2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 易错疑难集训（word版含解析）
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| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 易错疑难集训（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-05 09:01:01 | ||
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文档简介
《专题5 微观结构与物质的多样性》易错疑难集训
一、易错题
易错点1 不能正确掌握元素周期表的结构
1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.卤族元素位于元素周期表第18列
B.第Ⅷ族元素都是金属元素
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16列
D.同一周期的元素,从左到右均由金属元素过渡到非金属元素
2.[2022河北沧州高一检测]X、Y、Z、R四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列叙述错误的是( )
A.R的单质的化学性质很稳定
B.X、Y的某些氧化物是大气污染物
C.Z的单质在常温常压下是液体
D.Y所在的周期共有18种元素
易错点2 元素原子得失电子能力的判断误区
3.[2022福建莆田一中高一月考]下列选项不能用
于判断元素原子的失电子能力强弱的是( )
A.金属与其他金属的离子在溶液中发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失电子的多少
C.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度
4.能说明X元素原子比Y元素原子得电子能力强的事实是( )
A.X元素位于Y元素的上一个周期
B.X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸的酸性
C.分别加热X、Y的气态氢化物H2X、HY至500 ℃,只有HY发生分解
D.X元素与Y元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
易错点3 混淆同位素、同素异形体和同分异构体的概念
5.下列各组既不互为同位素,又不互为同素异形体,也不互为同分异构体的是( )
A.白磷与红磷
B.12C与14C
C.CH3CH2NO2与HOOC—CH2—NH2
D.CH4与C4H10
6.[2022福建厦门双十中学高一月考]已知下列各组物质:
③12C和14C
④ (由C、H两种原子构成的分子)
(1)互为同位素的是 (填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
易错点2 不能正确理解晶体结构和性质的关系
7.下列说法正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.共价晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
8.有A、B、C 三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应
A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A ;C 。
(2)晶体的类型分别为A ;B ;C 。
(3)A、B晶体中粒子间的作用力分别为 、 。
二、疑难题
疑难点1 元素周期表中“位—构—性”的区别
9. [2022江苏连云港高一期末考试]如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:
(1)溴被人们称为“海洋元素”。
①溴在元素周期表中位于第 周期 族。
②图中与溴同主族的元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性的离子方程式是 。
(2)硒是人体必需的微量元素。
Se与Se互为 。
②硒元素的简单氢化物的化学式为 。
③向H2SeO3溶液中通入SO2气体,H2SeO3与SO2发生反应生成硒单质和H2SO4,写出SO2与H2SeO3反应的化学方程式: 。
疑难点2 离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念辨析
10.[2022江苏常州六校高一联考]活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,如氢化钠、氢化钙等。例如,氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列有关分析正确的是( )
A.氢化钙中存在共价键,水中存在离子键
B.氢氧化钙中存在离子键和共价键
C.该反应涉及的四种物质中,氢元素只有两种价态
D.该反应涉及的四种物质中,有三种离子化合物
11.一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法错误的是( )
A.除F2外,反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.NF3形成的晶体是分子晶体
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
疑难点3 化学键与分子间作用力的存在对物质性质的影响
12.下列变化过程中,没有破坏化学键的是( )
A.氧化镁的熔化 B.石墨的燃烧
C.冰融化为水 D.电解水生成H2和O2
13.下列物质的性质是由分子间作用力决定的是( )
A.氯化钠的熔点很高
B.晶体硅的硬度很大
C.干冰容易升华
D.水受热难分解
