 ，溶液与 KNO3、NaNO3 ，均不反应，不能鉴别，错误；
D. AgNO3 ，溶液与 HCl、H2SO4 反应，分别产生氯化银、硫酸银(微溶)白色沉淀，不能鉴别，错误。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
【解答】A、将氯化铁溶液滴加道氢氧化钠溶液中不会生成蓝色沉淀，A不符合题意；
B、硝酸铜溶液本就是蓝色的，滴加到硝酸银溶液中，并不反应，B不符合题意；
C、氯化钠和氢氧化钠并不反应，所以不会生成蓝色沉淀，C不符合题意；
D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，为蓝色，而滴加到稀盐酸并无明显现象，氯化铜和硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
故答案为：D
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，碳酸银能与酸反应，氯化银不能与酸反应，由产生碳酸钡沉淀质量计算所需碳酸钾质量，从而确定碳酸钠是否含有分析。
【解答】①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明该溶液中一定不含溶液呈浅绿色的氯化亚铁和能与碳酸钾反应产生沉淀的硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，因碳酸钾与硝酸银反应可产生溶于硝酸的碳酸银沉淀，所以不能确定碳酸钠的存在，氯化钾与硝酸银反应可以产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，则一定含有氯化钾。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设产生19.7g碳酸钡需碳酸钾质量为x，所用氯化钡质量分数为y
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
138 208 197 106 197
x 200gy 19.7g
138：197＝x：19.7g 208：197=200gy：19.7g
x=13.8g，y=10.4%，而等质量碳酸钠比碳酸钾产生碳酸钡质量多，13.8g粉末与氯化钡反应产生沉淀为19.7克，说明一定不含碳酸钠。
A、 杂质中一定不含有氯化亚铁 ，不符合题意；
B、 杂质中一定含有氯化钾，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾 ，不符合题意；
C、 该粉末可能是碳酸钾和氯化钾，可能是碳酸钾、氯化钾和硝酸钾，符合题意；
D、 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）CO2
（2）CuSO4；BaCl2和Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸盐沉淀能溶于酸，且产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸分析。
【解答】（1）白色沉淀A与盐酸反应产生无色气体B，则A中含有碳酸盐沉淀，B为二氧化碳；
（2）白色固体加水得无色滤液和沉淀A，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，A加盐酸，部分溶解，则含有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，由此可知固体中一定含硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和碳酸钾中至少含一种。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CuSO4；BaCl2和Na2SO4。
17．【答案】Ag；Zn（NO3）2；zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的内容分析解答。
【解答】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸铁反应，生成硝酸锌和铁。无论锌粉的质量是否足够，只要有反应发生，肯定是锌和硝酸银的反应，因此滤渣中肯定有置换出的Ag，滤液中肯定有反应产物 Zn（NO3）2 ，则反应的化学方程式为： Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe 。
18．【答案】④；②⑦；①③⑧；⑤⑥⑨⑩
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】①一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素，形成金属单质；元素名字中不含金字旁的为非金属元素，形成非金属单质。
②由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】①大理石的主要成分为碳酸钙，还有其它杂质，因此为混合物；
②液氧为只含有一种元素的纯净物，且不含金字旁，因此为非金属单质；
③洁净的空气，其中含有氧气、氮气和其它其它，为混合物；
④铜丝，只由一种元素组成的纯净物，且名字含金字旁，为金属单质；
⑤冰水混合物，只由一种物质组成，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；
⑥二氧化碳，是由两种元素组成的纯净物，即化合物；
⑦氖气，为由一种元素组成的纯净物，即单质；名字中没有金字旁，则为非金属单质；
⑧澄清石灰水，由氢氧化钙和水组成，为混合物；
⑨氯化亚铁，为由两种元素组成的纯净物，即化合物；
⑩硫酸铜晶体，由多种元素组成的纯净物，即化合物。
属于金属单质的是 ④ ；
属于非金属单展的是②⑦；
属于混合物的是①③⑧；
属于化合物的是⑤⑥⑨⑩。
19．【答案】（1）单质
（2）+1
（3）ClO-
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据NaClO中具有消毒作用的是 ClO- 分析。
【解答】（1）氯气由氯元素组成，属于单质；
（2） NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl的化合价是+1价；
（3） NaClO中具有消毒作用的是 ClO- ；
故答案为：（1）单质；（2）+1；（3） ClO- 。
20．【答案】（1）①⑤⑦
（2）②④
【知识点】有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据碱的通性分析。
【解答】（1）甲烷、酒精和四氯化碳中都含有碳元素，都是有机物，故选①⑤⑦；
（2）碱能够和二氧化碳反应，生成碳酸盐和水；碱能够和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸盐，故选②④。
21．【答案】碳元素；碳；氢；氧；氮；挥发；燃烧；着火或爆炸
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物定义、组成元素、性质分析。
【解答】有机物是含有碳元素的化合物，大多数有机物都含有碳、氢、氧、氮等元素，易挥发、易燃烧，易燃性物质为防止着火或爆炸要远离明火；
故答案为：碳元素；碳；氢；氧；氮；挥发；燃烧；着火或爆炸。
22．【答案】（1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
