模块终结性评价(第1～3章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．(2022·武汉高一检测)习近平同志在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是( )
A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B．以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C．天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
解析:选A。A.中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”，故A正确；B.以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时进行，发电厂发生的化学反应包含还原反应，故B错误；C.天然气不充分燃烧的产物不都是酸性氧化物，如生成的CO为不成盐氧化物，故C错误；D.大力发展新能源，推进煤炭消费替代和转型升级，是实现碳达峰的途径之一，故D错误。
2．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02是“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
C．1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
解析:选C。常温常压下，11.2 L二氧化硫气体的物质的量不为0.5 mol，故A错误；标准状况下，CCl4为液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积进行计算，故B错误；一个钠原子变为钠离子转移1个电子，1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物转移1 mol电子，转移的电子数为NA个，故C正确；1 L水为溶剂的体积不是溶液的体积，不能用于计算物质的量浓度，故D错误。
3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．含有大量SO的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
解析:选C。A项，所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，错误；B项，滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，错误；C项，含有大量SO的溶液中，SO、K＋、Cu2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，正确；D项，常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，错误。
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析:选D。大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；硫酸和Ba(OH)2反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D正确。
5．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O的废液，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列判断错误的是( )
A．氧化产物是SO
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C．Cr2O表现了氧化性
D．还原1 mol Cr2O，电子转移3 mol
解析:选D。在反应5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O中，HSO中S化合价由＋4升高到＋6，HSO为还原剂，生成SO为氧化产物，故A正确；由方程式可知，Cr2O中Cr化合价由＋6降低到＋3，Cr2O为氧化剂，HSO为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；Cr2O为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；Cr2O中Cr化合价由＋6降低到＋3，所以还原1 mol Cr2O，电子转移(6－3)×2＝6 mol，故D错误。
6．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．三者都能够形成多种同素异形体
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
解析:选C。NO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C能够形成金刚石、石墨、C60等同素异形体，N能够形成N2、N4等同素异形体，S能够形成单斜硫、正交硫等同素异形体，故C正确；二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于非氧化还原反应，故D错误。
7．下列表示的一些物质或概念间的从属关系，正确的是( )
选项 X Y Z
A 非金属单质 非电解质 纯净物
B 置换反应 氧化还原反应 离子反应
C 胶体 分散系 混合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
解析:选C。A.纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误； B.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C.胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D.七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故D错误。
8．下列行为不符合实验安全要求的是( )
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
解析:选B。盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，则熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；稀释浓硫酸时会放出大量的热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸注入水中，故B错误；氢气为易燃气体，达到一定浓度会发生爆炸，则点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；钠与水反应可生成氢气，氢气为可燃气体，因此钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖，通过隔绝空气的方法熄灭少量燃着的金属钠，故D正确。
9．根据下列实验：
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是( )
A．氧化性Cu2＋>Fe3＋
B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2＋和Fe2＋
D．②中不会观察到溶液变红
解析:选D。在反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Cu2＋，即可知氧化性Fe3＋>Cu2＋，故A项错误；①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B项错误；由于加入的铁是过量的，则滤液中不可能含有Cu2＋，故C项错误；因在①的滤液中只有Fe2＋，没有Fe3＋，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D项正确。
10．汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列说法错误的是( )
A．汽车排气管中CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2
B．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
C．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
D．此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度
解析:选D。CO与NOx反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体N2和CO2，A项正确；增大绿化面积，多植树造林，可净化空气，B项正确；天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢气的燃烧产物为水，不会产生NOx和SO2，所以改用天然气或氢气为燃料可减少对空气的污染，C项正确。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．下列试剂的保存方法正确的是( )
A．少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．漂白粉可放置在空气中保存
D．新制的氯水保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中
解析:选A、D。钠的密度比煤油大，且不反应，少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，故A正确；氢氟酸(HF)能与玻璃成分中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；漂白粉能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定发生分解而失效，所以不可放置在空气中保存，故C错误；新制的氯水具有不稳定性、强氧化性，应保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中，故D正确。
12．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法不准确的是( )
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4
C．N2→NH属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
解析:选B。由图示可知，硝化过程为NH转化为NO，NO再进一步转化为NO，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；由图示可知，氨氧化过程中的反应为NO＋NH===N2＋2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1∶1，B错误；氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→NH属于氮的固定，过程中N2中N元素的化合价由0价降低到－3价，N2发生还原反应，C正确；由图示可知，Fe2＋能与NO反应转化为N2，Fe3＋能与NH反应转化为N2，故土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确。
