2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（2）学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算（2）学案（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-10 12:57:52 | ||
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文档简介
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2022华师大版九上科学1.4根据化学方程式的简单计算（2） 学案
姓名
[学习目标]：
（1）使学生对计算题的有关化学知识有一个清晰的理解；
（2）熟悉不同题型中有用的信息进行解题；
（3）按照化学反应特点去进行思维的良好习惯和熟练计算技能。
一、温故知新：
1、化学方程式的一般步骤： ；
2、化学方程式计算时的注意点： ；
3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系： ；
二、题型与讲解:
题型一：文字叙述型：
例题1、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）
题干信息分析：
1）该反应中生成物是 ，反应后溶液中的溶质质量分数就是指该物质的质量分数。所以第1步要先求出这种物质的质量；
2）题干提供的数据中，100g是 物，不能直接用代入计算，而 是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用这种物质的质量来计算硫酸锌质量；
3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后 的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（ ）质量即可，所以还要求出这种气体的质量。
解题过程：
题型二、表格型
例题2、某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：请计算：
（1）共制得氢气 ；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
题干信息分析：
1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。
4）由于第 次硫酸是完全参加反应的，所以应该按这次数据进行计算。
解题过程：
题型三、图表型
例题3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1) 反应生成氧气的质量为 g。
(2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
题干信息分析：
1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量 g；而68.4g质量应该是 的质量。
2）由题意可知， 量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算；
3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 的质量。
解题过程：
题型四、实验操作型
例题4、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液：
Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
题干信息分析：
1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得： ；
2）应该利用 的质量，求氢氧化钠质量。
解题过程：
题型五、标签型：
例题5、胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答：
（1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？
（2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？
题干信息分析：
1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为 ；
2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有 是纯净的，应利用它进行计算；
3）求得的HCl若处于 范围内，则有效。
解题过程：
三、随堂练习：
1、实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ）请计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2、现将8.0g镁和铜混合物粉末（铜不与酸反应）放入烧杯中，再将100.0g稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）请计算：
（1）上表中a＝ g；
（2）该混合物粉末中铜的质量分数 ；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
3、某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克平均分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）2克石灰石中的杂质质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4、为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，取该种钙片10g放入烧杯中，每次加入50g稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（钙片中其他成分不与酸反应）
（1）表中m数值为 ；
（2）该钙片中碳酸钙的含为 ；
（3）经过分析讨论，发现这样测得的结果可能偏大，原因是（ ）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
5、目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）:
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
四、课后巩固：
1、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D为30g。若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A. 第一次反应停止后，B剩余9g B. 反应中所消耗的A和B的质量比是3：2
C. 第二次反应停止后，D的质量为50g D. 反应中所消耗的A和C的质量比是5：3
2、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
3、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
4、用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
（第4题图） （第5题图）
