2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（1）学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（1）学案（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-07 22:35:10 | ||
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文档简介
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2022华师大版九上科学1.4根据化学方程式的简单计算（1） 学案
姓名
[学习目标]：
1、了解化学方程式对相关计算的作用。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、懂得化学方程式的质量比的定义，并且加以运用。
一、知识点梳理：
知识点1、化学方程式中各物质的质量比：
例如，CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO2
表示：每 份质量甲烷与 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的水和 份质量的二氧化碳。
知识点2、化学方程式计算的依据：
化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的 比。
化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。
（即：化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成 比例的关系。 ）
知识点3、化学方程式计算的一般步骤：
1） ；
2） ；
3） ；
4） ；
5） 。
注意点：
1）化学方程式一定正确，注意 ； 2）数据要与 对齐；
3）已知量一定要带 进行运算； 4）所有的量都必须是 物的质量才能代入计算。
二、例题讲解：
例题1、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：
1）硫在氧气中燃烧： ；
2）水电解： ；
3）氢氧化钠与硫酸反应： ；
4）锌与硫酸反应： ；
5）石灰石（主要成分CaCO3）与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
。
例题2、1.8克水电解后可生成多少克的氧气？
例题3、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，问最多可以得到多少克氢气？
例题4、实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
例题5、实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？
三、随堂练习：
1、利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D. 化学方程式表示了一种化学反应过程
2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：
1）氢气在氧气中燃烧： ；
2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜与水： ；
3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]与二氧化碳反应生成碳酸钙和水： ；
4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： ；
5）氢氧化钠与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钠和水： 。
3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 （ ）
A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
4、已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
5、136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？
6、求还原10克含CuO 80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？
四、课后巩固：
1、3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.9∶8∶17
2、5.在反应A+3B2C+3D中,C和D的相对分子质量之比是22∶9。若4.6 g A与B完全反应后生成8.8 g C,则此反应中B与D的质量比是( )
A.16∶9 B.1∶1 C.13∶6 D.44∶23
3、将16 g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下数据:
组别 1 2 3 4 5
给定O2的质量/g 10 16 20 24 32
生成SO2的质量/g 20 32 32 40 32
观察并分析表中数据,下列说法不正确的是( )
A.第3组数据符合质量守恒定律 B.第4组数据符合质量守恒定律
C.反应时硫与氧气的质量比为1∶1 D.生成物中两种元素的质量比为1∶1
4、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO D．KMnO4 K2MnO4
5、在化学反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
6、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ ）
A．0.8g B．3.6g C．6g D．9.2g
7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
8、学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数。现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）样品中过氧化氢的质量分数。
9、硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
10、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量。重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表。请仔细分析实验数据,回答下列问题。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
(1)在加热 时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1：16 ： 64 ：36 ： 44 16 64 36 44
知识点2、质量 正
知识点3、1）设未知量。 2）写出有关的化学方程式。 3）根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量。 4）列比例式，求解。 5）简明地写出答案。
注意点：1）配平 2）化学式 3）单位 4）纯净物
二、例题讲解：
例题1、
例题2、
例题3、
例题4、
例题5、
三、随堂练习：
1、B
2、
3、B 4、4.8g 5、6.4g 6、0.2g
练习巩固
1、 D 2、A 3、B 4、C 5、A 6、D
7、（1）催化作用； （2）4．9%
8、（1）1.6g (2)6.8%
9、（1）80 （2）7：1：12 （3）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg
10、（1）t3 （2）0.96g （3）98%
