人教版化学九年级上册3.2原子的结构 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·河源期末）2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1。不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外有2个电子。不符合题意。
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子。符合题意。
D、原子质量主要集中在原子核，质子的质量与中子的质量相差不大，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，所以He-3和He-4的原子质量不同。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，属于同种元素，He-4原子核内有2个质子和2个中子，He-3原子核内1个中子分析。
2．（2021九上·江陵期末）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能符合题意表示氚原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，原子中质子数=核外电子数；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，则原子核外有1个电子，核内有1个质子和2个中子，图B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构，进行分析。
3．（2021九上·铅山期末）关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A．③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素 D．①是阴离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由③的质子数可知该元素为氖元素，属于稀有气体元素，故不符合题意；
B. 质子数决定元素种类，①②质子数相等，属于同种元素，故符合题意；
C. ④是氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D. ①中质子数大于核外电子数，是阳离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．（2021九上·廉江期末）下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，属于非金属元素，不符合题意；
B、Y元素的原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子，不符合题意；
C、X的最外层电子数是2，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，Y原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故X和Y形成化合物的化学式为XY2，不符合题意；
D、X、Y两种元素的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“气”的为非金属元素分析；
B、根据最外层电子数大于4的易得电子分析；
C、根据化合物化学式书写时金属元素在前，非金属元素在后，结合正负化合价代数和为零原则分析；
D、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
5．（2021九上·防城期末）已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由x-y=9可知x=9+y，因为9+y<2+8+y，说明核外电子数>核外质子数，则该粒子为阴离子，结合选项可知只有Cl-符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给x和y的关系确定粒子种类，原子中质子数与电子数相等，离子中质子数与电子数不相等。
6．（2021九上·靖西期末）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数为9，核外电子数为10 ，表示离子，故不符合题意；
B. 质子数6=电子数6，表示原子，故符合题意；
C. 质子数11>电子数10，是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数为17，核外电子数为18 ，表示离子，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
7．（2021九上·芜湖期末）硒是维持心脏正常功能的重要元素，硒原子结构示意图如下所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子易失电子
C．硒原子的最外层电子数是6 D．硒元素位于第4周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 根据硒的偏旁，可知硒属于非金属元素，故A正确，不符合题意；
B. 硒原子最外层电子数为6，易得到电子，故B错误，符合题意；
C. 根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，故C正确，不符合题意；
D. 电子层数=周期数，硒原子核外有四个电子层，因此硒元素位于第4周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子。
8．（2021九上·秦淮期末）下列有关粒子结构示意图的说法中，正确的是（ ）
A．①③④属于同种元素
B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子
C．③所属的元素位于元素周期表中的第二周期
D．①③表示的都是阳离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。①③④质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
B. ②有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。故符合题意。
C. 原子序数=质子数，所以③是11号元素钠元素，位于元素周期表中的第三周期。故不符合题意。
D. ①质子数8<电子数10，是阴离子，③质子数11>电子数10，是阳离子。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念，进行分析。
B、原子有多层电子，最外层电子数小于4，容易失去电子。
C、在原子中，原子序数=质子数，元素的正确是=原子的核外电子层数。
D、在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
9．（2021九上·靖西期末）下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．原子可以构成分子，不能直接构成物质
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A不符合题意；
B. 微粒得到或失去电子不一定变成离子，如镁离子得到两个电子变成镁原子，故B不符合题意；
C. 原子可以构成分子，能直接构成物质，如铁是由铁原子构成，故C不符合题意；
D. 原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
B、根据原子与离子之间的转化，进行分析。
C、原子、分子、离子能直接构成物质。
D、根据原子的构成，进行分析。
10．（2021九上·南京期末）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．②属于金属元素
B．②③属于同种元素
C．④在化学反应中易得电子形成阳离子
D．当X的数值为9时，①表示一种原子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=原子序数，②质子数为11，是11号元素钠元素，属于金属元素。故符合题意。