【解答】（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24：2=2.4g：x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
23．【答案】（1）锡、锌
（2）氢气（H2）
（3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据有关金属活动性顺序表的知识解答；
（2）活泼金属与酸反应，生成盐和氢气；而氢气是可燃性气体，据此分析解答；
（3）铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜，根据B点的位置分析反应进度，进而确定溶液中的离子种类。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，锡和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此只有锡和锌能够与酸反应生成氢气，则会消失的金属为锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索 金属活动性打开了新思路。
（3）铁先和硝酸银反应，由于析出银的质量远远大于铁，所以溶液质量减小很快；再和硝酸铜反应，由于析出铜的质量比银的质量小的多，所以溶液质量减小的更慢一些，因此B点时，硝酸银刚好完全反应，而硝酸铜还没有开始反应，则此时的溶质为反应产物硝酸亚铁和没有反应的硝酸铜，此时的金属阳离子为 铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋) ：。
24．【答案】导电；导热；延展
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的物理性质进行分析即可．金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
【解答】油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，可以把产生的静电荷导走，这是利用了铁的良好的导电性。
铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝良好的导热性。
铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝良好的延展性。
故答案为：导电 导热 延展
25．【答案】铝；钙；钨；汞；铁
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】地壳中含量最高的金属是铝；在人体含量最多的金属元素是钙元素；根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞；目前世界上年产量最高的金属是铁。
【解答】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%；
熔点最高的金属是钨；
熔点最低的金属是汞；
目前世界上年产量最高的金属是铁。
故答案分别是：铝；钙；钨；汞；铁
26．【答案】（1）③
（2）取固体加入盐酸；镁、铜和银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序Mg>Cu>Ag，涉及的反应 Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；Mg+Cu（NO3）2=Cu+Mg(NO3)2；
【解答】（1）猜想③不合理
反应情况 滤液中所含的溶质 符合猜想
AgNO3发生反应有剩余 Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ①
AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2未发生反应 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ②
AgNO3完全反应，Cu(NO3)2发生反应有剩余 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ②
AgNO3和Cu(NO3)2均完全反应 Mg(NO3)2 ④
（2）若猜想④成立，Mg的量存在两种情况，情况一：Mg恰好完全反应；情况二：Mg过量
相关的通性：酸+活泼金属→盐+氢气，金属活动性顺序Mg>H>Cu>Ag，若有气泡产生，只能是Mg。故实验步骤应为取固体加入盐酸，固体B的成分应为镁、铜和银。
故答案为：（1）③ （2）取固体加入盐酸；镁、铜和银
27．【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。
【解答】（1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁；
（2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的表面积也必须相同。
故答案为：（1） 乙>丙>甲>丁；（2）表面积。
28．【答案】（1）有
（2）Fe2+
（3）C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色”分析解答；
（2）元素的化合价升高则被氧化，化合价降低则被还原；
（3）根据试剂1和2的作用分析。
【解答】（1）加入硫氰化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有Fe3+；
（2）二价铁变成三价铁时，化合价升高，被氧化，因此药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止Fe2+被氧化。
（3）加入蒸馏水会，溶液呈中性，故A不合题意；
加入稀盐酸后，稀盐酸与高锰酸钾反应，同样不能保持酸性环境，故B不合题意；
稀硫酸与高锰酸钾不反应，既可以溶解药片，也可以保证酸性环境，故C符合题意；
稀硝酸也能使 Fe2+氧化成Fe3+ ，影响测量结果，故D不合题意。
故选C。
29．【答案】银；①；观察到滤渣B显红色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所得滤渣一定有银分析。
【解答】 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所得滤渣一定有银，铜和锌可能有，故猜想3为银；
【实验探究】 （1） 取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，说明一定不能含有锌，则滤渣B不可能是猜想 ① ；
（2）滤渣中一定含有银，若为银和铜，则滤渣的颜色应为红色；
故答案为： 【做出猜想】 银； 【实验探究】 （1） ① ；（2） 观察到滤渣B显红色 。
30．【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
31．【答案】（1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据表中所给数据判断合金与硫酸恰好反应的质量，再由反应中物质质量关系计算第四次时X和Y的值，然后利用产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算合金中铁的质量和硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金恰好反应时消耗硫酸80克，产生氢气0.2克，则第四次30克合金需消耗硫酸240克，产生氢气质量为0.6克；
故答案为：（1）240；0.6；（2）56%；（3）12.25%。
