第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 (共3课时）学案 九年级化学人教版上册

课题2原子的结构
学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。
学习重点：知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
学习难点：核外的电子的运动特点及表示方法。最外层电子与化学性质的关系。
学习过程：
一、情境导入：我们已经知道物质是由分子和原子等构成的，分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分，原子不可分，那么原子是实心的吗？他是否可以再分？这一节我们就一起来学习原子的结构。
二、自主学习：阅读教材第53页完成第1、2题。阅读P54完成第3、4 题
1．原子由居原子中心的------------与-------------构成，原子核是由-------和-------构成的。一个质子带-------------，一个电子带----------------，中子----带电。
2.在原子里：质子数=___________ 数=__________数.
3.原子核外电子排布规律：核外电子由____ 向___ 分层排布，最小的 _____ 层，最多_____ 层。第一层最多排______ 个，第二层最多_______ 个，最外层最多_______ 个。
4.相对稳定结构是指_______________________________ 。
三、合作探究： 原子的构成 展示原子构成示意图。提问：1.原子是由什么构成的？整个原子是否显电性？为什么？原子核由什么构成？2.在原子里，质子、中子、核电荷数、中子数之间有什么关系 3.整个原子的质量主要集中在哪部分？4.是否所有原子核内都有中子 5. 同种原子核内的质子数和中子数有何特点 6.不同种类原子的内部结构有何不同
核外电子的排布 阅读 课本P54～55图文，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是（ ）。
四、拓展提升 进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系：
元素的化学性质与原子 数关系密切，而元素的种类由原子的 数决定的。
五、当堂检测
1.已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ）
A.1 B.3 C.4 D.7
2.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
六、课堂小结
七、布置作业 第57页1（1）、（3）、（4）、（5）
八、课后反思
课 题2：原子的结构(第二课时)
班 级：------------- ； 姓 名：-------------------------- ；类 别：-------------
学习目标：1.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
学习重点：相对原子质量
学习难点：离子的形成及表示方法
一、情境导入：分子和原子是构成物质的基本粒子，事实上，离子也是。那什么是离子呢？它是怎样形成的呢？要回答这些问题，我们就要了解原子的核外电子排布特点。今天我们就来学习有关离子的形成。
二、自主学习：阅读教材55页，完成以下内容。1.离子是指带电的----------（或原子团），是由原子通过------------电子形成的。其中，带正电的原子叫-------------，带负电的原子或原子团叫-----------。2.构成物质的基本粒子有------------、--------------、---------------。
三、合作探究 合作探究一：离子及形成
展示钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。
提问：在反应中钠原子是易得电子还是易失去电子？氯原子呢？当他们得失电子后，还呈电中性吗？这样的粒子叫什么？其符号怎么写？意义是什么？ 交流讨论：
合作探究二 ：相对原子质量
1.展示氢原子的结构和质量，结合教材表3-2。提问：氢原子的质量大小如何 在书写和使用时方便吗？可以怎么办？什么是相对原子质量？如何计算相对原子质量？交流讨论：
2.思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
小结：1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2.表达式 Ar= ————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。
四、拓展提升★相对原子质量与原子的质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 测定出来的，绝对的 比较得出的，相对的
数值与单位 非常小，有单位“千克” 大于1，有单位“1”
单位符号 kg “1”（一般不写）
联系 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
五、当堂检测 1.查表列式计算碳、氢、氧、铁等的相对原子质量
六、课堂小结 七、布置作业 书本58页第2题 八、课后反思
课题 3元素 第1学时
班 级：------------- ； 姓 名：-------------------------- ；类 别：-------------
学习目标：理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
学习重点：元素的概念。
学习难点：元素与原子的区别与联系。
学习过程：
情境导入：生活中我们经常接触各种元素，如加碘盐、含铁酱油等这里的碘、铁等都是元素，二氧化碳的氧和碳，水中的氢和氧也是元素，那么什么是元素呢？
自主学习：自学教材59页到60页，完成1---4题 1.元素是------------（即-----------------）相同的一类原子的总称。2.物质发生化学变化时，-------------和--------------的种类都不变。3.元素的化学性质与--------------------密切相关。
三、合作探究 合作探究：观察下表中几种不同的碳原子 表格一
原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量
碳原子 6 6 6 12
碳原子 6 7 6 13
碳原子 6 8 6 14
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
碳 原 子 结论
异
同
1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。元素概念：具有相同 的一类原子的总称。★注意：元素的种类由 决定。
阅读：P60图3-17资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
小结：地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。
生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。
【探究质疑】1.根据P59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。
四、拓展提升： 元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别 原子是---------概念，既讲---------又讲----------- 元素是---------概念，既讲---------又讲-----------
联系 元素是同类原子的总称。
五、当堂检测1.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？------、------、-------。
2.元素的种类决定于（ ） A 质子数 B 中子数 C.电子数 D 相对原子质量
六、课堂小结 七、布置作业 八、课后反思