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人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·防城期末）甲乙丙丁四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号（ ）
甲：表示一种物质
乙：表示一个分子
丙：表示由两种元素组成
丁：表示一个分子中有三个原子
A．HClO B．O3 C． D．H2O
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、“HClO”表示次氯酸这种物质，1个次氯酸分子，表示次氯酸由H、Cl、O三种元素组成，表示一个分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共三个原子构成，不符合题意；
B、“O3”表示臭氧这种物质，1个臭氧分子，表示臭氧由氧元素组成，表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，不符合题意；
C、“ ”表示1个亚硝酸根离子，不符合题意；
D、“H2O”表示水这种物质，1个水分子，表示水由H、O两种元素组成，表示1个水分子中含有2个氢原子、1个氧原子共3个原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的宏观和微观意义分析。
2．（2021九上·从化期末）尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种。下列关于尿素的说法正确的（ ）
A．CO（NH2）2属于氧化物
B．C，O，N，H 四种元素的原子个数比为 1：1：1：4
C．C，O，N，H 四种元素的质量比为 12：16：14：1
D．氮元素的质量分数为
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氢四种元素组成的，所以尿素不属于氧化物，选项说法不符合题意；
B、由尿素的化学式可知，尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，选项说法不符合题意；
C、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，选项说法不符合题意；
D、尿素中，氮元素的质量分数计算方式为 ，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
3．（2021九上·清远期末）高性能锂电池形成过程产生 LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，Mn元素化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设锰元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零， ，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
4．（2021九上·荆门期末）如图为小明同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量为4克
C．该原子的核电荷数为2 D．该原子的原子核由4个质子构成
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、外圈上的小球为电子，电子数为2。因原子中质子数=核外电子数，所以原子核内有2个质子和2个中子。因原子序数=质子数，所以该模型表示一种氦原子。不符合题意。
B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，不符合题意。
C、质子数=核电荷数，所以该原子的核电荷数为2，符合题意。
D、该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的构成确定该原子的质子数，由此确定原子种类分析；
B、根据相对原子质量单位为“1”分析；
C、根据原子中质子数＝核电荷分析；
D、根据模型中粒子种类确定其质子数分析。
5．（2021九上·峡江期末）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+2 C．+4 D．+5
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Y2Ba4Cu6O13钡、铜元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设Y元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x ×2+ (+2) ×4+ (+2) ×6+ (-2)×13=0，x=+3；
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
二、填空题
6．（2021九上·百色期末）根据表提供的信息，按要求填空：
化学符号 2N2 ② Al3+ ④ ⑤
符号的意义 ① 2个银原子 ③ 五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价 氧化铝
【答案】2个氮分子；2Ag；铝离子；；Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2N2表示2个氮分子；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个银原子表示为2Ag；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以Al3+表示铝离子；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价表示为 ；
在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
7．（2021九上·乐平期末）阅读下面的短文，将文中加点部分用化学用语填空。
今年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，各种消毒剂广泛使用，其中包含二氧化氯 和次氯酸钠等，次氯酸钠中的金属元素是 ，二氧化氯遇热水生成次氯酸，次氯酸（HClO）在水中会解离出氢离子 ，标出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 。
【答案】ClO2；Na；H+；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】根据“先读后写”的原则，二氧化氯的化学式为ClO2；
次氯酸钠是由Na、Cl、O三种元素组成，由“钅”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：Na；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+；
次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸中氯元素的化合价表示为：。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
8．（2021九上·鹿邑期末）空气中含量最多的气体是 。甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】氮气或N2；3：1
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】空气中更成分及其体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为。
【分析】根据空气中含量最多的是氮气及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
9．（2021九上·封丘期末）请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ；天然气的主要成分是 。
【答案】N2；CH4
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；天然气主要成分为甲烷，化学式：CH4。
【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气，天然气主要成分为甲烷分析。
10．（2021九上·八步期末）在化合物R（OH）x中，元素R与氢氧根的质量比为9：17，已知R（OH）x的相对分子质量为78，则元素R的相对原子质量为 ，氢氧根的个数X= 。
【答案】27；3
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】设R元素的相对原子质量为M，由元素R与氢氧根的质量比为9：17，R（OH）x的相对分子质量为78，可得：，解得：M=27，X=3。
【分析】根据相对原子质量的概念进行分析
11．（2021九上·淇县期末）请用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 ；构成氯化钠的微粒有 。
【答案】Al2O3；Na+、Cl-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物为氧化铝，化学式为：Al2O3；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：Na+、Cl-。
【分析】根据地壳中元素的含量及氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析
12．（2021九上·宁远期末）用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ；地壳中含量最高的金属元素 ；3个硫酸根离子 ；氢氧化钙 ；