14.在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B.分子间作用力、分子间作用力、共价键
C.分子间作用力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
疑难点4 晶体熔、沸点的比较
15.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60的高
B.熔点:C60C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,互为同素异形体
D.金刚石以非分子形式的粒子存在,属于共价晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在,属于分子晶体;这些碳单质不互为同素异形体
16.现有几组物质的熔点数据如表所示。
A组 B组 C组 D组
金刚石:3 550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
二氧化硅:1 723 ℃ Rb:39 ℃ HI:-51 ℃ CsCl:645 ℃
请回答下列问题:
(1)A组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。
A.有金属光泽 B.有导电性 C.有导热性 D.有延展性
(3)C组中酸性最弱的是 ,最不稳定的是 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
A.硬度小 B.水溶液能导电
C.固体能导电 D.熔融状态下能导电
参考答案
一、易错题
1.B 卤族元素位于元素周期表第17列,A项错误;第Ⅷ族元素都是金属元素,B项正确;元素周期表共有18列,C项错误;第一周期都是非金属元素,D项错误。
2.D 由元素在周期表中的位置可推知,R为He,X为N,Y为S,Z为Br。He是稀有气体,化学性质稳定,A项正确;NO、NO2、SO2都是大气污染物,B项正确;Br2是常温常压下唯一呈液态的非金属单质,C项正确;S所在的第三周期只有8种元素,D项错误。
3.B 元素原子的失电子能力强弱与其在反应中失电子的多少无关。
4.C 如C位于Cl的上一个周期,但Cl的得电子能力强于C的,故A项错误。元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其非金属性越强,得电子能力越强,若不是最高价含氧酸,无法得出该结论,故B项错误。X元素与Y元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY,说明Y的得电子能力强于X的,故D项错误。
5.D A项,互为同素异形体,不符合题意;B项,互为同位素,不符合题意;C项,互为同分异构体,不符合题意。
6.答案 (1)③ (2)①② (3)④
解析 ①组中的两种物质都是由磷元素形成的单质,但结构不同,二者互为同素异形体;②组中的石墨和足球烯(C60)是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体;③组中的12C和14C是质子数相同,中子数不同的两种核素,互为同位素;④组中两种物质的分子式都是C5H12,但二者结构不同,互为同分异构体。
7.B 分子的稳定性与分子间作用力无关;冰融化时水分子之间的分子间作用力发生了变化,但水分子中的共价键没有发生变化;氯化钠是离子晶体,熔化时离子键被破坏。
8.答案 (1)NaCl HCl (2)离子晶体 共价晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键
解析 由A的熔点为801 ℃,易溶于水,水溶液能导电等性质可知,A为离子晶体;B的晶体不溶于水,不导电,熔点很高,故B为共价晶体;C的熔点很低,C为分子晶体。
二、疑难题
9.答案 (1) ①四 ⅦA ②HClO4 ③Br2+2I- 2Br-+I
(2)①同位素 ②H2Se ③H2SeO3+2SO2+H2OSe↓+2H2SO4
解析 (1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故图中与溴同主族的元素中,氯元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。
10.B CaH2中只存在离子键,水中只存在共价键,A项错误;该反应中,氢元素存在三种不同的价态(-1、+1、0),C项错误; H2O是共价化合物,故该反应涉及的四种物质中,有两种离子化合物,D项错误。
11.A NH4F为离子化合物,A项错误。
12.C A项,氧化镁是离子化合物,氧化镁熔化时破坏了离子键,不符合题意;B项,石墨中存在共价键,石墨的燃烧破坏了共价键,不符合题意;C项,冰融化为水破坏的是分子间作用力,没有破坏化学键,符合题意;D项,水中存在共价键,电解水破坏了共价键,不符合题意。
13.C 氯化钠的熔点很高是因为离子键强;晶体硅的硬度很大是因为共价键强;干冰容易升华是因为分子间作用力小;水受热难分解是因为共价键强。
14.B “冰→水→水蒸气”是水的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子间作用力,“水蒸气→H2”是化学变化,破坏的是共价键,B项正确。
15.D 石墨是一种介于共价晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。
16.答案 (1)共价 共价键 (2)ABCD (3)HF HI (4)BD
解析 (1)A组晶体熔点高,属于共价晶体,原子间通过共价键连接成空间结构。(2)B组晶体都是金属单质(碱金属),有很多共同的性质,如有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。(3)C组物质是卤化氢,从上往下,其稳定性逐渐减弱。(4)D组晶体是典型的离子晶体,属于电解质,溶于水形成的溶液及熔融状态下均能导电。
一、易错题
易错点1 不能正确掌握元素周期表的结构
