人教版化学九年级上册3.3元素 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·沙河口期末）碳元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量不同
C．质子数不同 D．核外电子数不同
2．（2021九上·沙河口期末）构成水这种物质的微粒是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
3．（2021九上·沙河口期末）缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．（2021九上·沙河口期末）如图为碘元素在元素周期表中的部分信息，下列判断不正确的是（ ）
A．它是一种金属元素 B．它的原子的核电荷数为53
C．它的相对原子质量为127 D．它的原子核外的电子数为53
5．（2021九上·从化期末）锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶属于金属元素
C．锶原子的质子数为38
D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
6．（2021九上·襄州期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷[音rú]原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．原子核外有37个电子 D．原子核内有37个中子
7．（2021九上·仙桃期末）氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子，钠原子的结构示意图如图2所示。下列化学用语中表示不正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na+ B．F 的结构示意图：
C．2个氟原子：F2 D．氟化钠的化学式：NaF
8．（2021九上·百色期末）下列物质由离子构成的是（ ）
A．P2O5 B．C60 C．Ne D．NaCl
9．（2021九上·沭阳期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子核内有 34 个质子
B．硒元素的相对原子质量是 78.96
C．硒元素位于元素周期表中第六周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2 价
10．（2021九上·平顶山期末）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ）
A．Fe B．NH3 C．NaCl D．C60
二、填空题
11．（2021九上·平顶山期末）北京冬奥会冰上项目场馆建设中使用了国产高钒密闭索，钒能显著改善钢材的机械性能。根据下图，钒的相对原子质量为 ；x= ；钒元素位于第 周期。
12．（2021九上·南召期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下面的问题：
氧元素与氟元素位于同一周期的原因是 ；铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 ；与 原子核外电子排布相同。
13．（2021九上·伊川期末）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 构成的。（填符号）
14．（2021九上·滦州期末）如图所示是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的相关信息，由此可知，氧原子核内有 个质子，氧的相对原子质量是 。氧原子的最外层电子数是 ，氧与其他物质发生化学反应时容易 电子（选填“得到”或“失去”）。
15．（2021九上·富裕期末）如图是某元素的原子结构示意图
据图可知：该原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子容易 （填“失去”或“得到”）电子而变成 （用符号表示），该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
16．（2020九上·林芝期末）下图中微粒属于同种元素的是 （填字母），共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母），请写出A图表示的符号 。
17．（2021九上·平舆期中）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。
钙元素在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图 ；写出钙离子的符号 ；氯化钙的化学式为 。
18．（2021九上·郸城期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示 ；B表示 。
19．（2021九上·信阳期中）下图是元素周期表的一部分。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ；磷元素的相对原子质量为 ；碳元素和硅元素的化学性质相似的原因是 。
20．（2021九上·信阳期中）将氮气充入食品包装袋中，可延长食品的保质期，其原因是 ，为了全民的健康，卫生部推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 （选填“单质”、“离子”、“原子”或”元素”）。
三、科普阅读题
21．（2020九上·西山月考）阅读下面科普短文。
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10 三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是________ (填序号，下同)。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫
（2）元素周期表中第 8 号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是 (填元素名称)。
（3）镁元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
（4）镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 。
A原子序数是 28
B元素符号是 NI
C元素名称是镍
D相对原子质量是 58.69
（5）下列说法正确的是
A元素周期表中共有7个周期和16个族
B氢、氦原子的电子层数相同
C锂、钠的化学性质相似
D元素周期表的发明促进了化学的发展
四、简答题
22．（2019九上·黑龙江期末）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的的性质和用途，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有多少个周期和多少个族？同一个周期什么相同？
23．（2017九上·昭平期中）元素周期表是学习化学的重要工具，其中1到18号元素是初中学习的重要内 容．请在每一个框里的括号内填写该元素相对应的元素符号，在每一个框里 空白处画出该元素的原子结构示意图．
24．（2015九上·平度期末）硒是人体必需的微量元素，请结合硒元素的“身份证”信息填空：
五、实验探究题
25．（2016九上·淅川期末）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：（填序号）
（1）A，B，C，D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ．
（2）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）从E图中你获得的信息有 （答一条）
26．学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构：
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ．
（2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ．
