2.3碱 练习（含解析）
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碱 练习
一．选择题
1．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
2．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
4．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（ ）
A．均能用于改良酸性土壤 B．均可用于治疗胃酸过多症
C．均能使无色酚酞溶液变红 D．都易溶于水，溶解时放出大量热
6．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
8．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7 B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质只有一种
9．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．下列图像与对应操作过程相符的是（ ）
A.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 C.分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水 D.向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4③d点溶液的pH＝7④c点溶液中只有一种溶质⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
14．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少 D．c 所含的溶质只有氯化钠
15．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
16．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，如图1所示，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM﹣m曲线oac和obc的示意图，如图2所示。根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．m1：m2＝3：8
B．m1﹣ΔM1＞m2﹣ΔM2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快
二．填空题
17．现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 色．
18．从下列物质中选择填空（填序号）：①熟石灰、②干冰、③氧气、④稀硫酸
（1）供急救病人呼吸的是 ；（2）用于改良酸性土壤的是 ；
（3）用作制冷剂的是 ；（4）用于金属表面除锈的是 。
19．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成 色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良 （填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的 性。
20．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3的反应实质是 。
（4）写出一个符合性质4的化学方程式 。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 。
23．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
24．化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分下列方案可行的是 （填序号）。
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，其成分是 （用化学式填空）。
三．科学探究题
25．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量
26．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
四．分析计算题
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
28．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 。
（2）B点溶液中的溶质是 。
（3）C点溶液的pH值 7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
29．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度。取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 g。
（2）图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为 。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
30．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？
可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
2．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；
B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；
C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；
D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。
故选：D。
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，但CO2不是酸，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项推理错误。
D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
故选：A。
4．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（ ）
A．均能用于改良酸性土壤
B．均可用于治疗胃酸过多症
C．均能使无色酚酞溶液变红
D．都易溶于水，溶解时放出大量热
【解答】解：A、氢氧化钠具有强腐蚀性，价格较高，不适合改良酸性土壤，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氢氧化钙都具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，该选项不正确。
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项正确。
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，该选项不正确。
故选：C。
6．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故A错误；
B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故D错误。
故选：C。
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
8．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7
B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应
D．c点溶液中溶质只有一种
【解答】解：A、室温下，b点时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，液体是水，水的pH＝7，该选项，正确。
B、0﹣a段生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不正确。
C、b点表示两者恰好完全反应，该选项正确。
D、c点溶液中溶质只有一种，即氢氧化钡，该选项正确。
故选：B。
9．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解答】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故错误；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到19.7g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式求出碳酸钠的质量，进而求出纯度，故正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故错误；
故选：B。
10．下列图像与对应操作过程相符的是（ ）
A.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 C.分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水 D.向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
C、向10%NaOH溶液加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH逐渐减小，但不可能小于或等于7；向10%稀H2SO4中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7；故选项图象错误。
D、向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成硫酸锌的质量相同，故开始两斜线重合，氢氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成的硫酸锌的质量多，拐点高些，故选项图象错误。
故选：A。
11．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH小于7，显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法正确。
C、b 点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的 Na+个数等于 Cl﹣个数，故选项说法正确。
D、c点溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：A。
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
【解答】解：①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故说法错误。
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故说法正确。
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故说法正确。
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故说法错误。
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故说法正确。
②③⑤说法正确。
故选：C。
14．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少
D．c 所含的溶质只有氯化钠
【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于a﹣b段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于b﹣c段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应c﹣d段，所以c﹣d段只有没有沉淀生成，选项A错误；
B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B错误；
C、a﹣b段盐酸被消耗，溶液pH在增加，选项C错误；
D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确；
故选：D。
15．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
16．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，如图1所示，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM﹣m曲线oac和obc的示意图，如图2所示。根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．m1：m2＝3：8
B．m1﹣ΔM1＞m2﹣ΔM2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快
【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ΔM1
24 2 24﹣2＝22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ΔM2
56 2 56﹣2＝54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，故A错误；
B、由题意，m1﹣ΔM1、m2﹣ΔM2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣ΔM1＝m2﹣ΔM2，故B错误；
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，故C正确；
D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，故D错误。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
