第4节 常见的碱（第1课时）（课件 19张PPT）

(共19张PPT)
浙教版 九年级上
第4节 常见的碱
（第1课时）
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识碱的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
碱的化学性质由溶液中的离子决定
能通过观察和实验，归纳碱的化学性质
创设情境
碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。碱有哪些性质？
NaOH ＝ Na+ + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH–
探究实践
1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象。
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液。再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色。记录实验现象。
酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钙溶液
实验中的现象说明氢氧化钙具有什么性质？
氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝。
变红
变蓝
变蓝
探究实践
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
红色
蓝色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
通过上述实验，将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的实验现象进行对比，可以归纳出碱的化学性质：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
科学思维
具有碱性的物质使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
探究实践
在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。
在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
可画出实验装置示意图，并说明原理和现象。
探究实践
（4）烧杯中的水进入导管。
氢氧化钠能与二氧化碳反应，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差。
原理：
现象：
（1）试管内液面上升；
（2）软塑料瓶变瘪；
（3）锥形瓶中气球胀大；
探究实践
你设计的实验有需要改进吗？并说明理由。
氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。
还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
验证CO2与氢氧化钠反应，你可能还有实验方案，请课后再设计，并与同学交流。
科学思维
二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。
能污染大气,产生酸雨。
用NaOH溶液吸收。
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl。
请写出检验二氧化碳的化学方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
CO2、SO2是非金属氧化物， 根据以上反应，归纳出碱的化学性质：
碱+非金属氧化物 → 盐+水
探究实践
1.在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
2.在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠
溶液，试管中发生了什么变化？
盐溶液 颜色 加入氢氧化钠溶液后的现象 有关化学方程式
氯化铜溶液
氯化铁溶液
蓝色
黄色
产生蓝色絮状沉淀
产生红褐色絮状沉淀
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
碱 ＋盐 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
探究实践
1.在2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。
实验现象 有关化学方程式
盐酸
硫酸
无明显现象
无明显现象
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化钙能与酸反应
实验现象 有关化学方程式
碳酸钠溶液
氯化铁溶液
2.在另2支试管中各加入3 mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图1-24所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式。
产生白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
产生红褐色沉淀
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3、FeCl3是由金属阳离子和酸根离子构成的，属于盐。
氢氧化钙能与盐反应。
碱＋盐 →另一种碱 ＋ 另一种盐
探究实践
碱有哪些相似的化学性质--碱的通性？为什么具有相似的化学性质？
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2.碱+非金属氧化物=盐+水。
3.碱 ＋盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐
4.碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋ 水
可溶性碱，
溶液都含有氢氧根离子
碱与酸的反应，碱溶液和固体都符合
科学思维
课堂反思
1.吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用石灰水，检验CO2用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液？
氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等质量的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液吸收CO2多。
CO2与氢氧化钙反应会产生白色沉淀，而CO2与氢氧化钠反应物明显实验现象。
2.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？
氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。
迁移应用
1.下列各溶液中能跟石灰水反应,但没有明显现象的是( )
A. 盐酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 酚酞溶液
A
2.下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀 D.能与CO2反应生成水
C
板书设计
第4节 常见的碱
第1课时 碱的通性
碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
碱+非金属氧化物
2NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O
2NaOH+SO2 = Na2SO3 +H2O
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
碱+酸
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱+酸
可溶性碱，OH-决定
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