高中化学苏教版2019必修一 3.1.4 氧化剂和还原剂 课件（24张PPT）

(共24张PPT)
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
第4课时 氧化剂和还原剂
氧化还原反应中电子转移的表示方法
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
知识回顾
1. 双线桥
双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：
（1）标化合价，找变价。
（2）画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向。
（3）写数目：电子转移的数目用 a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
（4）检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）。
0
0
+1
-1
2×e-
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2. 单线桥
学习目标
会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性、还原性的强弱。
学会配平氧化还原反应方程式的方法。
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化。
一、氧化剂和还原剂
1. 定义：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原。
氧化剂：
还原剂：
新知探究
说明：
①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
②氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
③还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
二、氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。
还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
还原剂：（拥有还原性）失升氧（三点含义）。
氧化剂：（拥有氧化性）得降还（三点含义）。
氧化反应
（被氧化）
还原产物
还原反应
（被还原）
还原剂
氧化产物
失电子
得电子
化合价
升高
化合价
降低
氧化剂
三、氧化还原反应的基本概念
得失电子数相等，化合价升高与降低价数相等。
反应物
本质
判断方法
反应类型
生成物
四、配平碳跟硝酸起反应的化学方程式
1. 写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应的元素的化合价。
2. 列出元素的化合价的变化。
3. 求化合价升降的最小公倍数，使化合价的升高和降低的总数相等。
4. 配平其他物质的系数，把单线改成等号。
C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O
0
+4
+5
+4
化合价升高4
化合价降低1
×4
4
4
2
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。
（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。
五、 氧化性、还原性强弱判断
强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关。
①最高价态：只具有氧化性。
如：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4。
②最低价态：只具有还原性。
如： KI、H2S 、Zn、HCl 。
③中间价态：既具有氧化性又有还原性。
如： FeCl2 、S、SO2 、Cl2、CO 。
1. 化合价态
2. 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱。
单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱。
3. 金属活动性顺序
还原性：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
氧化性：
K+学习小结
氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。
氧化还原反应的配平步骤
⑴ 标价数
方法技巧
2. 反应前后原子的总数相等。
⑵ 列变化
⑶ 求总数
⑷ 配系数
1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。
2. 多变，找整体配。
还原剂
失电子
被氧化
化合价升高
氧化剂
得电子
被还原
化合价降低
氧化反应
氧化产物
还原反应
还原产物
氧化剂＋还原剂 === 还原产物 ＋ 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
反应物，产物之间的关系判断：
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则
氧化性：氧化剂＞氧化产物，
还原性：还原剂＞还原产物。
当堂检测
1. 填空。
（1） 2HCl + Fe === FeCl2 + H2↑
氧化剂 还原剂。
元素被氧化 元素被还原。
+1 0 +2 0
HCl
Fe
Fe
H
（2）MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂。
被氧化 被还原 。
氧化产物 还原产物。
0
-1
-1
+4
+2
MnO2
HCl
HCl
MnO2
Cl2
MnCl2
△
（1）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
△
2. 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
+4 -1 +2 0
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
（2）2NaCl + 2H2O === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
-1 +1 0 0
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
电解
（3）2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
点燃
（4）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
0 0 +3 -1
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
0 -1 +1
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
3. 已知K2CrO7 + 14HCl(浓) ====2KCl + CrCl3 + Cl2↑ + 7H2O， 判断在酸性条件下，
氧化性：K2CrO7　　Cl2 ，还原性：HCl　 CrCl3。
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