【答案】O2；Al；；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为：O2；
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根离子表示为；
氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为：Ca(OH)2，故填：O2；Al；；Ca(OH)2。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
13．（2021九上·海珠期末）用化学用语表示。金属钾 ；4个镁离子 ；氧化铝 ；硝酸钡 。
【答案】K；4Mg2+；Al2O3；Ba(NO3)2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】金属钾是由钾原子直接构成的金属单质，其化学式为组成元素的元素符号，故金属钾的化学式写为K；
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子的符号写为Mg2+，表示多个离子时，在相应的离子符号的前面写出离子数目即可，故4个镁离子的符号写为：4Mg2+；
氧化铝是铝元素与氧元素组成的氧化物，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为Al2O3，故填Al2O3；
硝酸钡是钡离子与硝酸根离子构成的盐，其中钡元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸钡的化合价写为Ba(NO3)2，故填Ba(NO3)2。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
14．（2021九上·龙江期末）写出下列溶液中溶质的化学式：
编号 溶液 溶质化学式
① 澄清石灰水
② 医疗消毒高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④ 硫酸溶液
【答案】Ca（OH）2；KMnO4；NaCl；H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】①澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，钙离子化合价为＋2价，氢氧根化合价为－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：Ca (OH) 2；
②根据化学式的书写方法和构成高锰酸钾的钾离子和高锰酸根离子的化合价＋1价、－1价，化学式：KMnO4；
③钠离子＋1价，氯离子－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：NaCl；
④氢离子化合价为＋1价，硫酸根化合价为－2价，利用化合价数值交叉法书写化学式：H2SO4。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
15．（2021九上·虎林期末）在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，现已知其中F为﹣1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为 ，F（氟原子）的核外电子数为 ．
【答案】+5；9
【知识点】原子的定义与构成；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设该化合物中磷元素的化合价为 x，则（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5 ，由于原子中核内质子数等于核外电子数，氟原子核内质子数为 9 因此氟原子核外电子数也是 9。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
在原子中，核内质子数=核外电子数。
三、简答题
16．（2020九上·滕州期中）元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见下图），填写以下各图中横线上的空白。
【答案】
【知识点】原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，故钙元素的质子数为20；
钙原子的最外层有两个电子，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，显+2价；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钙离子表示为Ca2＋；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故钙的氧化物为氧化钙，已知钙的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化钙的化学式为CaO；
氧化钙中钙元素与氧元素的质量比=40:16= 5∶2；
氧化钙中钙元素的质量分数： 。
【分析】根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。元素在化合物中就显+几价；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，变成阴离子，得到几个电子，便带有几个单位的负电荷，元素在化合物中就显-几价。
17．（2019九上·黑龙江期中）原子核内有6个质子6个中子的一个碳原子质量为m千克， 一种A元素的一个原子质量为n千克，其中子数为a，则该元素原子的核内在质子数为多少。简要写出过程。
【答案】解：该元素的相对原子质量为 ，相对原子质量=质子数+中子数，所以该元素原子的核内在质子数为= -a
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【分析】
在原子中，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
18．（2019九上·黑龙江月考）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
【答案】（1）14g
（2）87.5g
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由尿素的化学式为CO（NH2）2，
则30g尿素中氮元素的质量为30g× ×100%=14g，
答：30g尿素中含氮元素14g；（2）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，
由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，
则x×16%=14g，
解得x=87.5g，
答：每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为87.5克．
【分析】（1）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
（2）根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数分析
19．（2019九上·北京期中）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为122，计算式为 。其中硅元素的化合价为 。
【答案】23×2+28+16×3；+4
【知识点】有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】Na2SiO3的相对分子质量为：23×2+28+16×3=122，所以计算式为23×2+28+16×3；在Na2SiO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：Na2SiO3中硅元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4。
【分析】根相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数后求和；化合物中各元素的化合价代数和为零。
20．（2018九上·龙湖月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。
（1）A中物质的化学式分别是： 、 。
（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整 。
（3）如图是氟元素和钙元素在周期表中提供的信息，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题
①D原子的结构示意图中x的数值是 。
②图A，B，C，D中，化学性质相似的原子是 。
③原子序数为9的元素位于元素周期表中第 周期，在化学反应中，容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。
【答案】（1）O2；C
（2）见解析
（3）8；AB；2；得到；F_
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
；
（3）①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8；
②最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；图A、B、C、D中，化学性质相似的原子是AB；
③原子序数为9的元素位于元素周期表中第2周期，它属于非金属元素；最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，容易得到电子，所形成的粒子的符号是F-。