B. ②③质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
C. ④最外层电子数为6，大于4，容易得到电子形成阴离子。故不符合题意。
D. 如果X=9，则质子数为9，质子数≠电子数，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=原子序数。
B、根据元素的概念，进行分析。
C、原子最外层电子数大于4，容易得到电子形成阴离子。
D、在原子中，质子数=核外电子数。
在离子中，质子数≠电子数。
二、填空题
11．（2021九上·封丘期末）下图是5种粒子的结构示意图。请回答：A、B、C、D、E中共有 种元素；与B化学性质相似的原子是 （填字母序号）；C和D所形成化合物的化学式为 。
【答案】四或4；E；MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E中共有四种元素；
B、E最外层电子数相同，化学性质相似，A原子最外层电子数虽然为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：E；
质子数=原子序数，12号元素是镁元素，C中质子数大于核外电子数，表示镁离子，17号元素是氯元素，D中质子数小于核外电子数，表示氯离子，镁离子和氯离子形成的化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。
【分析】根据元素种类由质子数决定，原子最外层电子数相同则化学性质相似及氯化镁化学式书写分析。
12．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
13．（2021九上·勃利期末）碳—13原子可用于呼气试验检查人体内幽门螺旋杆菌感染状况。有一种二氧化碳中就含有这种碳—13原子，已知该碳原子的核电荷数为6，相对原子质量为13.则该原子的最外层电子数是 ，这种二氧化碳的化学式是 。
【答案】4；CO2
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】同种元素质子数相同，元素符号相同。碳—13原子中质子数=核电荷数=电子数=6，所以该碳原子第1层排2个电子，最外层排4个电子。这种二氧化碳的化学式依然为CO2。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=电子数、原子的核外电子排列及二氧化碳化学式分析。
14．（2021九上·长葛期中）画出镁原子结构示意图 ；当镁与氧气反应时，镁原子失去最外层的电子，形成 离子（填离子符号）。
【答案】；Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，镁原子中核电荷数=核外电子数=12，核外电子层数由3层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外一层有2个电子，所以镁原子结构示意图为： ；镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子达到稳定结构，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为：Mg2+，故填： ；Mg2+。
【分析】根据原子结构示意图及最外层电子数小于4失去电子进行分析
15．（2021九上·原阳期中）锶原子的结构示意图如图甲所示。锶属于 元素（填“金属”或“非金属”），如图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有 （填序号）。
【答案】金属；②④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由元素名称的汉字偏旁可知，锶是“金”字旁，锶元素属于金属元素；
由锶原子的结构示意图可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子。①最外层只有一个电子层，且该层上只有2个电子，化学性质相对稳定；
②有两个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；
③的最外层有8个电子，化学性质相对稳定；
④有三个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子。所以如图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有②④。
【分析】原子的核外最外层电子数相等，元素化学性质相似。
16．（2021九上·晋中期中）在2021年上海举办的第五届中国富硒农业发展大会上，来自山西的富硒黑小米和小杂粮赢得专家和评委的一致好评，被命名为“中国富硒好杂粮”。硒被称为“长寿元素”硒的原子结构示意图如图所示。图中x= ，硒在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核电荷数（质子数）=核外电子数，所以x=34-2-8-18=6；根据x=6，可知，硒原子的最外层电子数为6，多于4个，硒在化学反应中易得到电子。
【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
17．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
18．（2021九上·滦州期中）如图所示是某元素的原子结构示意图，图中x= 。该元素的名称是 。该元素的原子核电荷数是 ；该元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成化合物的化学式为 。
【答案】2；镁；12；MgO
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核内质子数=核外电子数，所以图中x=12 2 8=2；
由图可知，该原子的核内质子数为12，属于镁元素，即所属元素的名称为镁，故填镁；
原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，由图可知，该原子的质子数为12，则该原子的核电荷数也为12，故填12；
该元素的单质是金属镁，镁与氧气再点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式写为MgO，故填MgO。
【分析】根据原子中质子数＝电子数＝核电荷数，镁燃烧生成氧化镁分析。
19．（2021九上·铁锋月考）某元素的原子结构示意图如图所示。则x的值为 ， 化学反应中，该元素的原子一般易 （“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。
【答案】13；失去；Al3+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子结构示意图中大圆圈内数字表示质子数，质子数=核外电子数，则x的值=2+8+3=13；该原子的最外层电子数为3，少于4个，易失去一个电子成为离子，离子符号为Al3+。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
20．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
三、简答题
21．（2019九上·沈阳期中）氢能源无污染，热值高。地球上海水是氢的大仓库，全部提炼后释放的总热量是现有化石燃料的热量的9000倍。用学过的知识解释下列问题：
（1）为了运输方便最好使用液氢，相同质量的液态氢气和气态氢气所占的体积不同。
（2）液态氢气汽化及电解水都能生成氢气，从微观上它们有什么本质不同？
【答案】（1）分子间有间隔，气态比液态分子间隔大
（2）液态氢气汽化时，属于物理变化，分子间隔变大，分子本身不变；水电解时，属于化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧气分子构成氧气，所以氢分子是新生成的分子
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）相同质量的液态氢气和气态氢气所占的体积不同，因为气体间分子间间隔远大于液体中分子间间隔。（2）液态氢气汽化时，属于物理变化，分子间隔变大，分子本身不变；水电解时，属于化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧气分子构成氧气，所以氢分子是新生成的分子。