（3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】同种元素的原子质子数相同，质子数决定元素的种类，故碳元素与氧元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：C。
【分析】元素的概念：质子数相同的一类原子为同种元素。同种元素的原子质子数相同，质子数决定元素的种类
2．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】从微观来说，水是由水分子构成的，从宏观来说，水是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：B。
【分析】根据水是由水分子构成的进行分析
3．【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素。
故答案为：D。
【分析】由元素的概念可知，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
4．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碘元素带“石”字旁，属于非金属元素，说法符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=核电荷数=53，说法不符合题意；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为127，说法不符合题意；
D、由选项B可知，碘的原子序数为53，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=53，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表一格的含义进行分析
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，则 ， ，故A不符合题意；
B、锶是金字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、由锶元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锶原子的质子数为38，故C不符合题意；
D、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
6．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷是“钅”字旁，是金属元素，故不符合题意。
B. 从元素周期表中无法看出原子的质量，故不符合题意。
C. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铷原子序数为37，所以铷原子核外有37个电子，故符合题意。
D. 相对原子质量≈质子数+中子数，所以铷原子核内有85-37=48个中子。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+，故正确，不符合题意；
B. 氟离子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为 ，故正确，不符合题意；
C. 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氟原子表示为2F，故错误，符合题意；
D. 氟化钠中钠元素的化合价为+1价，氟元素的化合价为-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式：NaF，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。
8．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、P2O5是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
B、C60是由C60分子构成的，不符合题意；
C、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据稀有气体、金属等由原子构成，五氧化二磷、C60等由分子构成，盐类物质由离子构成分析。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 硒原子核内质子数=原子序数=34，故正确，不符合题意；
B. 硒元素的相对原子质量是 78.96，故正确，不符合题意；
C. 硒元素的原子核外有4层电子，电子层数=周期数，硒元素位于元素周期表中第四周期，故错误，符合题意；
D. 硒元素的原子外层有6个电子，形成化合物溶于得2个电子，在某些化合物中可显-2 价，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子的电子层数=元素的周期数。
10．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项A不符合题意；
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，选项B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项C符合题意；
D、C60是由C60分子直接构成的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐类 物质由离子构成，氨气、水等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成分析。
11．【答案】50.94；11；四或4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】相对原子质量位于元素周期表的正下方，故钒的相对分子质量为50.9。在原子中，质子数=电子数，故x=23-2-8-2=11；周期数=原子的核外电子层数，钒由四层电子，故位于第四周期。
【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，原子核外电子层数为元素周期数分析。
12．【答案】电子层数相同（或核外均有2个电子层）；AlCl3；Ne
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】同一周期元素的原子核外电子层数相同；氯元素的最外层电子数是7，易得到1个电子而带1个单位的负电荷，在化合物中显-1价，铝元素的最外层电子数是3，易失去3个电子而带3个单位的正电荷，在化合物中显+3价，故根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素组成的化合物的化学式为AlCl3。Na+核外一共有2个电子层，其中第一层2个电子，第二层8个电子，即若原子的核外电子数为2+8=10，则说明该原子的原子序数是10，即该原子为氖（Ne）
【分析】原子的核外电子层数=元素的周期数。
先分析元素名称、化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零，写出化学式。
13．【答案】Na+、Cl-
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属的化合物，是由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成的。
【分析】离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。
14．【答案】8；16.00；6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】原子结构示意图圆圈内数字为质子数，氧原子的质子数为8，氧元素的相对原子质量为16.00（元素周期表最下方数字），从氧原子结构示意图可知，氧原子最外层为6个电子，在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