13．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨采用图甲所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验
④实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
解析:选C。①实验室收集氨采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收逸出的氨，防止污染环境，符合“绿色化学”的要求；②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合“绿色化学”的要求；③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨会污染大气，因此不符合“绿色化学”的要求；④实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物收集在气球中，防止污染环境，符合“绿色化学”的要求。综上所述，①②④符合要求。
14．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为2 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
解析:选B、D。根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B正确；还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5－0)×2＝1 mol，故C错误；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。
15．化学兴趣小组按如图所示装置，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应生成气体的物质的量：前者多，后者少
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析:选A、B。由反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前者多，消耗n(HNO3)前者多，反应中转移电子总数相等。
三、非选择题(本题共5小题，共50分。)
16．(10分)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图实验装置进行相关实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。
(1)常温下Na2O2是________色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是________。
(2)按图连接好装置后，首先必须要做的是____________。
(3)B的作用是除去CO2中的HCl，其盛放的试剂是______________。
(4)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)D装置中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________。
解析:由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2，通过装置D中的氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化碳，最后用排水法收集O2，据此分析解答。(1)Na2O2是淡黄色固体，由钠离子和过氧根离子构成，则Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1。(2)连接好装置后，首先必须要做的是检查装置的气密性。(3)产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，则B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。(4)C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(5)装置D中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收未反应的CO2。
答案：(1)淡黄 2∶1 (2)检查装置的气密性
(3)饱和NaHCO3溶液
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(5)吸收未反应的CO2
17．(10分)(2022·泰安高二检测)硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________，二者转化属于_____________________________________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是__________(用化学式表示)。
(3)如果有反应ZM，H2SN，M是下列物质中的__________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．CuSO4
c．FeSO4 d．Fe2(SO4)3
解析:(1)斜方硫和单斜硫属于同种元素组成的不同单质，是同素异形体，由于属于不同单质，所以它们之间的互相转化为化学变化。(2)酸性氧化物能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以是酸性氧化物。(3)Z是H2SO4，如果有反应ZM，M是硫酸盐，4个选项都符合题意，N是硫化盐，如果有反应H2SN，且N属于－2价硫化盐，说明没有发生氧化还原反应，Fe2(SO4)3不符合题意，Na2SO4和FeSO4与H2S不反应，CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，符合题意。
答案：(1)同素异形体 化学 (2)SO2、SO3 (3)b
18．(10分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTiO3中Fe元素的化合价为_____________________________________。
(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为____________________________________；
滤液中溶质主要为________(填化学式)。
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为________________________________。
解析:用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Fe2＋、TiO2，过滤，沉淀为TiO2，与氯气反应生成Fe3＋，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧得到产品，以此来解答。
(1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTiO3中Fe元素的化合价为＋2。
(2)过滤需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)Fe2＋与氯气反应生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；过滤后溶液中剩余氢离子和氯离子，故溶质主要为HCl。
(4)FePO4和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和LiFePO4，故化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。
答案：(1)＋2 (2)漏斗和玻璃棒
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ HCl
(4)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑
19．(10分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______________________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_____________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是_____________________________________。
(3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是_____________________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的____________装置(填序号)。
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式_______________________________，每生成1 mol该气体，K2FeO4转移的电子数目为____________NA。
解析:装置Ⅰ制取氯气的反应化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置Ⅱ为除去挥发出的HCl气体，干燥的氯气无漂白性，和水反应后生成的次氯酸具有漂白性，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，最后氯气有毒，需用NaOH溶液吸收尾气。
(1)由图可知，c为分液漏斗，盛放浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰加热生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)盐酸易挥发，氯气中混有HCl，则装置Ⅱ的作用是除去氯气中的HCl气体；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色；(4)在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可知氯气未干燥，氯气与碱性物质反应，可选浓硫酸干燥氯气，则在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④装置；(5)高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，Fe元素的化合价降低，则O元素的化合价应升高，可知气体为氧气，由原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒可知离子反应方程式为4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，生成3 mol气体时转移12 mol电子，则每生成1 mol该气体，K2FeO4转移的电子数目为4NA。
答案：(1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的HCl气体 (3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 (4)④
(5)4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－ 4
