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第一章化学反应
华师大版九年级上册
第4节化学方程式的简单计算（2）
－－－题型分析与举例
教学目标
科学观念：初步了解不同题型的计算方法和技巧；
科学思维：联系学习的知识，从不同题型的题干中获取有用信息，并利用它顺利解题。
探究实践：通过模仿、练习、纠正，逐步内化规范，自主进行不同题型的计算
态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
复习：
复习：
1、化学方程式的一般步骤：
2、化学方程式计算时的注意点：
1）设未知量； 2）写化学方程式；
3）写质量比； 4）列比例式；
5）求解未知量； 6）写简明答案。
1）化学方程式要配平；
2）数据与化学式要对齐；
3）已知量要带单位运算；
4）各个量是纯净物质量。
复习：
3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系：
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝ ×100%
溶质的质量
溶液的质量
化学反应中，反应前溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成的气体质量－生成的固体或沉淀质量－不溶性杂质的质量
新课导入
一般分为化学方程式的简单计算、与质量分数溶质质量分数的综合计算。
主要题型：文字叙述型、表格型、图像型、实验操作型、标签型等；考查形式较为灵活多样，注重与
生产和生活实际的联系，与实物操作图、
表格或坐标图等结合，考查学生提取并
分析应用信息的能力。
解题的基本格式与步骤基本相似。
新知讲解
化学方程式计算的常见题型:
1、文字叙述型:
文字叙述型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要解决的具体问题。
解此类题的关键是要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化。
例题1、
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）
题干信息分析：
1）该反应中生成物是硫酸锌（ZnSO4），反应后溶液中的溶质质量分数就是指硫酸锌的质量分数。所以第1步要先求出硫酸锌的质量；
2）题干提供的数据中，100g是混合物，不能直接用代入计算，而13g锌是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用13g锌来计算硫酸锌质量；
3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后溶液的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（氢气）质量即可，所以还要求出氢气的质量。
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例题1、
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）
解：设生成的ZnSO4质量为x，氢气质量为y:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 : 161 : 2
13g : x : y
65 161
13g x
=
65 2
13g y
=
X=32.2g , y=0.4g
ZnSO4% ＝ ×100%
M(ZnSO4)
M(溶液)
= ×100%
32.2g
100g+13g-0.4g
=19.6%
答：反应后溶液中溶质的质量分数19.6%
随堂练习
实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 2H2O + O2↑ ）
请计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
MnO2
=
点拨：
首先要理解化学反应遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律迅速准确解出第(1)问，其次熟练掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。
0.8g
5%
新知讲解
2、表格型:
此类题目以文字叙述形式描述出一个实验内容或探究过程，而实验中的一系列数据记录则以表格的形式给出，最后提出解决的问题。此类题目重在考查学生对实验数据的对比，分析和应用能力。
解题的关键是仔细阅读表格中的数据，认真对比、分析，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。
例题2、
某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
请计算：
（1）共制得氢气 ；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
分析：
1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
第1次酸反应完。因为根据表格数据，第2次加酸又产生了氢气，说明第1次反应后锌有余。
第2次酸反应完。因为根据表格数据，第3次加酸又产生了氢气，说明第2次反应后锌还有余。
3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。
10 0.04
硫酸
4）由于第 次硫酸是完全参加
反应的，所以应该按这次数据进行计算。
1和2
解题格式
（1）共制得氢气 ；
次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸质量/g 10 10 10
生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
0.1g
（2）解:设10g稀硫酸中有H2SO4质量为x
98 ： 2
x ： 0.04
98 2
x 0.04g
＝
x=1.96g
1.96g
H2SO4%= ×100%=19.6%
10g
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
随堂练习
现将8.0g镁和铜混合物粉末（铜不与酸反应）放入烧杯中，再将100.0g稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
请计算：
（1）上表中a＝ g；
（2）该混合物粉末中铜的质量分数 ；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
剩余固体的质量/g 6.8 a 4.4 4
5.6
50%
19.6%
点拨：
解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点(即有一方被消耗完，或双方恰好完全反应的点)或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。
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新知讲解
3、图像型:
此类试题以文字叙述的形式描述出一个实验内容或探究过程，同时将实验的数据以数学上的曲线形式在坐标图中显示，以代表反应的进展情况，再提出问题。
解此类试题的关键是看清曲线的变化趋势，知道曲线上各个点尤其是起点终点、拐点所代表的化学意义，并利用恰好完全反应的点的数据来进行计算。
例题3、
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如
图所示。请回答下列问题。
(1) 反应生成氧气的质量为 g。