15．【答案】16；得到；S2-；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，核电荷数=质子数=原子序数，该原子是硫原子，该原子的最外层电子数是6，容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2-，硫是“石字旁”属于非金属元素。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数＝核电荷数，最外层电子数大于4为非金属元素，化学反应中易得电子形成阴离子分析。
16．【答案】AC或CA；3或三；D；Na+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，同种元素的质子数相同，A、B、C、D粒子的质子数分别为11、16、11、35，所以属于同种元素的微粒是AC；共表示3种元素；元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同，则化学性质相似，氯原子的最外层电子数为7，A、B、C、D粒子的最外层电子数分别为8、6、1、7，所以与氯原子具有相似化学性质的是D；A粒子的质子数为11，属于钠元素，A粒子的核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，其符号为：Na+，故填：AC；3（或三）；D；Na+。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。
17．【答案】；Ca2+；CaCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】钙离子为钙原子失去2个电子后形成的，核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、8；结构示意图为 ；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钙离子的符号Ca2+；
化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，则氯化钙的化学式为CaCl2。
【分析】根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图的含义进行分析
18．【答案】元素符号；相对原子质量
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：元素符号；相对原子质量。
【分析】根据元素周期表每一格的含义进行分析
19．【答案】门捷列夫；30.97；原子的最外层电子数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷元素的相对原子质量为：30.97；
碳元素和硅元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】根据门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表方格中汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
20．【答案】氮气化学性质稳定，可作保护气；元素
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的概念
【解析】【解答】将氮气充入食品包装袋中，可延长食品的保质期，其原因是氮气化学性质稳定，可作保护气；
这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
【分析】根据氮气的化学性质不活泼，加铁酱油中的铁指的是铁元素进行分析。
21．【答案】（1）C
（2）氧元素
（3）三；Ⅱ
（4）B
（5）ABCD
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）被称为元素周期之父的是门捷列夫。故填：C。（2）元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是氧元素。（3）镁元素核外电子层数是3，最外层电子数是2，位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。（4）A、镍元素原子序数是28，该选项说法正确；
B、镍元素符号是Ni，该选项说法不正确；
C、元素名称是镍，该选项说法正确；
D、相对原子质量是58.69，该选项说法正确。
故填：B。（5）A、元素周期表中共有7个周期和16个族，该选项说法正确；
B、氢、氦原子的电子层数相同，都是一层，该选项说法正确；
C、锂、钠的最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确；
D、元素周期表的发明促进了化学的发展，该选项说法正确。
故填：ABCD。
【分析】（1）根据门捷列夫发现元素周期性分析；
（2）根据质子数为8的原子为氧元素分析；
（3）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（4）根据元素周期表小格中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（5）根据化学性质与最外层电子数有关、元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
22．【答案】7个周期；16个族；核外电子层数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中。每一横行就是一个周期，共有7个周期，每一列是一个族，其中8、9、10列称为第八族，共16个族，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数
故答案为： 7个周期；16个族；核外电子层数相同
【分析】根据元素周期表的结构分析解答
23．【答案】
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】
原子序数＝核电荷数＝质子数，第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个。故答案为：
【分析】本题考查了对原子结构示意图、元素周期律知识的理解，元素周期数与原子的核外电子层数相同，质子数即为元素的原子序数。
24．【答案】解（1）硒原子的质子数为34；（2）硒原子核外有4个电子层；（3）硒的相对原子质量为78.96．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：原子序数=核电荷数=质子数，左上角的数字是原子序数34，所以硒原子的质子数为34，由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层；硒的相对原子质量为78.96．
故答案为：34；4；78.96．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
25．【答案】（1）AB
（2）C
（3）原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知A、B两种粒子的质子数相同．（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为6，与其相同的是C．（3）由图中数据可知该原子原子序数是20，相对原子质量是40.08，属于金属元素等．故答案为：（1）AB；（2）C；（3）原子序数为20等．
【分析】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素；（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；（3）根据元素周期表中各量表示的意义考虑．
26．【答案】（1）质子数
（2）最外层电子数
（3）元素，；分子、原子、离子；水分子；钠离子和氯离子；铁原子
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素；
（2）元素的化学性质决定于最外层电子数；
（3）宏观上，物质由元素组成，微观上物质由分子、原子、离子构成，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，而铁由铁原子构成；
故答案为：（1）质子数；（2）最外层电子数；（3）元素，分子、原子、离子．
