高中化学苏教版2019必修一 4.2.2 氧化还原反应方程式的配平 课件（15张PPT）

(共15张PPT)
第2课时
氧化还原反应方程式的配平
第二单元 硫及其化合物的相互转化
专题4 硫与环境保护
问题1：氧化还原反应的概念
问题2：氧化还原反应的特征、实质分别是什么？
问题3：氧化还原反应中遵循哪些规律？
问题4：怎样判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物？
问题5：氧化还原反应中电子的转移方向和数目的表示方法
思考：
一、氧化还原反应（复习）
1.概念：___________________________________
2.特征：___________________________________
3.实质：___________________________________
4.规律：___________________、
___________________、
___________________。
有化合价升降变化或电子得失的化学反应
某些元素化合价发生升降变化
发生电子转移
遵循质量守恒
化合价升降总数相等
得失电子守恒
用双线桥法表示下列化学反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（1）H2 + CuO == Cu + H2O
（1）H2 + CuO == Cu + H2O
0
+2
0
+1
得到2e-，发生还原反应，
化合价降低
失去2e-，发生氧化反应，化合价升高
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
（2）3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
+2
+3
0
+4
失去3×2e-，发生氧化反应，化合价升高
得到6e-，发生还原反应，
化合价降低
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
二、氧化还原反应方程式配平
以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例 ————配平步骤
1.写出反应物和生成物的化学式，并标出化合价发生变化的元素的化合价。
2.标出电子转移方向和数目
0 +6 +4 +6
C + H2SO4 --- CO2 + SO2 + H2O
3.使用得电子总数相等
4.根据质量守恒定律配平其他物质的计量数，并注明气体符号，反应条件，将单线改为双线
学以致用：完成下列化学方程式的书写并配平
1. 二氧化硫和硫化氢（H2S）气体混合，反应生成成硫和水。
_________________________________________________________
2.二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫成硫酸和盐酸。
_________________________________________________________
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
1.邻位价态转化规律
（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。
（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。
（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。
三、氧化剂和还原剂与化合价的关系
2.氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素，
（1）高价态的化合物具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；
（2）低价态的化合物具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；
（3）中间价态的化合物，在不同的化学反应中既表现出氧化性，也可能表现出还原性。
小结：氧化还原反应配平步骤
1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2===Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D
跟踪练习
2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
A
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