2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级上册 第5章 金属的冶炼与利用习题 (word版 有答案)

2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级上册第5章 金属的冶炼与利用习题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发岀明亮的蓝紫色火焰
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D．加热“铜绿”，固体变黑
2、如图所示是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 (　　)
A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性 D.金属的价值
3、下列实验现象正确的是（ ）
A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
4、下列有关化学实验操作顺序正确的是（ ）
A．CO还原Fe2O3时，先加热，再通入CO气体
B．测溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后再使用
C．点燃可燃性气体时，先点燃，后验纯
D．制备气体时，先检查装置气密性，再装药品
5、为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是(　　)
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
6、下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ）
A．金刚石的硬度大——刻划玻璃
B．氢气密度小——填充探空气球
C．CO具有还原性——冶炼金属
D．铜有导电性——作导线
7、实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
8、下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
9、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同浓度的稀盐酸中,产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
A. O~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
B.O~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
C.反应结束后镁一定有剩余
D.反应消耗盐酸的总质量一定相等
10、2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（ ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金中一定不含有非金属 D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
11、下列实验现象，描述错误的是（ ）
A. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
B. 碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 电解水时负极和正极产生气体的体积比为1：2
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
12、化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（ ）
A. 甲醛大量用于海鲜的防腐 B. 明矾、活性炭用于净水
C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱 D. 青少年常喝牛奶补充钙元素
13、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(　　)
二、填空题。
14、用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字,露出下面的铁板。向“明”字上滴加硫酸铜溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“和”字上产生气泡,请用化学方程式来解释：　　　　　　　　　　　。
15、（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号）。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
16、化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是________（填选项序号）。
a降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
17、(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等工具用铁制而不用铅制？______ 。
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？______ 。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？___ 。
(4)为什么有的铁制品(如水龙头等)要镀铬？如果镀金怎么样？______．
(5)烧菜用的铲子是铁制品，一般要装上木柄的原因是______．
(6)有些糖果、烟盒中的“包装纸”用铝制的原因是______．
(7)一般用铜或铝制作导线，而不用铁的原因是______．
18、根据如图所示实验装置回答问题。
(1)标号为a的仪器名称是　　　　　。
(2)采用装置B,实验室常用金属　　　和稀硫酸反应制取氢气,如果把B中带导管的单孔塞换成C,其优点是　　　　　　　　　　(写一点),若要收集较纯净的氢气,选择的收集装置是　　　(填“D”“E”或“F”),若用G装置收集氢气,气体应从　　　(填“m”或“n”)处通入。
19、钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
（1）已知：反应a ， 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2；反应b ， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应c ， Fe3O4+CO=3FeO+CO2；反应d ， FeO+CO=Fe+CO2。（条件见上图）
以上反应都________基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。
（2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为________（化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；②________（用化学反应方程式表示）。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分________个反应阶段完成（填数字）。
②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是________。
A ．35%~65% B ．10%~75% C ．20%~90%
③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是________。
A、其它条件不变，无限增加高炉的高度 B、调节还原时的炉温
（3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。
①反应I的化学方程式为________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。理论上制得8g的氢气需要________g的C。
②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且________。
20、钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一．请完成下列填空：
（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和________等物质发生了化学反应．铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是________（最简比），铁元素的质量分数为________．
（2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________现象，说明该双吸剂仍可使用．
（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O43Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是________，化学反应方程式为________ 。
21、材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。
a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料
（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。
三、实验题。
22、为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A 方案B
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是______（填“A”或“B”）。当观察到______ 现象，验证了三种金属的活动性。
