考试这样考--第5节 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含答案）

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第5节　酸和碱之间发生的反应
考试这样考
题型一 酸碱反应
角度1：指示剂颜色的变化
1.某同学在探究“酸与碱发生反应”时,用NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验,图中
所加试剂①②③分别是(　　)
A.NaOH溶液、酚酞试液、稀盐酸
B.NaOH溶液、石蕊试液、稀盐酸
C.稀盐酸、石蕊试液、NaOH溶液
D.稀盐酸、酚酞试液、NaOH溶液
角度2：pH的变化
2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.a 点所示溶液呈酸性
B.向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C.该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
角度3：证明氢氧化钠被反应了
3.将足量稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，下列验证氢氧根离子（OH-）被反应了的方案中，
不可行的是（ ）
A.滴入足量稀盐酸溶液后往烧杯中滴加氯化铁溶液，观察是否有红褐色沉淀生成
B.滴入足量稀盐酸溶液后往烧杯中加入锌粒，观察是否有气泡生成
C.先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，滴入足量稀盐酸后，测定混合液的PH，观察PH
是否变小
D.先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色,然后滴入稀盐酸，观察红色是否变淡
角度4：验证反应后酸是否过量
4.小明同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸进行反应的实验，为确认盐酸是否过量，下列方案中，
不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
角度5：判断反应后的溶质
5.把等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合反应后，所得溶液中的溶质是（　　）
A.NaCl B.NaCl和HCl C.NaCl和NaOH D.NaCl和NaOH、HCl
角度6：解释酸碱反应的微观模型
6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
A.反应前后,溶液的pH不变
B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变
D.反应前后,H2O的数目不变
题型二 酸碱反应的应用
7.芋艿是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性
物质——皂角苷,沾上它会奇痒难忍。厨房中的下列物质止痒效果最好的是(　　)
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
题型三 土壤酸碱性测定
8.[2020·台州] 某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的
是　　　　。
（2）将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在　　　　上,将其呈现
的颜色与标准比色卡比色,确定空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生
长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物是　 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
题型四 学科综合
9.如图，在室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变
化曲线,下列说法不正确的是( )
A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时,参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5:40
D.c点时,溶液中的Na+个数大于C1-个数
题型五 拓展创新
10.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的
反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。请据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是
。
（2）写出反应的化学方程式： 。
（3）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母
序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
能力提升训练
1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质
的组成,所选试剂不正确的是 (　　)
A.稀盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
2.[2019·衢州] 室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,测得溶液
的pH随滴入溶液体积的变化情况如图。下列说法错误的是(　　)
A.所得溶液的pH随滴入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5 mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20 mL时,所得溶液能使酚酞试液变为红色
3.现有一定量盐酸与50 g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,如改用等质量同浓度的氢氧化
钾溶液来反应,并在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液,此时呈现的颜色是(　　)
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
4.[2022 绍兴]在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
5.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到 的实验现象是 ；
②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验
除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中
的 。A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2
6.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取 6ml氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 ml稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H+参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
7.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试
液(质量忽略不计)，重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，
当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（g） 35.5 55.5 80.5
（1）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（2）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后
锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏
小”)，造成这一偏差的原因是 。
参考答案
考试这样考
1.A 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.(1)B　(2)pH试纸　茄子 9.D
10.（1）溶液由红色变为无色 pH变小 （2） HCl+NaOH═NaCl+H2O （3）n （4）a
能力提升训练
1.A 2.B 3.C 4.D
5.（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B
6.氢氧根离子 另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL蒸馏水混合 第①步产生气体比第②步少 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
7.（1）18.25% （2）偏大 氢氧化钠过量
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