【分析】（1）根据物质状态不同是分子间隔不同分析；
（2）根据物理变化分子种类没有改变，化学变化分子种类发生改变分析。
22．（2016九上·济源期中）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图．请写出根据图示获得的信息．（写三点）
【答案】反应前后原子的种类与数目没有发生改变；参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；该反应属于化合反应等
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：（1）由反应前物质的微观组成可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变等；（2）由反应的微观模拟示意图可知．参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；（3）由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故答为：（1）反应前后原子的种类与数目没有发生改变；（2）参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；（3）该反应属于化合反应等．
23．（2015九上·中卫期中）构成原子的粒子有哪几种？
【答案】解：构成原子的粒子有原子核和核外电子，原子核又是由质子和中子构成的．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．
24．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
25．分别写出阳离子和阴离子的核电荷数与核外电子数之间的关系？
【答案】解：阳离子的核电荷数=质子数＞核对电子数；阴离子的核电荷数=质子数＜核外电子数．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数；在阳离子中核内质子数大于核外电子数；在阴离子中核内质子数小于核外电子数，据此解答．
四、综合题
26．（2021九上·冷水滩期末）已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如图。请结合所学知识，填写下列空白：
（1）x的值为 ，属于 (选填“金属”或“非金属”)原子。
（2）根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是 (填序号)。
①核电荷数 ②中子数 ③电子层数 ④最外层电子数
（3）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？ (填字母)
【答案】（1）53；非金属
（2）②
（3）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据核电荷数=核外电子数。可知X=2+8+18+18+7=53，53号元素碘，属于非金属元素。
（2）根据碘原子结构示意图，可知碘是根据核电荷数=核外电子数=53，也能看出电子层数和最外层电子数，就是不知道中子数。
故答案为：②。
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似，可知碘原子的化学性质与C中氯原子的化学性质相似。
故答案为：C。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的为非金属元素分析；
（2）根据由原子结构示意图可确定质子数、核电荷数、电子层数、最外层电子数，但无法确定中子数分析；
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析。
27．（2021九上·西宁期末）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）A，B，C，D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）。
（2）B表示的符号为 。
（3）C粒子的化学性质与A，B，D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
【答案】（1）BD
（2）S2-
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。BD质子数相同，是同种元素。
（2）质子数=原子序数，所以B是16号元素，硫元素，最外层电子数为8，第二层电子应排满，x=8，所以符号为S2-。
（3）原子的最外层电子数相同，化学性质相似。C最外层电子数为6，与D相似。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）质子数=原子序数，所以B是16号元素，硫元素，最外层电子数为8，第二层电子应排满，x=8，所以S2-。
（3）原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
28．（2021九上·虎林期末）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）上述结构示意图中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）属于同种元素的是 。
（3）具有相似化学性质的是 。
【答案】（1）②
（2）①②或②①
（3）①③
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）阴离子中核外电子数大于原子核内质子数；
故答案为：②；
（2）同种元素的质子数相同，故属于同种元素的是①②；
（3）元素的化学性质有最外层的电子数决定，最外层的电子数相同化学性质就相似，
故答案为：①③。
【分析】（1）在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（2）根据元素的概念分析。
（3）原子最外层的电子数相同，元素化学性质相似。
五、实验探究题
29．（2019九上·松山期中）资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：
（1）写出氨气与氯化氢气体发生反应的化学方程式： 。
（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是 。
（3）你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 (选填“d”“e”或“f”),理由是
【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）分子在不断运动
（3）d；氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）氨气与氯化氢反应生成氯化铵；反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl；（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子在不断的运动；（3）氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因为氨气的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快，所以玻璃管中白烟最浓厚的地方是d。
【分析】（1）根据题干信息即可写出化学方程式。
（2）产生大量白烟是HCl分子和NH3分子不断运动后接触发生反应的结果，因此能说明分子在不断运动。
（3）分子运动地速率与分子的相对分子质量成反比。
30．（2019九上·达州月考）氨水是氨气(化学式为NH3)溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞试液变成红色。如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是 。
（2）实验中可以观察到：酚酞试液从 往 依次变红，这说明了 。(用分子的观点解答)
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 .