32．【答案】（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据本实验的测量原理分析；
（2）根据第1、2组数据计算出每加入20g稀盐酸生成氢气的质量，据此推算出第3次应该生成氢气的质量，并与实际质量比较，确定反应状态，进而确定溶质种类。
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜的质量分数。
（4）根据每20g稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）铜和银都不能玉稀硫酸反应，因此无法通过反应生成氢气的方法测出所含某种金属的质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜-锌合金。
（2）由表中的数据可知，每加入20g的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g，第三次加入20g的稀硫酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g＜0.08g，说明有剩余的稀硫酸，所以第三次实验后溶液中的溶质是：H2SO4、ZnSO4。
33．【答案】（1）相等质量的铁粉比铁块表面积更大，更容易吸收水蒸气和氧气。
（2）0.1
（3）解：设铁质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.6g
＝ ，
x＝16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是： ×100%＝54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数是54.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】(1)根据物质的反应速率与接触面积有关分析；
(2)根据等质量的酸完全反应产生等质量的氢气分析；
(3)根据最终产生氢气质量代入方程式中，计算出铁的质量，从而计算铁的质量分数分析。
【解答】(1)“双吸剂”的原理是还原性铁粉能与水和氧气反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，能够减缓食物的变质，故填还原性铁粉能与水和氧气反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，能够减缓食物的变质。
(2)由实验4、5可知，加入120g稀硫酸生成0.3g氢气，加入150g稀硫酸生成0.5g氢气，即30g稀硫酸反应生成氢气的质量=0.5g-0.3g=0.2g，则实验3加入90g稀硫酸生成氢气的质量=0.3g-0.2g=0.1g，即a的值为0.1，故填0.1。
34．【答案】（1）水
（2）设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
98 2
x 0.2g；
；
解得：x=9.8g；
需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为：。
（3）设参加反应的硫酸溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
65 2
y 0.2g；
；
解得：y=6.5g；
则样品中铜的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）在稀释浓硫酸时，会放出大量的热，如果散热不及时，那么会造成液体飞溅。为了控制放热的速度，则将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）根据反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸的溶质质量，再根据计算出需要98%的浓硫酸的质量。
（3）根据反应的化学方程式，利用氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，再用合金的质量减去锌的质量得到铜的质量，最后根据计算出铜的质量分数。
【解答】（1）实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的 水。
35．【答案】（1）Mg2+、H+
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
98 2
50gx 0.2g
；
解得：x=19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定B点的反应进度，然后根据反应产物和剩余物体确定阳离子的种类。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时氢气的质量达到最大，此时镁已经完全反应，而B点时加入的稀硫酸过量，则此时溶液中溶质为反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，则阳离子为： Mg2+、H+ 。
（2）氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 。
1 / 1浙教版科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用 单元检测
一、单选题
1．（2020九上·西湖期末）以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（ ）
A．塑料盒 B．一次性纸杯 C．玻璃瓶 D．易拉罐
【答案】D
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据金属和合金属于金属材料分析。
【解答】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、纸杯属于天然纤维，不符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、易拉罐所用材料属于金属材料，符合题意；
故选D。
2．（2019九上·萧山期末）2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的耐腐蚀性 B．金属的导电性
C．金属的硬度 D．金属的耐磨性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据货币流通的特点分析判断。
【解答】硬币作为货币的一种，需要在日常生活中频繁的流通，因此要具有较强的耐腐蚀性能、且硬度较大不易损坏，还有具有相当的耐磨性，至于能否导电与它的属性无关，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 →CuOCu ②CuO CuSO4 →ZnCu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
4．（2021九上·绍兴期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】 X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z， 则Y能与盐酸反应，因Z的活动性小于X，所以Z不能与X的硫酸盐反应。
故选B。
5．（2021九上·金华期中）将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为） ）