【分析】（1）根据元素的概念分析；
（2）根据原子的结构与元素的性质分析；
（3）根据物质的组成与构成分析．
1 / 1人教版化学九年级上册3.3元素 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·沙河口期末）碳元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．相对原子质量不同
C．质子数不同 D．核外电子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】同种元素的原子质子数相同，质子数决定元素的种类，故碳元素与氧元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：C。
【分析】元素的概念：质子数相同的一类原子为同种元素。同种元素的原子质子数相同，质子数决定元素的种类
2．（2021九上·沙河口期末）构成水这种物质的微粒是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】从微观来说，水是由水分子构成的，从宏观来说，水是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：B。
【分析】根据水是由水分子构成的进行分析
3．（2021九上·沙河口期末）缺钙儿童应该多喝高钙牛奶。这里的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素。
故答案为：D。
【分析】由元素的概念可知，高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素
4．（2021九上·沙河口期末）如图为碘元素在元素周期表中的部分信息，下列判断不正确的是（ ）
A．它是一种金属元素 B．它的原子的核电荷数为53
C．它的相对原子质量为127 D．它的原子核外的电子数为53
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、碘元素带“石”字旁，属于非金属元素，说法符合题意；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子中原子序数=核电荷数=53，说法不符合题意；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为127，说法不符合题意；
D、由选项B可知，碘的原子序数为53，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=53，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表一格的含义进行分析
5．（2021九上·从化期末）锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．x的值为8
B．锶属于金属元素
C．锶原子的质子数为38
D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，则 ， ，故A不符合题意；
B、锶是金字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、由锶元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则锶原子的质子数为38，故C不符合题意；
D、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据原子结构示意图圆圈内的数字表示质子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
6．（2021九上·襄州期末）我国北斗卫星导航系统应用了铷[音rú]原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47g
C．原子核外有37个电子 D．原子核内有37个中子
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铷是“钅”字旁，是金属元素，故不符合题意。
B. 从元素周期表中无法看出原子的质量，故不符合题意。
C. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铷原子序数为37，所以铷原子核外有37个电子，故符合题意。
D. 相对原子质量≈质子数+中子数，所以铷原子核内有85-37=48个中子。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7．（2021九上·仙桃期末）氟在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氟原子构成一个氟气分子，钠原子的结构示意图如图2所示。下列化学用语中表示不正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na+ B．F 的结构示意图：
C．2个氟原子：F2 D．氟化钠的化学式：NaF
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为2Na+，故正确，不符合题意；
B. 氟离子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为 ，故正确，不符合题意；
C. 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氟原子表示为2F，故错误，符合题意；
D. 氟化钠中钠元素的化合价为+1价，氟元素的化合价为-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式：NaF，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素符号前有数字，表示多个原子。
8．（2021九上·百色期末）下列物质由离子构成的是（ ）
A．P2O5 B．C60 C．Ne D．NaCl
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、P2O5是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
B、C60是由C60分子构成的，不符合题意；
C、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据稀有气体、金属等由原子构成，五氧化二磷、C60等由分子构成，盐类物质由离子构成分析。
9．（2021九上·沭阳期末）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子核内有 34 个质子
B．硒元素的相对原子质量是 78.96
C．硒元素位于元素周期表中第六周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2 价
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 硒原子核内质子数=原子序数=34，故正确，不符合题意；
B. 硒元素的相对原子质量是 78.96，故正确，不符合题意；
C. 硒元素的原子核外有4层电子，电子层数=周期数，硒元素位于元素周期表中第四周期，故错误，符合题意；
D. 硒元素的原子外层有6个电子，形成化合物溶于得2个电子，在某些化合物中可显-2 价，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】原子的电子层数=元素的周期数。
10．（2021九上·平顶山期末）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ）
A．Fe B．NH3 C．NaCl D．C60
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，选项A不符合题意；
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，选项B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项C符合题意；
