2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯 易错疑难集训 （word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯 易错疑难集训 （word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 130.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-05 09:35:40 | ||
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文档简介
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》易错疑难集训
一、易错题
易错点1 钠及其氧化物与水或水溶液反应的实质
1.将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( )
①ZnCl2溶液 ②KCl溶液 ③Ba(OH)2溶液 ④Fe2(SO4)3溶液 ⑤CuCl2溶液
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
2.下列反应后的溶液(恢复到起始温度)中无固体物质析出的是( )
A.CuCl2溶液中加入Na2O粉末
B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na
C.Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末
D.水中加入Na的小颗粒
3.将10.8 g已被部分氧化为Na2O的钠投入一定量的水中,最终得到16 g NaOH,则原固体中Na2O的质量为( )
A.8.5 g B.10.8 g C.6.2 g D.4.6 g
易错点2 对氯水成分的辨别
4.[2022山东师大附中高一月考]在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列叙述正确的是( )
A.氯水和液氯都是混合物
B.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中存在HClO分子
C.向氯水中加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中存在Cl-
D.向氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,说明溶液中有H+和HClO分子
5.[2022湖北省部分重点中学高一期中联考]某学习小组用如图所示装置制取饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
(1)证明氯水已经饱和的现象是 。
(2)制取结束时,圆底烧瓶中的液体中含有的分子有 (用微粒符号表示,下同),含有的离子有 。
(3)在氯水中加入镁粉,观察到有较多气泡产生,反应的离子方程式为 。
(4)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用: 。
(5)将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液褪色。针对氢氧化钠溶液褪色的原因,该小组同学有不同的意见,甲同学认为是氯水显酸性中和了NaOH而使溶液褪色,乙同学则认为是氯水中的次氯酸有漂白性而使溶液褪色(酚酞被氧化)。大家激烈讨论后,设计实验方案进行验证。请把实验方案写下来: (要求有实验步骤、现象和结论)。
易错点3 一定物质的量浓度溶液配制过程中的操作及误差分析
6.[2022陕西西安长安一中高一月考]使用容量瓶配制溶液时,若操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液的浓度偏低的有( )
①用天平称量固体溶质时,固体溶质与砝码的位置放反了
②将烧杯中溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量蒸馏水,使液面重新达到刻度线
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸转移到烧杯中,用少量蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移到烧杯中
⑦配制NaOH溶液时,NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将所得溶液转移到容量瓶中进行定容
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
7.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格是 mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是 和 。
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。
二、疑难题
疑难点1 钠及其化合物的转化和应用
8.[2022北京广渠门中学高一期中考试]钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发NaN3的分解:2NaN32Na+3N2↑,从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目: 。
②产生的Na在一定温度下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,化学方程式为 。
③NaN3受到撞击后放出的热量被NaHCO3吸收,NaHCO3发生分解反应,达到冷却作用。写出NaHCO3发生分解反应的化学方程式: 。
(2)工业上通过电解熔融NaCl生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,操作流程如图所示。
已知:NaCl的熔点为801 ℃,为降低能耗,通常加入CaCl2从而把NaCl的熔点降至580 ℃左右。
①将NaCl固体加热至熔融状态的目的是: 。
②粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ是在加热条件下除去Ca,对应的化学方程式为 。
③过程Ⅰ中,CaCl2能发生电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地重新生成,原因是: 。
疑难点2 含氯消毒剂的制备
