化学人教版（2019）必修第一册2.2.3 氯气的制备与氯离子检验（共13张ppt）

(共13张PPT)
氯及其化合物
第三课时
（氯气的制备与氯离子检验）
环节一 创设情境，引入新课
—建立氯气制备的原理模型
舍勒在一家药房任药剂师，并从事大量的实验研究。1744年，一个偶然的机会他在将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热时，发现产生了一种黄绿色的气体。该气体强烈的刺激性气味令他的肺部十分难受。
问：怎样用化学方程式来描述上述反应过程？
洁厕灵和84消毒液是日常打扫卫生的好帮手，但是如果他们两个混在一起，可能会产生毒气，严重的时候可能会致命。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸
反应原理：2HCl+NaClO =NaCl+ Cl2↑+H2O
二、氯气实验室制法
环节二 引导探究，突破难点
—建立氯气制备的装置模型
问题：1、初中学过哪些气体的制备？制备原理是什么？制备装置是怎样的？
问题：2、能否选用上述装置制取氯气？
问题：1、实验室如何收集氯气呢？
2、多余氯气如何处理？
分液漏斗
圆底烧瓶
问题：该套装置得到的是纯净的氯气吗？ 可能含有哪些杂质，如何除去？
思考与讨论：结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？
设计气体制备装置的基本思路
气体制备装置的连接顺序
发生装置:固体+液体 气体。
净化方法:用　　　　　　　除去HCl,再用　　　　除去水蒸气。
收集方法:　　　　　　　　或排　　　　　　　　法。
验满方法:将湿润的　 　　　试纸(或湿润的　　　　　试纸)放在瓶口,观察试纸是否变　　(或是否先变　　　后　　　　)。
尾气吸收装置:多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染,需用　　　　溶液(如NaOH溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收,因Ca(OH)2的溶解度小,吸收效果不好。
向上排空气法
饱和食盐水
淀粉-KI
蓝色石蕊
蓝
红
褪色
饱和食盐水
浓H2SO4
二、氯气的实验室制法
环节三 实验探究，落实重点
—建立氯离子检验方法模型
水质检验员在检验水质
实验现象
滴加AgNO3溶液 加少量稀硝酸
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
沉淀溶解，有气
泡产生
实验结论：检验氯离子，通常选用 溶液，但要加稀硝酸酸化，避免 离子的干扰。
AgNO3
CO32—
氯离子的检验
1.下图为实验室制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试
剂名称分别为___________、
________；从A装置导出的
气体若不经过B、C装置而
直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_________________________
_______________________________________________。
饱和食盐水
浓硫酸
氯化氢和水蒸气随Cl2进入
D中能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会发生爆炸
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，
写出D中反应的化学方程式：______________________。
学以致用
(3)F装置所起的作用是___________________________________________
____________。
吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水
蒸气进入D中
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_______________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
学以致用
2.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________
__________________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓，