2.2 酸的性质练习（含解析）
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酸的性质练习
一．选择题
1．食醋里通常含有3%一5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据是（ ）
A．加水稀释食醋，溶液的pH变大
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．反应产生的气体是二氧化碳
D．不能用铝制容器盛装食醋
2．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（ ）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
3．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．溶液质量都变小 B．溶质质量分数都变小
C．溶剂质量都变大 D．瓶口都有白雾
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体
5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
6．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
7．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是（ ）
A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中
B．充分反应后溶液变为黄色
C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D．加热能加快化学反应的速率
8．现有镁、铝、锌三种金属的混合物，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生0.3g氢气，则原金属混合物的质量可能是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．6.4g D．10.5g
9．Fe、Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．11.8g B．16g C．15.6g D．14.8g
10．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是（ ）
A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
11．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
12．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．Ba（OH）2+H2SO4、AgNO3+HCl这两个反应的共同点是（ ）
①都是中和反应②都是复分解反应③都生成白色沉淀④都生成新酸
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
14．某固体混合物由NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3
15．烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a～b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色
B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等
C．c点和d点时溶质种类相同
D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大
二．填空题
16．小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据如图回答问题。
（1）活泼金属与酸反应时产生的气体为 。
（2）金属氧化物CuO与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为 。
（3）酸与碱反应 （填“有”或“无”）化合价变化。
（4）图中A的物质类别是 ，举一个能与酸反应的A物质 （填化学式）。
17．某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的化学方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的化学方程式为 。
18．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，则A是 ，剩余金属中一定有 ，可能有 。
（2）若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是 ，剩余固体中一定有 ，可能有 。反应至t1时，B产生的气体比A多的原因是 。
19．甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的 （填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为 。
20．按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。D中发生反应反应的化学方程式是 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 。
21．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有 （填离子符号）。
（2）硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为 色。
（3）写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式： 。
（4）盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 （填编号，下同）。
①除铁锈②制备氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH④与KOH做中和反应实验
（5）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是 。
①烧碱②浓硫酸③浓盐酸④生石灰
22．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
23．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
三．科学探究题
24．用如图装置进行实验，挤入稀盐酸。
（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。a中反应的化学方程式可能是 。
（2）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液不变浑浊。a中固体可能是 （填序号）。
A．铜片 B．锌粒 C．铁粉 D．镁条
25．化学反应中的颜色变化极具美感！如图表示化学反应中溶液的颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，a可能是 （填指示剂名称）。
（2）若X是稀硫酸，写出b可能的物质 （填化学式），c可能的物质 （填化学式）。
（3）请写出符合d的一个化学方程式 。
（4）若X是稀盐酸，则d （填“可能”或“不可能”）是单质。
26．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是 。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀 A是 ；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是 。
A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4
C．一定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液 D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体 d．金属铝
四．计算题
28．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，同学们进行了如下实验：称取10g放在烧杯里，然后加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物质共97.14g。
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
29．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
30．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？加水质量多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．食醋里通常含有3%一5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据是（ ）
A．加水稀释食醋，溶液的pH变大
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．反应产生的气体是二氧化碳
D．不能用铝制容器盛装食醋
【解答】解：A、加水稀释食醋，溶液pH变大，不能说明醋酸属于酸；故A不符合题意；
B、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，说明醋酸属于酸；故B符合题意；
C、产生的气体是二氧化碳，不能说明醋酸属于酸，例如碳酸钙是盐，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；故C不符合题意；
D、不宜用铝制容器盛装食醋，不能说明醋酸属于酸，例如硫酸铜是盐，能和铝反应，因此不宜用铝制容器盛装硫酸铜溶液；故D不符合题意；
故选：B。
2．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（ ）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
【解答】解：A、铁与硫酸反应生气氢气，且硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可以观察到气泡和溶液颜色变化，分析是否发生反应，选项A不符合题意；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，据此判断反应发生，选项B不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此需要酸碱指示剂加入后，通过颜色变化判断反应是否发生，选项C符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，固体溶解，溶液变为黄色，据此推断反应已发生，选项D不符合题意；
故选：C。
3．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．溶液质量都变小 B．溶质质量分数都变小
C．溶剂质量都变大 D．瓶口都有白雾
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶剂质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，不符合题意；
故选：B。
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，NH4NO3固体溶于水，溶液的温度降低，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
6．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
【解答】解：A、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而碳酸钠与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生气泡，无法检验稀硫酸是否过量，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会产生白色沉淀，可以检验稀硫酸是否过量，故选项正确。
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而氧化铜与盐酸和稀硫酸均能反应，且黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，故选项错误。
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而硝酸银与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生白色沉淀，故选项错误。
故选：B。
7．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是（ ）
A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中
B．充分反应后溶液变为黄色
C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D．加热能加快化学反应的速率
【解答】解：A、氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中，故选项说法正确。
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后溶液变为蓝色，故选项说法错误。
C、振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分接触、充分反应，故选项说法正确。
D、加热能加快化学反应的速率，故选项说法正确。
故选：B。
8．现有镁、铝、锌三种金属的混合物，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生0.3g氢气，则原金属混合物的质量可能是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．6.4g D．10.5g
【解答】解：设生成0.3g氢气需要镁、铝、锌三种金属的质量分别为x，y，z。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x 0.3g
x＝3.6g
2Al+6HCl═2AlCl3++3H2↑，
54 6
y 0.3g
y＝2.7g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
z 0.3g
z＝9.75g
由于是镁、铝、锌三种金属的混合物，所以混合物的质量应该在2.7g～9.75g之间。
故选C。
9．Fe、Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．11.8g B．16g C．15.6g D．14.8g
【解答】解：铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应生成氢气的质量为：6g﹣5.8g＝0.2g，由化学方程式可知，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，设硫酸中硫酸根离子的质量为x。
2H～SO4
2 96
0.2g x
x＝9.6g
则得到固体混合物的质量为：9.6g+6g＝15.6g。
故选C。
10．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是（ ）
A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
【解答】解：A、硫酸和氧化铁反应生成黄色的硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成蓝色的硫酸铁和水，氧化铜、氧化铁的物质类别相同，故A错误；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成硫酸铜，所以实现反应②可以选用氧化铜和氢氧化铜，不能选铜，故B错误；
C、三价的铁离子在溶液中显黄色，二价的亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素，故C正确；
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生的反应不属于中和反应，故D错误。
故选：C。
11．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
【解答】解：A、②有气泡产生、③没有明显现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；
B、④若滴加过量酸溶液，氧化铁会先与酸反应生成+3价的铁盐溶液，铁会与酸反应生成氢气，所以出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；
C、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，故C正确；
D、已知⑥处发生的是中和反应，则N可以是烧碱、氢氧化钾、氢氧化钙等，故D错误。
故选：D。
12．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、若X为Cu，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故B错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，所以Y一定为H2O，故C正确；
D、硫酸和氯化锶反应生成硫酸锶沉淀和盐酸，硫酸锶不是白色沉淀，所以生成的盐不一定为白色沉淀，故D错误。
故选：C。
13．Ba（OH）2+H2SO4、AgNO3+HCl这两个反应的共同点是（ ）
①都是中和反应
②都是复分解反应
③都生成白色沉淀
④都生成新酸
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【解答】解：①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故错误；
②这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故正确；
③氯化银和硫酸钡属于白色沉淀，故正确；
④氢氧化钡和硫酸的反应，生成物是硫酸钡和水，无新酸生成，硝酸银和盐酸反应生成了硝酸，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误。
所以正确的是②③。
故选：B。
14．某固体混合物由NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3