【分析】（1）根据某化学反应的微观示意图可知，A中有两种物质，以及物质分子的构成写出化学式。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，画出B框内将相关粒子的图形。
（3）①根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，计算得出X的值。
②最外层电子数决定元素的化学性质。
③根据周期数=原子的核外电子层数，确定原子序数为9的元素位置；
原子的最外层电子数大于4的，在化学反应中，容易得到电子，变成阴离子。
四、综合题
21．（2021九上·沙河口期末）北大等团队研究发现：传统中药甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠状病毒复制。
（1）甘草苷由 种元素组成，其相对分子质量为 。
（2）有研究表明，新冠患者锌元素缺乏易出现更多的并发症。如图为锌原子的结构示意图，则X= ；该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）三或3；418
（2）30；四或4；失去
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；
(2)原子中质子数=核外电子数，由锌原子结构示意图可知，X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：30；四或4；失去。
【分析】（1）由化学式的含义可知甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量=化学式中各元素的原子个数乘以对应的元素相对原子质量后的总和，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418
（2）由原子结构示意图可知X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子
22．（2021九上·沙河口期末）2021年7月15日，大连市首批氢燃料电池公交示范路线535路开通运行。
（1）氢燃料电池使用过程中是将化学能转化成 能。氢燃料电池公交车的投入使用能改善大连的空气质量，因为 。
（2）氢气可以通过电解水的方法制得，该反应化学方程式为 ，属于 （填“化合”或“分解”）反应。
（3）以锂电池为动力的新能源汽车，电池正极材料中含有LiCoO2，锂元素（Li）的化合价为+1价，则钴元素（Co）的化合价为 价。
【答案】（1）电；氢气燃烧产物为水，无污染
（2）；分解
（3）+3
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1)氢燃料电池使用过程中是将化学能转化成电能。氢燃料电池公交车的投入使用能改善大连的空气质量，因为氢气燃烧产物为水，无污染，故填：电；氢气燃烧产物为水，无污染；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填： ；分解；
(3)LiCoO2中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钴元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价，故填：+3或+3价。
【分析】（1）根据氢气和氧气点燃生成水进行分析
（2）根据水通电生成氢气和氧气进行分析
（3）根据化合价规则进行分析
23．（2021九上·防城期末）用化学用语填空
（1）2个铝原子 ；
（2）铁离子 ；
（3）在氧化镁中，镁元素显+2价 ；
（4）3个水分子 ；
（5）保持二氧化碳气化学性质的最小微粒 。
【答案】（1）2Al
（2）Fe3+
（3）
（4）3H2O
（5）CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)表示原子个数需要在元素符号前加数字，故2个铝原子表示为2Al；
(2)铁离子是由铁原子失去3个电子得到的，每个铁离子带三个单位的正电荷，故铁离子表示为Fe3+；
(3)氧化镁的化学式为MgO，根据化合物化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算氧化镁中镁元素的化合价为x+（-2）=0，x=+2，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价，标在镁元素的正上方，表示为 ；
(4)一个水分子表示为H2O，表示分子个数需要在符号前加数字，故三个水分子表示为3H2O；
(5)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的微粒为二氧化碳分子，化学符号表示为CO2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应数子；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
24．（2021九上·江陵期末）用化学用语填空：
（1）2个硅原子 ；
（2）a个氢氧根离子 ；
（3）七氧化二锰 ；
（4）构成氯化钠的粒子 。
【答案】（1）2Si
（2）aOH-
（3）Mn2O7
（4）Na+、Cl-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）硅的元素符号表示硅原子，2个硅原子即2Si。
（2）氢氧根离子的符号是OH-，a个氢氧根离子即aOH-。
（3）根据化学式的书写规则，可写出七氧化二锰的化学式，即Mn2O7。
（4）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以构成氯化钠的粒子是Na+、Cl-。
【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
25．（2021九上·西陵期末）请根据图回答相关问题。
（1）由图1可知，硫的相对原子质量是 。
（2）图2是硫离子结构示意图，则X的数值为 ，表示硫离子的符号是 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为硫的价类二维图，A点表示的物质类别是 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，则该反应的化学方程式为 ，C点表示的物质的化学式是 。
【答案】（1）32.06
（2）16；S2-
（3）单质；；SO3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫的相对原子质量为32.06，故填：32.06。
（2）在原子中，质子数=原子序数，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，硫原子失去最外层的电子而形成硫离子，质子数不变，仍为16；硫离子的质子数为16，核外有18个电子，所以硫离子带两个单位的正电荷，硫离子符号为S2-，故填：16；S2-。
（3）图3为硫的价类二维图，A点表示的物质中元素的化合价为0，可知A点表示的物质类别是单质，该单质为硫，A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以B点表示的物质是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；C点表示的物质是氧化物，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式是SO3，故填：单质；；SO3。
【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数。
（3）单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中，元素的化合价代数和为零。
26．（2021九上·防城期末）下表是元素周期表中部分元素的一些信息。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的元素位于周期表中第 周期。
（2）若磷的相对原子质量为31，则磷原子中含有 个中子。
（3）表中与氯元素化学性质相似的元素是 （填元素名称），它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去"）电子。
（4）原子序数分别为11和16的元素形成化合物的化学式为 。
【答案】（1）二
（2）16
（3）氟；得到
（4）Na2S
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1)地壳中含量最多的元素是氧位于周期表中第二周期；故填：二；
(2)若磷的相对原子质量为31，根据相对原子质量=质子数+中子数，则磷原子中含有16个中子；故填：16；
(3)原子核外最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此表中与氯元素化学性质相似的元素是是氟，它们的最外层电子数都是7，大于4，所以在化学反应中都较易得到电子；故填：氟，得到；
(4)原子序数为11的是钠，原子序数为16的是硫，两种元素形成化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【分析】（1）根据地壳中元素含量分析；
（2）根据相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（3）根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数大于4时易得到电子分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0的原则书写化学式。
五、实验探究题
