2.3构成物质的微粒（2）--原子和离子第二章空气、物质的构成2022—2023学年科粤版九年级化学上册（word版有解析）

2.3构成物质的微粒（2）--原子和离子第二章空气、物质的构成 2022—2023学年科粤版九年级化学上册（word版 有解析）
一、单选题，共13小题
1．（2022·全国·九年级课时练习）分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。下列关于分子的说法中错误的是
A．分子是构成物质的一种粒子
B．分子能保持物质的化学性质
C．冰块、雪花和露水的分子几乎都是水分子
D．液体物质的分子肉眼看得见，气体物质的分子肉眼看不见
2．（2022·全国·九年级课时练习）我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
3．（2022·全国·九年级课时练习）下列关于相对原子质量的叙述，正确的是
A．相对原子质量就是原子质量
B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C．碳12原子质量的1/12是1
D．相对原子质量基准是人为规定的，会影响原子的实际质量
4．（2022·全国·九年级课时练习）下列粒子中质子数与电子数都相等的一组是
A．Cl-与S2- B．Na与 C．Mg2+与Al3+ D．Ne与H2O
5．（2022·全国·九年级课时练习）原子变成离子后，一定会引起改变的是
A．化学性质 B．原子质量 C．电子层数 D．质子数
6．（2022·全国·九年级课时练习）碳－14常用于测量古生物的生活年代。碳－14原子的核电荷数为6，中子数为8。下列关于碳－14原子的说法中，正确的是
A．最外层电子数为6 B．质子数为8
C．核外电子数为6 D．碳－14质量为14
7．（2022·全国·九年级课时练习）“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022·全国·九年级课时练习）下列微粒的结构示意图表示金属离子的是（　　）
A． B． C． D．
9．（2022·全国·九年级课时练习）原子核（　　 ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成
10．（2022·全国·九年级课时练习）分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子可以直接构成物质，而原子不能
C．分子可分为原子，而原子不能再分
D．在化学变化中，分子可分而原子不可分
11．（2022·全国·九年级课时练习）如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
A．2 B．4 C．6 D．8
12．（2022·全国·九年级课时练习）下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同
13．（2022·全国·九年级课时练习）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题，共3小题
14．（2022·全国·九年级课时练习）见微知著，掌握微粒结构，了解其性质和变化。
(1)微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子；
(2)微粒A、B、C、D、E中，属于稳定结构的是______（填编号，下同）；
(3)微粒C的离子符号______。
15．（2022·全国·九年级课时练习）科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
(1)1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。
(2)原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对原子质量就是原子质量
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
16．（2022·全国·九年级课时练习）请根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
三、简答题，共3小题
17．（2022·全国·九年级课时练习）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：
(1)构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 _____。
(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 _____。
(3)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 _____
18．（2019·全国·九年级课时练习）钠和氯气反应生成氧化钠的过程如图所示。
由图你能获得的信息有：
（1）_________。
（2）_________。
（3）_________。
19．（2019·全国·九年级课时练习）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“”表示氧原子，“”表示氢原子）
请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是__________________________。
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是__________（填写序号）。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是____________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】
A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，所以分子是构成物质的一种粒子，如水由水分子构成，故A说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B说法正确；
C、构成冰块、雪花和露水的物质都是水，所以它们都是由水分子构成的，故C说法正确；
D、分子很小，用肉眼是看不到的，即液体物质和气体物质的分子肉眼均看不见，故D说法错误。
故选：D。
2．A
【解析】
A、核外电子在离核远近不同的区域中运动，通常能量高的离核远，能量低的离核近，正确；
B、原子中：质子数＝核电荷数＝电子数，错误；
C、原子不是最小的微粒，它由质子、中子和电子构成，这三种微粒又是由更小的微粒夸克构成，但是夸克也不一定是最小的微粒，可能再分，错误；
D、中子质量和质子质量大约相等，电子质量比它们小的多，电子质量相对于质子和中子质量可忽略，错误。
故选A。
3．B
【解析】
A、相对原子质量不是原子质量，是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，A 错误；
B、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，B 正确；
C、碳12原子质量的1/12不可能是1，C 错误；
D、相对原子质量基准是人为规定的，不会影响原子的实际质量，D 错误。
综上所述：选择B。
4．D
【解析】
A、氯离子质子数为17，电子数为18，硫离子质子数为16，电子数为18，质子数不相等，错误；
B、钠原子质子数为11，电子数为11，铵根离子质子数为11，电子数为10，电子数不相等，错误；
C、镁离子质子数为12，电子数为10，铝离子质子数为13，电子数为10，质子数不相等，错误；
D、氖原子质子数与电子数都是10，H2O中质子数与电子数也为10，正确。
故选D。
5．A
【解析】
