2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（1） 教学设计（教案 表格式）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（1） 教学设计（教案 表格式） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-07 22:33:21 | ||
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文档简介
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1.4根据化学方程式的简单计算教学设计
课题 1.4根据化学方程式的简单计算（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化学方程式的有关计算，主要有根据化学方程式的简单计算（第1课时学习）和与质量分数溶质质量分数的综合计算（第2课时学习），都是以化学方程式为依据进行的。本节课的内容“根据化学方程式的简单计算”，是以化学方程式为依据进行的，通过本节学习，使学生认识到化学方程式不仅表示反应物和生成物，还表示它们之间的质量关系。根据化学方程式计算，就是依据质量关系进行的，虽然对数学要求不高，只要求列出比例式就可以完成求解，但是学生往往不顺利。本节课是第1课时基础课，重点在于了解解题的一般步骤、规范解题格式，所以教学中要从以下几点进行突破：（1）强调化学方程式一定要书写完整；（2）严格规范学生的解题（格式等）习惯；（3）已知量一定要带单位运算。
学习目标 核心素养：科学观念：了解化学方程式对相关计算的作用；初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；懂得化学方程式下质量比的定义，并且加以运用。科学思维：能够从化工生产的实际出发，联系学习的知识，对现实中的东西做出解释。能熟练利用化学方程式进行简单计算。探究实践：通过模仿，逐步内化规范，自主进行简单的计算态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点 了解化学方程式下质量比的含义；学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
难点 利用化学方程式进行运算的基本方法；利用化学方程式相关的信息进行解题。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、通过判断化学方程式正确与否来巩固化学方程式的规范书写。2、通过计算式量来明确化学方程式的质量比含义；由此引出根据化学方程式计算的话题：研究物质的转化，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新的物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。 该环节既复习了以前的内容，也引出了这节课的内容，过渡自然，学生较好接受。
讲授新课 一、根据化学方程式计算的依据： 1、化学方程式是计算的基础： 根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的质量比。 例如，化学反应CH4+2O2点燃 2H2O+CO2中各物质的质量比： 表示： 每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后，生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。 思考与讨论：如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量的比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？ [化学方程式中，反应物与生成物间的质量比，在数值上等于各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比（即式量比）]2、根据化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。 化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。 （即：化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。 ） 例子、如，反应2H2O通电2H2+O2↑中，水、氢气和氧气的质量比： MH2O:MH2:MO2= 36：4：32二、根据化学方程式计算的基本步骤： 1）设未知量； 2）写出有关的化学方程式； 3）根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量； 4）列比例式，求解； 5）简明地写出答案。 例子、题目： 1.8克水电解后可生成多少克的氧气？视频：化学方程式简单计算的一般步骤学生模仿： 1.8克水电解后可生成多少克的氢气？提醒注意事项：1）化学方程式一定要配平；2）数据与化学式一定要对齐；3）已知量一定要带单位运算；4）各个量一定要是纯净物的质量才能代入计算。随堂练习：1、加热分解2.45g氯酸钾，可以得到多少克氧气？2、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，问最多可以得到多少克氢气？3、实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）4、实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？ 带着明确的目的来学习，有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。以讲解例子的方式进入本课，有利于学生更加有兴趣学习这一课，提出问题，引导学生理解，更加了解这一课。加深理解化学方程式中质量的含义 对同一例子的反复运用，层层深入，有利于学生的理解与学习。视频作用：1、巩固、深化2、可重复使用通过模仿书写格式，了解解题一般步骤，手脑结合，通过指导、纠错等方式，规范解题习惯。放手让学生自己解决，便于发现问题，及时纠正、修补；并拓展思路；
课堂练习 1、利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D. 化学方程式表示了一种化学反应过程 2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：1）氢气在氧气中燃烧： ；2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜与水： ；3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]与二氧化碳反应生成碳酸钙和水： ；4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： ；5）氢氧化钠与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钠和水： 。镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 （ ） A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁 C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁 4、已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？5、136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？6、求还原10克含CuO 80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？ 讲练结合，有助于学生更好的消化知识点，使知识更加巩固