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21清风明月
2022华师大版九上科学1.4根据化学方程式的简单计算（1） 学案
姓名
[学习目标]：
1、了解化学方程式对相关计算的作用。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、懂得化学方程式的质量比的定义，并且加以运用。
一、知识点梳理：
知识点1、化学方程式中各物质的质量比：
例如，CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO2
表示：每 份质量甲烷与 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的水和 份质量的二氧化碳。
知识点2、化学方程式计算的依据：
化学方程式表示的质量意义，即化学方程式表示了反应物、生成物各物质的 比。
化学方程式表示各反应物和生成物之间的质量比是一定的。
（即：化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成 比例的关系。 ）
知识点3、化学方程式计算的一般步骤：
1） ；
2） ；
3） ；
4） ；
5） 。
注意点：
1）化学方程式一定正确，注意 ； 2）数据要与 对齐；
3）已知量一定要带 进行运算； 4）所有的量都必须是 物的质量才能代入计算。
二、例题讲解：
例题1、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：
1）硫在氧气中燃烧： ；
2）水电解： ；
3）氢氧化钠与硫酸反应： ；
4）锌与硫酸反应： ；
5）石灰石（主要成分CaCO3）与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
。
例题2、1.8克水电解后可生成多少克的氧气？
例题3、已知硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。现有100g稀硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，问最多可以得到多少克氢气？
例题4、实验室一般利用石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，现有15g碳酸钙最多可制取二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度2.0g/L）
例题5、实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.32g氢气。该反应的方程式为： Zn + H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑，求：需要含锌90%的废锌片多少质量？
三、随堂练习：
1、利用化学方程式计算的依据是（ ）
A. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D. 化学方程式表示了一种化学反应过程
2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比：
1）氢气在氧气中燃烧： ；
2）氢气与氧化铜在加热条件下生成铜与水： ；
3）石灰水[主要成分Ca（OH）2）]与二氧化碳反应生成碳酸钙和水： ；
4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀： ；
5）氢氧化钠与盐酸（主要成分HCl）反应生成氯化钠和水： 。
3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是 （ ）
A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
4、已知氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
5、136g10%的双氧水溶液最多能够制取氧气多少克？
6、求还原10克含CuO 80%的氧化铜样品，需要至少消耗多少克的氢气？
四、课后巩固：
1、3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.9∶8∶17
2、5.在反应A+3B2C+3D中,C和D的相对分子质量之比是22∶9。若4.6 g A与B完全反应后生成8.8 g C,则此反应中B与D的质量比是( )
A.16∶9 B.1∶1 C.13∶6 D.44∶23
3、将16 g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下数据:
组别 1 2 3 4 5
给定O2的质量/g 10 16 20 24 32
生成SO2的质量/g 20 32 32 40 32
观察并分析表中数据,下列说法不正确的是( )
A.第3组数据符合质量守恒定律 B.第4组数据符合质量守恒定律
C.反应时硫与氧气的质量比为1∶1 D.生成物中两种元素的质量比为1∶1
4、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A．KMnO4 MnO2 B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO D．KMnO4 K2MnO4
5、在化学反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX和一定质量的Y恰好完全反应，生成4.4gR，而且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
6、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（ ）
A．0.8g B．3.6g C．6g D．9.2g
7、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
8、学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数。现取50g样品，加入2g MnO2完全反应后，剩余物质质量为50.4g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）样品中过氧化氢的质量分数。
9、硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
10、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量。重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表。请仔细分析实验数据,回答下列问题。
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
(1)在加热 时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1：16 ： 64 ：36 ： 44 16 64 36 44
知识点2、质量 正
知识点3、1）设未知量。 2）写出有关的化学方程式。 3）根据化学方程式写出有关物质的质量比和已知量、未知量。 4）列比例式，求解。 5）简明地写出答案。
注意点：1）配平 2）化学式 3）单位 4）纯净物
二、例题讲解：
例题1、
例题2、
例题3、
例题4、
例题5、
三、随堂练习：
1、B
2、
3、B 4、4.8g 5、6.4g 6、0.2g
练习巩固
1、 D 2、A 3、B 4、C 5、A 6、D
7、（1）催化作用； （2）4．9%
8、（1）1.6g (2)6.8%
9、（1）80 （2）7：1：12 （3）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg
10、（1）t3 （2）0.96g （3）98%
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