A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】三种金属放入稀硫酸中时，只有Y表面产生气泡，则Y的金属活动性最强。将X、Z放入硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有，则金属活动性：Z>Ag>X，最终三者的金属活动性：Y>Z>X，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．（2021九上·淳安期中）小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）
A．Mg2 B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和题目描述的现象进行分析判断。
【解答】铁不能和硫酸镁反应，因此a管中铁粉肯定有剩余。b管中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将二者混合后，红色固体明显增多，即a管中的铁粉和硫酸铜继续反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。由于硫酸铜可能没有完全置换完，所以滤液中的金属离子肯定有Mg2+和Fe2+，可能含有Cu2+。
故选A。
7．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）
A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
B．水体污染会直接危害人体健康
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
D．如果缺乏维生素C，会引起夜盲症
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火；生物体中的有机物
【解析】【分析】A、根据氟元素与人体健康关系分析；
B、根据水污染的危害分析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据维生素A缺少会患夜盲症分析。
【解答】A、 正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，不符合题意；
B、 水体污染后被人直接或间接饮用，危害人体健康 ，不符合题意；
C、 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭以隔绝氧气或放入较多的蔬菜以降温而达到灭火目的 ，不符合题意；
D、 如果缺乏维生素A，会引起夜盲症， 符合题意；
故选D。
8．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）下列各组物质的名称指的不是同种物质的是（ ）
A．涤纶(的确良) B．锦纶(尼龙)
C．腈纶(人造羊毛) D．合成纤维(棉纤维)
【答案】D
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据棉纤维为天然纤维分析。
【解答】 棉纤维为天然纤维，不属于合成纤维；
故选D。
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第4章 有机物单元试卷）蔬菜、水果可以调节人体的新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体必需的（ ）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．淀粉
【答案】B
【知识点】生物体中的有机物
【解析】【分析】根据 蔬菜、水果中富含维生素分析。
【解答】 蔬菜、水果中富含人体必需的维生素；
故选B。
10．（2020九上·杭州月考）类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
B．碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜能使酚酞试液变红
C．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定属于碳酸盐
【答案】A
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据化合物定义分析；
B、根据可溶性碱能使酚酞变红分析；
C、根据碳酸钠、碳酸等含碳化合物为无机物分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
【解答】A、 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 ，符合题意；
B、 氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
C、含有碳元素的物质不一定是有机物 ，如碳酸钠、碳酸等，不符合题意；
D、 与酸反应产生气体的物质不一定属于碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
故选：A。
11．（2021九上·浙江月考）古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑下列分析正确的是（ ）
A．生成的CO可以用氢氧化钠溶液吸收
B．反应类型属于复分解反应
C．反应过程中化合价没有发生改变
D．二氧化锡是氧化物
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的性质判断；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；
（3）比较反应前后同种元素的化合价即可；
（4）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，则为氧化物。
【解答】A.一氧化碳和氢氧化钠不反应，故A错误；
B.反应物和生成物都由单质和化合物组成，则该反应为置换反应，故B错误；
C.反应前，碳元素的化合价为0价，反应后碳元素的化合价为+2价，故C错误；
D.二氧化锡由两种元素组成，其中一种为氧元素，则为氧化物，故D正确。
故选D。
12．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（ ）。
A．混合物和化合物 B．含氧酸和酸
C．化合物和盐 D．可溶性碱和碱
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐，酸分为含氧酸和无氧酸，碱分为可溶性碱和难溶性碱分析。
【解答】A、混合物和化合物为并列关系 ，不符合题意；
B、酸包含着含氧酸属 ，不符合题意；
C、化合物包含盐类，符合题意；
D、碱包含可溶性碱，不符合题意；
故选C。
13．（2021九上·定海月考）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】A. AgNO3 溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；
B. AgNO3 溶液与HCl、 MgCl2 溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；
C. AgNO3 ，溶液与 KNO3、NaNO3 ，均不反应，不能鉴别，错误；
D. AgNO3 ，溶液与 HCl、H2SO4 反应，分别产生氯化银、硫酸银(微溶)白色沉淀，不能鉴别，错误。
故选A。