27．（2021九上·原阳期中）实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ，b的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为 （填字母），此反应的文字表达式为 ，用 检验该气体。
（3）A、B、C装置都能做为实验室制O2的发生装置，与B相比，C装置的优点是 。
（4）若用装置E收集H2（密度比空气小），气体从 （填①或②）端进入。
（5）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
①丙烯酸乙酯由 种元素组成(填数字)；
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 (填最简比)；
③丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【答案】（1）试管；集气瓶
（2）AD；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；带火星的小木条
（3）可以控制反应速率
（4）②
（5）3；15：2；32%
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）仪器a是试管，b是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，所以选择A装置。氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择D。故填AD。该反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气具有助燃性，可用带火星的小木条检验氧气。
（3）C装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体流速，从而控制反应速率。
（4）氢气密度比空气小，先集中在上部，所以从②进入。
（5）①丙烯酸乙酯由碳、氢、氧3种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）=15：2。
③丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理，属于固固加热型，选择发生装置。
排水法收集的气体较为纯净。
（3）分液漏斗有活塞控制液体流速，从而控制反应速率。
（4）根据氢气密度比空气小，进行分析。
（5）①化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
②在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③在化合物中，元素的质量分数=。
28．（2021九上·镇平期中）某同学利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。
（1）请写出编号为①的仪器名称 。
（2）用装置D收集氧气的依据是 ，用这种方法收集气，验满的方法是 。
（3）在实验室用B、F装置制取氧气，发生反应的符号表达式为 ，实验结束时的操作是 。
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取SO2。根据所学的有关知识确定制取并收集SO2可从图中选择的装置是 。
（5）在医院给病人输氧气时，利用了类似如图（多功能瓶）的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中正确的是______。
A．B导管连接供给氧气的钢瓶
B．该装置可用来观察氧气输出快慢
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置可用于检验盛放氧气的钢瓶是否漏气
（6）“致富牌”化肥，其包装袋上的标签如图，请回答：
①尿素是由哪几种种元素组成的 ；
②尿素中氢、氧元素的质量比为多少 ；
③每袋该化肥中氮元素质量为 kg。
【答案】（1）酒精灯
（2）氧气密度大于空气；把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了
（3）；先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯
（4）CD
（5）B；C
（6）尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的；1：4；23
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）编号为①的仪器名称酒精灯。
（2）用装置D收集氧气的依据是氧气密度大于空气；氧气具有助燃性，用这种方法收集气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了。
（3）实验室用B、F装置制取氧气，发生反应为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰， ；实验结束时的操作是先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取SO2，反应为固液不加热反应，发生装置选择C；二氧化硫密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置D。
（5）A. 氧气应该长进短出，A导管连接供给氧气的钢瓶，不正确；
B. 该装置可通过气泡速率来观察氧气输出快慢，正确；
C. 该装置可通过气泡产生观察是否有氧气输出，正确；
D. 该装置不能检验盛放氧气的钢瓶是否漏气，不正确。
故答案为：BC。
（6）①由化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的。
②尿素中氢、氧元素的质量比为4：16=1：4。
③由图示可知含氮量为46%，则每袋该化肥中氮元素质量为50kg×46%=23kg。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氧气的性质、收集与验满方法来分析；
（3）根据实验室中制取氧气的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置，根据气体的性质确定收集方法；
（5）根据装置的特点与用途来分析；
（6）根据化学式的意义、化合物中元素质量比的计算方法等来分析。
29．（2021九上·铜山月考）计算下列物质的相对分子质量（计算步骤要完整）
（1）氯气（Cl2）： 。
（2）高锰酸钾（KMnO4）： 。
（3）硫酸铵[(NH4)2SO4]： 。
【答案】（1）71
（2）158
（3）132
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）35.5×2=71
（2）39+55+16×4=158
（3）(14+1×4)×2+32+16×4=132
【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
30．（2020九上·临颍期中）化学实验是科学探究的重要手段。根据装置图回答下列问题(装置用代号表示)：
（1）写出有编号仪器的名称：① ② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用 (填代号，下同)，收集氧气可选用装置 。用排水法制取氧气，停止加热时，应先 。写出用B装置制取氧气的化学符号表达式 。
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，盛少量水的作用是 。
（4）康康在药店购买了高锰酸钾外用片，西药名。为消毒防腐药。用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。请你根据高锰酸钾的化学式计算：
①高锰酸钾的相对分子质量 。
②高锰酸钾中各元素的质量比为 。
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）酒精灯；试管
（2）A；C或D；将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯；
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（4）158；39:55:64；15.8g高锰酸钾中所含氧元素的质量是：
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或D；用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
B装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ；
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶盛少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）①高锰酸钾的相对分子质量为39+55+16×4=158；
②高锰酸钾中各元素的质量比为：39：55：（16×4）=39:55:64；
【分析】（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（3）62. 因为铁丝燃烧的生成物温度较高，集气瓶的受热不均匀而炸裂，所以应该在集气瓶底部加少量水或少量细沙，起缓冲作用，防止集气瓶炸裂。
（4）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
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人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·防城期末）甲乙丙丁四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号（ ）
