第一章原子的结构与性质
题号 一 二 三 四 总分
得分
一、单选题
下列说法正确的是
A. 表示化学反应速率的单位可以是或
B. 的稳定性强于,但其水溶液酸性小于盐酸
C. 中所含的种元素分列四个不同周期
D. 二次电池的放电与充电属于可逆反应
元素周期表中短周期的一部分如图所示,下列说法正确的是
A. 非金属性:
B. 离子半径:
C. 最外层电子数:
D. 四种元素中,的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A. 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应
、、、、为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是、均为正整数
A. 若、的最高价氧化物水化物均为碱,则的碱性一定比的碱性强
B. 为强酸,则是位于族以后的活泼非金属元素
C. 若的最低化合价为,则的最高正化合价为
D. 若的最高正化合价为,则五种元素都是非金属元素
按、、、顺序递增的是( )
A. 外围电子 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 原子半径
下列化学用语正确的是( )
A. 的结构示意图: B. 的电子式:
C. 基态的价电子排布式: D. 的结构式:
下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是( )
A. B.
C. D.
下列说法正确的是( )
A. 第三能层有、共两个能级
B. 能级最多容纳个电子
C. 电子云伸展方向与能量的大小有关
D. 无论是哪一能层的能级最多容纳的电子数均为个
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A. 在氧气中,铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B. 砹为有色固体,难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 由水溶液的酸性:,可推断出元素的非金属性:
D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
下列叙述正确的是
A. 道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表
B. 短周期中包含了种原子
C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的
二、双选题
同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下,含甲的化合物浓度为 时溶液。四种元素简单离子中,乙离子的半径最小。和分别是元素丙和丁的单质,其中为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示产物水已略去。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径的大小关系:甲乙丙丁
B. 反应的离子方程式为:
C. 、的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应
关于如图所示转化关系代表卤族元素说法正确的是( )
A.
B.
C. 途径Ⅲ的按、、顺序依次增大
D. 途径Ⅰ生成比生成的小,说明比稳定
短周期元素、、、最高价氧化物对应水化物分别为、、、,是短周期中原子半径最大的元素,常温下、、均可与反应,、、的原子序数及、、溶液的如图所示已知下列说法正确的是( )
A. 的离子半径小于的离子半径 B. 、两物质含有的化学键类型相同
C. 的简单离子会影响水的电离平衡 D. 的氢化物稳定性大于的氢化物稳定性
已知、、、、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素,其中元素、的单质在常温下呈气态,元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍,元素在同周期的主族元素中原子半径最大,元素的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A.元素、组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素、的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素、、的单质
D.化合物与有相同类型的化学键
A. B. C. D.
如表所示的五种元素中,、、、为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为下列说法正确的是 ( )
A. 、、三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 由、和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 原子半径:
D. 元素的单质具有半导体的特性,与元素可形成化合物
三、简答题
分现有、、、四种常见短周期元素,的原子结构示意图为、为同周期金属元素,其中为短周期元素中原子半径最大的元素,为地壳中含量最高的金属元素,的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐。回答下列问题:
人体中的常量元素有、、、、、、、、、、等种。回答下列问题:
镁位于周期表中第________周期________族。
比较、的最简单氢化物的热稳定性大小:________用化学式表示。
的电子式为________。
能说明的非金属性比的强的事实是________用化学方程式表示。
蛋白质由、、、等元素组成,人体摄入的蛋白质在人体内最终的水解产物为________填名称,糖类由、、三种元素组成,淀粉在人体内最终的水解产物为________填分子式。
材料是人类文明进步的阶梯,第Ⅲ、Ⅳ、及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。
回答下列问题:
基态 核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为______。
经测定发现,固体由和两种离子组成,该固体中原子杂化类型有______。
的热分解温度______填“高于”或“低于”的原因是______。
图
分子在独立存在时键角为图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因:______。
某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为,每个阴离子是由个硼原子和个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示,其堆积方式为______,占据阴离子组成的所有正四面体中心,该化合物的化学式为______用最简整数比表示。假设晶胞边长为 ,代表阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为______。
中氮以存在,基态的电子排布式为 ______ .
键的键能为,键的键能为,说明中的 ______ 键更稳定填“”或“”.
与可形成离子.与形成离子时,二者形成的化学键为 ______ 键.
中所有电子正好充满、、三个电子层,则的元素符号是 ______ ,基态的电子排布式为 ______ .
与互为等电子体的一种分子为 ______ 填化学式,该分子中键与键的个数比为 ______ .
铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:
基态铜原子有 ______种运动状态不相同的电子,其价层电子排布式为 ______.
已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示.
该晶体的化学式为 ______.
该晶体中,每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有 ______个.
能与多种物质形成配合物,为研究配合物的形成及性质,某小组进行如下实验.
序号 实验步骤 实验现象或结论
向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀,随后溶解并得到深蓝色的溶液
再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液,再加入稀溶液 无蓝色沉淀生成
深蓝色的配离子的结构简式:______.
晶体中的中心原子杂化轨道类型为:______.
加入乙醇有晶体析出的原因:______.
该实验条件下,与的结合能力 ______填“大于”“小于”或“等于”与的结合能力.
能与形成,而不能,其原因是 ______.
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】略
17.【答案】三
氨基酸
18.【答案】哑铃形 ; ;
;
、 ;
低于;碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子,的离子半径小于的,对氧离子的吸引作用比的强,故需要较少的外界能量来分解;
分子中原子的孤电子对进入的空轨道形成配位键后,原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥,排斥作用减弱;
面心立方最密堆积 ; ;
19.【答案】;;配位;;;;:
20.【答案】;
离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
大于
、、三种元素的电负性为:,在中,共用电子对偏向,偏离原子,使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键
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