2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（2） 教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（2） 教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-10 12:54:16 | ||
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文档简介
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1.4根据化学方程式的简单计算（2） 教学设计
课题 1.4根据化学方程式的简单计算（2） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化学方程式的有关计算，主要有根据化学方程式的简单计算（第1课时已学习）和与质量分数溶质质量分数的综合计算，都是以化学方程式为依据进行的，化学计算题是是初中化学教学的重点，也是中考中必考的内容。具有情景新颖，出题灵活，信息量大，综合性强，表现形式多样，等特点，借助数学计算解决化学问题，从量的方面，加深对化学的理解和认识，通过计算培养学生逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。本节课是第2课时提高课，重点在于了解与化学方程式相关的五种题型的解题的方法，所以教学中要从以下几点进行突破：（1）使学生对计算题的有关化学知识有一个清晰的理解；（2）熟悉不同题型中有用的信息进行解题；（3）培养学生按照化学反应特点去进行思维的良好习惯和熟练计算技能。
学习目标 核心素养：科学观念：初步了解不同题型的计算方法和技巧； 科学思维：联系学习的知识，从不同题型的题干中获取有用信息，并利用它顺利解题。探究实践：通过模仿、练习、纠正，逐步内化规范，自主进行不同题型的计算态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点 不同题型的相关化学方程式解题方法
难点 从题干中获取有用信息进行解题
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、化学方程式的一般步骤： 2、化学方程式计算时的注意点： 3、溶质、溶剂、溶液和质量分数的关系： 温故知新为下列的计算作准备
讲授新课 与化学方程式有关的计算，方式灵活多变，除了直接计算（简单计算）外，常以五种不同类型出现：题型一：文字叙述型：文字叙述型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要解决的具体问题。 解此类题的关键是要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化。 例题1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）（1）题干信息分析： 1）该反应中生成物是硫酸锌（ZnSO4），反应后溶液中的溶质质量分数就是指硫酸锌的质量分数。所以第1步要先求出硫酸锌的质量； 2）题干提供的数据中，100g是混合物，不能直接用代入计算，而13g锌是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用13g锌来计算硫酸锌质量； 3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后溶液的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（氢气）质量即可，所以还要求出氢气的质量。 （2）解题过程：点拨： 首先要理解化学反应遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律迅速准确解出第(1)问，其次熟练掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。视频辅助：文字叙述型题型讲解 随堂练习： 实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 2H2O + O2↑ ） 请计算： （1）生成氧气的质量为 ； （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 类型二：表格型 此类题目以文字叙述形式描述出一个实验内容或探究过程，而实验中的一系列数据记录则以表格的形式给出，最后提出解决的问题。此类题目重在考查学生对实验数据的对比，分析和应用能力。 解题的关键是仔细阅读表格中的数据，认真对比、分析，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。 例题2、某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 请计算： （1）共制得氢气 ； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 题干信息分析：1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。 4）由于第 次硫酸是完全参加反应的，所以应该按这次数据进行计算。 解题过程：点拨：解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点(即有一方被消耗完，或双方恰好完全反应的点)或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。 随堂练习：现将8.0g镁和铜混合物粉末（铜不与酸反应）放入烧杯中，再将100.0g稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑） 请计算： （1）上表中a＝ g； （2）该混合物粉末中铜的质量分数 ； （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 视频辅助：表格型题型讲解类型三、图像型 此类试题以文字叙述的形式描述出一个实验内容或探究过程，同时将实验的数据以数学上的曲线形式在坐标图中显示，以代表反应的进展情况，再提出问题。 解此类试题的关键是看清曲线的变化趋势，知道曲线上各个点尤其是起点终点、拐点所代表的化学意义，并利用恰好完全反应的点的数据来进行计算。 例题3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如 图所示。请回答下列问题。 (1) 反应生成氧气的质量为 g。 (2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 题干信息分析： 1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量70g；而68.4g质量应该是反应后所有除氧气处剩余物质的总 的质量。 2）由题意可知，氧气的质量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算； 3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 氧气的质量。 解题过程：点拨： 解此类题的方法是从图像的特殊点(起点、终点、拐点)中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的量进行计算，既要再清各特殊点所代表的化学反应的意义或进程，又要再清起点、拐点所对应的横、纵坐标的量及意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。 随堂练习：某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克平均分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。 （CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑） （1）2克石灰石中的杂质质量是 克；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？题型四、实验操作型此类题目用实验图形式表示实验操作流程，代替了文字叙述，创设了真实的情境，使题目简洁、直观、一目了然。 解此类题的关键是认真仔细地审题，找出每步操作中反应消耗的或得到的物质及其质量，从中提炼出有用的量，用于化学计算。 例题4、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液：Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）实验中生成沉淀的质量为 。 （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 题干信息分析： 1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得：10g； 2）应该利用沉淀的质量，求氢氧化钠质量。 解题过程：点拨：化学方程式与实验图示相结合的计算题，审清实验各步目的、发生的化学反应、各数字代表的物质以及理清解题思路是解题的关键。随堂练习：为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，取该种钙片10g放入烧杯中，每次加入50g稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（钙片中其他成分不与酸反应） （1）表中m数值为 ； （2）该钙片中碳酸钙的含为 ； （3）经过分析讨论，发现这样测得的结果可能偏大，原因是（ ） A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨 类型五、标签型 此类试题以文字叙述和产品标签的形式给出相关的信息，创建了一个真实的学生熟悉的情景。 解答此类题的关键是看懂标签，选取有用信息进行计算。 例题5、胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答： （1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？ （2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？ 题干信息分析： 1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为0.87g； 2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有氢氧化镁是纯净的，应利用它进行计算； 3）求得的HCl若处于6.5g-7.3g范围内，则有效。 解题过程：点拨： 解此类题的关键是看懂标签上所列的每一项所代表的含义，并结合问题从中提炼出有用信息，然后利用相关知识将题目解出。 随堂练习： 目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）:请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。 化学计算题是初中化学教学的重点，也是中考中必考的内容。具有情景新颖，出题灵活，信息量大，综合性强，表现形式多样，等特点，借助数学计算解决化学问题，从量的方面，加深对化学的理解和认识，通过计算培养学生逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。不同题型的讲解基本与类型一相似：“题型分析+例题+题干信息分析+解题过程+点拨+随堂练习”。类型一与二有视频辅助，有利于帮助学生进一步熟悉、理解，模仿。不仅熟悉一般计算步骤，做到举一反三。而且熟悉不同题型的解题基本思路；拓展思维。
课堂小结 归纳、整理，
板书 使知识系统化
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21清风明月
1.4根据化学方程式的简单计算（2） 教学设计
课题 1.4根据化学方程式的简单计算（2） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 化学方程式的有关计算，主要有根据化学方程式的简单计算（第1课时已学习）和与质量分数溶质质量分数的综合计算，都是以化学方程式为依据进行的，化学计算题是是初中化学教学的重点，也是中考中必考的内容。具有情景新颖，出题灵活，信息量大，综合性强，表现形式多样，等特点，借助数学计算解决化学问题，从量的方面，加深对化学的理解和认识，通过计算培养学生逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。本节课是第2课时提高课，重点在于了解与化学方程式相关的五种题型的解题的方法，所以教学中要从以下几点进行突破：（1）使学生对计算题的有关化学知识有一个清晰的理解；（2）熟悉不同题型中有用的信息进行解题；（3）培养学生按照化学反应特点去进行思维的良好习惯和熟练计算技能。
学习目标 核心素养：科学观念：初步了解不同题型的计算方法和技巧； 科学思维：联系学习的知识，从不同题型的题干中获取有用信息，并利用它顺利解题。探究实践：通过模仿、练习、纠正，逐步内化规范，自主进行不同题型的计算态度责任：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义；认知定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点 不同题型的相关化学方程式解题方法
难点 从题干中获取有用信息进行解题
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、化学方程式的一般步骤： 2、化学方程式计算时的注意点： 3、溶质、溶剂、溶液和质量分数的关系： 温故知新为下列的计算作准备
讲授新课 与化学方程式有关的计算，方式灵活多变，除了直接计算（简单计算）外，常以五种不同类型出现：题型一：文字叙述型：文字叙述型题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要解决的具体问题。 解此类题的关键是要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字即抓住题中关键的物质及其量的变化。 例题1、 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）（1）题干信息分析： 1）该反应中生成物是硫酸锌（ZnSO4），反应后溶液中的溶质质量分数就是指硫酸锌的质量分数。所以第1步要先求出硫酸锌的质量； 2）题干提供的数据中，100g是混合物，不能直接用代入计算，而13g锌是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用13g锌来计算硫酸锌质量； 3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后溶液的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（氢气）质量即可，所以还要求出氢气的质量。 （2）解题过程：点拨： 首先要理解化学反应遵循质量守恒定律，利用质量守恒定律迅速准确解出第(1)问，其次熟练掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。