【解答】解：假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3四种物质的质量为：x、y、m、n，
NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
x 2.2g
x＝4.2g
K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
138 44
y 2.2g
y＝6.9g
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣CO2
106 44
m 2.2g
m＝5.3g
MgCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
n 2.2g
n＝4.2g
5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，所以固体混合物中一定含有的物质是K2CO3。
故选：B。
15．烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a～b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色
B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等
C．c点和d点时溶质种类相同
D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大
【解答】解：一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后沉淀不变，说明氯化钡硫酸根离子完全反应。
A、a～b段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色，故A正确；
B、b～c的过程中只是硫酸根离子和钡离子生成了硫酸钡沉淀，不会消耗铜离子，所以b点和c点溶液中铜元素的质量相等，故B正确；
C、c点中不含氯化钡，d点时，含有反应剩余的氯化钡，所以溶质种类不相同，故C错误；
D、向d点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，固体质量会增大，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
16．小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据如图回答问题。
（1）活泼金属与酸反应时产生的气体为 氢气 。
（2）金属氧化物CuO与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
（3）酸与碱反应 无 （填“有”或“无”）化合价变化。
（4）图中A的物质类别是 盐 ，举一个能与酸反应的A物质 Na2CO3 （填化学式）。
【解答】解：（1）活泼金属能置换出酸中的氢，即活泼金属与酸反应生成盐的同时还生成了氢气；
（2）CuO能与稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，所以金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（3）酸与碱的反应属于复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，所以酸与碱反应无化合价的改变；
（4）根据酸的通性，酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，所以A属于盐类，如Na2CO3等碳酸盐可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，
故答案为：（1）氢气；
（2）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）无；
（4）盐；Na2CO3（符合题意即可）。
17．某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ，其发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，过了一段时间后，他又看到 产生气泡 ，其发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，首先是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，看到了铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过了一段时间后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，他又看到产生气泡，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；产生气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
18．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，则A是 铁 ，剩余金属中一定有 铁 ，可能有 锌 。
（2）若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是 碳酸钠粉末。 ，剩余固体中一定有 碳酸钙 ，可能有 碳酸钠 。反应至t1时，B产生的气体比A多的原因是 碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快 。
【解答】解：（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的 A、B 两种金属分别与足量的同浓度的稀盐酸充分反应，铁生成氢气的质量比锌多，则A是铁；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，铁与氢气的质量比为56：2，锌与氢气的质量比为65：2，故反应后剩余金属中一定有铁，可能有锌；故答案为：铁；铁；锌；
（2）反物的接触面积越大，反应越剧烈，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是碳酸钠粉末；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，故反应后剩余固体中一定有碳酸钙，可能有碳酸钠；反应至t1时，B 产生的气体比A多，是因为碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。故答案为：碳酸钠粉末；碳酸钙；碳酸钠；碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。
19．甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH ＞ 7（填“＜”、“＞”或“＝”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的 H+ （填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为 1：1：1 。
【解答】解：（1）甲酸存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中，若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH＞7的无腐蚀性物质，进行中和，以利于康复；
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的氢离子；
（3）从由上图可知，图中反应前后所示微观示意图中各原子的个数已经不变，所以反应物、生成物的微粒个数比可表示为1：1：1.
故答案为：（1）＞；
（2）H+；
（3）1：1：1。
20．按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。D中发生反应反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 。
【解答】解：（1）稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能产生气泡的是BD，D中发生反应反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是A烧杯中的铜，铜不与稀盐酸发生的原因是在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
21．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有 H+ （填离子符号）。
（2）硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为 红 色。
（3）写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 ①④ （填编号，下同）。
①除铁锈
②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
④与KOH做中和反应实验
（5）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是 ③ 。
①烧碱
②浓硫酸
③浓盐酸
④生石灰
【解答】解：（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有氢离子，其离子符号为：H+。
（2）硫酸和盐酸均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变为变红色。