17．现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 红 色．
【解答】解：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红．
故答案为：红
18．从下列物质中选择填空（填序号）：①熟石灰、②干冰、③氧气、④稀硫酸
（1）供急救病人呼吸的是 ③ ；
（2）用于改良酸性土壤的是 ① ；
（3）用作制冷剂的是 ② ；
（4）用于金属表面除锈的是 ④ 。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，因此供急救病人呼吸的是氧气；故答案为：③；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：①；
（3）干冰易升华，升华时会吸收大量的热，因此干冰可用作制冷剂；故答案为：②；
（4）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此稀硫酸可用于金属表面除锈；故答案为：④。
19．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成 红 色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 二氧化碳 反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良 酸 （填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的 腐蚀 性。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2溶液显碱性，无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成红色。
（2）碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）Ca（OH）2具有碱性，可用来改良酸性土壤；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）红；（2）二氧化碳；（3）酸；腐蚀。
20．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 OH﹣ 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3的反应实质是 氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程 。
（4）写出一个符合性质4的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【解答】解：（1）碱溶液能电离出OH﹣，使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水，反应的实质为氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程。
（4）性质4为碱与盐反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 溶液由无色变为红色 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是 BC ，你选择的依据是 复分解反应要有气体、沉淀或水生成 。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 它们分子构成不同 。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式可以表示为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，所以可以选择的物质溶液是：BC；
（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
故答案为：（1）溶液由无色变为红色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；放热；
（3）BC；复分解反应要有气体、沉淀或水生成；
（4）它们分子构成不同。
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 稀盐酸 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，气体体积无明显变化 。
【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故BC段气球体积不变。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，气体体积无明显变化。
23．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 吸水性 。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 红色 色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O 。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 Na+、SO42﹣ 。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 C 。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸成酸性所以人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会降低；浓硫酸有吸水性所以敞口长期存放溶液质量增加故会自动溢出；故答案为：降低；吸水性；
（2）①碱会使酚酞试液变红色，故答案为：红；
②氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O；
③容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；Na+、SO42﹣；
④盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠两者和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求；故答案为：C。
24．化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 黄 色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 B （填序号）。
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，其成分是 Ca（OH）2、CaCO3 （用化学式填空）。
【解答】解：（1）甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，是因为氧化铁和过量的盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。
故填：黄。
②A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发），可能是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应，也可能是氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠都和二氧化碳反应，该选项不可行；
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，该选项可行；
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钙，该选项不可行；
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体，可能是氯化铵和氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种物质反应，该选项不可行。、
故填：B。
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，是因为氢氧化钙溶于水导致的，其成分是Ca（OH）2、CaCO3。
故填：Ca（OH）2、CaCO3。
三．科学探究题（共2小题）
25．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
26．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
四．计算题（共4小题）
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ，a点溶液中含有的离子有 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 0.8g 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
28．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 盐酸 。
（2）B点溶液中的溶质是 硫酸钠，氯化钠 。
（3）C点溶液的pH值 大于 7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，故OA段是盐酸与氢氧化钠的反应；
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于 7。
故答案为：（1）盐酸；（2）硫酸钠，氯化钠；（3）大于。
29．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度。取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为 30g 。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由图像可得，反应结束后生成二氧化碳的质量为2.2g，故答案为：2.2；
（2）由图像可得，发生中和反应的稀盐酸的质量为30g，故答案为：30g；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
则样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
30．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？ 先由无色变红，后红色褪去
可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 锌粒（或碳酸钠等） ，实验现象及结论是 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好中和时，溶液呈中性，盐酸过量时，溶液呈酸性，此刻都不能使酚酞变色，因此实验中观察到先由无色变红后红色褪去；故填：先由无色变红，后红色褪去；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：方案二；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
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碱 练习
一．选择题
1．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
2．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
4．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（ ）
A．均能用于改良酸性土壤 B．均可用于治疗胃酸过多症
C．均能使无色酚酞溶液变红 D．都易溶于水，溶解时放出大量热
6．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
8．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7 B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应 D．c点溶液中溶质只有一种
9．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．下列图像与对应操作过程相符的是（ ）
A.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 C.分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水 D.向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
11．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4③d点溶液的pH＝7④c点溶液中只有一种溶质⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
14．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少 D．c 所含的溶质只有氯化钠
15．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
16．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，如图1所示，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM﹣m曲线oac和obc的示意图，如图2所示。根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．m1：m2＝3：8
B．m1﹣ΔM1＞m2﹣ΔM2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快
二．填空题
17．现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 色．
18．从下列物质中选择填空（填序号）：①熟石灰、②干冰、③氧气、④稀硫酸
（1）供急救病人呼吸的是 ；（2）用于改良酸性土壤的是 ；
（3）用作制冷剂的是 ；（4）用于金属表面除锈的是 。
