高中化学苏教版2019必修一 3.2.3 离子反应 课件（18张PPT）

(共18张PPT)
专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元 金属钠及钠的化合物
第3课时 离子反应
学习目标
1. 理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2. 了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3. 能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
课程导入
思考
碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？
实验
学习探究
氨水
电键
盐酸
醋酸
溶液
氢氧化
钠溶液
氯化钠
溶液
一、强电解质与弱电解质
实验现象
盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
醋酸溶液
氨水
灯泡亮说明溶液中存在自由移动的离子。
灯很亮
灯很亮
灯很亮
灯稍暗
灯稍暗
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液里溶质粒子
同条件下导电性
化合物类型
物质类别
弱碱、弱酸、水
大多数盐、强碱、强酸
某些共价化合物
离子化合物、某些共价化合物
弱
强
分子、水合离子
水合离子
部分
全部
二、离子反应
1．概念
凡是有 的化学反应称为离子反应。
离子参加
2. 离子反应发生的条件
(1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
(2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。
难溶性
挥发性
(3)生成 的物质，如生成H2O等。
(4)络合反应(以后学习)
只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。
难电离
三、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子的符号
2. 离子方程式的书写步骤
①写: 依反应事实写出反应的化学方程式。
②改:仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号;其他的(单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等)仍用化学式表示。
③删:删去方程式两边不参加反应的离子,并使方程式中系数为最简整数比。
④查:根据质量守恒和电量守恒,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式的意义
① 揭示了离子反应的实质
② 表示同一类型的反应
例：Ba2+ + === BaSO4↓
例：H+ + OH- === H2O
四、离子共存
同一溶液中若离子间符合下列任一个条件即发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物,如：Ba2+与 、Ag+与Br-、Ca2+与 等。
⑵生成气体或挥发性物质,如： 与OH-；H+与 、 、S2- 、HS-、 、 等。
⑶生成难电离物质,如：H+与Ac-、 、S2-、 等生成弱酸； OH-与 生成的弱碱；H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应,如：氧化性强的离子(如Fe3+、
、ClO-、 等)与还原性强的离子(如S2-、I-、Fe2+、 等)不能大量共存。
学习小结
离子反应的类型和发生条件
复分解型离子反应有条件：
生成气体、难溶物、难电离的物质，即向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
2. 氧化还原型离子反应的条件：
取决于氧化剂还原剂的相对强弱，即依氧化还原反应来判断。
1.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是（ ）
A. Al3+ Fe2+
B. Na+ K+
C. Na+ K+ Cl-
D. Na+ K+
当堂检测
C
2. 下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是（ ）
B
A B C D
3. 热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。
本节内容结束