(共35张PPT)
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类与物质性质
服 装
食 品
办公用品
……
膨化食品
饮品
水果
……
超市里的商品琳琅满目，人们如何挑选所需要的商品？比如如何找到你想吃的薯片？
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
1.知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。(宏观辨识与微观探析)
2.能根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。(证据推理与模型认知)
3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。(宏观辨识与微观探析)
4.能够根据物质的类别、组成等说明或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性(证据推理与模型认知）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
一、元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态
游离态
化合态
——单质中的元素
——化合物中的元素
3.物质种类繁多的原因
一种元素可以自身组成纯净物
不同种元素可以组成纯净物
两种元素不一定只形成一种化合物
——CO、CO2；Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
——单质 O2、Fe
——化合物 NaCl、CO2
二、物质的分类
1.物质分类的依据
根据物质的组成
根据物质含元素的种类
质
单
物
合
化
物质
纯净物
混合物
金属
非金属
电解质
非电解质
氧化物
酸
碱
盐
溶液
胶体
浊液
根据被分散物质颗粒的大小
（1）酸
观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
HCl H2SO4 HClO
H2CO3 HNO3 CH3COOH
根据是否含有氧元素：
根据电离出H+的数目：
含氧酸、无氧酸
一元酸、二元酸、多元酸
（2）碱
观察化学式，并记住下列碱的溶解性：
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Mg(OH)2 ==== MgO + H2O
△
难溶于水的，加热容易分解：
能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成：
（3）盐
观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素：
盐一定含有金属元素吗？
含氧酸盐、无氧酸盐
不一定。例如：铵盐
观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
【想一想】下列化合物属于盐吗？
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
正盐
酸式盐
碱式盐
都是盐
（4）氧化物
观察下列氧化物的组成元素，了解分类：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
只含两种元素
一种是氧元素
SO2 、CO2
Na2O、CuO
氧元素与金属元素组成的是金属氧化物
氧元素与非金属元素组成的是非金属氧化物
根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
Ⅰ.定义：
a.与碱反应只生成盐和水。
b.多数能与水化合生成酸。
①酸性氧化物
CO2 + H2O ==== H2CO3
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
c.能和碱性氧化物生成盐。
CO2 + CaO ==== CaCO3
与碱反应只生成盐和水的氧化物。
Ⅱ.性质：
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物，
个别金属氧化物也是酸性氧化物。
CO、H2O不是酸性氧化物。
Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
交叉关系
Ⅰ.定义：
Ⅱ.性质：
a.能与酸反应只生成盐和水。
b.少数能与水化合生成碱。
②碱性氧化物
c.能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
与酸反应只生成盐和水的氧化物。
Ⅲ.碱性氧化物都是金属氧化物，
Mn2O7 是酸性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Na2O2不是碱性氧化物。
碱性氧化物和金属氧化物的关系：
从属关系：内圈为碱性氧化物
【练一练】判断下列说法是否正确。
1.金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ）
2.碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ）
3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ）
4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
5.能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ）
6.CH3COOH属于一元酸。 （ ）
7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）
×
√
×
√
×
√
×
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质 （2）氧化物
（3）酸 （4）碱
根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代表物质进行分析。
2.根据物质的类别研究物质的性质
实验：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
盐溶液
非金属单质
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑
2Na + 2H2O ==== 2NaOH+H2↑
金属
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
部分与水反应
酸
Fe
都能与碱反应
生成盐和水
多数能与水
反应生成酸
CO2
CO2 + H2O ==== H2CO3
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
CO2+Na2O ==== Na2CO3
酸性
氧化物
能与某些碱性氧
化物化合成盐
能与某些酸性氧
化物化合成盐
都能与酸反应
生成盐和水
少数能与水
反应生成碱
Na2O
Na2O + H2O ==== 2NaOH
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
碱性
氧化物
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示剂
紫色石蕊试液变红，
无色酚酞不变色。
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
碱
HCl+AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3
酸
金属
碱性氧化物
盐
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示剂
紫色石蕊试液变蓝，
无色酚酞变红
Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
酸性氧化物
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
碱
部分非金属
酸
与盐溶液
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
【实践活动】
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C →CO2→H2CO3 →CaCO3
1.判断方框内各物质的类别。
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应
4.探究:K2O属于上述哪类物质 它可能与哪些物质反应呢 试举出两例。
H2O、CO2 、H2SO4等
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2 B.CaO
C.H20 D.Ca（OH）2
分类
方法
交叉分类
树状分类
依据
组成
依据
性质
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
纯净物
混合物
氧化物
酸、碱、盐
物质的
分类
物质的转化
常见物质的转化
物质的制取
决定
1.某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（ ）
A.单质 B.元素
C.原子 D.分子
B
2. 下列物质中，肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种元素组成的单质
D．只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成的物质
D
3.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的
是( )
A.硫酸、烧碱、纯碱
B.硫酸、纯碱、食盐
C.碳酸、乙醇、高锰酸钾
D.磷酸、熟石灰、生石灰
氯化钠属于盐，也属于化合物。
A
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌
4.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在 ( )
A．甲橱 B．乙橱
C．丙橱 D．丁橱
C
5.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
B
6.下列物质：
①H2O ②Cu2(OH)2CO3 ③H2SO4 ④NaHCO3
⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨Ca(OH)2
其中属于氧化物的是 (填序号，下同) ，属
于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐
的是 。
②④⑥⑧
①⑤
⑨
③⑦
停止前进的脚步，江河就会沦为一潭死水。