（3）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（4）①稀盐酸、稀硫酸均可用于除铁锈；②制备氯化锌，硫酸中不含氯元素，不能使用稀硫酸；③除去NaCl中少量的NaOH，不能使用稀硫酸，NaOH 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；④酸与碱能发生中和反应，与KOH做中和反应实验，可以用稀硫酸代替。
（5）①烧碱敞口放置，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量增加且变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增加；③浓盐酸具有吸水性，具有挥发性，敞口放置，使溶液的质量减少，且没有变质；④生石灰能与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质。
故答案为：
（1）H+；
（2）红；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）①④；
（5）③。
22．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
【解答】解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
23．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
三．科学探究题（共4小题）
24．用如图装置进行实验，挤入稀盐酸。
（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。a中反应的化学方程式可能是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液不变浑浊。a中固体可能是 BCD （填序号）。
A．铜片 B．锌粒 C．铁粉 D．镁条
【解答】解：（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。说明该固体与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，该固体可以是碳酸钙，其反应化学方程式为：CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（2）A．铜片 不能和稀盐酸反应，银和稀盐酸混合时无明显现象，因此固体不是铜片；
B．锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，当固体是锌时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是锌；
C．铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当固体是铁粉时，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是铁粉；
D．镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，当固体是锌时，镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是镁条；
故答案是：（1）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（2）BCD。
25．化学反应中的颜色变化极具美感！如图表示化学反应中溶液的颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，a可能是 紫色石蕊试液 （填指示剂名称）。
（2）若X是稀硫酸，写出b可能的物质 Fe2O3 （填化学式），c可能的物质 Fe （填化学式）。
（3）请写出符合d的一个化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（4）若X是稀盐酸，则d 不可能 （填“可能”或“不可能”）是单质。
【解答】解：（1）若X是稀硫酸，硫酸呈酸性，a是一种指示剂，遇到硫酸变红，则a为紫色石蕊试液。
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，其化学式为Fe2O3；
常见浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe。
（3）常见蓝色溶液是硫酸铜溶液，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质是氧化铜和氢氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（4）X是稀盐酸，如d为单质，X与d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液中应含有铜离子，则d为铜，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，即b不可能是单质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液。
（2）Fe2O3；Fe。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（4）不可能。
26．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是 H++OH﹣＝H2O 。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ABC ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀 A是 BaSO4 ；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是 C 。
A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4
C．一定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4
【解答】解：（1）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，H++OH﹣＝H2O；故填：H++OH﹣＝H2O；
（2）A、石蕊遇酸变红，故A正确；
B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故B正确；
C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故C正确；
D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故D错误；
故选：ABC；
（3）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，故填：BaSO4；
②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，故选：C。
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 AD （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 CD 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
四．计算题（共5小题）
28．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，同学们进行了如下实验：称取10g放在烧杯里，然后加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物质共97.14g。
（1）产生二氧化碳气体 2.86 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）产生二氧化碳气体的质量为10g+90g﹣97.14g＝2.86g。
故答案为：2.86。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.86g
x＝6.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝65%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是65%。
29．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 0.4g 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
故答案为：0.4g。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水。
故答案为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水。
（3）设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
该铝片中铝的质量分数为×100%＝90%。
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
30．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 3.3 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 75% （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 氯化钙 。