A、元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，原子变为离子是原子得失电子的结果，因此核外电子总数一定发生改变，从而导致其最外层电子数发生改变，所以其化学性质一定改变，正确；
B、电子的质量很小，可以忽略不计，所以，原子得失电子变成离子后，原子的质量不变，错误；
C、当原子得到电子时，其核外电子层数不会变化，故其核外电子层数不一定改变，错误；
D、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以原子核并没有改变，因此其质子数不变，错误。
故选A。
6．C
【解析】
A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，不是最外层电子数，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核电荷数=6，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=6，符合题意；
D、碳－14相对原子质量为14，不是原子质量，不符合题意。
故选C。
7．B
【解析】
由氦-3的原子结构示意图，原子核内质子数为2，则核外电子数也应为2，故x为2.
故选：B。
8．D
【解析】
A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。
C、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，核内质子数为11，为钠元素，为金属阳离子，故选项正确。
故选：D。
9．B
【解析】
A.原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
故选：B。
10．D
【解析】
A、分子和原子无法比较大小，只能说由原子构成的分子，其分子一定比构成它的原子大，如不能说水分子比铁原子大，故A不正确；
B、分子、原子都能直接构成物质，故B不正确；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故C不正确；
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，这是分子和原子的主要区别，故D正确。故选D。
11．D
【解析】
原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
12．D
【解析】
A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；
B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；
C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；
D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。
故选D。
13．B
【解析】
A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
14．(1) 7 得
(2)BC
(3)Mg2+
【解析】
（1）由图可知，微粒A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得电子；
（2）A、最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到电子；B、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；C、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；D、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去电子；E、最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子。故填：BC；
（3）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，C中质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去2个电子后形成的，带2个单位的正电荷，故填：Mg2+。
15．(1) 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子
(2)AB
【解析】
（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子；原子呈电中性，如果在当时的实验现场，根据这一实验结果，推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子，故填：电子；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子。
（2）A、由相对原子质量的概念可知，相对原子质量是采用以小比小，使数值变大的计量原理，说法正确；B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，说法正确；C、相对原子质量不是原子质量，相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，说法不正确；D、采用相对原子质量后，并没有增大了原子的质量，说法不正确。故选AB。
16．(1) 8 CD##DC 最外层电子数
(2) 1：1 原子
【解析】
(1)
①B质子数为11，表示11号元素，即为钠元素，图示为钠原子结构示意图，在钠原子中质子数=核外电子数即为11=2+n+1，故其中n=8。
②质子数决定元素种类，图示四种粒子中CD质子数相等，属于同种元素；
③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)
①由微观示意图可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1；
②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
17．(1)分子之间有引力
(2)原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引
(3)质子之间存在引力
【解析】
(1)
构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；
(2)
水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；
(3)
氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，这些质子聚集在一起而不散开，可能是：质子之间存在引力，引力大于同种电荷的斥力。
18． 钠原子易失电子，氯原子易得电子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 化学反应前后元素的种类不变
【解析】
根据图示可知(1)钠原子易失电子，氯原子易得电子。 (2)氯化钠由钠离子和氯离子构成。 (3)化学反应前后元素的种类不变。
19． C 物理变化
【解析】
（1）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：；
（2）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子之间的间隔变小了，但分子的数目、大小、种类没有发生变化，故选C；
（3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的种类没有发生变化，因此没有新物质生成，属于物理变化。
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