甲：表示一种物质
乙：表示一个分子
丙：表示由两种元素组成
丁：表示一个分子中有三个原子
A．HClO B．O3 C． D．H2O
2．（2021九上·从化期末）尿素〔CO（NH2）2〕是氮肥中最主要的一种。下列关于尿素的说法正确的（ ）
A．CO（NH2）2属于氧化物
B．C，O，N，H 四种元素的原子个数比为 1：1：1：4
C．C，O，N，H 四种元素的质量比为 12：16：14：1
D．氮元素的质量分数为
3．（2021九上·清远期末）高性能锂电池形成过程产生 LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，Mn元素化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．（2021九上·荆门期末）如图为小明同学制作的某元素一种原子的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，内圈上的大球表示质子或中子。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量为4克
C．该原子的核电荷数为2 D．该原子的原子核由4个质子构成
5．（2021九上·峡江期末）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+2 C．+4 D．+5
二、填空题
6．（2021九上·百色期末）根据表提供的信息，按要求填空：
化学符号 2N2 ② Al3+ ④ ⑤
符号的意义 ① 2个银原子 ③ 五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价 氧化铝
7．（2021九上·乐平期末）阅读下面的短文，将文中加点部分用化学用语填空。
今年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，各种消毒剂广泛使用，其中包含二氧化氯 和次氯酸钠等，次氯酸钠中的金属元素是 ，二氧化氯遇热水生成次氯酸，次氯酸（HClO）在水中会解离出氢离子 ，标出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价 。
8．（2021九上·鹿邑期末）空气中含量最多的气体是 。甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
9．（2021九上·封丘期末）请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ；天然气的主要成分是 。
10．（2021九上·八步期末）在化合物R（OH）x中，元素R与氢氧根的质量比为9：17，已知R（OH）x的相对分子质量为78，则元素R的相对原子质量为 ，氢氧根的个数X= 。
11．（2021九上·淇县期末）请用化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 ；构成氯化钠的微粒有 。
12．（2021九上·宁远期末）用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ；地壳中含量最高的金属元素 ；3个硫酸根离子 ；氢氧化钙 ；
13．（2021九上·海珠期末）用化学用语表示。金属钾 ；4个镁离子 ；氧化铝 ；硝酸钡 。
14．（2021九上·龙江期末）写出下列溶液中溶质的化学式：
编号 溶液 溶质化学式
① 澄清石灰水
② 医疗消毒高锰酸钾溶液（俗称紫药水）
③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④ 硫酸溶液
15．（2021九上·虎林期末）在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，现已知其中F为﹣1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为 ，F（氟原子）的核外电子数为 ．
三、简答题
16．（2020九上·滕州期中）元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见下图），填写以下各图中横线上的空白。
17．（2019九上·黑龙江期中）原子核内有6个质子6个中子的一个碳原子质量为m千克， 一种A元素的一个原子质量为n千克，其中子数为a，则该元素原子的核内在质子数为多少。简要写出过程。
18．（2019九上·黑龙江月考）青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．
（1）30g尿素中含氮元素多少克？
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？
19．（2019九上·北京期中）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为122，计算式为 。其中硅元素的化合价为 。
20．（2018九上·龙湖月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。
（1）A中物质的化学式分别是： 、 。
（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整 。
（3）如图是氟元素和钙元素在周期表中提供的信息，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题
①D原子的结构示意图中x的数值是 。
②图A，B，C，D中，化学性质相似的原子是 。
③原子序数为9的元素位于元素周期表中第 周期，在化学反应中，容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。
四、综合题
21．（2021九上·沙河口期末）北大等团队研究发现：传统中药甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠状病毒复制。
（1）甘草苷由 种元素组成，其相对分子质量为 。
（2）有研究表明，新冠患者锌元素缺乏易出现更多的并发症。如图为锌原子的结构示意图，则X= ；该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
22．（2021九上·沙河口期末）2021年7月15日，大连市首批氢燃料电池公交示范路线535路开通运行。
（1）氢燃料电池使用过程中是将化学能转化成 能。氢燃料电池公交车的投入使用能改善大连的空气质量，因为 。
（2）氢气可以通过电解水的方法制得，该反应化学方程式为 ，属于 （填“化合”或“分解”）反应。
（3）以锂电池为动力的新能源汽车，电池正极材料中含有LiCoO2，锂元素（Li）的化合价为+1价，则钴元素（Co）的化合价为 价。
23．（2021九上·防城期末）用化学用语填空
（1）2个铝原子 ；
（2）铁离子 ；
（3）在氧化镁中，镁元素显+2价 ；
（4）3个水分子 ；
（5）保持二氧化碳气化学性质的最小微粒 。
24．（2021九上·江陵期末）用化学用语填空：
（1）2个硅原子 ；
（2）a个氢氧根离子 ；
（3）七氧化二锰 ；
（4）构成氯化钠的粒子 。
25．（2021九上·西陵期末）请根据图回答相关问题。
（1）由图1可知，硫的相对原子质量是 。
（2）图2是硫离子结构示意图，则X的数值为 ，表示硫离子的符号是 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为硫的价类二维图，A点表示的物质类别是 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，则该反应的化学方程式为 ，C点表示的物质的化学式是 。
26．（2021九上·防城期末）下表是元素周期表中部分元素的一些信息。请回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的元素位于周期表中第 周期。
（2）若磷的相对原子质量为31，则磷原子中含有 个中子。
（3）表中与氯元素化学性质相似的元素是 （填元素名称），它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去"）电子。
（4）原子序数分别为11和16的元素形成化合物的化学式为 。
五、实验探究题
27．（2021九上·原阳期中）实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ，b的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为 （填字母），此反应的文字表达式为 ，用 检验该气体。
（3）A、B、C装置都能做为实验室制O2的发生装置，与B相比，C装置的优点是 。
（4）若用装置E收集H2（密度比空气小），气体从 （填①或②）端进入。
（5）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
①丙烯酸乙酯由 种元素组成(填数字)；
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 (填最简比)；
③丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
28．（2021九上·镇平期中）某同学利用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。
（1）请写出编号为①的仪器名称 。
（2）用装置D收集氧气的依据是 ，用这种方法收集气，验满的方法是 。
（3）在实验室用B、F装置制取氧气，发生反应的符号表达式为 ，实验结束时的操作是 。
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取SO2。根据所学的有关知识确定制取并收集SO2可从图中选择的装置是 。