【解答】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g 水需加90克
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g 90克
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酸的性质练习
一．选择题
1．食醋里通常含有3%一5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据是（ ）
A．加水稀释食醋，溶液的pH变大
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．反应产生的气体是二氧化碳
D．不能用铝制容器盛装食醋
2．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（ ）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
3．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．溶液质量都变小 B．溶质质量分数都变小
C．溶剂质量都变大 D．瓶口都有白雾
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体
5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
6．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
7．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是（ ）
A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中
B．充分反应后溶液变为黄色
C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D．加热能加快化学反应的速率
8．现有镁、铝、锌三种金属的混合物，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生0.3g氢气，则原金属混合物的质量可能是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．6.4g D．10.5g
9．Fe、Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．11.8g B．16g C．15.6g D．14.8g
10．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是（ ）
A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
11．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
12．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．Ba（OH）2+H2SO4、AgNO3+HCl这两个反应的共同点是（ ）
①都是中和反应②都是复分解反应③都生成白色沉淀④都生成新酸
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
14．某固体混合物由NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3
15．烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a～b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色
B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等
C．c点和d点时溶质种类相同
D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大
二．填空题
16．小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据如图回答问题。
（1）活泼金属与酸反应时产生的气体为 。
（2）金属氧化物CuO与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为 。
（3）酸与碱反应 （填“有”或“无”）化合价变化。
（4）图中A的物质类别是 ，举一个能与酸反应的A物质 （填化学式）。
17．某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 ，其发生反应的化学方程式为 ，过了一段时间后，他又看到 ，其发生反应的化学方程式为 。
18．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，则A是 ，剩余金属中一定有 ，可能有 。
（2）若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是 ，剩余固体中一定有 ，可能有 。反应至t1时，B产生的气体比A多的原因是 。
19．甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的 （填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为 。
20．按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。D中发生反应反应的化学方程式是 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 。
21．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有 （填离子符号）。
（2）硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为 色。
（3）写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式： 。
（4）盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 （填编号，下同）。
①除铁锈②制备氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH④与KOH做中和反应实验
（5）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是 。
①烧碱②浓硫酸③浓盐酸④生石灰
22．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
23．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
三．科学探究题
24．用如图装置进行实验，挤入稀盐酸。
（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。a中反应的化学方程式可能是 。
（2）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液不变浑浊。a中固体可能是 （填序号）。
A．铜片 B．锌粒 C．铁粉 D．镁条
25．化学反应中的颜色变化极具美感！如图表示化学反应中溶液的颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，a可能是 （填指示剂名称）。
（2）若X是稀硫酸，写出b可能的物质 （填化学式），c可能的物质 （填化学式）。
（3）请写出符合d的一个化学方程式 。
（4）若X是稀盐酸，则d （填“可能”或“不可能”）是单质。
26．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是 。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀 A是 ；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是 。
A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4
C．一定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液 D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体 d．金属铝
四．计算题
28．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，同学们进行了如下实验：称取10g放在烧杯里，然后加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物质共97.14g。
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
29．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
30．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？加水质量多少？
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．食醋里通常含有3%一5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据是（ ）