【答案】（1）胶头滴管
（2）试管口；试管底；分子在不断运动
（3）起对比作用，便于观察
（4）酚酞试液与浓氨水放颠倒了
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是胶头滴管，故填胶头滴管。（2）实验中看到的现象是酚酞试液从试管口往试管底依次变红，故填试管口往试管底；由于氨气分子不断运动，氨分子运动到酚酞试液中，并与其中的水组成呈碱性的氨水使酚酞变红，故填分子在不断运动。（3）白纸的作用是起对比作用，便于观察，故填起对比作用，便于观察。（4）酚酞遇到氨水变为红色，滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，说明滤纸条上放的是氨水，脱脂棉上滴的是酚酞试液，即酚酞试液与浓氨水放颠倒了，故填酚酞试液与浓氨水放颠倒了。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。分子在不停地运动。
1 / 1人教版化学九年级上册3.2原子的结构 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·河源期末）2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
2．（2021九上·江陵期末）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能符合题意表示氚原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2021九上·铅山期末）关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（ ）
A．③属于金属元素 B．①②属于同种元素
C．④是稀有气体元素 D．①是阴离子
4．（2021九上·廉江期末）下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．y不是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得电子
C．X和Y形成化合物的化学式为xy2
D．X、Y两种元素的化学性质很相似
5．（2021九上·防城期末）已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
6．（2021九上·靖西期末）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2021九上·芜湖期末）硒是维持心脏正常功能的重要元素，硒原子结构示意图如下所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．硒元素属于非金属元素 B．硒原子易失电子
C．硒原子的最外层电子数是6 D．硒元素位于第4周期
8．（2021九上·秦淮期末）下列有关粒子结构示意图的说法中，正确的是（ ）
A．①③④属于同种元素
B．②表示的粒子在化学反应中易失去电子
C．③所属的元素位于元素周期表中的第二周期
D．①③表示的都是阳离子
9．（2021九上·靖西期末）下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．原子可以构成分子，不能直接构成物质
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
10．（2021九上·南京期末）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．②属于金属元素
B．②③属于同种元素
C．④在化学反应中易得电子形成阳离子
D．当X的数值为9时，①表示一种原子
二、填空题
11．（2021九上·封丘期末）下图是5种粒子的结构示意图。请回答：A、B、C、D、E中共有 种元素；与B化学性质相似的原子是 （填字母序号）；C和D所形成化合物的化学式为 。
12．（2021九上·伊川期末）空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
13．（2021九上·勃利期末）碳—13原子可用于呼气试验检查人体内幽门螺旋杆菌感染状况。有一种二氧化碳中就含有这种碳—13原子，已知该碳原子的核电荷数为6，相对原子质量为13.则该原子的最外层电子数是 ，这种二氧化碳的化学式是 。
14．（2021九上·长葛期中）画出镁原子结构示意图 ；当镁与氧气反应时，镁原子失去最外层的电子，形成 离子（填离子符号）。
15．（2021九上·原阳期中）锶原子的结构示意图如图甲所示。锶属于 元素（填“金属”或“非金属”），如图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有 （填序号）。
16．（2021九上·晋中期中）在2021年上海举办的第五届中国富硒农业发展大会上，来自山西的富硒黑小米和小杂粮赢得专家和评委的一致好评，被命名为“中国富硒好杂粮”。硒被称为“长寿元素”硒的原子结构示意图如图所示。图中x= ，硒在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。
17．（2021九上·郑州期中）已知钠、锌的相对原子质量依次为23、65，则等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是 。
18．（2021九上·滦州期中）如图所示是某元素的原子结构示意图，图中x= 。该元素的名称是 。该元素的原子核电荷数是 ；该元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成化合物的化学式为 。
19．（2021九上·铁锋月考）某元素的原子结构示意图如图所示。则x的值为 ， 化学反应中，该元素的原子一般易 （“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为 。
20．（2021九上·郑州航空港月考）某原子的结构示意图如图 该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层。
三、简答题
21．（2019九上·沈阳期中）氢能源无污染，热值高。地球上海水是氢的大仓库，全部提炼后释放的总热量是现有化石燃料的热量的9000倍。用学过的知识解释下列问题：
（1）为了运输方便最好使用液氢，相同质量的液态氢气和气态氢气所占的体积不同。
（2）液态氢气汽化及电解水都能生成氢气，从微观上它们有什么本质不同？
22．（2016九上·济源期中）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图．请写出根据图示获得的信息．（写三点）
23．（2015九上·中卫期中）构成原子的粒子有哪几种？
24．X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn﹣的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程，无推断过程不得分）
25．分别写出阳离子和阴离子的核电荷数与核外电子数之间的关系？
四、综合题
26．（2021九上·冷水滩期末）已知碘的符号为I，它的原子结构示意图如图。请结合所学知识，填写下列空白：
（1）x的值为 ，属于 (选填“金属”或“非金属”)原子。
（2）根据碘原子结构示意图，不能直接获得的信息是 (填序号)。
①核电荷数 ②中子数 ③电子层数 ④最外层电子数