9.[2022北京十二中高一期中考试]ClO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,在该反应中浓盐酸表现的性质是 (填序号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
ClO2 Cl2 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
CCl4 难溶 易溶 难溶
B、C、E装置中的试剂依次是 (填序号,下同)、 、 。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置,F处应选用的收集装置是 (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(4)ClO2泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得,是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中,5~10分钟即可完全溶解并释放出ClO2。
①ClO2泡腾片使用时需要加水,水的作用是 。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式: Cl+ H+ ClO2↑+ + H2O。
疑难点1 阿伏加德罗定律及其推论的应用
10.[2022湖北武汉高一期末考试]某温度下,向如图所示容器(密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁的摩擦不计)中a、b、c、d处分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种,隔板的位置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a和c中气体的体积之比为1∶2
B.d中通入的气体是CH4
C.a和b中气体所含原子数之比为16∶11
D.c和d中气体密度之比为2∶1
11. [2022黑龙江哈师大附中高一期末考试]如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
疑难点2 以物质的量为中心的相关计算
12.[2022福建泉州高一月考](1)4.9 g H3PO4可与 mol NaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。
(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 。
(3)8.4 g N2与9.6 g单质Rx所含原子数相同,且二者所含分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是 ,x为 。
(4)液态化合物XOY在O2中燃烧的化学方程式为2XOY(液)+3O2(气)2XO2(气)+2YO2(气),取一定量的XOY在O2中完全燃烧,测得生成物在标准状况下的体积是448 mL,密度是2.41 g·L-1。回答下列问题。
①反应消耗的O2在标准状况下的体积是 mL。
②已知X的摩尔质量为12 g·mol-1,则Y的摩尔质量为 g·mol-1,XOY的化学式为 。
参考答案
一、易错题
1.C ①钠与ZnCl2溶液反应生成氢气、氯化钠和氢氧化锌沉淀;②钠与KCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;③钠与Ba(OH)2溶液反应生成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;④钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氢气和硫酸钠;⑤钠与氯化铜溶液反应生成氢气、氯化钠和氢氧化铜沉淀。综上所述,C项正确。
2.D A项,生成Cu(OH)2沉淀;B项,Na与水反应消耗水,故析出Ca(OH)2固体;C项,生成Mg(OH)2沉淀;D项,Na与水反应生成NaOH,无固体物质析出。
3.C 设原固体中含有金属钠的质量为x,含有Na2O的质量为y,则x+y=10.8 g,Na、Na2O均与水反应,则:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
46 80
x
Na2O+H2O 2NaOH
62 80
y
可得=16 g,联立以上两个方程式,解得x=4.6 g,y=6.2 g。
4.D 液氯是纯净物,A项错误;氯水呈浅黄绿色,说明氯水中存在Cl2分子,B项错误;向氯水中加入盐酸酸化,引入了氯离子,无法检验氯水中是否含有氯离子,C项错误。
5.答案 (1)圆底烧瓶中液体呈黄绿色,且液面上方充满黄绿色气体
(2)Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、OH-、ClO-
(3)Mg+2H+Mg2++H2↑
(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(5)继续向已褪色的混合溶液中滴加NaOH溶液,若溶液仍为无色,则乙同学的说法正确,若溶液恢复红色,则甲同学的说法正确
解析 (1)因饱和溶液中不能再溶解氯气,并且氯气为黄绿色,所以当圆底烧瓶中液体呈黄绿色,且液面上方充满黄绿色气体时,说明氯水已饱和。(4)NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,防止污染空气。
6.B ①用天平称量固体溶质时,固体溶质与砝码的位置放反了,如果未使用游码,对溶液的浓度无影响;②将烧杯中溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;④定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;⑤定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量蒸馏水,使液面重新达到刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;⑥用少量蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移至烧杯中,导致溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高;⑦在烧杯中溶解NaOH后,此时溶液的温度高于室温,若立即进行定容会导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
