2022华师大版九上科学1.3用分解反应制取氧气 教学设计（教案 表格式）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学1.3用分解反应制取氧气 教学设计（教案 表格式） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-03 22:09:02 | ||
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文档简介
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1.3用分解反应制取氧气 教学设计
课题 1.3用分解反应制取氧气 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 学生此前已经学习了氧气的一些性质，常见的化合反应和分解反应，在这些基础上，本节课先提出工业制氧气的方法，在些基础上学习用分解反应制取氧气，主要是以双氧水制氧气为例，学习根据制取的条件、物质状态选择反应装置，根据氧气的性质选择收集装置，使学生更好掌握物质的性质与用途相一致，并且能更好解释反应原理。本节课是气体制取的起始课，是对实验基本操作的综合应用，为以后学习二氧化碳气体的制取、物质的制备等打下基础。
学习目标 核心素养科学观念：了解分解反应制取氧气的主要方法和原理；初步了解通过化学实验制取气体的方法。知道催化剂在化学反应中的作用。科学思维：能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。探究实践：通过观察、模仿、内化装置气密性检查、氧气制取和收集方法，训练学生能够自己完成实验探究的能力。态度责任：学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。通过用实验验证原理，进一步体会科学就是以实验为基础的学科。
重点 1、分解反应制取氧气的反应原理2、分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
难点 分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 从复习、比较化合反应和分解反应入手：提出实验室里也常用分解反应来制取氧气。 通过复习巩固，快速引导学生进入新的学习情境中。
讲授新课 一、工业获取氧气的方法1、空气冷冻分离法获得氧气： A.原理： 空气中含有氧气和氮气等物质，且液态氧（沸点约－183℃）和氮（沸点约－196℃）的沸点是不同的。 B.方法： 压缩空气除去水蒸气（变成冰）、二氧化碳（变成干冰）等，然后再冷却液化；利用液态氧和氮的沸点不同，逐渐升温，使氮先汽化出来，余下的是液态氧。 C. 分离空气获得氧气的方法属于物理变化。优点： 所用的原料是空气成本低、无污染、产量高。 缺点： 液化空气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以实现的。 对策： 实验室需要少量氧气时，人们往往选择某些含氧量高、易分解的物质，如氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等，通过化学反应的方法，使这些物质在一定条件下发生分解反应来获取氧气。 二、实验室制取氧气方法：1、原料介绍 对双氧水、氯酸钾、高锰酸钾大致介绍； 2、装置的气密性检查介绍3、认识催化剂的作用：实验1、双氧水、双氧水+猪肝、双氧水+MnO2三个实验比较，得出结论：双氧水能在一定条件下快速分解获得氧气；猪肝和二氧化锰都能加快双氧水的分解；且二氧化锰易保存，不易受温度等因素的影响，更适合作双氧水分解的催化剂。催化剂的作用与特点：能改变其他反应的速度，但自身的质量和化学性质保持不变。4、实验室利用双氧水制取氧气：按教材中的步骤进行实验：（1）认识装置，知道发生装置与收集装置（2）知道收集氧气的方法和原理（3）制取并收集（这里要注意：连接装置要从左向右，先下后上；灌装药品要先固体后液体）讲解并实际操作后，播放视频（双氧水制氧气）以巩固实验规范。5、简介：氯酸钾、高锰酸软皮制氧气方法和原理介绍后，直接播放视频来替代实验，以节约时间。 通过介绍工业上烦琐的获取气法，联想到用其他较简便方法来获取较少量的氧气。提起学习动力和探究欲。从简单原料介绍认识到这些物质中含氧量相对较高，且简单条件下就容易分解。分解操作步骤，降低难度，为下面实验室制取氧气作铺垫。规范学生的实验操作；养成良好的实验习惯。培养动手操作、观察等能力拓展思路