19．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成 色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良 （填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的 性。
20．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3的反应实质是 。
（4）写出一个符合性质4的化学方程式 。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 。
23．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。
A.Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
24．化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分下列方案可行的是 （填序号）。
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，其成分是 （用化学式填空）。
三．科学探究题
25．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量
26．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
四．分析计算题
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
28．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 。
（2）B点溶液中的溶质是 。
（3）C点溶液的pH值 7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
29．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度。取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 g。
（2）图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为 。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
30．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？
可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
2．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
【解答】解：A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误；
B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误；
C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误；
D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。
故选：D。
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
D．改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7，故选项推理正确。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，但CO2不是酸，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项推理错误。
D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
故选：A。
4．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．SO2 B．BaCl2溶液
C．Fe2（SO4）3溶液 D．MgSO4溶液
【解答】解：A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故选项错误。
B、氯化钡溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：B。
5．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（ ）
A．均能用于改良酸性土壤
B．均可用于治疗胃酸过多症
C．均能使无色酚酞溶液变红
D．都易溶于水，溶解时放出大量热
【解答】解：A、氢氧化钠具有强腐蚀性，价格较高，不适合改良酸性土壤，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氢氧化钙都具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，该选项不正确。
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项正确。
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，该选项不正确。
故选：C。
6．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面ā比液面b高，但过一段时间U形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是（ ）
A．食盐和水 B．石灰石和稀盐酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故A错误；
B、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大，出现液面a比液面b高现象，但不能恢复到原状，故B错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故D错误。
故选：C。
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．SO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HNO3
【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液的pH没有改变，该选项正确。
C、硝酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
D、硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应后溶液的pH减小，该选项不正确。
故选：B。
8．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．室温下，b点的pH＝7
B．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
C．b点表示两者恰好完全反应
D．c点溶液中溶质只有一种
【解答】解：A、室温下，b点时氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，液体是水，水的pH＝7，该选项，正确。
B、0﹣a段生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不正确。
C、b点表示两者恰好完全反应，该选项正确。
D、c点溶液中溶质只有一种，即氢氧化钡，该选项正确。
故选：B。
9．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解答】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故错误；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到19.7g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式求出碳酸钠的质量，进而求出纯度，故正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故错误；
故选：B。
10．下列图像与对应操作过程相符的是（ ）
A.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B.用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 C.分别向10%NaOH溶液、10%稀H2SO4中加水 D.向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
C、向10%NaOH溶液加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH逐渐减小，但不可能小于或等于7；向10%稀H2SO4中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7；故选项图象错误。
D、向等质量的Zn（OH）2和ZnCO3中分别加入等质量分数的过量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成硫酸锌的质量相同，故开始两斜线重合，氢氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成的硫酸锌的质量多，拐点高些，故选项图象错误。
故选：A。
11．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．X溶液是盐酸
B．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
C．b点时，溶液中的Na+个数等于Cl﹣个数
D．向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH小于7，显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法正确。
C、b 点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的 Na+个数等于 Cl﹣个数，故选项说法正确。
D、c点溶液pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项说法正确。
故选：A。
12．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．向Ca（OH）2溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色
C．向NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显变化，该选项正确。
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，该选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，该选项不正确。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选：C。
13．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
【解答】解：①往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种溶质，故说法错误。
②c点时氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故说法正确。
③至d点，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，d点溶液的pH＝7，故说法正确。
④c点时硫酸铜有剩余，溶液中只有硫酸铜、硫酸钠两种溶质，故说法错误。
⑤滴加NaOH溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸根离子的质量不变，但溶液的质量不断增加，则SO42﹣的质量分数一直在减少，故说法正确。
②③⑤说法正确。
故选：C。
14．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少
D．c 所含的溶质只有氯化钠
【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于a﹣b段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于b﹣c段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应c﹣d段，所以c﹣d段只有没有沉淀生成，选项A错误；
B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B错误；
C、a﹣b段盐酸被消耗，溶液pH在增加，选项C错误；
D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确；
故选：D。
15．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
16．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，如图1所示，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM﹣m曲线oac和obc的示意图，如图2所示。根据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．m1：m2＝3：8
B．m1﹣ΔM1＞m2﹣ΔM2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系
D．从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快
【解答】解：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ΔM1
24 2 24﹣2＝22
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ΔM2
56 2 56﹣2＝54
A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，故A错误；