7.答案 (1)500 (2)搅拌 引流 (3)12.5
解析 (2)溶解固体时,玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO4·5H2O)=
0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g。
二、疑难题
8.答案 (1)①
②Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
(2)①电离出钠离子和氯离子
②2Ca+Na2O22Na+2CaO
③钙的金属性强于钠的金属性,钙和氯气反应生成氯化钙
解析 (1)②置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O。
9.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O b
(2)c b d (3)② d
(4)①作溶剂,使固体物质溶解后充分反应 ②5 4 4 Cl- 2
解析 (1)MnO2与浓盐酸共热可生成氯气、氯化锰和水,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl中Cl元素的化合价从-1升高到0,故浓盐酸作还原剂,表现还原性,且当消耗4个HCl时,其中2个HCl被氧化,还有2个HCl反应生成1个MnCl2,故浓盐酸还表现酸性,故选b。(2)因为浓盐酸具有挥发性,故B装置中盛有饱和食盐水来除去氯气中的HCl,再用盛有浓硫酸的C装置来干燥氯气,亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气在D装置中发生反应生成ClO2,再用盛有CCl4的E装置除去未完全反应的氯气。(3)因为ClO2极易溶于水,且ClO2的密度比空气的密度大,所以选用向上排空气法收集,且F装置后面要接G装置,故选②,ClO2从集气瓶的长管进、短管出,故其中与E装置导管相连的导管口是d。
10.C 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,根据气体体积:d>c>b>a可知,气体的物质的量:d>c>b>a,而等质量时,气体的摩尔质量与物质的量成反比,故四种气体的摩尔质量:d11.C 由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),因二者质量、体积均相同,则气体的压强与相对分子质量成反比,即X的相对分子质量大于O2的相对分子质量,故选C。
12.答案 (1)0.15 (2)95 g· mol-1 (3)16 3
(4)①336 ②32 COS
解析 (1)n(H3PO4)==0.05 mol,1 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要3 mol NaOH,所以0.05 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要NaOH的物质的量为0.05 mol×3=0.15 mol。(2)n(Cl-)=0.4 mol,则该氯化物的物质的量为0.2 mol,摩尔质量为=95 g· mol-1。(3)n(N2)==0.3 mol,所含原子的物质的量为0.6 mol,由于二者所含分子数之比为3∶2,则n(Rx)=0.2 mol,x=3,M(R3)==48 g·mol-1,则R的相对原子质量为16。(4)①根据关系式:3O2~ 2XO2可知,V(O2)= mL=336 mL。②根据质量守恒定律可知,m(XOY)+×32 g·mol-1=2.41 g·L-1×0.448 L, 解得m(XOY)=0.6 g,又n(XOY)=×n(O2)==0.01 mol,故XOY的摩尔质量为=60 g· mol-1,所以Y的摩尔质量为32 g· mol-1,Y为S,XOY的化学式为COS。
一、易错题
易错点1 钠及其氧化物与水或水溶液反应的实质
1.将少量金属钠放入盛有足量下列溶液的小烧杯中(忽略温度的变化),既有气体生成,又有沉淀产生的是( )
①ZnCl2溶液 ②KCl溶液 ③Ba(OH)2溶液 ④Fe2(SO4)3溶液 ⑤CuCl2溶液
A.①②⑤ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②④⑤
2.下列反应后的溶液(恢复到起始温度)中无固体物质析出的是( )
A.CuCl2溶液中加入Na2O粉末
B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na
C.Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末
D.水中加入Na的小颗粒
3.将10.8 g已被部分氧化为Na2O的钠投入一定量的水中,最终得到16 g NaOH,则原固体中Na2O的质量为( )
A.8.5 g B.10.8 g C.6.2 g D.4.6 g
易错点2 对氯水成分的辨别
4.[2022山东师大附中高一月考]在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列叙述正确的是( )
A.氯水和液氯都是混合物
B.氯水呈浅黄绿色,说明氯水中存在HClO分子
C.向氯水中加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中存在Cl-
D.向氯水中滴加紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,说明溶液中有H+和HClO分子
5.[2022湖北省部分重点中学高一期中联考]某学习小组用如图所示装置制取饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
(1)证明氯水已经饱和的现象是 。
(2)制取结束时,圆底烧瓶中的液体中含有的分子有 (用微粒符号表示,下同),含有的离子有 。
(3)在氯水中加入镁粉,观察到有较多气泡产生,反应的离子方程式为 。
(4)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用: 。
(5)将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液褪色。针对氢氧化钠溶液褪色的原因,该小组同学有不同的意见,甲同学认为是氯水显酸性中和了NaOH而使溶液褪色,乙同学则认为是氯水中的次氯酸有漂白性而使溶液褪色(酚酞被氧化)。大家激烈讨论后,设计实验方案进行验证。请把实验方案写下来: (要求有实验步骤、现象和结论)。
易错点3 一定物质的量浓度溶液配制过程中的操作及误差分析