（5）在医院给病人输氧气时，利用了类似如图（多功能瓶）的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中正确的是______。
A．B导管连接供给氧气的钢瓶
B．该装置可用来观察氧气输出快慢
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置可用于检验盛放氧气的钢瓶是否漏气
（6）“致富牌”化肥，其包装袋上的标签如图，请回答：
①尿素是由哪几种种元素组成的 ；
②尿素中氢、氧元素的质量比为多少 ；
③每袋该化肥中氮元素质量为 kg。
29．（2021九上·铜山月考）计算下列物质的相对分子质量（计算步骤要完整）
（1）氯气（Cl2）： 。
（2）高锰酸钾（KMnO4）： 。
（3）硫酸铵[(NH4)2SO4]： 。
30．（2020九上·临颍期中）化学实验是科学探究的重要手段。根据装置图回答下列问题(装置用代号表示)：
（1）写出有编号仪器的名称：① ② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用 (填代号，下同)，收集氧气可选用装置 。用排水法制取氧气，停止加热时，应先 。写出用B装置制取氧气的化学符号表达式 。
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，盛少量水的作用是 。
（4）康康在药店购买了高锰酸钾外用片，西药名。为消毒防腐药。用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。请你根据高锰酸钾的化学式计算：
①高锰酸钾的相对分子质量 。
②高锰酸钾中各元素的质量比为 。
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、“HClO”表示次氯酸这种物质，1个次氯酸分子，表示次氯酸由H、Cl、O三种元素组成，表示一个分子由1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子共三个原子构成，不符合题意；
B、“O3”表示臭氧这种物质，1个臭氧分子，表示臭氧由氧元素组成，表示1个臭氧分子由3个氧原子构成，不符合题意；
C、“ ”表示1个亚硝酸根离子，不符合题意；
D、“H2O”表示水这种物质，1个水分子，表示水由H、O两种元素组成，表示1个水分子中含有2个氢原子、1个氧原子共3个原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学式的宏观和微观意义分析。
2．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氢四种元素组成的，所以尿素不属于氧化物，选项说法不符合题意；
B、由尿素的化学式可知，尿素中C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：2：4，选项说法不符合题意；
C、尿素中碳、氧、氢、氮四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，选项说法不符合题意；
D、尿素中，氮元素的质量分数计算方式为 ，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设锰元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零， ，
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
4．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、外圈上的小球为电子，电子数为2。因原子中质子数=核外电子数，所以原子核内有2个质子和2个中子。因原子序数=质子数，所以该模型表示一种氦原子。不符合题意。
B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，不符合题意。
C、质子数=核电荷数，所以该原子的核电荷数为2，符合题意。
D、该原子的原子核由2个质子和2个中子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子的构成确定该原子的质子数，由此确定原子种类分析；
B、根据相对原子质量单位为“1”分析；
C、根据原子中质子数＝核电荷分析；
D、根据模型中粒子种类确定其质子数分析。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Y2Ba4Cu6O13钡、铜元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设Y元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x ×2+ (+2) ×4+ (+2) ×6+ (-2)×13=0，x=+3；
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
6．【答案】2个氮分子；2Ag；铝离子；；Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2N2表示2个氮分子；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个银原子表示为2Ag；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以Al3+表示铝离子；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价表示为 ；
在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
7．【答案】ClO2；Na；H+；
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】根据“先读后写”的原则，二氧化氯的化学式为ClO2；
次氯酸钠是由Na、Cl、O三种元素组成，由“钅”字旁可知，钠元素属于金属元素，故填：Na；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+；
次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸中氯元素的化合价表示为：。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
8．【答案】氮气或N2；3：1
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】空气中更成分及其体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为。
【分析】根据空气中含量最多的是氮气及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
9．【答案】N2；CH4
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；天然气主要成分为甲烷，化学式：CH4。
【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气，天然气主要成分为甲烷分析。
10．【答案】27；3
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】设R元素的相对原子质量为M，由元素R与氢氧根的质量比为9：17，R（OH）x的相对分子质量为78，可得：，解得：M=27，X=3。
【分析】根据相对原子质量的概念进行分析
11．【答案】Al2O3；Na+、Cl-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故铝元素形成的氧化物为氧化铝，化学式为：Al2O3；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：Na+、Cl-。
【分析】根据地壳中元素的含量及氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行分析
12．【答案】O2；Al；；Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为：O2；
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根离子表示为；
氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为：Ca(OH)2，故填：O2；Al；；Ca(OH)2。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
13．【答案】K；4Mg2+；Al2O3；Ba(NO3)2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】金属钾是由钾原子直接构成的金属单质，其化学式为组成元素的元素符号，故金属钾的化学式写为K；
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子的符号写为Mg2+，表示多个离子时，在相应的离子符号的前面写出离子数目即可，故4个镁离子的符号写为：4Mg2+；
氧化铝是铝元素与氧元素组成的氧化物，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为Al2O3，故填Al2O3；
硝酸钡是钡离子与硝酸根离子构成的盐，其中钡元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸钡的化合价写为Ba(NO3)2，故填Ba(NO3)2。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