5、某工厂制得的CaO2 8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2 8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（ ）
A．60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O B．该样品中CaO2的质量分数为47.83%
C．2.76g样品中含有0.72g杂质 D．2.76g样品含有2.0g CaO2 8H2O
6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量________克；
（2）原混合物中二氧化锰________克。
7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？
8、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=________。
9、某钙片的主要成分是碳酸钙(钙片中其他成份不与盐酸反应)，兴趣小组同学做了如下实验，取10g补钙片样品放入烧杯中，再向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO2的质量为3.52g，称得烧杯中剩余物质量为106.48g。
（1）样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）此补钙片中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应前加入的稀盐酸的质量是多少？
10、为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
参考答案：
一、温故知新：
1、1）设未知量； 2）写化学方程式； 3）写质量比； 4）列比例式；
5）求解未知量； 6）写简明答案。
2、1）化学方程式要配平； 2）数据与化学式要对齐； 3）已知量要带单位运算；
4）各个量是纯净物质量。
3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系
3、
二、题型及例题
例题1、
题干信息：
1）硫酸锌（ZnSO4） 2）混合 13g锌 3）溶液 氢气
解题过程：
例题2、
题干信息分析：
1）反应完了。因为第2次加入酸时有氢气生成，说明第1次有锌剩余；
2）反应完了。因为第3次加入酸时又有氢气生成，说明第2次还有锌剩余；
3）10 0.04 酸
4）1和2
解题过程：
例题3、
题干信息分析：
1）70 排出氧气后的所有剩余物质 2）氧气 3）H2O2
解题过程：
例题4、
题干信息分析：
1）195.3g-185.6g=10g 2）沉淀[CaCO3]
解题过程：
例题5、
题干信息分析：
1）2×3×0.145g=0.87g 2）氢氧化镁 3）6.5g－7.3g
解题过程：
二、随堂练习：
1、（1）0.8g (2) 5%
2、（1）5.6 （2）50% （3）19.6%
3、（1）0.3g （2）85% （3）7.3%
4、（1）347.8g （2）50% （3）AB
5、（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）3.52g （3）达标 （4）0.64g
三、课后巩固：
1、C 2、B 3、B 4、B 5、A
6、（1）4.8 （2）3.25
7、87% 符合
8、（1）35% (2) 69.88g
9、（1） 8g （2）80% （3）100g
10、（1）0.32g （2）78%
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21清风明月
2022华师大版九上科学1.4根据化学方程式的简单计算（2） 学案
姓名
[学习目标]：
（1）使学生对计算题的有关化学知识有一个清晰的理解；
（2）熟悉不同题型中有用的信息进行解题；
（3）按照化学反应特点去进行思维的良好习惯和熟练计算技能。
一、温故知新：
1、化学方程式的一般步骤： ；
2、化学方程式计算时的注意点： ；
3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系： ；
二、题型与讲解:
题型一：文字叙述型：
例题1、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ）
题干信息分析：
1）该反应中生成物是 ，反应后溶液中的溶质质量分数就是指该物质的质量分数。所以第1步要先求出这种物质的质量；
2）题干提供的数据中，100g是 物，不能直接用代入计算，而 是纯净物的质量，且恰好完全反应，所以用这种物质的质量来计算硫酸锌质量；
3）根据溶质质量分数的计算公式，还应计算出反应后 的质量：反应前所有的物质的总质量－气体和固体的质量。因为锌反应，所以只要减去气体（ ）质量即可，所以还要求出这种气体的质量。
解题过程：
题型二、表格型
例题2、某同学锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 。向容器中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：请计算：
（1）共制得氢气 ；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
题干信息分析：
1）第1次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
2）第2次加入10g酸时，氢气0.04g，酸有没有反应完？
3）由第1、2次可知， g酸可生成 g氢气；由此可知，第3次 有余。
4）由于第 次硫酸是完全参加反应的，所以应该按这次数据进行计算。
解题过程：
题型三、图表型
例题3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气（反应前后二氧化锰质量和化学性质都不变）,实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1) 反应生成氧气的质量为 g。
(2)求所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
题干信息分析：
1）由图像可知，反应前过氧化氢和二氧化锰的总质量 g；而68.4g质量应该是 的质量。
2）由题意可知， 量是纯净物的质量，而且反应完，所以可利用这个数据进行计算；
3）根据（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数，应该先求出 的质量。
解题过程：
题型四、实验操作型
例题4、某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰反应制取少量氢氧化钠溶液：
Na2CO3 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+2NaOH 。实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 。
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
题干信息分析：
1）沉淀质量可由实验过程中相关数据求得： ；
2）应该利用 的质量，求氢氧化钠质量。
解题过程：
题型五、标签型：
例题5、胃酸主要成分是盐酸，正常人每日需要6.5克－7.3克盐酸溶质助消化，某患者每日分泌盐酸溶质9.0g。为治疗胃酸过多需要服用如图所示抑酸剂，反应：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O。请计算并回答：