14．（2021九上·余姚期中）某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．FeCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
【解答】A、将氯化铁溶液滴加道氢氧化钠溶液中不会生成蓝色沉淀，A不符合题意；
B、硝酸铜溶液本就是蓝色的，滴加到硝酸银溶液中，并不反应，B不符合题意；
C、氯化钠和氢氧化钠并不反应，所以不会生成蓝色沉淀，C不符合题意；
D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，为蓝色，而滴加到稀盐酸并无明显现象，氯化铜和硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。
故答案为：D
15．（2021九上·绍兴期中）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．杂质中可能含有氯化亚铁
B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C．该包粉末的组成只有两种情况
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，碳酸银能与酸反应，氯化银不能与酸反应，由产生碳酸钡沉淀质量计算所需碳酸钾质量，从而确定碳酸钠是否含有分析。
【解答】①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明该溶液中一定不含溶液呈浅绿色的氯化亚铁和能与碳酸钾反应产生沉淀的硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，因碳酸钾与硝酸银反应可产生溶于硝酸的碳酸银沉淀，所以不能确定碳酸钠的存在，氯化钾与硝酸银反应可以产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，则一定含有氯化钾。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设产生19.7g碳酸钡需碳酸钾质量为x，所用氯化钡质量分数为y
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
138 208 197 106 197
x 200gy 19.7g
138：197＝x：19.7g 208：197=200gy：19.7g
x=13.8g，y=10.4%，而等质量碳酸钠比碳酸钾产生碳酸钡质量多，13.8g粉末与氯化钡反应产生沉淀为19.7克，说明一定不含碳酸钠。
A、 杂质中一定不含有氯化亚铁 ，不符合题意；
B、 杂质中一定含有氯化钾，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾 ，不符合题意；
C、 该粉末可能是碳酸钾和氯化钾，可能是碳酸钾、氯化钾和硝酸钾，符合题意；
D、 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16．（2021九上·温州期中）现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验。试推断：
（1）气体B是 。（填化学式，下同）
（2）混合物中一定没有的物质是 ，一定含有的物质是 。
【答案】（1）CO2
（2）CuSO4；BaCl2和Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸盐沉淀能溶于酸，且产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸分析。
【解答】（1）白色沉淀A与盐酸反应产生无色气体B，则A中含有碳酸盐沉淀，B为二氧化碳；
（2）白色固体加水得无色滤液和沉淀A，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，A加盐酸，部分溶解，则含有碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀，由此可知固体中一定含硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和碳酸钾中至少含一种。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CuSO4；BaCl2和Na2SO4。
17．（2021九上·临海月考）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有
（化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。
【答案】Ag；Zn（NO3）2；zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的内容分析解答。
【解答】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸铁反应，生成硝酸锌和铁。无论锌粉的质量是否足够，只要有反应发生，肯定是锌和硝酸银的反应，因此滤渣中肯定有置换出的Ag，滤液中肯定有反应产物 Zn（NO3）2 ，则反应的化学方程式为： Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe 。
18．（2021九上·浙江月考）下列物质中，属于金属单质的是 属于非金属单展的是 属于混合物的是 属于化合物的是 （请用序号填空）
①大理石②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨氯化亚铁⑩硫酸铜晶体
【答案】④；②⑦；①③⑧；⑤⑥⑨⑩
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】①一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素，形成金属单质；元素名字中不含金字旁的为非金属元素，形成非金属单质。
②由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物。只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】①大理石的主要成分为碳酸钙，还有其它杂质，因此为混合物；
②液氧为只含有一种元素的纯净物，且不含金字旁，因此为非金属单质；
③洁净的空气，其中含有氧气、氮气和其它其它，为混合物；
④铜丝，只由一种元素组成的纯净物，且名字含金字旁，为金属单质；
⑤冰水混合物，只由一种物质组成，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；
⑥二氧化碳，是由两种元素组成的纯净物，即化合物；
⑦氖气，为由一种元素组成的纯净物，即单质；名字中没有金字旁，则为非金属单质；
⑧澄清石灰水，由氢氧化钙和水组成，为混合物；
⑨氯化亚铁，为由两种元素组成的纯净物，即化合物；
⑩硫酸铜晶体，由多种元素组成的纯净物，即化合物。
属于金属单质的是 ④ ；
属于非金属单展的是②⑦；
属于混合物的是①③⑧；
属于化合物的是⑤⑥⑨⑩。
19．（2021九上·西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：
（1）反应物氯气属于 （填物质类别）。
（2）NaClO中Cl的化合价是 。
（3）NaClO是由 Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是 离子。
【答案】（1）单质
（2）+1
（3）ClO-
