鲁教版(五四制)八年级化学 3.1原子的构成 习题(word版 有解析)

鲁教版五四制八年级化学3.1原子的构成习题
一、单选题
联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为，相对原子质量为，则钔原子的质子数为( )
A. B. C. D.
核外电子分层排布的主要原因是( )
A. 电子的能量不同 B. 电子的大小不同 C. 电子的数量不同 D. 电子的质量不同
下列对相应微粒的描述中，不正确的是( )
A. 易失电子 B. 易形成阴离子
C. 带正电荷 D. 化学性质稳定
植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子下列关于与的说法，错误的是( )
A. 与的化学性质不同 B. 与的电子总数不同
C. 与的质子数不同 D. 与的相对原子质量之和相同
已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有个质子和个中子，则核外电子数为( )
A. B. C. D.
思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是( )
A. 原子 B. 中子 C. 电子 D. 质子
下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A. 它们表示四种不同的元素
B. 表示的元素在化合物中通常显价
C. 表示的元素都是非金属元素
D. 表示的是阳离子
下列关于微观粒子说法不正确的是( )
A. 分子的质量一定比原子的质量大 B. 同种原子可以构成不同种分子
C. 所有原子都由原子核和核外电子构成 D. 原子得到或失去电子变成离子
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子带正电荷的氦原子核轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是( )
A. 金原子是实心球体，紧密排列 B. 金原子核的质量比粒子大得多
C. 金原子核不带电 D. 金原子核与氦原子核质量相当
结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是( )
A. B. C. D.
如图是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是( )
A. 属于同种元素 B. 属于稀有气体
C. 表示阳离子 D. 在反应中容易得到电子
有、两种元素，已知元素原子的核电荷数为，与的电子排布相同，则元素的核电荷数为( )
A. B. C. D.
知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与、、相对应的是( )
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
图为某原子结构模型的示意图，其中、、是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 决定该原子种类的粒子是
B. 原子中与的数目一定相同且均为
C. 原子中与的数目一定相同
D. 原子的质量集中在和上
元素的化学性质主要决定于原子的( )
A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子层数
二、填空题
美国在年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为，相对原子质量为，则它的核内质子数为______，核外电子数为______，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为______．
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是某物质发生反应的微观示意图。
丙图中所示物质都是由______构成的选填“分子”“原子”或“离子”；
结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______；
画出氧原子的结构示意图______；
甲图所表示的意义是______用化学用语表示。
金属钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的相对原子质量为，核电荷数为，其质子数为______，核外电子数为______，中子数为______。
“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
钠原子的核外电子层数是______，在化学反应中易______填“得到”或“失去”电子。
元素的化学性质主要是由原子的______决定的。
化学反应前后，氯元素的化合价变化为______。
构成氯化钠的离子是______填微粒符号。
如图：是铝在元素周期表中的有关倍息，、、、是几种粒子的结构示意图。
铝元素的相对原子质量为______。
图中、、、四种粒子属于______种元素，其中化学性质相似的是______填字母。
、、、四种粒子中，具有相对稳定结构的是______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：在原子中，核内质子数核电荷数，钔原子的核电荷数为，则钔原子的质子数为；
故选：。
在原子中，原子序数核内质子数核电荷数核外电子数，相对原子质量质子数中子数，据此分析解答。
本题考查学生对在原子中原子序数质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数等知识的理解与在解题中的应用。
2.【答案】
【解析】解：、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，故A正确；
B、对于某一原子来说其电子的大小相同，不能根据其大小来排布，故B错误；
C、电子的数量不同时仍然是按照电子的能量高低来分层排布的，故C错误；
D、电子的质量很小，对某一原子来说，每个电子的质量是相同的，故D错误。
故选：。
核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域。
学生应正确理解微观粒子的性质，具有空间想象的能力，明确电子的能量不同是分层排布的主要原因。
3.【答案】
【解析】解：、该原子的最外层电子数是，小于，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
B、该原子的最外层电子数是，大于，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、该粒子质子数，核外电子数，质子数核外电子数，带负电荷，为阴离子，故选项说法错误。
D、该原子的最外层电子数为，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选：。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若粒子的最外层电子数为，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和的化学性质不同，故选项说法正确。
B、得到了个电子后形成离子，则与电子数不相同，故选项说法正确。
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与质子数相同，故选项说法错误。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与不相同的是电子数；而氧原子个数都为；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。
故选：。
由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与不相同的是电子数；而氧原子个数都为；因为质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变．
了解原子和离子的相互转化；了解原子的定义和构成；掌握相对原子质量的概念及其计算方法．
5.【答案】
【解析】解：在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，因此该原子的核外电子数为。
故选：。
根据在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，进行解答。
对于原子来说：核内质子数核外电子数核电荷数，相对原子质量核内质子数核内中子数，要熟记这两个等式。
6.【答案】
【解析】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。
故选：。
根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】
【解析】解：、质子数决定元素种类，上述中质子数都是，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；
B、的最外层电子数是，所以化学反应中易失掉最外层的个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显价；正确；
C、中质子数为，属于氧元素，的质子数是，是镁元素，的质子数是，是钠元素，所以是非金属元素，属于金属元素；错误；
D、中质子数为，核外电子数为，质子数小于核外电子数，是阴离子；质子数为，核外电子数为，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。
故选：。
A、根据质子数决定元素种类分析
B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。
C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。
此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的分子质量比有的原子质量小，故A错误；
B.同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成和两种不同的分子，故B正确；
C.原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；
D.离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。
故选：。
A.根据分子和原子不能比较质量大小进行分析；
B.根据原子构成分子的特点进行分析；
C.根据原子的内部构成进行分析；
D.根据离子的形成进行分析。
通过回答本题进一步熟悉了分子、原子和离子的区别和联系，属于基础知识的考查。
9.【答案】
【解析】解：原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故A不正确；
B.由题中极少数粒子发生偏转或被弹回说明粒子碰到了金的原子核，根据粒子被弹回说明金原子核比粒子质量大得多，故B正确；
C.任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故C不正确；
D.由题中极少数粒子发生偏转或被弹回说明粒子碰到了金的原子核，根据粒子被弹回说明金原子核比粒子质量大得多，故D不正确。
故选：。
A、任何原子都是由带正电的原子核与带负电的电子构成，原子不是实心的；
B、根据极少数粒子发生偏转或被弹回进行分析判断；
C、所有的原子核带的都是正电，可以据此解答；
D、不同元素的原子质量是不相同的
此题考查学生对粒子轰击金箔的实验，掌握实验的现象和结论的对应关系是解答的关键
10.【答案】
【解析】解：
中最外层为氦为属于稳定结构，化学性质不活泼；中原子最外层为两个电子，属于不稳定结构，所以化学性质比较活泼；
故选：。
根据最外层为氦为属于稳定结构，化学性质不活泼解答；
本题考查学生熟练掌握应用元素周期表和原子结构示意图所提供的信息进行分析解题的能力。
11.【答案】
【解析】解：、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，同种元素的粒子是质子数相同，的质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、质子数核外电子数，为原子，且最外层电子数为，属于稀有气体的原子；质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为镁离子，故选项说法错误。
C、质子数核外电子数，为原子，故选项说法错误。
D、最外层电子数是，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：。
A、元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、根据稀有气体的原子最外层电子数为氦为，进行分析判断。
C、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。
D、若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握原子和离子之间的相互转化、原子中核电荷数核内质子数核外电子数是正确解答本题的关键。
【解答】
元素原子的核电荷数为，原子中核电荷数核内质子数核外电子数，则其核外电子数为；原子得到个电子形成，则的核外电子数为。
原子失去个电子形成，由于与的电子层排布相同，则原子的核外电子数为；则元素原子的核电荷数。
故选D。
13.【答案】
【解析】解：分子是由原子构成的，故是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故是原子核，是核外电子，观察选项，故选A。
故选：。
根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答。
本题考查了微观粒子构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】
【解析】解：、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中与的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数电子数，与的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在和上，故错误；
故选：。
根据质子数决定元素的种类解答；根据原子中质子数电子数解答；根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】
【解析】解：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内质子数、核外电子总数、核外电子层数无关。
故选：。
元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于个时，容易失去电子；多于个少于个时，容易获得电子．最外层为个电子时，元素的化学性质最稳定．
元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．
16.【答案】
【解析】解：根据核电荷数与质子数相等可知铀的核内质子数为，
根据核外电子数等于质子数可知核外电子数为，
根据相对原子质量等于质子数与中子数之和可知，原子核内中子数为．
故答案为：，，．
由题目中所给出的信息，分别根据核电荷数与质子数相等，核外电子数等于质子数，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算填空即可．
主要考查了原子的构成和相对原子质量的计算方法．要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和．
17.【答案】分子
原子