A．加水稀释食醋，溶液的pH变大
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．反应产生的气体是二氧化碳
D．不能用铝制容器盛装食醋
【解答】解：A、加水稀释食醋，溶液pH变大，不能说明醋酸属于酸；故A不符合题意；
B、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，说明醋酸属于酸；故B符合题意；
C、产生的气体是二氧化碳，不能说明醋酸属于酸，例如碳酸钙是盐，高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；故C不符合题意；
D、不宜用铝制容器盛装食醋，不能说明醋酸属于酸，例如硫酸铜是盐，能和铝反应，因此不宜用铝制容器盛装硫酸铜溶液；故D不符合题意；
故选：B。
2．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（ ）
A．Fe与稀硫酸 B．Cu（OH）2与稀盐酸
C．稀硫酸与NaOH溶液 D．氧化铁与稀硫酸
【解答】解：A、铁与硫酸反应生气氢气，且硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可以观察到气泡和溶液颜色变化，分析是否发生反应，选项A不符合题意；
B、氢氧化铜为蓝色沉淀，与盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，据此判断反应发生，选项B不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此需要酸碱指示剂加入后，通过颜色变化判断反应是否发生，选项C符合题意；
D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，固体溶解，溶液变为黄色，据此推断反应已发生，选项D不符合题意；
故选：C。
3．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．溶液质量都变小 B．溶质质量分数都变小
C．溶剂质量都变大 D．瓶口都有白雾
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶剂质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不能形成白雾，不符合题意；
故选：B。
4．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，NH4NO3固体溶于水，溶液的温度降低，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
6．向一杯氯化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，检验稀硫酸是过量，则可向反应后的溶液中加入的试剂（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氧化铜 D．硝酸银
【解答】解：A、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而碳酸钠与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生气泡，无法检验稀硫酸是否过量，故选项错误。
B、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，会产生白色沉淀，可以检验稀硫酸是否过量，故选项正确。
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而氧化铜与盐酸和稀硫酸均能反应，且黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，故选项错误。
D、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而硝酸银与盐酸和稀硫酸均能反应，且都产生白色沉淀，故选项错误。
故选：B。
7．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的是（ ）
A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中
B．充分反应后溶液变为黄色
C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D．加热能加快化学反应的速率
【解答】解：A、氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中，故选项说法正确。
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后溶液变为蓝色，故选项说法错误。
C、振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分接触、充分反应，故选项说法正确。
D、加热能加快化学反应的速率，故选项说法正确。
故选：B。
8．现有镁、铝、锌三种金属的混合物，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生0.3g氢气，则原金属混合物的质量可能是（ ）
A．1.8g B．2.7g C．6.4g D．10.5g
【解答】解：设生成0.3g氢气需要镁、铝、锌三种金属的质量分别为x，y，z。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
x 0.3g
x＝3.6g
2Al+6HCl═2AlCl3++3H2↑，
54 6
y 0.3g
y＝2.7g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
z 0.3g
z＝9.75g
由于是镁、铝、锌三种金属的混合物，所以混合物的质量应该在2.7g～9.75g之间。
故选C。
9．Fe、Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（ ）
A．11.8g B．16g C．15.6g D．14.8g
【解答】解：铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应生成氢气的质量为：6g﹣5.8g＝0.2g，由化学方程式可知，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，设硫酸中硫酸根离子的质量为x。
2H～SO4
2 96
0.2g x
x＝9.6g
则得到固体混合物的质量为：9.6g+6g＝15.6g。
故选C。
10．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是（ ）
A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
【解答】解：A、硫酸和氧化铁反应生成黄色的硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成蓝色的硫酸铁和水，氧化铜、氧化铁的物质类别相同，故A错误；
B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成硫酸铜，所以实现反应②可以选用氧化铜和氢氧化铜，不能选铜，故B错误；
C、三价的铁离子在溶液中显黄色，二价的亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素，故C正确；
D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生的反应不属于中和反应，故D错误。
故选：C。
11．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是烧碱溶液
【解答】解：A、②有气泡产生、③没有明显现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；
B、④若滴加过量酸溶液，氧化铁会先与酸反应生成+3价的铁盐溶液，铁会与酸反应生成氢气，所以出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；
C、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，故C正确；
D、已知⑥处发生的是中和反应，则N可以是烧碱、氢氧化钾、氢氧化钙等，故D错误。
故选：D。
12．若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是（ ）
选项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述
A 金属 若X为Cu，则Y一定为H2
B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4
C 碱 Y一定为H2O
D 盐 生成的盐一定为白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、若X为Cu，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、若X为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，则盐为Fe2（SO4）3，故B错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，所以Y一定为H2O，故C正确；