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据NaClO中具有消毒作用的是 ClO- 分析。
【解答】（1）氯气由氯元素组成，属于单质；
（2） NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl的化合价是+1价；
（3） NaClO中具有消毒作用的是 ClO- ；
故答案为：（1）单质；（2）+1；（3） ClO- 。
20．（2020九上·兰溪期中）下列8种物质：①甲烷②二氧化碳③氯化钡④硫酸铜⑤酒精⑥一氧化碳⑦四氯化碳⑧氧化铜
（1）属于有机物的是 ；
（2）能与碱溶液反应的是 。
【答案】（1）①⑤⑦
（2）②④
【知识点】有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据碱的通性分析。
【解答】（1）甲烷、酒精和四氯化碳中都含有碳元素，都是有机物，故选①⑤⑦；
（2）碱能够和二氧化碳反应，生成碳酸盐和水；碱能够和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸盐，故选②④。
21．（2.3有机物和有机合成材料(一)）含有 的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外)称为有机物。大多数有机物中都含有 、 、 、 等元素，易 、易 ，保存时一定要远离明火，防止 。
【答案】碳元素；碳；氢；氧；氮；挥发；燃烧；着火或爆炸
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据有机物定义、组成元素、性质分析。
【解答】有机物是含有碳元素的化合物，大多数有机物都含有碳、氢、氧、氮等元素，易挥发、易燃烧，易燃性物质为防止着火或爆炸要远离明火；
故答案为：碳元素；碳；氢；氧；氮；挥发；燃烧；着火或爆炸。
22．（2021九上·绍兴期中）
（1）2.4克镁和某金属的混合物和足量酸反应，生成氢气0.24克，则该金属可能为 （从铝、铜、铁中选答案）
（2）在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式)；滤液中所含溶质为 （填化学式)。
【答案】（1）铝
（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系先计算出2.4克镁产生氢气质量，再由混合物产生氢气质量判断金属杂质的成分分析；
（2）根据锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后与硝酸铜反应，铜和银不与酸反应，锌能与酸反应分析。
【解答】（1）设2.4克镁与酸反应产生氢气质量为x
Mg－－－H2
24 2
2.4g x
24：2=2.4g：x
x=0.2g，而混合物与酸反应产生0.24克，铜不与盐酸反应，2.5克铁与盐酸反应生成氢气质量小于0.24g，2.4克铝与盐酸反应产生氢气质量大于0.24g，所以镁中混有金属为铝；
（2） 在Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌的活动性小于镁，不能与硝酸镁反应，大于铜和银，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因银和铜都不与酸反应，说明滤渣中一定含有锌，锌过量，则硝酸银和硝酸铜全部反应，故滤渣成分为Zn、Ag、Cu；滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
故答案为：（1）铝；（2）Zn、Ag、Cu；Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。
23．（2021九上·临安期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会"消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小阳用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失"的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为溶液质量(g“可燃空气”，其实该气体就是 ，从此为探索 金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小阳运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
【答案】（1）锡、锌
（2）氢气（H2）
（3）铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据有关金属活动性顺序表的知识解答；
（2）活泼金属与酸反应，生成盐和氢气；而氢气是可燃性气体，据此分析解答；
（3）铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜，根据B点的位置分析反应进度，进而确定溶液中的离子种类。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，锡和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，因此只有锡和锌能够与酸反应生成氢气，则会消失的金属为锡和锌。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之“可燃空气”，其实该气体就是氢气，从此为探索 金属活动性打开了新思路。
（3）铁先和硝酸银反应，由于析出银的质量远远大于铁，所以溶液质量减小很快；再和硝酸铜反应，由于析出铜的质量比银的质量小的多，所以溶液质量减小的更慢一些，因此B点时，硝酸银刚好完全反应，而硝酸铜还没有开始反应，则此时的溶质为反应产物硝酸亚铁和没有反应的硝酸铜，此时的金属阳离子为 铜离子、亚铁离子(或Cu2＋、Fe2＋) ：。
24．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。
【答案】导电；导热；延展
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属的物理性质进行分析即可．金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
【解答】油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，可以把产生的静电荷导走，这是利用了铁的良好的导电性。
铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝良好的导热性。
铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝良好的延展性。
故答案为：导电 导热 延展
25．地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 ；熔点最高的金属是 ； 熔点最低的金属是 ；目前世界上年产量最高的金属是 。
【答案】铝；钙；钨；汞；铁
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】地壳中含量最高的金属是铝；在人体含量最多的金属元素是钙元素；根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞；目前世界上年产量最高的金属是铁。