6.[2022陕西西安长安一中高一月考]使用容量瓶配制溶液时,若操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液的浓度偏低的有( )
①用天平称量固体溶质时,固体溶质与砝码的位置放反了
②将烧杯中溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量蒸馏水,使液面重新达到刻度线
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸转移到烧杯中,用少量蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移到烧杯中
⑦配制NaOH溶液时,NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将所得溶液转移到容量瓶中进行定容
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
7.小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格是 mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是 和 。
(3)小王同学通过计算,用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。
二、疑难题
疑难点1 钠及其化合物的转化和应用
8.[2022北京广渠门中学高一期中考试]钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时,引发NaN3的分解:2NaN32Na+3N2↑,从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目: 。
②产生的Na在一定温度下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,化学方程式为 。
③NaN3受到撞击后放出的热量被NaHCO3吸收,NaHCO3发生分解反应,达到冷却作用。写出NaHCO3发生分解反应的化学方程式: 。
(2)工业上通过电解熔融NaCl生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,操作流程如图所示。
已知:NaCl的熔点为801 ℃,为降低能耗,通常加入CaCl2从而把NaCl的熔点降至580 ℃左右。
①将NaCl固体加热至熔融状态的目的是: 。
②粗钠中含有少量杂质Ca,过程Ⅱ是在加热条件下除去Ca,对应的化学方程式为 。
③过程Ⅰ中,CaCl2能发生电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地重新生成,原因是: 。
疑难点2 含氯消毒剂的制备
9.[2022北京十二中高一期中考试]ClO2是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,在该反应中浓盐酸表现的性质是 (填序号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
ClO2 Cl2 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
CCl4 难溶 易溶 难溶
B、C、E装置中的试剂依次是 (填序号,下同)、 、 。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置,F处应选用的收集装置是 (填序号),其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(4)ClO2泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得,是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中,5~10分钟即可完全溶解并释放出ClO2。
①ClO2泡腾片使用时需要加水,水的作用是 。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式: Cl+ H+ ClO2↑+ + H2O。
疑难点1 阿伏加德罗定律及其推论的应用
10.[2022湖北武汉高一期末考试]某温度下,向如图所示容器(密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁的摩擦不计)中a、b、c、d处分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种,隔板的位置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a和c中气体的体积之比为1∶2
B.d中通入的气体是CH4
C.a和b中气体所含原子数之比为16∶11
D.c和d中气体密度之比为2∶1
11. [2022黑龙江哈师大附中高一期末考试]如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
疑难点2 以物质的量为中心的相关计算
12.[2022福建泉州高一月考](1)4.9 g H3PO4可与 mol NaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。
(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 。
(3)8.4 g N2与9.6 g单质Rx所含原子数相同,且二者所含分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是 ,x为 。
(4)液态化合物XOY在O2中燃烧的化学方程式为2XOY(液)+3O2(气)2XO2(气)+2YO2(气),取一定量的XOY在O2中完全燃烧,测得生成物在标准状况下的体积是448 mL,密度是2.41 g·L-1。回答下列问题。
①反应消耗的O2在标准状况下的体积是 mL。
②已知X的摩尔质量为12 g·mol-1,则Y的摩尔质量为 g·mol-1,XOY的化学式为 。
参考答案
一、易错题
1.C ①钠与ZnCl2溶液反应生成氢气、氯化钠和氢氧化锌沉淀;②钠与KCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;③钠与Ba(OH)2溶液反应生成氢气和氢氧化钠,没有沉淀产生;④钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氢气和硫酸钠;⑤钠与氯化铜溶液反应生成氢气、氯化钠和氢氧化铜沉淀。综上所述,C项正确。
