2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构 元素周期律 易错疑难集训 （word版含答案）

《第四章　物质结构　元素周期律》易错疑难集训
一、易错题
易错点1　对元素周期表结构认识中的错误
1.[2022湖北武汉高一期末考试]Og 是第118号元素,其原子核外最外层电子数为8。下列说法错误的是(　　)
A.Og是第七周期元素
B.Og与He在元素周期表中位于同一纵列
C.Og的同位素原子均具有相同的电子数
D.中子数为176的Og的核素符号为Og
2.[2022河南南阳第四中学高一月考]短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,下列叙述错误的是(　　)
A.B的原子序数比A的原子序数大1
B.原子结构示意图为的元素与C位于同一周期
C.B的原子与D的原子的最外层电子数相等
D.原子结构示意图为的元素与B位于同一主族
易错点2　错用核外电子排布规律
3.当第n电子层是最外电子层时,最多容纳的电子数与第n-1层的相同,当第n电子层是次外层时,最多容纳的电子数比第n+1层最多容纳的电子数多10,则n是(　　)
A.1 B.2 C.3 D.4
4.X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列叙述正确的是(　　)
A.X肯定为碱金属元素
B.原子半径:X>Y>Z
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物可能会发生反应
D.简单氢化物的稳定性:Y>Z
易错点3　不能正确理解和应用元素周期表中“位-构-性”的关系
5.[2022广东东莞高一期末考试]“鱼浮灵”可作水产养殖的增氧剂,其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法错误的是(　　)
A.单质的沸点:X>Y
B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同
C.原子半径:Z>X>Y
D.简单氢化物的稳定性:X6.[2022湖北汉川一中高一期末考试]Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,Q元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,W、Z元素原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:X>Y>Z>W
B.QZ2属于离子化合物
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D.W和X形成的化合物都能与水发生氧化还原反应
易错点4　化学键类型及物质分析中的错误
7.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型均对应正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 BaCl2 CO2 HI NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
8.下列各组物质中,所含化学键类型全部相同,且熔化时所克服的作用力也完全相同的是(　　)
A.CO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)
D.NaH和KCl
二、疑难题
疑难点1　元素周期表中的“序差”关系
9.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是(　　)
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
10.[2022黑龙江大庆实验中学高一期末考试]已知原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族,则下列关于原子序数为x+1的元素的说法错误的是(　　)
A.可能位于第ⅢA族
B.可能是39号元素
C.可能是59号元素
D.可能位于第ⅢB族
11.P、Q均为短周期元素,且aPn-比bQm+的电子层数多,下列说法正确的是(　　)
A.Q可能是第一周期元素
B.P和Q一定位于相邻的两个周期
C.a一定比b小
D.a+m+n-b的值一定为8
疑难点2　 元素周期表和元素周期律的综合应用
12.元素周期表的形式多种多样,如图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法不正确的是(　　)
A.简单离子半径:②>⑧>⑨
B.简单氢化物的稳定性:⑤>④>③
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:⑩>⑥>⑦
D.①和⑤可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
参考答案
一、易错题
1.D　由Og的原子序数及其原子核外最外层电子数可知,Og位于元素周期表中第七周期0族,即Og与He在元素周期表中位于同一纵列,A、B项正确;互为同位素的原子的质子数、电子数相同、中子数不同,C项正确;中子数为176的Og的核素的质量数为118+176=294,其符号为Og,D项错误。
2.D
3.C　由题意知,第n电子层不可能为第一层,A项不符合题意;若第n电子层为第二层,第二层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第一层最多可容纳的电子数不同,B项不符合题意;若第n电子层为第三层,第三层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第二层最多可容纳的电子数相同,第三层为次外层时最多可容纳18个电子,恰好比第四层(最外层)最多可容纳的电子数多10,C项符合题意;若第n电子层为第四层,第四层为最外层时最多可容纳的电子数为8,与第三层最多可容纳的电子数(18)不同,D项不符合题意。
4.C　X原子的最外层只有一个电子且X为短周期元素,故X为氢、锂、钠元素中的一种,A项错误;Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Y为硫元素,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍,Z为氧元素,若X为氢元素,则原子半径:S>O>H,B项错误;若X为钠元素,Na、S的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4,二者可以发生复分解反应,C项正确;非金属性:O>S,简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,D项错误。
5.B　元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z可形成+1价阳离子,结合Z位于元素周期表第三周期可知,Z为Na元素;X能形成4个共价键,Y能够形成2个共价键,二者的原子序数均小于Na元素的原子序数,则X为C元素,Y为O元素。Z2Y2、Z2Y分别为Na2O2、Na2O,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,而Na2O中只含有离子共价键,二者含有的化学键类型不完全相同,B项错误。
6.C　Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,则X为Na元素;Q元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,由于最外层电子数不超过8,故其只能有2个电子层,最外层电子数为4,故Q为C元素;W、Z元素原子的最外层电子数相同,则二者同主族,Z的核电荷数是W的2倍,则W为O元素、Z为S元素;Y是地壳中含量最多的金属元素,则Y为Al元素。离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,A项错误;CS2属于共价化合物,B项错误;X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,它们两两间能发生反应,C项正确;Na2O与H2O反应生成NaOH,该反应不是氧化还原反应,D项错误。
7.B　A项,BaCl2中仅含离子键;C项,HI中仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH中含有离子键、共价键,是离子化合物。
8.D　CO2和SiO2都只含有共价键,但二者熔化时分别克服分子间作用力和共价键,A项错误;NaCl为离子化合物,只含有离子键,HCl为共价化合物,只含有共价键,B项错误;(NH4)2CO3为离子化合物,含有离子键和共价键,CO(NH2)2(尿素)为共价化合物,只含有共价键,C项错误;NaH和KCl都为离子化合物,都只含有离子键,熔化时都克服离子键,D项正确。
二、疑难题
9.D　若A、B为第二、第三周期元素,则n=m+1;若A、B为第四、第五周期元素,则n=m+11;若A、B为第六、第七周期元素,则n=m+25。　
10.C　原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族,若该元素为短周期元素,则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族,若该元素为长周期元素,则原子序数为x+1的元素位于第ⅢB族,A、D项正确;第ⅡA族元素的原子序数x可能为4、12、20、38、56、88,故原子序数为x+1的元素可能是39号元素,不可能是59号元素,B项正确,C项错误。
11.A　P、Q均为短周期元素,aPn-比bQm+的电子层数多,则P、Q可能同为第二或第三周期元素,也可能Q为第一周期元素而P为第二或第三周期元素,还可能Q为第二周期元素而P为第三周期元素,即a+n=10、b-m=2或者a+n=18、b-m=10或者a+n=10、b-m=0或者a+n=18、b-m=0或者a+n=18、b-m=2。通过以上分析知,Q可能为第一周期、第二周期或第三周期元素,A项正确;P和Q可能为同一周期元素,B项错误;a一定比b大,C项错误;a+m+n-b的结果有四种可能:8、10、16、18,D项错误。
12.A　根据分析可知:①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ca。②为Na,⑧为S、⑨为Cl,Na+核外有2个电子层,S2-、Cl-核外有3个电子层,离子核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:⑧>⑨>②,A项错误。③为C,④为N,⑤为O,元素的非金属性:O>N>C,所以简单氢化物的稳定性:⑤>④>③,B项正确。⑥为Mg,⑦为Al,⑩为Ca,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,金属性: Ca>Mg>Al,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:⑩>⑥>⑦,C项正确。①是H,⑤是O,二者可以形成H2O2,既含极性共价键又含非极性共价键,故D项正确。