【解答】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%；
熔点最高的金属是钨；
熔点最低的金属是汞；
目前世界上年产量最高的金属是铁。
故答案分别是：铝；钙；钨；汞；铁
三、实验探究题
26．（2021九上·浙江月考）某化学兴趣小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2
（1）经过讨论，大家一致认为不合理的猜想是 (填标号)。
（2）若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 固体B的成分
有气泡产生
【答案】（1）③
（2）取固体加入盐酸；镁、铜和银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序Mg>Cu>Ag，涉及的反应 Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2；Mg+Cu（NO3）2=Cu+Mg(NO3)2；
【解答】（1）猜想③不合理
反应情况 滤液中所含的溶质 符合猜想
AgNO3发生反应有剩余 Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ①
AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2未发生反应 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ②
AgNO3完全反应，Cu(NO3)2发生反应有剩余 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ②
AgNO3和Cu(NO3)2均完全反应 Mg(NO3)2 ④
（2）若猜想④成立，Mg的量存在两种情况，情况一：Mg恰好完全反应；情况二：Mg过量
相关的通性：酸+活泼金属→盐+氢气，金属活动性顺序Mg>H>Cu>Ag，若有气泡产生，只能是Mg。故实验步骤应为取固体加入盐酸，固体B的成分应为镁、铜和银。
故答案为：（1）③ （2）取固体加入盐酸；镁、铜和银
27．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的 也必须相同。
【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。
【解答】（1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁；
（2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的表面积也必须相同。
故答案为：（1） 乙>丙>甲>丁；（2）表面积。
28．（2020九上·镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
【查阅资料】
① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。
② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。
Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：
（1）加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中 （填“有”或“没有”）Fe3+。
（2）药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止 （填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。
（3）Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为：
本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
【答案】（1）有
（2）Fe2+
（3）C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色”分析解答；
（2）元素的化合价升高则被氧化，化合价降低则被还原；
（3）根据试剂1和2的作用分析。
【解答】（1）加入硫氰化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有Fe3+；
（2）二价铁变成三价铁时，化合价升高，被氧化，因此药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止Fe2+被氧化。
（3）加入蒸馏水会，溶液呈中性，故A不合题意；
加入稀盐酸后，稀盐酸与高锰酸钾反应，同样不能保持酸性环境，故B不合题意；
稀硫酸与高锰酸钾不反应，既可以溶解药片，也可以保证酸性环境，故C符合题意；
稀硝酸也能使 Fe2+氧化成Fe3+ ，影响测量结果，故D不合题意。
故选C。
29．（2020九上·余杭期末）某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。
【提出问题】滤渣B的成分是什么？
【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③ 。
【实验探究】⑴取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想 （选填①、②或③）。
⑵该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法 。
【答案】银；①；观察到滤渣B显红色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所得滤渣一定有银分析。
【解答】 向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，所得滤渣一定有银，铜和锌可能有，故猜想3为银；
【实验探究】 （1） 取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，说明一定不能含有锌，则滤渣B不可能是猜想 ① ；
（2）滤渣中一定含有银，若为银和铜，则滤渣的颜色应为红色；
故答案为： 【做出猜想】 银； 【实验探究】 （1） ① ；（2） 观察到滤渣B显红色 。
30．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则：其中X= ；Y= 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？
【答案】（1）240；0.6
（2）解：设第四次实验所取合金中铁的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 2
x y 0.6g
x=16.8g
y=29.4g
铁合金中铁的质量分数为 =56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%；
（3）解：所加稀硫酸溶质质量分数为 =12.25%
答：所加稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据表中所给数据判断合金与硫酸恰好反应的质量，再由反应中物质质量关系计算第四次时X和Y的值，然后利用产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算合金中铁的质量和硫酸的质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克合金恰好反应时消耗硫酸80克，产生氢气0.2克，则第四次30克合金需消耗硫酸240克，产生氢气质量为0.6克；