B、由题意，m1﹣ΔM1、m2﹣ΔM2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣ΔM1＝m2﹣ΔM2，故B错误；
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，故C正确；
D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，故D错误。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
17．现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两只烧杯中，配成溶液．在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和，将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中，再滴入紫色石蕊试液，石蕊试液呈 红 色．
【解答】解：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
观察化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多，当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红．
故答案为：红
18．从下列物质中选择填空（填序号）：①熟石灰、②干冰、③氧气、④稀硫酸
（1）供急救病人呼吸的是 ③ ；
（2）用于改良酸性土壤的是 ① ；
（3）用作制冷剂的是 ② ；
（4）用于金属表面除锈的是 ④ 。
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，因此供急救病人呼吸的是氧气；故答案为：③；
（2）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故答案为：①；
（3）干冰易升华，升华时会吸收大量的热，因此干冰可用作制冷剂；故答案为：②；
（4）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此稀硫酸可用于金属表面除锈；故答案为：④。
19．回答下列有关碱的性质的问题。
（1）无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成 红 色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的 二氧化碳 反应而变质；
（3）Ca（OH）2可用来改良 酸 （填“酸”或“碱”）性土壤，但NaOH不能，因为NaOH具有强烈的 腐蚀 性。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2溶液显碱性，无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都会变成红色。
（2）碱能与二氧化碳等非金属氧化物反应，NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因为他们都能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）Ca（OH）2具有碱性，可用来改良酸性土壤；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）红；（2）二氧化碳；（3）酸；腐蚀。
20．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使指示剂变色是因为含有 OH﹣ 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3的反应实质是 氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程 。
（4）写出一个符合性质4的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【解答】解：（1）碱溶液能电离出OH﹣，使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水，反应的实质为氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程。
（4）性质4为碱与盐反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 溶液由无色变为红色 。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是 BC ，你选择的依据是 复分解反应要有气体、沉淀或水生成 。
A.NaNO3
B.CuSO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 它们分子构成不同 。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式可以表示为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；
（3）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，所以可以选择的物质溶液是：BC；
（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
故答案为：（1）溶液由无色变为红色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；放热；
（3）BC；复分解反应要有气体、沉淀或水生成；
（4）它们分子构成不同。
22．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 稀盐酸 。
（2）BC段气球体积不变的原因是 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，气体体积无明显变化 。
【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故BC段气球体积不变。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，气体体积无明显变化。
23．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 吸水性 。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 红色 色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O 。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 Na+、SO42﹣ 。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 C 。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸成酸性所以人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会降低；浓硫酸有吸水性所以敞口长期存放溶液质量增加故会自动溢出；故答案为：降低；吸水性；
（2）①碱会使酚酞试液变红色，故答案为：红；
②氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2СOЗ+H2O；
③容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；Na+、SO42﹣；
④盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠两者和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求；故答案为：C。
24．化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 黄 色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是 B （填序号）。
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，其成分是 Ca（OH）2、CaCO3 （用化学式填空）。
【解答】解：（1）甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，是因为氧化铁和过量的盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色。
故填：黄。
②A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发），可能是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应，也可能是氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠都和二氧化碳反应，该选项不可行；
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠，该选项可行；
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化钙，该选项不可行；
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体，可能是氯化铵和氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种物质反应，该选项不可行。、
故填：B。
③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，是因为氢氧化钙溶于水导致的，其成分是Ca（OH）2、CaCO3。
故填：Ca（OH）2、CaCO3。
三．科学探究题（共2小题）
25．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
26．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
四．计算题（共4小题）
27．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ，a点溶液中含有的离子有 Na+、H+、SO42﹣ 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 0.8g 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣；
（2）通过分析图象中的数据可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为0.8g；
（3）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g；
10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
x＝0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子反应生成水，Na+、H+、SO42﹣；
（2）0.8g；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
28．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示
（1）从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 盐酸 。
（2）B点溶液中的溶质是 硫酸钠，氯化钠 。
（3）C点溶液的pH值 大于 7．（选填“大于”“等于”或“小于”）
【解答】解：（1）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，故OA段是盐酸与氢氧化钠的反应；
（2）AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠。
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH值大于 7。
故答案为：（1）盐酸；（2）硫酸钠，氯化钠；（3）大于。
29．为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度。取样进行如图所示的实验，请根据图示及数据分析计算（假定气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：气体全部逸出，不考虑水份的蒸发和盐酸的挥发）：
（1）反应结束后产生二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）图中发生中和反应所用的稀盐酸质量为 30g 。
（3）样品中氢氧化钙的质量分数？（结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由图像可得，反应结束后生成二氧化碳的质量为2.2g，故答案为：2.2；
（2）由图像可得，发生中和反应的稀盐酸的质量为30g，故答案为：30g；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
则样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
30．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？ 先由无色变红，后红色褪去
可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是 方案二 （填“方案一”或“方案二”），请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 锌粒（或碳酸钠等） ，实验现象及结论是 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好中和时，溶液呈中性，盐酸过量时，溶液呈酸性，此刻都不能使酚酞变色，因此实验中观察到先由无色变红后红色褪去；故填：先由无色变红，后红色褪去；
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：方案二；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
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