14．【答案】Ca（OH）2；KMnO4；NaCl；H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】①澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，钙离子化合价为＋2价，氢氧根化合价为－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：Ca (OH) 2；
②根据化学式的书写方法和构成高锰酸钾的钾离子和高锰酸根离子的化合价＋1价、－1价，化学式：KMnO4；
③钠离子＋1价，氯离子－1价，利用化合价数值交叉法书写化学式：NaCl；
④氢离子化合价为＋1价，硫酸根化合价为－2价，利用化合价数值交叉法书写化学式：H2SO4。
【分析】化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
15．【答案】+5；9
【知识点】原子的定义与构成；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】设该化合物中磷元素的化合价为 x，则（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5 ，由于原子中核内质子数等于核外电子数，氟原子核内质子数为 9 因此氟原子核外电子数也是 9。
【分析】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
在原子中，核内质子数=核外电子数。
16．【答案】
【知识点】原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，故钙元素的质子数为20；
钙原子的最外层有两个电子，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的钙离子，显+2价；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钙离子表示为Ca2＋；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故钙的氧化物为氧化钙，已知钙的化合价为+2价，氧的化合价为-2价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化钙的化学式为CaO；
氧化钙中钙元素与氧元素的质量比=40:16= 5∶2；
氧化钙中钙元素的质量分数： 。
【分析】根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子，变成阳离子，失去几个电子，便带有几个单位的正电荷。元素在化合物中就显+几价；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，变成阴离子，得到几个电子，便带有几个单位的负电荷，元素在化合物中就显-几价。
17．【答案】解：该元素的相对原子质量为 ，相对原子质量=质子数+中子数，所以该元素原子的核内在质子数为= -a
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【分析】
在原子中，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
18．【答案】（1）14g
（2）87.5g
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由尿素的化学式为CO（NH2）2，
则30g尿素中氮元素的质量为30g× ×100%=14g，
答：30g尿素中含氮元素14g；（2）设每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质的质量为x，
由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天相当于排出30g尿素中氮元素14g，
则x×16%=14g，
解得x=87.5g，
答：每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为87.5克．
【分析】（1）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
（2）根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数分析
19．【答案】23×2+28+16×3；+4
【知识点】有关元素化合价的计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】Na2SiO3的相对分子质量为：23×2+28+16×3=122，所以计算式为23×2+28+16×3；在Na2SiO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：Na2SiO3中硅元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4。
【分析】根相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数后求和；化合物中各元素的化合价代数和为零。
20．【答案】（1）O2；C
（2）见解析
（3）8；AB；2；得到；F_
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；
（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：
；
（3）①在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8；
②最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；图A、B、C、D中，化学性质相似的原子是AB；
③原子序数为9的元素位于元素周期表中第2周期，它属于非金属元素；最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，容易得到电子，所形成的粒子的符号是F-。
【分析】（1）根据某化学反应的微观示意图可知，A中有两种物质，以及物质分子的构成写出化学式。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，画出B框内将相关粒子的图形。
（3）①根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，计算得出X的值。
②最外层电子数决定元素的化学性质。
③根据周期数=原子的核外电子层数，确定原子序数为9的元素位置；
原子的最外层电子数大于4的，在化学反应中，容易得到电子，变成阴离子。
21．【答案】（1）三或3；418
（2）30；四或4；失去
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；
(2)原子中质子数=核外电子数，由锌原子结构示意图可知，X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：30；四或4；失去。
【分析】（1）由化学式的含义可知甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量=化学式中各元素的原子个数乘以对应的元素相对原子质量后的总和，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418
（2）由原子结构示意图可知X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子
22．【答案】（1）电；氢气燃烧产物为水，无污染
（2）；分解
（3）+3
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】(1)氢燃料电池使用过程中是将化学能转化成电能。氢燃料电池公交车的投入使用能改善大连的空气质量，因为氢气燃烧产物为水，无污染，故填：电；氢气燃烧产物为水，无污染；
(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填： ；分解；
(3)LiCoO2中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设钴元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价，故填：+3或+3价。
【分析】（1）根据氢气和氧气点燃生成水进行分析
（2）根据水通电生成氢气和氧气进行分析
（3）根据化合价规则进行分析
23．【答案】（1）2Al
（2）Fe3+
（3）
（4）3H2O
（5）CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)表示原子个数需要在元素符号前加数字，故2个铝原子表示为2Al；
(2)铁离子是由铁原子失去3个电子得到的，每个铁离子带三个单位的正电荷，故铁离子表示为Fe3+；
(3)氧化镁的化学式为MgO，根据化合物化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算氧化镁中镁元素的化合价为x+（-2）=0，x=+2，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价，标在镁元素的正上方，表示为 ；
(4)一个水分子表示为H2O，表示分子个数需要在符号前加数字，故三个水分子表示为3H2O；
(5)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的微粒为二氧化碳分子，化学符号表示为CO2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应数子；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