（1）按说明书用量，每天最多可中和胃液中的盐酸溶质质量是多少？
（2）理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质的质量恢复到正常范围？
题干信息分析：
1）由说明书可知：一天内摄入的氢氧化镁质量为 ；
2）题目要求计算HCl的质量，给出的数据中只有 是纯净的，应利用它进行计算；
3）求得的HCl若处于 范围内，则有效。
解题过程：
三、随堂练习：
1、实验室中有一瓶存放时间过长的过氧化氢溶液。现取该溶液34g并加入1gMnO2作催化剂（反应前后质量、化学性质不变），待反应结束时，称得容器内剩余物质的总质量为34.2g。（2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ）请计算：
（1）生成氧气的质量为 ；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2、现将8.0g镁和铜混合物粉末（铜不与酸反应）放入烧杯中，再将100.0g稀硫酸分4次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据如表：（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）请计算：
（1）上表中a＝ g；
（2）该混合物粉末中铜的质量分数 ；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
3、某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克平均分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）2克石灰石中的杂质质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4、为测定某品牌钙片中碳酸钙的含量，取该种钙片10g放入烧杯中，每次加入50g稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。（钙片中其他成分不与酸反应）
（1）表中m数值为 ；
（2）该钙片中碳酸钙的含为 ；
（3）经过分析讨论，发现这样测得的结果可能偏大，原因是（ ）
A.水会蒸发 B.盐酸会挥发 C.钙片没有充分研磨
5、目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）:
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
四、课后巩固：
1、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D为30g。若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A. 第一次反应停止后，B剩余9g B. 反应中所消耗的A和B的质量比是3：2
C. 第二次反应停止后，D的质量为50g D. 反应中所消耗的A和C的质量比是5：3
2、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
3、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A. 12% B. 20% C. 24% D. 30%
4、用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．8.32g混合物中含铁粉7.04g B．无色气体质量为0.20g
C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g
（第4题图） （第5题图）
5、某工厂制得的CaO2 8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2 8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（ ）
A．60℃时CaO2 8H2O脱水后的化学式是CaO2 2H2O B．该样品中CaO2的质量分数为47.83%
C．2.76g样品中含有0.72g杂质 D．2.76g样品含有2.0g CaO2 8H2O
6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：
（1）生成氧气的质量________克；
（2）原混合物中二氧化锰________克。
7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？
8、下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=________。
9、某钙片的主要成分是碳酸钙(钙片中其他成份不与盐酸反应)，兴趣小组同学做了如下实验，取10g补钙片样品放入烧杯中，再向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO2的质量为3.52g，称得烧杯中剩余物质量为106.48g。
（1）样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）此补钙片中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应前加入的稀盐酸的质量是多少？
10、为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
参考答案：
一、温故知新：
1、1）设未知量； 2）写化学方程式； 3）写质量比； 4）列比例式；
5）求解未知量； 6）写简明答案。
2、1）化学方程式要配平； 2）数据与化学式要对齐； 3）已知量要带单位运算；
4）各个量是纯净物质量。
3、溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数的关系
3、
二、题型及例题
例题1、
题干信息：
1）硫酸锌（ZnSO4） 2）混合 13g锌 3）溶液 氢气
解题过程：
例题2、
题干信息分析：
1）反应完了。因为第2次加入酸时有氢气生成，说明第1次有锌剩余；
2）反应完了。因为第3次加入酸时又有氢气生成，说明第2次还有锌剩余；
3）10 0.04 酸
4）1和2
解题过程：
例题3、
题干信息分析：
1）70 排出氧气后的所有剩余物质 2）氧气 3）H2O2
解题过程：
例题4、
题干信息分析：
1）195.3g-185.6g=10g 2）沉淀[CaCO3]
解题过程：
例题5、
题干信息分析：
1）2×3×0.145g=0.87g 2）氢氧化镁 3）6.5g－7.3g
解题过程：
二、随堂练习：
1、（1）0.8g (2) 5%
2、（1）5.6 （2）50% （3）19.6%
3、（1）0.3g （2）85% （3）7.3%
4、（1）347.8g （2）50% （3）AB
5、（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）3.52g （3）达标 （4）0.64g
三、课后巩固：
1、C 2、B 3、B 4、B 5、A
6、（1）4.8 （2）3.25
7、87% 符合
8、（1）35% (2) 69.88g
9、（1） 8g （2）80% （3）100g
10、（1）0.32g （2）78%
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21清风明月