视频辅助：文字叙述型题型讲解 随堂练习： 实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 2H2O + O2↑ ） 请计算： （1）生成氧气的质量为 ； （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 类型二：表格型 此类题目以文字叙述形式描述出一个实验内容或探究过程，而实验中的一系列数据记录则以表格的形式给出，最后提出解决的问题。此类题目重在考查学生对实验数据的对比，分析和应用能力。 解题的关键是仔细阅读表格中的数据，认真对比、分析，探究出隐含的信息，找出计算中的使用数据。 例题2、某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 请计算： （1）共制得氢气 ； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 题干信息分析：1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？ 3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。 4）由于第 次硫酸是完全参加反应的，所以应该按这次数据进行计算。 解题过程：点拨：解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点(即有一方被消耗完，或双方恰好完全反应的点)或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。 随堂练习：现将8.0g镁和铜混合物粉末（铜不与酸反应）放入烧杯中，再将100.0g稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑） 请计算： （1）上表中a＝ g； （2）该混合物粉末中铜的质量分数 ； （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 视频辅助：表格型题型讲解类型三、图像型 此类试题以文字叙述的形式描述出一个实验内容或探究过程，同时将实验的数据以数学上的曲线形式在坐标图中显示，以代表反应的进展情况，再提出问题。 解此类试题的关键是看清曲线的变化趋势，知道曲线上各个点尤其是起点终点、拐点所代表的化学意义，并利用恰好完全反应的点的数据来进行计算。 例题3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如 图所示。请回答下列问题。 (1) 反应生成氧气的质量为 g。 (2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 题干信息分析： 1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量70g；而68.4g质量应该是反应后所有除氧气处剩余物质的总 的质量。 2）由题意可知，氧气的质量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算； 3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 氧气的质量。 解题过程：点拨： 解此类题的方法是从图像的特殊点(起点、终点、拐点)中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的量进行计算，既要再清各特殊点所代表的化学反应的意义或进程，又要再清起点、拐点所对应的横、纵坐标的量及意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。 随堂练习：某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克平均分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。 （CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑） （1）2克石灰石中的杂质质量是 克；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？题型四、实验操作型此类题目用实验图形式表示实验操作流程，代替了文字叙述，创设了真实的情境，使题目简洁、直观、一目了然。 解此类题的关键是认真仔细地审题，找出每步操作中反应消耗的或得到的物质及其质量，从中提炼出有用的量，用于化学计算。 例题4、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液：Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）实验中生成沉淀的质量为 。 （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 题干信息分析： 1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得：10g； 2）应该利用沉淀的质量，求氢氧化钠质量。 解题过程：点拨：化学方程式与实验图示相结合的计算题，审清实验各步目的、发生的化学反应、各数字代表的物质以及理清解题思路是解题的关键。随堂练习：为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，取该种钙片10g放入烧杯中，每次加入50g稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（钙片中其他成分不与酸反应） （1）表中m数值为 ； （2）该钙片中碳酸钙的含为 ； （3）经过分析讨论，发现这样测得的结果可能偏大，原因是（ ） A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨 类型五、标签型 此类试题以文字叙述和产品标签的形式给出相关的信息，创建了一个真实的学生熟悉的情景。 解答此类题的关键是看懂标签，选取有用信息进行计算。 例题5、胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答： （1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？ （2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？ 题干信息分析： 1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为0.87g； 2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有氢氧化镁是纯净的，应利用它进行计算； 3）求得的HCl若处于6.5g-7.3g范围内，则有效。 解题过程：点拨： 解此类题的关键是看懂标签上所列的每一项所代表的含义，并结合问题从中提炼出有用信息，然后利用相关知识将题目解出。 随堂练习： 目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）:请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。 化学计算题是初中化学教学的重点，也是中考中必考的内容。具有情景新颖，出题灵活，信息量大，综合性强，表现形式多样，等特点，借助数学计算解决化学问题，从量的方面，加深对化学的理解和认识，通过计算培养学生逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。不同题型的讲解基本与类型一相似：“题型分析+例题+题干信息分析+解题过程+点拨+随堂练习”。类型一与二有视频辅助，有利于帮助学生进一步熟悉、理解，模仿。不仅熟悉一般计算步骤，做到举一反三。而且熟悉不同题型的解题基本思路；拓展思维。
课堂小结 归纳、整理，
板书 使知识系统化
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21清风明月