高中化学苏教版2019必修一 3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 课件（17张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版2019必修一 3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠 课件（17张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 417.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-04 22:27:52 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元 金属钠及钠的化合物
第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标
理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
知识回顾
Na2O+H2O === 2NaOH
Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O
Na2O+CO2 === Na2CO3
Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）
碱性氧化物+水→可溶性碱
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
共同特点：均为非氧化还原反应。
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
呼吸面具的供氧剂
2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
2Na2O2+4HCl === 4NaCl+H2O+O2↑
Na2O2（过氧化物）
共同特点：
均为氧化还原反应；
过氧化钠既是氧化剂（强氧化性）又是还原剂（弱还原性）。
一、碳酸钠的性质
碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水。水溶液呈碱性（能去油污），加热后溶液碱性增强。能与酸（二氧化碳）、碱、盐等反应。
新知探究
1. 与酸反应
Na2CO3+2HCl(足量)===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)===NaCl+NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
向饱和Na2CO3中通入CO2：
Na2CO3 (饱和)＋H2O ＋CO2===2NaHCO3↓
现象：晶体析出。
+H+(分2步)
2. 与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
3.与盐反应
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 性质比较
俗称
水溶性
与CaCl2反应
易溶
易溶
溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
苏打、纯碱
小苏打
白色沉淀
无明显现象
与Ca(OH)2反应
与酸反应
酸碱性
热稳定性
白色沉淀
产生气体
产生气体
碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
白色沉淀
碱性
碱性
剧烈程度：碳酸钠<碳酸氢钠
稳定
不稳定
稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
NaHCO3受热易分解：
Na2CO3 性质稳定。
Na2CO3 或NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+ H2O + CO2↑
△
热稳定性
⑴怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
①加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
②在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应较剧烈的是碳酸氢钠。
③溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
④溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
思考
⑵有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
⑶有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。
Na2CO3
NaHCO3
H2O+CO2
CO2
H+
H+
2H+
OH－
OH－
2OH－
△
学习小结
当堂检测
1．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
A
【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
2.下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
B
3.下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH
C．NaCl D．NaHCO3
D
本节内容结束
专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元 金属钠及钠的化合物
第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标
理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
知识回顾
Na2O+H2O === 2NaOH
Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O
Na2O+CO2 === Na2CO3
Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）
碱性氧化物+水→可溶性碱
碱性氧化物+酸→盐+水
碱性氧化物+酸性氧化物→盐
共同特点：均为非氧化还原反应。
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
呼吸面具的供氧剂
2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
2Na2O2+4HCl === 4NaCl+H2O+O2↑
Na2O2（过氧化物）
共同特点：
均为氧化还原反应；
过氧化钠既是氧化剂（强氧化性）又是还原剂（弱还原性）。
一、碳酸钠的性质
碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水。水溶液呈碱性（能去油污），加热后溶液碱性增强。能与酸（二氧化碳）、碱、盐等反应。
新知探究
1. 与酸反应
Na2CO3+2HCl(足量)===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)===NaCl+NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
向饱和Na2CO3中通入CO2：
Na2CO3 (饱和)＋H2O ＋CO2===2NaHCO3↓
现象：晶体析出。
+H+(分2步)
2. 与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
3.与盐反应
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 性质比较
俗称
水溶性
与CaCl2反应
易溶
易溶
溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
苏打、纯碱
小苏打
白色沉淀
无明显现象
与Ca(OH)2反应
与酸反应
酸碱性
热稳定性
白色沉淀
产生气体
产生气体
碱性：碳酸钠>碳酸氢钠
白色沉淀
碱性
碱性
剧烈程度：碳酸钠<碳酸氢钠
稳定
不稳定
稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
NaHCO3受热易分解：
Na2CO3 性质稳定。
Na2CO3 或NaHCO3
2NaHCO3===Na2CO3+ H2O + CO2↑
△
热稳定性
⑴怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
①加热固体，产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
②在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应较剧烈的是碳酸氢钠。
③溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
④溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
思考
⑵有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
⑶有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。
Na2CO3
NaHCO3
H2O+CO2
CO2
H+
H+
2H+
OH－
OH－
2OH－
△
学习小结
当堂检测
1．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
A
【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
2.下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化
C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
B
3.下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH
C．NaCl D．NaHCO3
D
本节内容结束