24．【答案】（1）2Si
（2）aOH-
（3）Mn2O7
（4）Na+、Cl-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）硅的元素符号表示硅原子，2个硅原子即2Si。
（2）氢氧根离子的符号是OH-，a个氢氧根离子即aOH-。
（3）根据化学式的书写规则，可写出七氧化二锰的化学式，即Mn2O7。
（4）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以构成氯化钠的粒子是Na+、Cl-。
【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
25．【答案】（1）32.06
（2）16；S2-
（3）单质；；SO3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫的相对原子质量为32.06，故填：32.06。
（2）在原子中，质子数=原子序数，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，硫原子失去最外层的电子而形成硫离子，质子数不变，仍为16；硫离子的质子数为16，核外有18个电子，所以硫离子带两个单位的正电荷，硫离子符号为S2-，故填：16；S2-。
（3）图3为硫的价类二维图，A点表示的物质中元素的化合价为0，可知A点表示的物质类别是单质，该单质为硫，A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以B点表示的物质是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；C点表示的物质是氧化物，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式是SO3，故填：单质；；SO3。
【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数。
（3）单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中，元素的化合价代数和为零。
26．【答案】（1）二
（2）16
（3）氟；得到
（4）Na2S
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1)地壳中含量最多的元素是氧位于周期表中第二周期；故填：二；
(2)若磷的相对原子质量为31，根据相对原子质量=质子数+中子数，则磷原子中含有16个中子；故填：16；
(3)原子核外最外层电子数相同的元素化学性质相似，因此表中与氯元素化学性质相似的元素是是氟，它们的最外层电子数都是7，大于4，所以在化学反应中都较易得到电子；故填：氟，得到；
(4)原子序数为11的是钠，原子序数为16的是硫，两种元素形成化合物的化学式为Na2S；故填：Na2S。
【分析】（1）根据地壳中元素含量分析；
（2）根据相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（3）根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数大于4时易得到电子分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0的原则书写化学式。
27．【答案】（1）试管；集气瓶
（2）AD；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；带火星的小木条
（3）可以控制反应速率
（4）②
（5）3；15：2；32%
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）仪器a是试管，b是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，所以选择A装置。氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择D。故填AD。该反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气具有助燃性，可用带火星的小木条检验氧气。
（3）C装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体流速，从而控制反应速率。
（4）氢气密度比空气小，先集中在上部，所以从②进入。
（5）①丙烯酸乙酯由碳、氢、氧3种元素组成。
②丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）=15：2。
③丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理，属于固固加热型，选择发生装置。
排水法收集的气体较为纯净。
（3）分液漏斗有活塞控制液体流速，从而控制反应速率。
（4）根据氢气密度比空气小，进行分析。
（5）①化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
②在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
③在化合物中，元素的质量分数=。
28．【答案】（1）酒精灯
（2）氧气密度大于空气；把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了
（3）；先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯
（4）CD
（5）B；C
（6）尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的；1：4；23
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）编号为①的仪器名称酒精灯。
（2）用装置D收集氧气的依据是氧气密度大于空气；氧气具有助燃性，用这种方法收集气，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了。
（3）实验室用B、F装置制取氧气，发生反应为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰， ；实验结束时的操作是先从水中取出导管，然后再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀盐酸在常温下反应制取SO2，反应为固液不加热反应，发生装置选择C；二氧化硫密度大于空气能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置D。
（5）A. 氧气应该长进短出，A导管连接供给氧气的钢瓶，不正确；
B. 该装置可通过气泡速率来观察氧气输出快慢，正确；
C. 该装置可通过气泡产生观察是否有氧气输出，正确；
D. 该装置不能检验盛放氧气的钢瓶是否漏气，不正确。
故答案为：BC。
（6）①由化学式可知，尿素是由碳、氧、氮、氢元素组成的。
②尿素中氢、氧元素的质量比为4：16=1：4。
③由图示可知含氮量为46%，则每袋该化肥中氮元素质量为50kg×46%=23kg。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氧气的性质、收集与验满方法来分析；
（3）根据实验室中制取氧气的原理、排水法收集氧气的注意事项来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置，根据气体的性质确定收集方法；
（5）根据装置的特点与用途来分析；
（6）根据化学式的意义、化合物中元素质量比的计算方法等来分析。
29．【答案】（1）71
（2）158
（3）132
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）35.5×2=71
（2）39+55+16×4=158
（3）(14+1×4)×2+32+16×4=132
【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
30．【答案】（1）酒精灯；试管
（2）A；C或D；将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯；
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（4）158；39:55:64；15.8g高锰酸钾中所含氧元素的质量是：
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或D；用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
B装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为 ；
（3）将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶盛少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（4）①高锰酸钾的相对分子质量为39+55+16×4=158；
②高锰酸钾中各元素的质量比为：39：55：（16×4）=39:55:64；
【分析】（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（3）62. 因为铁丝燃烧的生成物温度较高，集气瓶的受热不均匀而炸裂，所以应该在集气瓶底部加少量水或少量细沙，起缓冲作用，防止集气瓶炸裂。
（4）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
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