D、C60是由C60分子直接构成的，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据盐类 物质由离子构成，氨气、水等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成分析。
二、填空题
11．（2021九上·平顶山期末）北京冬奥会冰上项目场馆建设中使用了国产高钒密闭索，钒能显著改善钢材的机械性能。根据下图，钒的相对原子质量为 ；x= ；钒元素位于第 周期。
【答案】50.94；11；四或4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】相对原子质量位于元素周期表的正下方，故钒的相对分子质量为50.9。在原子中，质子数=电子数，故x=23-2-8-2=11；周期数=原子的核外电子层数，钒由四层电子，故位于第四周期。
【分析】根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，原子核外电子层数为元素周期数分析。
12．（2021九上·南召期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下面的问题：
氧元素与氟元素位于同一周期的原因是 ；铝元素与氯元素形成化合物的化学式是 ；与 原子核外电子排布相同。
【答案】电子层数相同（或核外均有2个电子层）；AlCl3；Ne
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】同一周期元素的原子核外电子层数相同；氯元素的最外层电子数是7，易得到1个电子而带1个单位的负电荷，在化合物中显-1价，铝元素的最外层电子数是3，易失去3个电子而带3个单位的正电荷，在化合物中显+3价，故根据化合物中正负化合价代数和为零，两种元素组成的化合物的化学式为AlCl3。Na+核外一共有2个电子层，其中第一层2个电子，第二层8个电子，即若原子的核外电子数为2+8=10，则说明该原子的原子序数是10，即该原子为氖（Ne）
【分析】原子的核外电子层数=元素的周期数。
先分析元素名称、化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零，写出化学式。
13．（2021九上·伊川期末）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 构成的。（填符号）
【答案】Na+、Cl-
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属的化合物，是由氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）构成的。
【分析】离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。
14．（2021九上·滦州期末）如图所示是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的相关信息，由此可知，氧原子核内有 个质子，氧的相对原子质量是 。氧原子的最外层电子数是 ，氧与其他物质发生化学反应时容易 电子（选填“得到”或“失去”）。
【答案】8；16.00；6；得到
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】原子结构示意图圆圈内数字为质子数，氧原子的质子数为8，氧元素的相对原子质量为16.00（元素周期表最下方数字），从氧原子结构示意图可知，氧原子最外层为6个电子，在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子。
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
15．（2021九上·富裕期末）如图是某元素的原子结构示意图
据图可知：该原子的核电荷数为 ，在化学反应中该原子容易 （填“失去”或“得到”）电子而变成 （用符号表示），该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】16；得到；S2-；非金属
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，核电荷数=质子数=原子序数，该原子是硫原子，该原子的最外层电子数是6，容易得到两个电子而形成硫离子，其符号为：S2-，硫是“石字旁”属于非金属元素。
【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字为质子数＝核电荷数，最外层电子数大于4为非金属元素，化学反应中易得电子形成阴离子分析。
16．（2020九上·林芝期末）下图中微粒属于同种元素的是 （填字母），共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。（填字母），请写出A图表示的符号 。
【答案】AC或CA；3或三；D；Na+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，同种元素的质子数相同，A、B、C、D粒子的质子数分别为11、16、11、35，所以属于同种元素的微粒是AC；共表示3种元素；元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，所以最外层电子数相同，则化学性质相似，氯原子的最外层电子数为7，A、B、C、D粒子的最外层电子数分别为8、6、1、7，所以与氯原子具有相似化学性质的是D；A粒子的质子数为11，属于钠元素，A粒子的核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，其符号为：Na+，故填：AC；3（或三）；D；Na+。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。
17．（2021九上·平舆期中）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。
钙元素在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图 ；写出钙离子的符号 ；氯化钙的化学式为 。
【答案】；Ca2+；CaCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】钙离子为钙原子失去2个电子后形成的，核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、8；结构示意图为 ；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钙离子的符号Ca2+；
化合物中正负化合价代数和为零，钙元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，则氯化钙的化学式为CaCl2。
【分析】根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图的含义进行分析
18．（2021九上·郸城期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示 ；B表示 。
【答案】元素符号；相对原子质量
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：元素符号；相对原子质量。
【分析】根据元素周期表每一格的含义进行分析
19．（2021九上·信阳期中）下图是元素周期表的一部分。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ；磷元素的相对原子质量为 ；碳元素和硅元素的化学性质相似的原因是 。
【答案】门捷列夫；30.97；原子的最外层电子数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷元素的相对原子质量为：30.97；
碳元素和硅元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】根据门捷列夫绘制了第一张元素周期表，元素周期表方格中汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