D、硫酸和氯化锶反应生成硫酸锶沉淀和盐酸，硫酸锶不是白色沉淀，所以生成的盐不一定为白色沉淀，故D错误。
故选：C。
13．Ba（OH）2+H2SO4、AgNO3+HCl这两个反应的共同点是（ ）
①都是中和反应
②都是复分解反应
③都生成白色沉淀
④都生成新酸
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
【解答】解：①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银属于盐，盐酸属于酸，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故错误；
②这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故正确；
③氯化银和硫酸钡属于白色沉淀，故正确；
④氢氧化钡和硫酸的反应，生成物是硫酸钡和水，无新酸生成，硝酸银和盐酸反应生成了硝酸，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故错误。
所以正确的是②③。
故选：B。
14．某固体混合物由NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3中的两种组成，取5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，则该固体混合物中一定含有的物质是（ ）
A．NaHCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3
【解答】解：假设2.2g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要NaHCO3、K2CO3、Na2CO3、MgCO3四种物质的质量为：x、y、m、n，
NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
x 2.2g
x＝4.2g
K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
138 44
y 2.2g
y＝6.9g
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣CO2
106 44
m 2.2g
m＝5.3g
MgCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2
84 44
n 2.2g
n＝4.2g
5.3g该固体混合物和足量稀盐酸反应，生成2.2gCO2，所以固体混合物中一定含有的物质是K2CO3。
故选：B。
15．烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a～b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色
B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等
C．c点和d点时溶质种类相同
D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大
【解答】解：一定质量的氧化铜中，加入稀硫酸，固体逐渐减少到零，说明氧化铜完全溶解，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，固体从零开始逐渐增大，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后沉淀不变，说明氯化钡硫酸根离子完全反应。
A、a～b段是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色，故A正确；
B、b～c的过程中只是硫酸根离子和钡离子生成了硫酸钡沉淀，不会消耗铜离子，所以b点和c点溶液中铜元素的质量相等，故B正确；
C、c点中不含氯化钡，d点时，含有反应剩余的氯化钡，所以溶质种类不相同，故C错误；
D、向d点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，固体质量会增大，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
16．小梅学完酸后总结了如图所示的酸的化学性质，请根据如图回答问题。
（1）活泼金属与酸反应时产生的气体为 氢气 。
（2）金属氧化物CuO与足量的稀硫酸混合时，观察到的现象为 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 。
（3）酸与碱反应 无 （填“有”或“无”）化合价变化。
（4）图中A的物质类别是 盐 ，举一个能与酸反应的A物质 Na2CO3 （填化学式）。
【解答】解：（1）活泼金属能置换出酸中的氢，即活泼金属与酸反应生成盐的同时还生成了氢气；
（2）CuO能与稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，所以金属氧化物 CuO 与足量的稀硫酸混合时，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（3）酸与碱的反应属于复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，所以酸与碱反应无化合价的改变；
（4）根据酸的通性，酸可以与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，所以A属于盐类，如Na2CO3等碳酸盐可与酸反应生成盐、水和二氧化碳，
故答案为：（1）氢气；
（2）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）无；
（4）盐；Na2CO3（符合题意即可）。
17．某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ，其发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ，过了一段时间后，他又看到 产生气泡 ，其发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，首先是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，看到了铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过了一段时间后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，他又看到产生气泡，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；产生气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
18．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，则A是 铁 ，剩余金属中一定有 铁 ，可能有 锌 。
（2）若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是 碳酸钠粉末。 ，剩余固体中一定有 碳酸钙 ，可能有 碳酸钠 。反应至t1时，B产生的气体比A多的原因是 碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快 。
【解答】解：（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的 A、B 两种金属分别与足量的同浓度的稀盐酸充分反应，铁生成氢气的质量比锌多，则A是铁；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，铁与氢气的质量比为56：2，锌与氢气的质量比为65：2，故反应后剩余金属中一定有铁，可能有锌；故答案为：铁；铁；锌；
（2）反物的接触面积越大，反应越剧烈，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是碳酸钠粉末；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，故反应后剩余固体中一定有碳酸钙，可能有碳酸钠；反应至t1时，B 产生的气体比A多，是因为碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。故答案为：碳酸钠粉末；碳酸钙；碳酸钠；碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。
19．甲酸俗名蚁酸，化学式为HCOOH。酸性强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡，存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中。
（1）若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH ＞ 7（填“＜”、“＞”或“＝”）的无腐蚀性物质，以利于康复。
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的 H+ （填离子符号）。
（3）一定条件下，甲酸可发生如下化学反应，该反应中反应物与生成物的微粒个数比为 1：1：1 。
【解答】解：（1）甲酸存在于蜂类某些蚁类及毛虫的分泌物中，若被蜂类叮咬，可向患处涂抹pH＞7的无腐蚀性物质，进行中和，以利于康复；
（2）甲酸具有酸性是因为其溶液中含有较多的氢离子；
（3）从由上图可知，图中反应前后所示微观示意图中各原子的个数已经不变，所以反应物、生成物的微粒个数比可表示为1：1：1.