1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.卤族元素位于元素周期表第18列
B.第Ⅷ族元素都是金属元素
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16列
D.同一周期的元素,从左到右均由金属元素过渡到非金属元素
2.[2022河北沧州高一检测]X、Y、Z、R四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列叙述错误的是( )
A.R的单质的化学性质很稳定
B.X、Y的某些氧化物是大气污染物
C.Z的单质在常温常压下是液体
D.Y所在的周期共有18种元素
易错点2 元素原子得失电子能力的判断误区
3.[2022福建莆田一中高一月考]下列选项不能用
于判断元素原子的失电子能力强弱的是( )
A.金属与其他金属的离子在溶液中发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失电子的多少
C.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度
4.能说明X元素原子比Y元素原子得电子能力强的事实是( )
A.X元素位于Y元素的上一个周期
B.X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸的酸性
C.分别加热X、Y的气态氢化物H2X、HY至500 ℃,只有HY发生分解
D.X元素与Y元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY
易错点3 混淆同位素、同素异形体和同分异构体的概念
5.下列各组既不互为同位素,又不互为同素异形体,也不互为同分异构体的是( )
A.白磷与红磷
B.12C与14C
C.CH3CH2NO2与HOOC—CH2—NH2
D.CH4与C4H10
6.[2022福建厦门双十中学高一月考]已知下列各组物质:
③12C和14C
④ (由C、H两种原子构成的分子)
(1)互为同位素的是 (填序号,下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)互为同分异构体的是 。
易错点2 不能正确理解晶体结构和性质的关系
7.下列说法正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.共价晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
8.有A、B、C 三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应
A 801 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀
B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应
C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A ;C 。
(2)晶体的类型分别为A ;B ;C 。
(3)A、B晶体中粒子间的作用力分别为 、 。
二、疑难题
疑难点1 元素周期表中“位—构—性”的区别
9. [2022江苏连云港高一期末考试]如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:
(1)溴被人们称为“海洋元素”。
①溴在元素周期表中位于第 周期 族。
②图中与溴同主族的元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)。
③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的氧化性的离子方程式是 。
(2)硒是人体必需的微量元素。
Se与Se互为 。
②硒元素的简单氢化物的化学式为 。
③向H2SeO3溶液中通入SO2气体,H2SeO3与SO2发生反应生成硒单质和H2SO4,写出SO2与H2SeO3反应的化学方程式: 。
疑难点2 离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念辨析
10.[2022江苏常州六校高一联考]活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,如氢化钠、氢化钙等。例如,氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列有关分析正确的是( )
A.氢化钙中存在共价键,水中存在离子键
B.氢氧化钙中存在离子键和共价键
C.该反应涉及的四种物质中,氢元素只有两种价态
D.该反应涉及的四种物质中,有三种离子化合物
11.一定条件下,氨与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法错误的是( )
A.除F2外,反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C.NF3形成的晶体是分子晶体
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
疑难点3 化学键与分子间作用力的存在对物质性质的影响
12.下列变化过程中,没有破坏化学键的是( )
A.氧化镁的熔化 B.石墨的燃烧
C.冰融化为水 D.电解水生成H2和O2
13.下列物质的性质是由分子间作用力决定的是( )
A.氯化钠的熔点很高
B.晶体硅的硬度很大
C.干冰容易升华
D.水受热难分解
14.在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B.分子间作用力、分子间作用力、共价键
C.分子间作用力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
疑难点4 晶体熔、沸点的比较