（3）碘原子的化学性质与下列哪种原子的化学性质相似？ (填字母)
27．（2021九上·西宁期末）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）A，B，C，D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号）。
（2）B表示的符号为 。
（3）C粒子的化学性质与A，B，D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
28．（2021九上·虎林期末）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）上述结构示意图中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
（2）属于同种元素的是 。
（3）具有相似化学性质的是 。
五、实验探究题
29．（2019九上·松山期中）资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水易挥发出氨气(NH3)，氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：
（1）写出氨气与氯化氢气体发生反应的化学方程式： 。
（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是 。
（3）你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 (选填“d”“e”或“f”),理由是
30．（2019九上·达州月考）氨水是氨气(化学式为NH3)溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞试液变成红色。如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是 。
（2）实验中可以观察到：酚酞试液从 往 依次变红，这说明了 。(用分子的观点解答)
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 .
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1。不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外有2个电子。不符合题意。
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子。符合题意。
D、原子质量主要集中在原子核，质子的质量与中子的质量相差不大，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，所以He-3和He-4的原子质量不同。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，属于同种元素，He-4原子核内有2个质子和2个中子，He-3原子核内1个中子分析。
2．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，原子中质子数=核外电子数；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，则原子核外有1个电子，核内有1个质子和2个中子，图B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构，进行分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 由③的质子数可知该元素为氖元素，属于稀有气体元素，故不符合题意；
B. 质子数决定元素种类，①②质子数相等，属于同种元素，故符合题意；
C. ④是氧元素，属于非金属元素，故不符合题意；
D. ①中质子数大于核外电子数，是阳离子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，属于非金属元素，不符合题意；
B、Y元素的原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得电子，不符合题意；
C、X的最外层电子数是2，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，Y原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故X和Y形成化合物的化学式为XY2，不符合题意；
D、X、Y两种元素的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“气”的为非金属元素分析；
B、根据最外层电子数大于4的易得电子分析；
C、根据化合物化学式书写时金属元素在前，非金属元素在后，结合正负化合价代数和为零原则分析；
D、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由x-y=9可知x=9+y，因为9+y<2+8+y，说明核外电子数>核外质子数，则该粒子为阴离子，结合选项可知只有Cl-符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给x和y的关系确定粒子种类，原子中质子数与电子数相等，离子中质子数与电子数不相等。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数为9，核外电子数为10 ，表示离子，故不符合题意；
B. 质子数6=电子数6，表示原子，故符合题意；
C. 质子数11>电子数10，是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数为17，核外电子数为18 ，表示离子，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
7．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 根据硒的偏旁，可知硒属于非金属元素，故A正确，不符合题意；
B. 硒原子最外层电子数为6，易得到电子，故B错误，符合题意；
C. 根据硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，故C正确，不符合题意；
D. 电子层数=周期数，硒原子核外有四个电子层，因此硒元素位于第4周期，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】原子的最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。①③④质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
B. ②有多层电子，最外层电子数为2，小于4，容易失去电子。故符合题意。
C. 原子序数=质子数，所以③是11号元素钠元素，位于元素周期表中的第三周期。故不符合题意。
D. ①质子数8<电子数10，是阴离子，③质子数11>电子数10，是阳离子。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的概念，进行分析。
B、原子有多层电子，最外层电子数小于4，容易失去电子。
C、在原子中，原子序数=质子数，元素的正确是=原子的核外电子层数。