2.D A项,生成Cu(OH)2沉淀;B项,Na与水反应消耗水,故析出Ca(OH)2固体;C项,生成Mg(OH)2沉淀;D项,Na与水反应生成NaOH,无固体物质析出。
3.C 设原固体中含有金属钠的质量为x,含有Na2O的质量为y,则x+y=10.8 g,Na、Na2O均与水反应,则:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
46 80
x
Na2O+H2O 2NaOH
62 80
y
可得=16 g,联立以上两个方程式,解得x=4.6 g,y=6.2 g。
4.D 液氯是纯净物,A项错误;氯水呈浅黄绿色,说明氯水中存在Cl2分子,B项错误;向氯水中加入盐酸酸化,引入了氯离子,无法检验氯水中是否含有氯离子,C项错误。
5.答案 (1)圆底烧瓶中液体呈黄绿色,且液面上方充满黄绿色气体
(2)Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、OH-、ClO-
(3)Mg+2H+Mg2++H2↑
(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(5)继续向已褪色的混合溶液中滴加NaOH溶液,若溶液仍为无色,则乙同学的说法正确,若溶液恢复红色,则甲同学的说法正确
解析 (1)因饱和溶液中不能再溶解氯气,并且氯气为黄绿色,所以当圆底烧瓶中液体呈黄绿色,且液面上方充满黄绿色气体时,说明氯水已饱和。(4)NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2,防止污染空气。
6.B ①用天平称量固体溶质时,固体溶质与砝码的位置放反了,如果未使用游码,对溶液的浓度无影响;②将烧杯中溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致部分溶质损失,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响;④定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;⑤定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又补加少量蒸馏水,使液面重新达到刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;⑥用少量蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移至烧杯中,导致溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高;⑦在烧杯中溶解NaOH后,此时溶液的温度高于室温,若立即进行定容会导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。
7.答案 (1)500 (2)搅拌 引流 (3)12.5
解析 (2)溶解固体时,玻璃棒起到搅拌作用;向容量瓶中转移液体时,玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO4·5H2O)=
0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g。
二、疑难题
8.答案 (1)①
②Fe2O3+6Na2Fe+3Na2O
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
(2)①电离出钠离子和氯离子
②2Ca+Na2O22Na+2CaO
③钙的金属性强于钠的金属性,钙和氯气反应生成氯化钙
解析 (1)②置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,故Fe2O3与Na发生置换反应的产物是Fe和Na2O。
9.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O b
(2)c b d (3)② d
(4)①作溶剂,使固体物质溶解后充分反应 ②5 4 4 Cl- 2
解析 (1)MnO2与浓盐酸共热可生成氯气、氯化锰和水,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,HCl中Cl元素的化合价从-1升高到0,故浓盐酸作还原剂,表现还原性,且当消耗4个HCl时,其中2个HCl被氧化,还有2个HCl反应生成1个MnCl2,故浓盐酸还表现酸性,故选b。(2)因为浓盐酸具有挥发性,故B装置中盛有饱和食盐水来除去氯气中的HCl,再用盛有浓硫酸的C装置来干燥氯气,亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气在D装置中发生反应生成ClO2,再用盛有CCl4的E装置除去未完全反应的氯气。(3)因为ClO2极易溶于水,且ClO2的密度比空气的密度大,所以选用向上排空气法收集,且F装置后面要接G装置,故选②,ClO2从集气瓶的长管进、短管出,故其中与E装置导管相连的导管口是d。
10.C 同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,根据气体体积:d>c>b>a可知,气体的物质的量:d>c>b>a,而等质量时,气体的摩尔质量与物质的量成反比,故四种气体的摩尔质量:d
12.答案 (1)0.15 (2)95 g· mol-1 (3)16 3
(4)①336 ②32 COS
解析 (1)n(H3PO4)==0.05 mol,1 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要3 mol NaOH,所以0.05 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要NaOH的物质的量为0.05 mol×3=0.15 mol。(2)n(Cl-)=0.4 mol,则该氯化物的物质的量为0.2 mol,摩尔质量为=95 g· mol-1。(3)n(N2)==0.3 mol,所含原子的物质的量为0.6 mol,由于二者所含分子数之比为3∶2,则n(Rx)=0.2 mol,x=3,M(R3)==48 g·mol-1,则R的相对原子质量为16。(4)①根据关系式:3O2~ 2XO2可知,V(O2)= mL=336 mL。②根据质量守恒定律可知,m(XOY)+×32 g·mol-1=2.41 g·L-1×0.448 L, 解得m(XOY)=0.6 g,又n(XOY)=×n(O2)==0.01 mol,故XOY的摩尔质量为=60 g· mol-1,所以Y的摩尔质量为32 g· mol-1,Y为S,XOY的化学式为COS。