20．（2021九上·信阳期中）将氮气充入食品包装袋中，可延长食品的保质期，其原因是 ，为了全民的健康，卫生部推广使用铁强化酱油，这里的“铁”指的是 （选填“单质”、“离子”、“原子”或”元素”）。
【答案】氮气化学性质稳定，可作保护气；元素
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的概念
【解析】【解答】将氮气充入食品包装袋中，可延长食品的保质期，其原因是氮气化学性质稳定，可作保护气；
这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
【分析】根据氮气的化学性质不活泼，加铁酱油中的铁指的是铁元素进行分析。
三、科普阅读题
21．（2020九上·西山月考）阅读下面科普短文。
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10 三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。
（1）下列科学家中，被称为元素周期之父的是________ (填序号，下同)。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫
（2）元素周期表中第 8 号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是 (填元素名称)。
（3）镁元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
（4）镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 。
A原子序数是 28
B元素符号是 NI
C元素名称是镍
D相对原子质量是 58.69
（5）下列说法正确的是
A元素周期表中共有7个周期和16个族
B氢、氦原子的电子层数相同
C锂、钠的化学性质相似
D元素周期表的发明促进了化学的发展
【答案】（1）C
（2）氧元素
（3）三；Ⅱ
（4）B
（5）ABCD
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）被称为元素周期之父的是门捷列夫。故填：C。（2）元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是氧元素。（3）镁元素核外电子层数是3，最外层电子数是2，位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。（4）A、镍元素原子序数是28，该选项说法正确；
B、镍元素符号是Ni，该选项说法不正确；
C、元素名称是镍，该选项说法正确；
D、相对原子质量是58.69，该选项说法正确。
故填：B。（5）A、元素周期表中共有7个周期和16个族，该选项说法正确；
B、氢、氦原子的电子层数相同，都是一层，该选项说法正确；
C、锂、钠的最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确；
D、元素周期表的发明促进了化学的发展，该选项说法正确。
故填：ABCD。
【分析】（1）根据门捷列夫发现元素周期性分析；
（2）根据质子数为8的原子为氧元素分析；
（3）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（4）根据元素周期表小格中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析；
（5）根据化学性质与最外层电子数有关、元素周期数与原子核外电子层数相等分析。
四、简答题
22．（2019九上·黑龙江期末）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的的性质和用途，科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有多少个周期和多少个族？同一个周期什么相同？
【答案】7个周期；16个族；核外电子层数相同
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中。每一横行就是一个周期，共有7个周期，每一列是一个族，其中8、9、10列称为第八族，共16个族，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数
故答案为： 7个周期；16个族；核外电子层数相同
【分析】根据元素周期表的结构分析解答
23．（2017九上·昭平期中）元素周期表是学习化学的重要工具，其中1到18号元素是初中学习的重要内 容．请在每一个框里的括号内填写该元素相对应的元素符号，在每一个框里 空白处画出该元素的原子结构示意图．
【答案】
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】
原子序数＝核电荷数＝质子数，第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个。故答案为：
【分析】本题考查了对原子结构示意图、元素周期律知识的理解，元素周期数与原子的核外电子层数相同，质子数即为元素的原子序数。
24．（2015九上·平度期末）硒是人体必需的微量元素，请结合硒元素的“身份证”信息填空：
【答案】解（1）硒原子的质子数为34；（2）硒原子核外有4个电子层；（3）硒的相对原子质量为78.96．
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：原子序数=核电荷数=质子数，左上角的数字是原子序数34，所以硒原子的质子数为34，由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层；硒的相对原子质量为78.96．
故答案为：34；4；78.96．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
五、实验探究题
25．（2016九上·淅川期末）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：（填序号）
（1）A，B，C，D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ．
（2）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）从E图中你获得的信息有 （答一条）
【答案】（1）AB
（2）C
（3）原子序数为20
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知A、B两种粒子的质子数相同．（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为6，与其相同的是C．（3）由图中数据可知该原子原子序数是20，相对原子质量是40.08，属于金属元素等．故答案为：（1）AB；（2）C；（3）原子序数为20等．
【分析】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素；（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；（3）根据元素周期表中各量表示的意义考虑．
26．学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构：
（1）元素的种类决定于原子结构中的 ．
（2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ．
（3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成．
【答案】（1）质子数
（2）最外层电子数
（3）元素，；分子、原子、离子；水分子；钠离子和氯离子；铁原子
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素；
（2）元素的化学性质决定于最外层电子数；
（3）宏观上，物质由元素组成，微观上物质由分子、原子、离子构成，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，而铁由铁原子构成；
故答案为：（1）质子数；（2）最外层电子数；（3）元素，分子、原子、离子．
【分析】（1）根据元素的概念分析；
（2）根据原子的结构与元素的性质分析；
（3）根据物质的组成与构成分析．
1 / 1
