考试这样考--第6节 几种重要的盐（第1课时） 同步练习（含答案）

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第6节 几种重要的盐（第1课时）
考试这样考
题型一 盐的含义
角度1：判断盐
1.实验室里的化学试剂都是分类存放的,则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 (　　)
A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3 C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2
角度2：名称、俗名与化学式
2.下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是(　 　)
A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D.氧化钙、熟石灰、CaCO3
角度3：考查盐是酸碱反应的产物
3.下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（ ）
A.水 B.氢氧化钡 C.硝酸钠 D.硫酸铜
题型二 几种重要的盐的性质
角度1：碳酸钠水溶液呈碱性
4.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
角度2：碳酸钠与食盐的区分
5.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。用化学方法区别精盐和纯碱，
可以选择下列哪一种物质？（ ）
A.白酒 B.食醋 C.纯净水 D.酱油
角度3：除杂提纯
6.为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
角度4：检验氢氧化钠是否变质
7.为检验固体氢氧化钠是否变质，某同学设计了以下两种实验方案：
方案一：取少量固体样品，加水溶解后滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红
色来判断。
方案二：取少量固体样品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成
来判断。 请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案不正确的原
因是 。
（2）请你再设计一个实验，检验固体氢氧化钠是否变质：
实验操作 实验现象 实验结论
角度5：结合图或表计算碳酸钠与酸的反应
8.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，某化学小组称取一定质量的纯碱样品，加入足量的
稀盐酸完全反应后，过滤，称量所得滤液的质量（该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸
反应），实验结果如下表：
反应前 反应后
纯碱样品 足量稀盐酸 称得滤液的质量
11.0g 100.0g 106.2g
计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，写出必要的计算过程。
角度6：氯化钠的性质
9.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是(　　)
A.NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用 B.浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡 D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
角度7：判断与碳酸钙反应的物质
10.小华在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈，他应从厨房中 选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
角度8：结合图或表计算碳酸钙与酸的反应
11.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后
测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 ；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）计算反应产生的气体的质量（利用化学方程式计算）。
题型三 C的检验
12.某同学在家中找到一种白色粉末,将其带到学校实验室进行实验,实验过程及现象如图所
示,对此粉末成分判断正确的是(　　)
A.该粉末可能是CaCO3 B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3 D.该粉末中一定含有C
题型四 学科综合
13.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.反应没有气体生成
D.反应没有热量放出
题型五 拓展创新
14.实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠溶液、
氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分,小明进行
如下实验:
步骤 实验操作 实验现象
① 取5 mL试剂于A试管中,滴入几滴无色酚酞试液 无色酚酞试液……
② 另取5 mL试剂于B试管中,滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判
断的依据:步骤①的实验现象是无色酚酞试液　　　　。
（2）由步骤②可确定该试剂为　 溶液。
能力提升训练
1.某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，
这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化
钙在物质分类上属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2.蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（ ）
A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖
3.有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 (　　)
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
4.人的汗液中含有氯化钠,手摸过物体后,指纹上的汗液就留在了物体上。因此,法医做指纹鉴定时,可选用的试剂是 (　　)
A.酸碱指示剂 B.硝酸银溶液 C.酒精 D.碘酒
5.滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2CO3溶液
6.某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g
C.与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g
7.向一定质量CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应
过程中产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的
是 (　　)
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的pH>7
D.x值为106.0
8.小乐完成了如图所示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢
倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列
说法中正确的是 (　　)
A.甲实验结束后,试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B.乙实验结束后,试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C.最终,废液缸中一定含NaCl和CaCl2两种溶质
D.最终,废液缸中一定含NaCl和Na2CO3两种溶质
9.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣小组的
同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究活动。
[设计与实验] 同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试
管中,完成如图所示的实验。
（1）实验一中,同学们观察到溶液变为蓝色。
（2）实验二中,当小婧观察到不再产生气泡时,溶液中存
在的阴离子是　　　　(填化学符号)。
（3）实验三中,反应的化学方程式为　　　　　　　　。
（4）实验四中,小辉观察到的实验现象是　　　　　　。
[得出结论] 根据以上实验,兴趣小组的同学们总结出了碳酸钠的化学性质,即碳酸钠能
与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些　　　　反应。
[反思与提高] 小亮在完成实验三时没有观察到明显的实验现象,可能的原因是　　 。
10.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品
12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质
质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量
为 (结果精确至0.1g)。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写
出具体计算过程，计算结果精确至0.1%)。
参考答案
考试这样考
1.B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B
7.（1）二，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红； （2）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸；若观察到有气泡生成；证明该瓶氢氧化钠固体已经变质
8.96.4%
9.C 10.D 11.2g 80% 0.88g 12.C 13.A
14.(1)不变色(2)硫酸钠(或Na2SO4)
能力提升训练
1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A
9.[设计与实验] (2)S
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)产生白色沉淀
[得出结论] 盐
[反思与提高] 石灰水完全变质(合理即可)
10. Na+、H+； 10.6g； 6.5%
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