鲁科版 高中化学 必修第一册 第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 课件（56张）
文档属性
| 名称 | 鲁科版 高中化学 必修第一册 第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量 课件（56张） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1017.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-07 22:28:13 | ||
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文档简介
(共56张PPT)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
课前自主学习
学习任务一 物质的量及其单位——摩尔
任务驱动:分析下列问题
以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数,如两盒别针、三箱啤酒等;我们是否也可以将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍呢
1.物质的量
(1)概念:表示____________________________的物理量。
(2)单位:_____,简称:___。
(3)符号:__。
2.摩尔——物质的量的单位
(1)标准:1 “mol”微粒集体所含的粒子数与___________中所含的碳原子数相同,约
为_________。
(2)符号:____。
(3)计量对象:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
含有一定数目粒子的集合体
摩尔
摩
n
0.012 kg 12C
6.02×1023
mol
3.阿伏加德罗常数
(1)概念:___________________________叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:___。
(3)数值及单位:______________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：________。
1 mol任何微粒所含有的粒子数
NA
6.02×1023 mol-1
【想一想】(1)“物质的量”是一个物理量,能不能说成“物质量”“物质的质量”
提示:物质的量不能说成“物质量”“物质的质量”。
(2)对于宏观的物质,能否用物质的量表示 比如能不能说“1 mol汽车”“1 mol书”等
提示:物质的量只能表示微观粒子,不能表示宏观物质。
学习任务二 摩尔质量
任务驱动:
物质的质量与物质的量通过哪个物理量建立联系的
【情境·思考】2020年暴发的新型冠状病毒肺炎疫情,威胁着人们的身体健康。疫情期间,次氯酸钠(NaClO)是常用的消毒剂。1 mol NaClO的质量为________g。
提示:74.5
课堂合作探究
【问题探究】
1.摩尔是基本物理量吗
提示:不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。
2.1 mol小麦和1 mol氧的说法________(填“正确”或“不正确”)。
提示:不正确。物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质,故1 mol小麦的说法不正确;用摩尔时必须指明微粒的种类,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1 mol氧说法不正确。
3.0.5 mol SO3分子中含SO3的分子数为__________;含原子数为__________。
提示:3.01×1023;1.204×1024。分子数:0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×4=1.204×1024。
【探究总结】
1.NA与6.02×1023的区别和联系
(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。
(2)区别:NA=6.02×1023 mol-1,有单位;而6.02×1023,是一个数值,无单位。
2.使用“物质的量”时易犯的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如1 mol氮的表示方法错误,应指明对象:如
1 mol N2表示1 mol氮分子,1 mol N表示1 mol氮原子。
②换算错误:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。
【探究训练】
1.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 ( )
A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D.1 mol O2中的分子数为NA,而原子数为2NA
【解析】选A。阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数,A错误;1个H2O中含有3个原子,所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子,含有的原子个数为1.5NA,B正确;国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数,C正确;每个O2分子由2个氧原子构成,1 mol O2中含2 mol氧原子,D正确。
【延伸探究】(1)0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少
提示:分子数:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;
原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。
(2)0.5NA个氯气分子的物质的量是多少
提示:0.5 mol。0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。
2.计算1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少
提示:18 g,18,18 g·mol-1。
3.计算9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少
提示:0.5 mol,3.01×1023或0.5NA。
课堂素养达标
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
课前自主学习
学习任务一 物质的量及其单位——摩尔
任务驱动:分析下列问题
以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数,如两盒别针、三箱啤酒等;我们是否也可以将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍呢
1.物质的量
(1)概念:表示____________________________的物理量。
(2)单位:_____,简称:___。
(3)符号:__。
2.摩尔——物质的量的单位
(1)标准:1 “mol”微粒集体所含的粒子数与___________中所含的碳原子数相同,约
为_________。
(2)符号:____。
(3)计量对象:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
含有一定数目粒子的集合体
摩尔
摩
n
0.012 kg 12C
6.02×1023
mol
3.阿伏加德罗常数
(1)概念:___________________________叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:___。
(3)数值及单位:______________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：________。
1 mol任何微粒所含有的粒子数
NA
6.02×1023 mol-1
【想一想】(1)“物质的量”是一个物理量,能不能说成“物质量”“物质的质量”
提示:物质的量不能说成“物质量”“物质的质量”。
(2)对于宏观的物质,能否用物质的量表示 比如能不能说“1 mol汽车”“1 mol书”等
提示:物质的量只能表示微观粒子,不能表示宏观物质。
学习任务二 摩尔质量
任务驱动:
物质的质量与物质的量通过哪个物理量建立联系的
【情境·思考】2020年暴发的新型冠状病毒肺炎疫情,威胁着人们的身体健康。疫情期间,次氯酸钠(NaClO)是常用的消毒剂。1 mol NaClO的质量为________g。
提示:74.5
课堂合作探究
【问题探究】
1.摩尔是基本物理量吗
提示:不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。
2.1 mol小麦和1 mol氧的说法________(填“正确”或“不正确”)。
提示:不正确。物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质,故1 mol小麦的说法不正确;用摩尔时必须指明微粒的种类,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代不明确,所以1 mol氧说法不正确。
3.0.5 mol SO3分子中含SO3的分子数为__________;含原子数为__________。
提示:3.01×1023;1.204×1024。分子数:0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×4=1.204×1024。
【探究总结】
1.NA与6.02×1023的区别和联系
(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。
(2)区别:NA=6.02×1023 mol-1,有单位;而6.02×1023,是一个数值,无单位。
2.使用“物质的量”时易犯的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如1 mol氮的表示方法错误,应指明对象:如
1 mol N2表示1 mol氮分子,1 mol N表示1 mol氮原子。
②换算错误:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。
【探究训练】
1.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 ( )
A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D.1 mol O2中的分子数为NA,而原子数为2NA
【解析】选A。阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数,A错误;1个H2O中含有3个原子,所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子,含有的原子个数为1.5NA,B正确;国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数,C正确;每个O2分子由2个氧原子构成,1 mol O2中含2 mol氧原子,D正确。
【延伸探究】(1)0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少
提示:分子数:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;
原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。
(2)0.5NA个氯气分子的物质的量是多少
提示:0.5 mol。0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。
2.计算1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少
提示:18 g,18,18 g·mol-1。
3.计算9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少
提示:0.5 mol,3.01×1023或0.5NA。
课堂素养达标