2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第一章：化学反应与能量转化习题（word版含解析）

第一章：化学反应与能量转化习题（含答案）2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（18题）
1、在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同
D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
2、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1
3、（双选）锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能
B．氧气在石墨电极上发生还原反应
C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极
D．该电池放电时OH-向石墨电极移动
4、下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电解　③电镀　④电泳
A．①②③　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④
5、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为I+2e-=3I-，
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体
6、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是（ ）
A. 钢制管桩应与电源的负极相连
B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
7、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ mol-1
8、（双选）一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向a极迁移的是H+
B．大块沉积物中的铁均显+2价
C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S
D．微生物作用下S歧化生成的SO、HS-，两者的物质的量之比为1：5
9、工业上电解溶液制备。电解时阴极材料为；阳极(铂电极)电极反应式为。下列说法正确的是( )
A．阴极电极反应式为
B．阳极反应中S的化合价升高
C．中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
10、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）
A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀
B. 图2：可以在铁件上镀铜
C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变
D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
11、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是( )
A．B2H6(g)+O2(g) =B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C．B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-1
12、（双选）液流电池具有容量高，使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电池。如图是一种液流电池的工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应： B．交换膜为阴离子交换膜
C．右室中浓度逐渐增大 D．电池总反应：
13、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－=Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
14、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（ ）
A. B.
C. D.
15、反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)
A．该反应的ΔH＝91 kJ·mol－1
B．催化剂可以参与化学反应
C．加入催化剂，该反应的ΔH变小
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
16、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb。关于该电池的下列说法中，不正确的是（ ）
A．负极的电极反应：Ca 2e－ ＝ Ca2+
B．放电时，K+向硫酸铅电极移动
C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
17、溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是（ ）
A．a室排出的是、等碱性物质
B．装置中产生的和提取的的体积比约为
C．c室发生的反应为
D．电路中每有电子通过时，就有阳离子从c室移至b室
18、下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤发电和潮汐发电均是将化学能转化为电能
B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C. 铁表面镀锌时，铁作阴极
D. 使用植物秸秆转化而来的乙醇为燃料，不会额外增加大气中 的含量
二、非选择题。（4题）
19、实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。
I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物 起始温度/℃ 终了温度/℃ 中和热/kJ mol-1
酸溶液 NaOH溶液
①0.5mol L-1HCl溶液50mL、0.55mol L-1NaOH溶液50mL 25.1 25.1 ΔH1
②0.5mol L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol L-1NaOH溶液50mL 25.1 25.1 ΔH2
（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。
（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度（℃） 30 40 50 60 70
显色时间（s） 160 80 40 20 10
（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。
（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___ 。
（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是___。
20、(1)按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O 2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为_______；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
21、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为_________。乙池中SO移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2)当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填化学式)。
(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。
22、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1，被腐蚀的金属为____，其腐蚀类型属于____(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于____(填字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
(2)图1中Cu的作用是______，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理______。
(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为_______，负极反应为______，总反应为
___ _ 。
(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
A．在铁闸门表面涂油漆
B．在地下铁管道上安装若干镁合金
C．将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
第一章：化学反应与能量转化习题（含答案）2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、选择题。（18题）
1、在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同
D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
【答案】A　
2、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．大多数化合反应发生时，断键时吸收的热量小于成键时放出的热量
D．在101kPa、25℃时，12gC完全燃烧生成CO，放出110.35kJ热量，则C的燃烧热为110.35kJ·mol-1
【答案】C
3、（双选）锌-空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能
B．氧气在石墨电极上发生还原反应
C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极
D．该电池放电时OH-向石墨电极移动
【答案】BC
4、下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是(　　)
①电离　②电解　③电镀　④电泳
A．①②③　　 B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】D　
5、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是( )
A．K+从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为I+2e-=3I-，
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，
D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体
【答案】C
6、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是（ ）
A. 钢制管桩应与电源的负极相连
B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C. 高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生
D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
7、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ mol-1
【答案】D
8、（双选）一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向a极迁移的是H+
B．大块沉积物中的铁均显+2价
C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S
D．微生物作用下S歧化生成的SO、HS-，两者的物质的量之比为1：5
【答案】AC
9、工业上电解溶液制备。电解时阴极材料为；阳极(铂电极)电极反应式为。下列说法正确的是( )
A．阴极电极反应式为
B．阳极反应中S的化合价升高
C．中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
【答案】C
10、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（ ）
A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀
B. 图2：可以在铁件上镀铜
C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变
D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
【答案】D
11、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是( )
A．B2H6(g)+O2(g) =B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C．B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-1
【答案】C
12、（双选）液流电池具有容量高，使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电池。如图是一种液流电池的工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应： B．交换膜为阴离子交换膜
C．右室中浓度逐渐增大 D．电池总反应：
【答案】BD
13、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－=Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
【答案】C
14、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
15、反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)
A．该反应的ΔH＝91 kJ·mol－1
B．催化剂可以参与化学反应
C．加入催化剂，该反应的ΔH变小
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
【答案】B
16、热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca ＝ CaCl2 + Li2SO4 + Pb。关于该电池的下列说法中，不正确的是（ ）
A．负极的电极反应：Ca 2e－ ＝ Ca2+
B．放电时，K+向硫酸铅电极移动
C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物
D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
【答案】C
17、溶于海水的主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境中的温室气体含量。下列说法正确的是（ ）
A．a室排出的是、等碱性物质
B．装置中产生的和提取的的体积比约为
C．c室发生的反应为
D．电路中每有电子通过时，就有阳离子从c室移至b室
【答案】B
18、下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤发电和潮汐发电均是将化学能转化为电能
B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C. 铁表面镀锌时，铁作阴极
D. 使用植物秸秆转化而来的乙醇为燃料，不会额外增加大气中 的含量
【答案】A
二、非选择题。（4题）
19、实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。
I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物 起始温度/℃ 终了温度/℃ 中和热/kJ mol-1
酸溶液 NaOH溶液
①0.5mol L-1HCl溶液50mL、0.55mol L-1NaOH溶液50mL 25.1 25.1 ΔH1
②0.5mol L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol L-1NaOH溶液50mL 25.1 25.1 ΔH2
（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。
（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。
（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度（℃） 30 40 50 60 70
显色时间（s） 160 80 40 20 10
（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。
（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___ 。
（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是___。
【答案】CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热 -55.2kJ/mol 偏大 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 CD ）每升高10℃，反应速率增大约2倍
20、(1)按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O 2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol－1。
②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为_______；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】放热 2CO(g)＋O2(g)= 2CO2 (g) ΔH＝-566kJ·mol－1
-621.2 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH＝-817.6kJ mol-1
N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O NA 环形玻璃搅拌棒 0.55 偏大
21、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为_________。乙池中SO移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2)当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填化学式)。
(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。
【答案】原电池(或化学能转化为电能) O2 + 4e- +2H2O=4OH- 石墨
1.5 CuO(CuCO3) 2Cl-+2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-
22、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
(1)图1，被腐蚀的金属为____，其腐蚀类型属于____(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于____(填字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
(2)图1中Cu的作用是______，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理______。
(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为_______，负极反应为______，总反应为
___ _ 。
(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
A．在铁闸门表面涂油漆
B．在地下铁管道上安装若干镁合金
C．将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
【答案】铁或Fe BC BD 做正极材料，导电 铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气；铁做负极，在外电路失去电子，电子从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。 O2+4e-+2H2O=4OH- 2Fe-4e-=2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ABC