课堂练习 1、过氧化氢溶液俗称 双氧水 ,通常是 无色的液体,用它制氧气的化学方程式为 。在这个反应中,二氧化锰是催化剂,能改变反应速率,但在反应前后催化剂本身的质量和 化学性质不变。 2、实验室选择制取气体的装置时，不需要考虑的因素是( D ) A.反应物的性质和状态 B.反应条件 C.所制气体的性质 D.所制气体的颜色 3、从安全、环保、节能、简便等因素考虑,实验室制取氧气的最佳方法是(B )A.电解水 2H2O2H2↑+O2↑B.催化分解过氧化氢 2H2O22H2O+O2↑C.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O2↑4、实验室用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气的实验中,下列操作或说法错误的是( D ) A.实验前必须检查装置的气密性 B.集气瓶在收集氧气前要装满水,然后倒置在水槽中 C.本实验不需要加热 D.收集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上 5、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,用排水法收集氧气,持续一段时间内只观察到导管口气泡缓慢冒出,进行原因分析,不成立的是( A ) A.生成的氧气大量溶解在水中 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少 C.反应容器口未塞紧 D.过氧化氢已大量分解 6、现有两包等质量的固体,其中a是纯净的氯酸钾,b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,分别在酒精灯上加热来制氧气,当完全反应后,能正确表示a、b放出氧气的质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)关系的图像是(C )7、实验室可通过加热氯酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ B ）A．组装好装置后，检查装置气密性B．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热（第7题图）8、15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ D ） 通过思、做、讲、纠巩固所学知识；以达到举一反三目的
课堂小结 1、工业上一般利用液氧和液氮的沸点不同，采用物理方法“冷冻空气分离法”来获取氧气。 2、实验室一般采用双氧水在二氧化锰催化下分解的方法来制取氧气。其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。 3、催化剂能改变其他物质的化学反应速度，而自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 4、收集氧气可用排水法，也可用向上排空气法。 5、有气体参加反应或有气体生成的实验装置一般要进行装置的气密性检查。 总结、归纳深入、内化
板书 使知识系统化
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21清风明月
1.3用分解反应制取氧气 教学设计
课题 1.3用分解反应制取氧气 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 学生此前已经学习了氧气的一些性质，常见的化合反应和分解反应，在这些基础上，本节课先提出工业制氧气的方法，在些基础上学习用分解反应制取氧气，主要是以双氧水制氧气为例，学习根据制取的条件、物质状态选择反应装置，根据氧气的性质选择收集装置，使学生更好掌握物质的性质与用途相一致，并且能更好解释反应原理。本节课是气体制取的起始课，是对实验基本操作的综合应用，为以后学习二氧化碳气体的制取、物质的制备等打下基础。
学习目标 核心素养科学观念：了解分解反应制取氧气的主要方法和原理；初步了解通过化学实验制取气体的方法。知道催化剂在化学反应中的作用。科学思维：能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。探究实践：通过观察、模仿、内化装置气密性检查、氧气制取和收集方法，训练学生能够自己完成实验探究的能力。态度责任：学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。通过用实验验证原理，进一步体会科学就是以实验为基础的学科。
重点 1、分解反应制取氧气的反应原理2、分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
难点 分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 从复习、比较化合反应和分解反应入手：提出实验室里也常用分解反应来制取氧气。 通过复习巩固，快速引导学生进入新的学习情境中。