故答案为：（1）240；0.6；（2）56%；（3）12.25%。
32．（2021九上·慈溪期中）某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
【答案】（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据本实验的测量原理分析；
（2）根据第1、2组数据计算出每加入20g稀盐酸生成氢气的质量，据此推算出第3次应该生成氢气的质量，并与实际质量比较，确定反应状态，进而确定溶质种类。
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，据此可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该黄铜中锌的质量，即可计算出铜的质量分数。
（4）根据每20g稀硫酸完全反应生成的氢气的质量，利用反应的方程式可计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）铜和银都不能玉稀硫酸反应，因此无法通过反应生成氢气的方法测出所含某种金属的质量。而锌可以和稀硫酸反应生成氢气，则利用生成氢气的质量可以计算出锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最终计算出铜的质量分数，故选铜-锌合金。
（2）由表中的数据可知，每加入20g的稀硫酸生成的氢气的质量为：0.08g，第三次加入20g的稀硫酸产生的氢气的质量为：59.84g+20g-79.80g=0.04g＜0.08g，说明有剩余的稀硫酸，所以第三次实验后溶液中的溶质是：H2SO4、ZnSO4。
33．（2021九上·椒江期中）某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题：
实验次数（g） 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收氧气和水蒸气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）相等质量的铁粉比铁块表面积更大，更容易吸收水蒸气和氧气。
（2）0.1
（3）解：设铁质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.6g
＝ ，
x＝16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是： ×100%＝54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数是54.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】(1)根据物质的反应速率与接触面积有关分析；
(2)根据等质量的酸完全反应产生等质量的氢气分析；
(3)根据最终产生氢气质量代入方程式中，计算出铁的质量，从而计算铁的质量分数分析。
【解答】(1)“双吸剂”的原理是还原性铁粉能与水和氧气反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，能够减缓食物的变质，故填还原性铁粉能与水和氧气反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，能够减缓食物的变质。
(2)由实验4、5可知，加入120g稀硫酸生成0.3g氢气，加入150g稀硫酸生成0.5g氢气，即30g稀硫酸反应生成氢气的质量=0.5g-0.3g=0.2g，则实验3加入90g稀硫酸生成氢气的质量=0.3g-0.2g=0.1g，即a的值为0.1，故填0.1。
34．（2021九上·长兴期中）为了测定某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取
10 克该黄铜样品加入 100 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克。
（1）实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的 （选“浓硫酸”或“水”）。
（2）需用多少克质量分数为 98%的浓硫酸来稀释？
（3）求该样品中铜的质量分数？
【答案】（1）水
（2）设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
98 2
x 0.2g；
；
解得：x=9.8g；
需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为：。
（3）设参加反应的硫酸溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
65 2
y 0.2g；
；
解得：y=6.5g；
则样品中铜的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）在稀释浓硫酸时，会放出大量的热，如果散热不及时，那么会造成液体飞溅。为了控制放热的速度，则将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）根据反应的化学方程式计算出参加反应的硫酸的溶质质量，再根据计算出需要98%的浓硫酸的质量。
（3）根据反应的化学方程式，利用氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，再用合金的质量减去锌的质量得到铜的质量，最后根据计算出铜的质量分数。
【解答】（1）实验室里的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，在配制稀硫酸时，应该先向烧杯中倒入定量的 水。
35．（2021九上·萧山期中）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。
（1）如图 B 点溶液中含有的阳离子有 (用符号表示)。
（2）用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？ 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）Mg2+、H+
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g。
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
98 2
50gx 0.2g
；
解得：x=19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定B点的反应进度，然后根据反应产物和剩余物体确定阳离子的种类。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（3）根据图像可知，与镁反应生成氢气的稀硫酸质量为：70g-20g=50g，生成氢气0.2g，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据图像可知，A点时氢气的质量达到最大，此时镁已经完全反应，而B点时加入的稀硫酸过量，则此时溶液中溶质为反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，则阳离子为： Mg2+、H+ 。
（2）氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 。
1 / 1