课堂小结 1、解题的一般步骤： 1）设未知量； 2）写化学方程式； 3）写质量比； 4）列比例式； 5）求解未知量； 6）写简明答案。 2、注意事项： 1）化学方程式要配平； 2）数据与化学式要对齐； 3）已知量要带单位运算； 4）各个量是纯净物质量。 学生自己总结方法，使学生了解得更加深刻，也更容易理解。
板书 知识系统化
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月
1.4根据化学方程式的简单计算教学设计
课题 1.4根据化学方程式的简单计算（1） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化学方程式的有关计算，主要有根据化学方程式的简单计算（第1课时学习）和与质量分数溶质质量分数的综合计算（第2课时学习），都是以化学方程式为依据进行的。本节课的内容“根据化学方程式的简单计算”，是以化学方程式为依据进行的，通过本节学习，使学生认识到化学方程式不仅表示反应物和生成物，还表示它们之间的质量关系。根据化学方程式计算，就是依据质量关系进行的，虽然对数学要求不高，只要求列出比例式就可以完成求解，但是学生往往不顺利。本节课是第1课时基础课，重点在于了解解题的一般步骤、规范解题格式，所以教学中要从以下几点进行突破：（1）强调化学方程式一定要书写完整；（2）严格规范学生的解题（格式等）习惯；（3）已知量一定要带单位运算。
学习目标 核心素养：科学观念：了解化学方程式对相关计算的作用；初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；懂得化学方程式下质量比的定义，并且加以运用。科学思维：能够从化工生产的实际出发，联系学习的知识，对现实中的东西做出解释。能熟练利用化学方程式进行简单计算。探究实践：通过模仿，逐步内化规范，自主进行简单的计算态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点 了解化学方程式下质量比的含义；学习如何利用化学方程式进行简单的计算。
难点 利用化学方程式进行运算的基本方法；利用化学方程式相关的信息进行解题。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、通过判断化学方程式正确与否来巩固化学方程式的规范书写。2、通过计算式量来明确化学方程式的质量比含义；由此引出根据化学方程式计算的话题：研究物质的转化，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新的物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。 该环节既复习了以前的内容，也引出了这节课的内容，过渡自然，学生较好接受。
讲授新课 一、根据化学方程式计算的依据： 1、化学方程式是计算的基础： 根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅表示什么物质参加反应，生成什么物质，还可以表示各反应物和生成物之间的质量比。 例如，化学反应CH4+2O2点燃 2H2O+CO2中各物质的质量比： 表示： 每16份质量的甲烷和64份质量的氧气反应后，生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳。 思考与讨论：如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量的比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？ [化学方程式中，反应物与生成物间的质量比，在数值上等于各物质的化学计量数乘以各物质的相对分子质量的比（即式量比）]2、根据化学方程式计算的依据：化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的质量比。 化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。 （即：化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。 ） 例子、如，反应2H2O通电2H2+O2↑中，水、氢气和氧气的质量比： MH2O:MH2:MO2= 36：4：32二、根据化学方程式计算的基本步骤： 1）设未知量； 2）写出有关的化学方程式； 3）根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量； 4）列比例式，求解； 5）简明地写出答案。 例子、题目： 1.8克水电解后可生成多少克的氧气？视频：化学方程式简单计算的一般步骤学生模仿： 1.8克水电解后可生成多少克的氢气？提醒注意事项：1）化学方程式一定要配平；2）数据与化学式一定要对齐；3）已知量一定要带单位运算；4）各个量一定要是纯净物的质量才能代入计算。随堂练习：1、加热分解2.45g氯酸钾，可以得到多少克氧气？2、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，问最多可以得到多少克氢气？3、实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）4、实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？ 带着明确的目的来学习，有利于学生掌握重点，学习起来才找得到感觉。以讲解例子的方式进入本课，有利于学生更加有兴趣学习这一课，提出问题，引导学生理解，更加了解这一课。加深理解化学方程式中质量的含义 对同一例子的反复运用，层层深入，有利于学生的理解与学习。视频作用：1、巩固、深化2、可重复使用通过模仿书写格式，了解解题一般步骤，手脑结合，通过指导、纠错等方式，规范解题习惯。放手让学生自己解决，便于发现问题，及时纠正、修补；并拓展思路；
课堂练习 1、利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D. 化学方程式表示了一种化学反应过程 2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：1）氢气在氧气中燃烧： ；2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜与水： ；3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]与二氧化碳反应生成碳酸钙和水： ；4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： ；5）氢氧化钠与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钠和水： 。镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 （ ） A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁 C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁 4、已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？5、136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？6、求还原10克含CuO 80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？ 讲练结合，有助于学生更好的消化知识点，使知识更加巩固
课堂小结 1、解题的一般步骤： 1）设未知量； 2）写化学方程式； 3）写质量比； 4）列比例式； 5）求解未知量； 6）写简明答案。 2、注意事项： 1）化学方程式要配平； 2）数据与化学式要对齐； 3）已知量要带单位运算； 4）各个量是纯净物质量。 学生自己总结方法，使学生了解得更加深刻，也更容易理解。
板书 知识系统化
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21清风明月