(2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
题干信息分析：
1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量 g；而68.4g质量应该是 的质量。
2）由题意可知， 的质量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算；
3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 的质量。
70
拐点表示：
过氧化氢反应完，生成的氧气最多
排出氧气后的全部剩余物质
氧气
H2O2
解题格式
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1) 反应生成氧气的质量为 g。
(2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（2）解:设H2O2质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
=
MnO2
1.6
68 : 32
x : 1.6g
68 32
x 1.6g
＝
x= 3.4g
3.4g
H2O2%= ×100% = 5%
68g
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为19.6%。
点拨：
解此类题的方法是从图像的特殊点(起点、终点、拐点)中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的量进行计算，既要再清各特殊点所代表的化学反应的意义或进程，又要再清起点、拐点所对应的横、纵坐标的量及意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。
随堂练习
某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克平均分4次加入，充分反应后，
经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余
固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。
（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）2克石灰石中的杂质质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1
0.3
85%
7.3%
新知讲解
4、实验操作型:
此类题目用实验图形式表示实验操作流程，代替了文字叙述，创设了真实的情境，使题目简洁、直观、一目了然。
解此类题的关键是认真仔细地审题，找出每步操作中反应消耗的或得到的物质及其质量，从中提炼出有用的量，用于化学计算。
例题4、
某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液：Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
题干信息分析：
1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得： ；
2）应该利用 的质量，求氢氧化钠质量。
195.6g-185.6g=10g
沉淀[CaCO3]
解题格式
（2）解:设NaOH质量为x
10g
Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH
100 : 80
9.7g : x
100 80
10g x
＝
x= 8g
8g
NaOH%= ×100% = 10%
185.6g-105.6g
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
点拨：
化学方程式与实验图示相结合的计算题，审清实验各步目的、发生的化学反应、各数字代表的物质以及理清解题思路是解题的关键。
随堂练习
为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，取该种钙片10g放入烧杯中，每次加入50g稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（钙片中其他成分不与酸反应）
（1）表中m数值为 ；
（2）该钙片中碳酸钙的含为 ；
（3）经过分析讨论，发现这样测得的结果可能偏大，原因是（ ）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
347.8g
50%
AB
新知讲解
5、标签型:
此类试题以文字叙述和产品标签的形式给出相关的信息，创建了一个真实的学生熟悉的情景。
解答此类题的关键是看懂标签，选取有用信息进行计算。
例题5、
胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答：
（1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？
（2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？
xxx抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用用途：用于治疗胃酸过量
用法用量：口服，每次2片，每天3次
药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
点拨：
解此类题的关键是看懂标签上所列的每一项所代表的含义，并结合问题从中提炼出有用信息，然后利用相关知识将题目解出。
分析
题干信息分析：
1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为 ；
2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有 是纯净的，应利用它进行计算；
3）求得的HCl若处于 范围内，则有效。
2×3×0.145g=0.87g
氢氧化镁
6.5g－7.3g
解题格式
（1）解: Mg(OH)2质量:2×3×0.145g=0.87g
设HCl质量为x
2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O
73 : 58
X : 0.87
73 58
x 0.87g
＝
x= 1.095g
(2)剩余盐酸溶质质量：
9.0g-1.095g =7.905g
∵ 7.905g＞7.3g
∴不能恢复到正常范围。
答：略。
随堂练习
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）:
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
;
增大接触面积，使其充分反应
3．52
达标
0．64
课堂总结
板书设计
五种典型题型
1、文字叙述型：
2、表格型：
3、图像型：
4、实验操作型：
5、标签型：
提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化
认真对比、分析数据，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。
看清曲线的变化趋势，知道曲线上各个点尤其是起点终点、拐点所代表的化学意义，并利用恰好完全反应的点的数据。
找出每步操作中反应消耗的或得到的物质及其质量，从中提炼出有用的量。
看懂标签，选取有用信息进行计算。
作业布置
1、复习不同题型的解题方法与技巧；
2、完成学案中的“课后巩固”内容。
谢谢
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