2022—2023学年人教化学九上第五单元：化学方程式强基习题(word版有答案)

2022—2023学年人教化学九上第五单元：化学方程式强基习题含答案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
2、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
3、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
4、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应成C，那么a克A和
b克B发生反应后生成C的质量是（ ）
A．一定等于（a＋b) B．一定小于（a＋b)
C．一定大于（a＋b) D．一定不大于（a＋b)
5、化学方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是（　　）
A．6 B．7 C．13 D．11
6、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
7、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
8、在反应2A+B==2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．44 D．80
9、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（　　）
物质的微观示意图 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
10、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
11、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
12、（双选）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）
X Y Z Q
反应前的质量/g 20 80 2 21
反应后的质量/g 4 待测 38 65
A．反应后物质Y的质量为44g
B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
C．反应中Z可能是催化剂
D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2
13、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
14、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
二、填空题。
15、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处：
16、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
17、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________ 。
18、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
19、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__ （填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
20、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
21、如图是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
三、简答题。
23、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2(常温下)。
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
五、计算类题。
25、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
2022—2023学年人教化学九上第五单元：化学方程式强基习题含答案
一、选择题。
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
【答案】B　
2、一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
【答案】B
3、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
【答案】C
4、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应成C，那么a克A和
b克B发生反应后生成C的质量是（ ）
A．一定等于（a＋b) B．一定小于（a＋b)
C．一定大于（a＋b) D．一定不大于（a＋b)
【答案】D
5、化学方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是（　　）
A．6 B．7 C．13 D．11
【答案】C。
6、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
【答案】D
7、下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．S+O＝SO2
B．H2+CuO＝Cu+H2O
C．2KClO3+MnO2＝2KCl+MnO2+3O2↑
D．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【答案】D
8、在反应2A+B==2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．44 D．80
【答案】D
9、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（　　）
物质的微观示意图 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 38 6 32 0
反应后的质量/g 10 50 x 14
注：
A．该反应属于分解反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
【答案】C。
10、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
【答案】C
11、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（　　）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
【答案】D
12、（双选）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（ ）
X Y Z Q
反应前的质量/g 20 80 2 21
反应后的质量/g 4 待测 38 65
A．反应后物质Y的质量为44g
B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
C．反应中Z可能是催化剂
D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是1：2
【答案】BD
13、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（　　）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C。
14、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
【答案】D
二、填空题。
15、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处：
【答案】（1）反应条件都是点燃 都是化合反应
（2）Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(合理答案均可)。
16、配平下列方程式：
（1）　 　Al+　 　H2SO4═Al2（SO4）3+　 　H2↑
（2）　 　Mg+O2　 　MgO
（3）Fe+　 　HCl═FeCl2+H2↑
（4）CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
【答案】（1）2；3；3； （2）2；2； （3）2； （4）2；1；2。
17、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________ 。
【答案】（1）A； （2）复分解反应；OH﹣、H+、H2O；
（3）ClO2； Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
18、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
19、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__ （填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可）
20、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
【答案】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O2，故填：2；2；1；
（2）该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，故填：
（3）该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（4）该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故填：1；3；2；2；
（5）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，故填：1；3；2；3；
21、如图是某化学反应的微观示意图。
从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
【答案】 （1）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
（2）化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H2+O22H2O； （3）供给呼吸。
三、简答题。
23、潜水艇里要装备氧气再生装置。现提供以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2(常温下)。
(1)请分别写出以上方法中有关反应的化学方程式。
(2)请判断：哪种方法最适合？简要说明。
【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2H2 ↑ +O2 ↑
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(2)方法③最适合。在潜水艇中用方法③制O2，因为不需要加热，也不需要通电，常温下即可发生反应，同时吸收CO2。
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】在标尺中央 偏右 密闭 52 1∶3
五、计算类题。
25、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
若生成26.4g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？
【答案及解析】设生成氧气的质量为x
4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6N2↑+O2↑
528 32
26.4g x
解得 x＝1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．