D、在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
9．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A不符合题意；
B. 微粒得到或失去电子不一定变成离子，如镁离子得到两个电子变成镁原子，故B不符合题意；
C. 原子可以构成分子，能直接构成物质，如铁是由铁原子构成，故C不符合题意；
D. 原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
B、根据原子与离子之间的转化，进行分析。
C、原子、分子、离子能直接构成物质。
D、根据原子的构成，进行分析。
10．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=原子序数，②质子数为11，是11号元素钠元素，属于金属元素。故符合题意。
B. ②③质子数不同，不是同种元素。故不符合题意。
C. ④最外层电子数为6，大于4，容易得到电子形成阴离子。故不符合题意。
D. 如果X=9，则质子数为9，质子数≠电子数，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、在原子中，质子数=原子序数。
B、根据元素的概念，进行分析。
C、原子最外层电子数大于4，容易得到电子形成阴离子。
D、在原子中，质子数=核外电子数。
在离子中，质子数≠电子数。
11．【答案】四或4；E；MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E中共有四种元素；
B、E最外层电子数相同，化学性质相似，A原子最外层电子数虽然为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：E；
质子数=原子序数，12号元素是镁元素，C中质子数大于核外电子数，表示镁离子，17号元素是氯元素，D中质子数小于核外电子数，表示氯离子，镁离子和氯离子形成的化合物为氯化镁，化学式为：MgCl2。
【分析】根据元素种类由质子数决定，原子最外层电子数相同则化学性质相似及氯化镁化学式书写分析。
12．【答案】O2；
【知识点】空气的组成；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
13．【答案】4；CO2
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】同种元素质子数相同，元素符号相同。碳—13原子中质子数=核电荷数=电子数=6，所以该碳原子第1层排2个电子，最外层排4个电子。这种二氧化碳的化学式依然为CO2。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=电子数、原子的核外电子排列及二氧化碳化学式分析。
14．【答案】；Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，镁原子中核电荷数=核外电子数=12，核外电子层数由3层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外一层有2个电子，所以镁原子结构示意图为： ；镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子达到稳定结构，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为：Mg2+，故填： ；Mg2+。
【分析】根据原子结构示意图及最外层电子数小于4失去电子进行分析
15．【答案】金属；②④
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由元素名称的汉字偏旁可知，锶是“金”字旁，锶元素属于金属元素；
由锶原子的结构示意图可知，锶原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子。①最外层只有一个电子层，且该层上只有2个电子，化学性质相对稳定；
②有两个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；
③的最外层有8个电子，化学性质相对稳定；
④有三个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子。所以如图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有②④。
【分析】原子的核外最外层电子数相等，元素化学性质相似。
16．【答案】6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核电荷数（质子数）=核外电子数，所以x=34-2-8-18=6；根据x=6，可知，硒原子的最外层电子数为6，多于4个，硒在化学反应中易得到电子。
【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子。
17．【答案】钠＞锌
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子的相对原子质量与实际质量成正比，相对原子质量：锌＞钠，故等质量的两种金属所含的原子个数由多到少的顺序是：钠＞锌。
【分析】根据原子个数的计算方法分析
18．【答案】2；镁；12；MgO
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子中，核内质子数=核外电子数，所以图中x=12 2 8=2；
由图可知，该原子的核内质子数为12，属于镁元素，即所属元素的名称为镁，故填镁；
原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，由图可知，该原子的质子数为12，则该原子的核电荷数也为12，故填12；
该元素的单质是金属镁，镁与氧气再点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式写为MgO，故填MgO。
【分析】根据原子中质子数＝电子数＝核电荷数，镁燃烧生成氧化镁分析。
19．【答案】13；失去；Al3+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】原子结构示意图中大圆圈内数字表示质子数，质子数=核外电子数，则x的值=2+8+3=13；该原子的最外层电子数为3，少于4个，易失去一个电子成为离子，离子符号为Al3+。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
20．【答案】12；3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该图示为镁原子的原子结构示意图，圆圈及内部数字表示镁原子核内有12个质子，三条弧线表示有三个电子层，弧线上的数字表示每一层上的电子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镁原子的核电荷数为12。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
21．【答案】（1）分子间有间隔，气态比液态分子间隔大
（2）液态氢气汽化时，属于物理变化，分子间隔变大，分子本身不变；水电解时，属于化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧气分子构成氧气，所以氢分子是新生成的分子