15.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )
A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60的高
B.熔点:C60
D.金刚石以非分子形式的粒子存在,属于共价晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在,属于分子晶体;这些碳单质不互为同素异形体
16.现有几组物质的熔点数据如表所示。
A组 B组 C组 D组
金刚石:3 550 ℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801 ℃
硅晶体:1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:-115 ℃ KCl:776 ℃
硼晶体:2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:-89 ℃ RbCl:718 ℃
二氧化硅:1 723 ℃ Rb:39 ℃ HI:-51 ℃ CsCl:645 ℃
请回答下列问题:
(1)A组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
(2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。
A.有金属光泽 B.有导电性 C.有导热性 D.有延展性
(3)C组中酸性最弱的是 ,最不稳定的是 。
(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。
A.硬度小 B.水溶液能导电
C.固体能导电 D.熔融状态下能导电
参考答案
一、易错题
1.B 卤族元素位于元素周期表第17列,A项错误;第Ⅷ族元素都是金属元素,B项正确;元素周期表共有18列,C项错误;第一周期都是非金属元素,D项错误。
2.D 由元素在周期表中的位置可推知,R为He,X为N,Y为S,Z为Br。He是稀有气体,化学性质稳定,A项正确;NO、NO2、SO2都是大气污染物,B项正确;Br2是常温常压下唯一呈液态的非金属单质,C项正确;S所在的第三周期只有8种元素,D项错误。
3.B 元素原子的失电子能力强弱与其在反应中失电子的多少无关。
4.C 如C位于Cl的上一个周期,但Cl的得电子能力强于C的,故A项错误。元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其非金属性越强,得电子能力越强,若不是最高价含氧酸,无法得出该结论,故B项错误。X元素与Y元素位于同一主族,在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY,说明Y的得电子能力强于X的,故D项错误。
5.D A项,互为同素异形体,不符合题意;B项,互为同位素,不符合题意;C项,互为同分异构体,不符合题意。
6.答案 (1)③ (2)①② (3)④
解析 ①组中的两种物质都是由磷元素形成的单质,但结构不同,二者互为同素异形体;②组中的石墨和足球烯(C60)是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体;③组中的12C和14C是质子数相同,中子数不同的两种核素,互为同位素;④组中两种物质的分子式都是C5H12,但二者结构不同,互为同分异构体。
7.B 分子的稳定性与分子间作用力无关;冰融化时水分子之间的分子间作用力发生了变化,但水分子中的共价键没有发生变化;氯化钠是离子晶体,熔化时离子键被破坏。
8.答案 (1)NaCl HCl (2)离子晶体 共价晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键
解析 由A的熔点为801 ℃,易溶于水,水溶液能导电等性质可知,A为离子晶体;B的晶体不溶于水,不导电,熔点很高,故B为共价晶体;C的熔点很低,C为分子晶体。
二、疑难题
9.答案 (1) ①四 ⅦA ②HClO4 ③Br2+2I- 2Br-+I
(2)①同位素 ②H2Se ③H2SeO3+2SO2+H2OSe↓+2H2SO4
解析 (1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故图中与溴同主族的元素中,氯元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。
10.B CaH2中只存在离子键,水中只存在共价键,A项错误;该反应中,氢元素存在三种不同的价态(-1、+1、0),C项错误; H2O是共价化合物,故该反应涉及的四种物质中,有两种离子化合物,D项错误。
11.A NH4F为离子化合物,A项错误。
12.C A项,氧化镁是离子化合物,氧化镁熔化时破坏了离子键,不符合题意;B项,石墨中存在共价键,石墨的燃烧破坏了共价键,不符合题意;C项,冰融化为水破坏的是分子间作用力,没有破坏化学键,符合题意;D项,水中存在共价键,电解水破坏了共价键,不符合题意。
13.C 氯化钠的熔点很高是因为离子键强;晶体硅的硬度很大是因为共价键强;干冰容易升华是因为分子间作用力小;水受热难分解是因为共价键强。
14.B “冰→水→水蒸气”是水的固、液、气三种状态的转变,属于物理变化,需要克服分子间作用力,“水蒸气→H2”是化学变化,破坏的是共价键,B项正确。
15.D 石墨是一种介于共价晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。
16.答案 (1)共价 共价键 (2)ABCD (3)HF HI (4)BD
解析 (1)A组晶体熔点高,属于共价晶体,原子间通过共价键连接成空间结构。(2)B组晶体都是金属单质(碱金属),有很多共同的性质,如有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。(3)C组物质是卤化氢,从上往下,其稳定性逐渐减弱。(4)D组晶体是典型的离子晶体,属于电解质,溶于水形成的溶液及熔融状态下均能导电。