故答案为：（1）＞；
（2）H+；
（3）1：1：1。
20．按如图进行的实验，回答下列问题。
（1）能产生气泡的是 BD （填序号）。D中发生反应反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）能证明C中发生了反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 。
【解答】解：（1）稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，能与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能产生气泡的是BD，D中发生反应反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是A烧杯中的铜，铜不与稀盐酸发生的原因是在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
21．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有 H+ （填离子符号）。
（2）硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为 红 色。
（3）写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 ①④ （填编号，下同）。
①除铁锈
②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH
④与KOH做中和反应实验
（5）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是 ③ 。
①烧碱
②浓硫酸
③浓盐酸
④生石灰
【解答】解：（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有氢离子，其离子符号为：H+。
（2）硫酸和盐酸均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变为变红色。
（3）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（4）①稀盐酸、稀硫酸均可用于除铁锈；②制备氯化锌，硫酸中不含氯元素，不能使用稀硫酸；③除去NaCl中少量的NaOH，不能使用稀硫酸，NaOH 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；④酸与碱能发生中和反应，与KOH做中和反应实验，可以用稀硫酸代替。
（5）①烧碱敞口放置，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量增加且变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增加；③浓盐酸具有吸水性，具有挥发性，敞口放置，使溶液的质量减少，且没有变质；④生石灰能与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质。
故答案为：
（1）H+；
（2）红；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（4）①④；
（5）③。
22．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
【解答】解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
23．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 D （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是 ③ （填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
三．科学探究题（共4小题）
24．用如图装置进行实验，挤入稀盐酸。
（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。a中反应的化学方程式可能是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液不变浑浊。a中固体可能是 BCD （填序号）。
A．铜片 B．锌粒 C．铁粉 D．镁条
【解答】解：（1）若a中固体减少，有气泡产生，b中溶液变浑浊。说明该固体与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，该固体可以是碳酸钙，其反应化学方程式为：CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（2）A．铜片 不能和稀盐酸反应，银和稀盐酸混合时无明显现象，因此固体不是铜片；
B．锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，当固体是锌时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是锌；
C．铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当固体是铁粉时，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是铁粉；
D．镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，当固体是锌时，镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化，因此固体可以是镁条；
故答案是：（1）CaCO3 +2HCl═CaCl2 +H2O+CO2↑；
（2）BCD。
25．化学反应中的颜色变化极具美感！如图表示化学反应中溶液的颜色变化，回答下列问题：
（1）若X是稀硫酸，a可能是 紫色石蕊试液 （填指示剂名称）。
（2）若X是稀硫酸，写出b可能的物质 Fe2O3 （填化学式），c可能的物质 Fe （填化学式）。
（3）请写出符合d的一个化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（4）若X是稀盐酸，则d 不可能 （填“可能”或“不可能”）是单质。
【解答】解：（1）若X是稀硫酸，硫酸呈酸性，a是一种指示剂，遇到硫酸变红，则a为紫色石蕊试液。
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，其化学式为Fe2O3；
常见浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe。
（3）常见蓝色溶液是硫酸铜溶液，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质是氧化铜和氢氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（4）X是稀盐酸，如d为单质，X与d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液中应含有铜离子，则d为铜，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，即b不可能是单质。
故答案为：（1）紫色石蕊试液。
（2）Fe2O3；Fe。
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（4）不可能。
26．某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba（NO3）2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是 H++OH﹣＝H2O 。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的 ABC ；
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Ba（NO3）2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀 A是 BaSO4 ；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是 C 。
A．一定有 NaNO3，可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3，可能含有 HNO3和 H2SO4
C．一定有 NaNO3和 HNO3，可能含有 H2SO4
【解答】解：（1）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，H++OH﹣＝H2O；故填：H++OH﹣＝H2O；
（2）A、石蕊遇酸变红，故A正确；
B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故B正确；
C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故C正确；
D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故D错误；
故选：ABC；
（3）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，故填：BaSO4；
②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，故选：C。
27．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 AD （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 CD 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
四．计算题（共5小题）
28．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，同学们进行了如下实验：称取10g放在烧杯里，然后加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物质共97.14g。
（1）产生二氧化碳气体 2.86 g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）产生二氧化碳气体的质量为10g+90g﹣97.14g＝2.86g。
故答案为：2.86。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.86g
x＝6.5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝65%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是65%。
29．往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是 0.4g 。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水 。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
故答案为：0.4g。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水。
故答案为：铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水。
（3）设参加反应的铝的质量为x。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.4g
x＝3.6g
该铝片中铝的质量分数为×100%＝90%。
答：该铝片中铝的质量分数为90%。
30．长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 3.3 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 75% （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 氯化钙 。
【解答】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
31．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝ 6.6 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 偏大 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g 水需加90克
故答案为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g 90克
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