【解析】
【分析】
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式等。
【解答】
从微观角度看，丙图中所示物质是水和氧气，都是由分子构成的；
结合上图分析，化学变化中分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合，化学变化中最小的粒子是原子；
氧原子的结构示意图为：；
甲图所表示的意义是个过氧化氢分子，符号为：
答案：
分子；
原子；
；

18.【答案】
【解析】解：由于在原子中核电荷数质子数电子数，钛原子的核电荷数为，故其核外电子数和质子数都为；因为相对原子质量质子数中子数，所以质子数与中子数之和为，故中子数为。
故答案为：；；。
根据核电荷数质子数电子数、相对原子质量与质子数和中子数之间的关系，结合题意进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握核电荷数质子数电子数、相对原子质量质子数中子数，并能灵活运用是正确解题的关键。
19.【答案】；失去；
最外层电子数；
价变为价；
，
【解析】解：原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是；在化学反应中易失去电子，故填：；失去；
原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
反应前氯气中氯元素的化合价为；反应后氯化钠中钠元素的化合价为价，设氯化钠中氯元素的化合价为，则，解得价，故填：价变为价。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：，。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
根据已有的知识进行分析解答，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，据此解答。
根据化合物中化合价的代数和为计算化合价。
根据物质的构成分析。
本题主要考查物质之间相互作用时，微观粒子之间相互作用的过程，同时考查了了解核外电子在化学反应中的作用，要结合概念的含义进行理解、判断。
20.【答案】
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为。
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示种元素。
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，的最外层电子数相同，化学性质相似。
的最外层为电子数为，属于相对稳定结构。
故答案为：
；
、；
。
根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。
若粒子的最外层电子数为氦为个，属于相对稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
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