讲授新课 一、工业获取氧气的方法1、空气冷冻分离法获得氧气： A.原理： 空气中含有氧气和氮气等物质，且液态氧（沸点约－183℃）和氮（沸点约－196℃）的沸点是不同的。 B.方法： 压缩空气除去水蒸气（变成冰）、二氧化碳（变成干冰）等，然后再冷却液化；利用液态氧和氮的沸点不同，逐渐升温，使氮先汽化出来，余下的是液态氧。 C. 分离空气获得氧气的方法属于物理变化。优点： 所用的原料是空气成本低、无污染、产量高。 缺点： 液化空气需要很大的压强和很低的温度，这在实验室是难以实现的。 对策： 实验室需要少量氧气时，人们往往选择某些含氧量高、易分解的物质，如氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等，通过化学反应的方法，使这些物质在一定条件下发生分解反应来获取氧气。 二、实验室制取氧气方法：1、原料介绍 对双氧水、氯酸钾、高锰酸钾大致介绍； 2、装置的气密性检查介绍3、认识催化剂的作用：实验1、双氧水、双氧水+猪肝、双氧水+MnO2三个实验比较，得出结论：双氧水能在一定条件下快速分解获得氧气；猪肝和二氧化锰都能加快双氧水的分解；且二氧化锰易保存，不易受温度等因素的影响，更适合作双氧水分解的催化剂。催化剂的作用与特点：能改变其他反应的速度，但自身的质量和化学性质保持不变。4、实验室利用双氧水制取氧气：按教材中的步骤进行实验：（1）认识装置，知道发生装置与收集装置（2）知道收集氧气的方法和原理（3）制取并收集（这里要注意：连接装置要从左向右，先下后上；灌装药品要先固体后液体）讲解并实际操作后，播放视频（双氧水制氧气）以巩固实验规范。5、简介：氯酸钾、高锰酸软皮制氧气方法和原理介绍后，直接播放视频来替代实验，以节约时间。 通过介绍工业上烦琐的获取气法，联想到用其他较简便方法来获取较少量的氧气。提起学习动力和探究欲。从简单原料介绍认识到这些物质中含氧量相对较高，且简单条件下就容易分解。分解操作步骤，降低难度，为下面实验室制取氧气作铺垫。规范学生的实验操作；养成良好的实验习惯。培养动手操作、观察等能力拓展思路
课堂练习 1、过氧化氢溶液俗称 双氧水 ,通常是 无色的液体,用它制氧气的化学方程式为 。在这个反应中,二氧化锰是催化剂,能改变反应速率,但在反应前后催化剂本身的质量和 化学性质不变。 2、实验室选择制取气体的装置时，不需要考虑的因素是( D ) A.反应物的性质和状态 B.反应条件 C.所制气体的性质 D.所制气体的颜色 3、从安全、环保、节能、简便等因素考虑,实验室制取氧气的最佳方法是(B )A.电解水 2H2O2H2↑+O2↑B.催化分解过氧化氢 2H2O22H2O+O2↑C.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O2↑4、实验室用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气的实验中,下列操作或说法错误的是( D ) A.实验前必须检查装置的气密性 B.集气瓶在收集氧气前要装满水,然后倒置在水槽中 C.本实验不需要加热 D.收集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上 5、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,用排水法收集氧气,持续一段时间内只观察到导管口气泡缓慢冒出,进行原因分析,不成立的是( A ) A.生成的氧气大量溶解在水中 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少 C.反应容器口未塞紧 D.过氧化氢已大量分解 6、现有两包等质量的固体,其中a是纯净的氯酸钾,b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,分别在酒精灯上加热来制氧气,当完全反应后,能正确表示a、b放出氧气的质量(纵坐标)与加热时间(横坐标)关系的图像是(C )7、实验室可通过加热氯酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ B ）A．组装好装置后，检查装置气密性B．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热（第7题图）8、15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ D ） 通过思、做、讲、纠巩固所学知识；以达到举一反三目的
课堂小结 1、工业上一般利用液氧和液氮的沸点不同，采用物理方法“冷冻空气分离法”来获取氧气。 2、实验室一般采用双氧水在二氧化锰催化下分解的方法来制取氧气。其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。 3、催化剂能改变其他物质的化学反应速度，而自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 4、收集氧气可用排水法，也可用向上排空气法。 5、有气体参加反应或有气体生成的实验装置一般要进行装置的气密性检查。 总结、归纳深入、内化
板书 使知识系统化
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月