20．(10分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是__________________________________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是______________________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_____________________________________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)。
解析:(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应：CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，放出氨气。(2)干燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长。(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为＝× mol·L－1，即c(HNO3)≈0.036 mol·L－1。
答案：(1)CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2
(2)c (3)混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气吸收装置
(5)(进气管短，出气管长)
(6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036
PAGE模块终结性评价(第1～3章)
(90分钟 100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．(2022·武汉高一检测)习近平同志在2021年11月第26次《联合国气候变化框架公约》世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是( )
A．中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”
B．以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应
C．天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物
D．推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一
2．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02是“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
C．1 mol Na与足量的O2反应生成钠的氧化物，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－
C．含有大量SO的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．大理石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
5．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O的废液，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列判断错误的是( )
A．氧化产物是SO
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C．Cr2O表现了氧化性
D．还原1 mol Cr2O，电子转移3 mol
6．C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．三者都能够形成多种同素异形体
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
7．下列表示的一些物质或概念间的从属关系，正确的是( )
选项 X Y Z
A 非金属单质 非电解质 纯净物
B 置换反应 氧化还原反应 离子反应
C 胶体 分散系 混合物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
8．下列行为不符合实验安全要求的是( )
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
9．根据下列实验：
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是( )
A．氧化性Cu2＋>Fe3＋
B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2＋和Fe2＋
D．②中不会观察到溶液变红
10．汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装催化转化器，下列说法错误的是( )
A．汽车排气管中CO和NOx反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2
B．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的污染
C．汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
D．此治理方法缺点是大大提高了空气的酸度
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11．下列试剂的保存方法正确的是( )
A．少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．漂白粉可放置在空气中保存
D．新制的氯水保存在棕色带磨口玻璃塞的细口瓶中
12．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法不准确的是( )
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3∶4
C．N2→NH属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2＋和Fe3＋的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
13．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨采用图甲所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸生成铵盐的实验
④实验室采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③
C．①②④ D．①③④
14．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为2 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
15．化学兴趣小组按如图所示装置，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应生成气体的物质的量：前者多，后者少
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
三、非选择题(本题共5小题，共50分。)
16．(10分)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图实验装置进行相关实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。
(1)常温下Na2O2是________色的固体，其阳离子和阴离子的个数比是________。
(2)按图连接好装置后，首先必须要做的是____________。
(3)B的作用是除去CO2中的HCl，其盛放的试剂是______________。
(4)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)D装置中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________。
17．(10分)(2022·泰安高二检测)硫及其化合物的“价 类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________，二者转化属于_____________________________________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是__________(用化学式表示)。
(3)如果有反应ZM，H2SN，M是下列物质中的__________(填字母序号)。
a．Na2SO4 b．CuSO4
c．FeSO4 d．Fe2(SO4)3
18．(10分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTiO3中Fe元素的化合价为_____________________________________。
(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为____________________________________；
滤液中溶质主要为________(填化学式)。
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为________________________________。
19．(10分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______________________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_____________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是_____________________________________。
(3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是_____________________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的____________装置(填序号)。
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式_______________________________，每生成1 mol该气体，K2FeO4转移的电子数目为____________NA。
20．(10分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是__________________________________。
(2)甲、乙分别是________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是______________________________________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_____________________________________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)。
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