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）相同质量的液态氢气和气态氢气所占的体积不同，因为气体间分子间间隔远大于液体中分子间间隔。（2）液态氢气汽化时，属于物理变化，分子间隔变大，分子本身不变；水电解时，属于化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量氢分子构成氢气，每两个氧原子构成一个氧分子，大量氧气分子构成氧气，所以氢分子是新生成的分子。
【分析】（1）根据物质状态不同是分子间隔不同分析；
（2）根据物理变化分子种类没有改变，化学变化分子种类发生改变分析。
22．【答案】反应前后原子的种类与数目没有发生改变；参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；该反应属于化合反应等
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】解：（1）由反应前物质的微观组成可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变等；（2）由反应的微观模拟示意图可知．参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；（3）由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故答为：（1）反应前后原子的种类与数目没有发生改变；（2）参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；（3）该反应属于化合反应等．
23．【答案】解：构成原子的粒子有原子核和核外电子，原子核又是由质子和中子构成的．
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．
24．【答案】解：因为核电荷数等于核内质子数；
设元素Y的核电荷数是b，
因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a﹣m）个电子，
因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣电子层结构相同，即核外电子数相同
所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n．
故答案为：a﹣m﹣n．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可．
25．【答案】解：阳离子的核电荷数=质子数＞核对电子数；阴离子的核电荷数=质子数＜核外电子数．
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数；在阳离子中核内质子数大于核外电子数；在阴离子中核内质子数小于核外电子数，据此解答．
26．【答案】（1）53；非金属
（2）②
（3）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）根据核电荷数=核外电子数。可知X=2+8+18+18+7=53，53号元素碘，属于非金属元素。
（2）根据碘原子结构示意图，可知碘是根据核电荷数=核外电子数=53，也能看出电子层数和最外层电子数，就是不知道中子数。
故答案为：②。
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似，可知碘原子的化学性质与C中氯原子的化学性质相似。
故答案为：C。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的为非金属元素分析；
（2）根据由原子结构示意图可确定质子数、核电荷数、电子层数、最外层电子数，但无法确定中子数分析；
（3）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析。
27．【答案】（1）BD
（2）S2-
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。BD质子数相同，是同种元素。
（2）质子数=原子序数，所以B是16号元素，硫元素，最外层电子数为8，第二层电子应排满，x=8，所以符号为S2-。
（3）原子的最外层电子数相同，化学性质相似。C最外层电子数为6，与D相似。
【分析】（1）根据元素的概念，进行分析。
（2）质子数=原子序数，所以B是16号元素，硫元素，最外层电子数为8，第二层电子应排满，x=8，所以S2-。
（3）原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
28．【答案】（1）②
（2）①②或②①
（3）①③
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）阴离子中核外电子数大于原子核内质子数；
故答案为：②；
（2）同种元素的质子数相同，故属于同种元素的是①②；
（3）元素的化学性质有最外层的电子数决定，最外层的电子数相同化学性质就相似，
故答案为：①③。
【分析】（1）在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（2）根据元素的概念分析。
（3）原子最外层的电子数相同，元素化学性质相似。
29．【答案】（1）NH3+HCl=NH4Cl
（2）分子在不断运动
（3）d；氨气的相对分子质量比氯化氢小，故氨分子的运动速率更快
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）氨气与氯化氢反应生成氯化铵；反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl；（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子在不断的运动；（3）氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因为氨气的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快，所以玻璃管中白烟最浓厚的地方是d。
【分析】（1）根据题干信息即可写出化学方程式。
（2）产生大量白烟是HCl分子和NH3分子不断运动后接触发生反应的结果，因此能说明分子在不断运动。
（3）分子运动地速率与分子的相对分子质量成反比。
30．【答案】（1）胶头滴管
（2）试管口；试管底；分子在不断运动
（3）起对比作用，便于观察
（4）酚酞试液与浓氨水放颠倒了
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是胶头滴管，故填胶头滴管。（2）实验中看到的现象是酚酞试液从试管口往试管底依次变红，故填试管口往试管底；由于氨气分子不断运动，氨分子运动到酚酞试液中，并与其中的水组成呈碱性的氨水使酚酞变红，故填分子在不断运动。（3）白纸的作用是起对比作用，便于观察，故填起对比作用，便于观察。（4）酚酞遇到氨水变为红色，滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，说明滤纸条上放的是氨水，脱脂棉上滴的是酚酞试液，即酚酞试液与浓氨水放颠倒了，故填酚酞试液与浓氨水放颠倒了。
【分析】根据物质的微粒性进行解答。分子在不停地运动。
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