（2）方案B中，写出试管中③产生气体的化学方程式为______ ，解释试管①②中无现象的原因是______ 。
四、计算题。
23、某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定该矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图所示方法进行实验。
(注:氧化铁能被硫酸溶解,生成可溶的硫酸铁和水,而杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计)
求：(1)矿石中Fe2O3的质量分数。
(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级上册第5章 金属的冶炼与利用习题含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发岀明亮的蓝紫色火焰
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体
D．加热“铜绿”，固体变黑
【答案】D
2、如图所示是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造纪念币的材料时,不需要考虑的因素是 (　　)
A.金属的硬度 B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性 D.金属的价值
【答案】C　
3、下列实验现象正确的是（ ）
A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
【答案】B
4、下列有关化学实验操作顺序正确的是（ ）
A．CO还原Fe2O3时，先加热，再通入CO气体
B．测溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后再使用
C．点燃可燃性气体时，先点燃，后验纯
D．制备气体时，先检查装置气密性，再装药品
【答案】D
5、为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是(　　)
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
【答案】D　
6、下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ）
A．金刚石的硬度大——刻划玻璃
B．氢气密度小——填充探空气球
C．CO具有还原性——冶炼金属
D．铜有导电性——作导线
【答案】A
7、实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
【答案】C
8、下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
B．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
C．在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：2P+O2P2O5
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【答案】D
9、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同浓度的稀盐酸中,产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
A. O~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
B.O~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
C.反应结束后镁一定有剩余
D.反应消耗盐酸的总质量一定相等
【答案】B　
10、2020年10月份我国计划将发射“嫦娥五号”探测器，实施首次月球采样返回。“嫦娥五号”探测器使用了铝锂等合金板材，下列关于合金的说法错误的是（ ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金中一定不含有非金属 D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】C
11、下列实验现象，描述错误的是（ ）
A. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
B. 碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 电解水时负极和正极产生气体的体积比为1：2
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
【答案】C
12、化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（ ）
A. 甲醛大量用于海鲜的防腐 B. 明矾、活性炭用于净水
C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱 D. 青少年常喝牛奶补充钙元素
【答案】A
13、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是(　　)
【答案】B
二、填空题。
14、用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“明”“和”两个字,露出下面的铁板。向“明”字上滴加硫酸铜溶液,向“和”字上滴加盐酸。
(1)“明”字上的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“和”字上产生气泡,请用化学方程式来解释：　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)“明”字位置上逐渐出现紫红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
15、（1）（一）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱（Na2CO3）和副产品NH4Cl的工艺流程如下（注：NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大）：
上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式________。
（4）（二）下图表示A～H物质间的转化关系。已知A、C、F是单质，D、E是组成元素相同的气体氧化物；H溶液呈蓝色，溶质由两种元素组成；G是赤铁矿的主要成分。
A、H分别是________、________（填化学式）。
（5）①～④中，属于置换反应的是________（填序号），属于化合反应的是________（填序号）。
（6）将片状的固体F插入H溶液中，可观察到的现象是________。
（7）列举D在生产生活中的一种用途________。
【答案】 （1）CO2 （2）降温结晶（或冷却结晶）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）C；CuCl2 （5）①④；②；
（6）F的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（7）灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等（任一合理答案均可）
16、化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是________（填选项序号）。
a降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
【答案】（1）c （2）原子
17、(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等工具用铁制而不用铅制？______ 。
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？______ 。
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？___ 。
(4)为什么有的铁制品(如水龙头等)要镀铬？如果镀金怎么样？______．
(5)烧菜用的铲子是铁制品，一般要装上木柄的原因是______．
(6)有些糖果、烟盒中的“包装纸”用铝制的原因是______．
(7)一般用铜或铝制作导线，而不用铁的原因是______．
【答案】因为铁的硬度大于铅，且铅有毒．若菜刀、镰刀等用铅制，容易卷刃，若锤子用铅制，容易变形 ①银在自然界的含量少，价格昂贵，且电线用量太；②银的密度大，不易架设 灯泡里的灯丝用钨制是由于钨易导电，熔点高(3410 C)，而锡的熔点(232 C)太低．通电时间长锡就熔化了，从而影响灯泡的寿命 水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，使其不易变形；②不易生锈；③镀铭可使水龙头变得美观大方．镀金更好看，更耐腐蚀，但不经济 铁具有良好的导热性，容易烫手，而木材的导热性较差 铝具有良好的延展性 铜或铝的导电能为比铁强
18、根据如图所示实验装置回答问题。
(1)标号为a的仪器名称是　　　　　。
(2)采用装置B,实验室常用金属　　　和稀硫酸反应制取氢气,如果把B中带导管的单孔塞换成C,其优点是　　　　　　　　　　(写一点),若要收集较纯净的氢气,选择的收集装置是　　　(填“D”“E”或“F”),若用G装置收集氢气,气体应从　　　(填“m”或“n”)处通入。
【答案】(1)长颈漏斗　 (2)锌　可以随时添加液体药品(合理即可)　F　n
19、钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如下图所示。
（1）已知：反应a ， 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2；反应b ， Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应c ， Fe3O4+CO=3FeO+CO2；反应d ， FeO+CO=Fe+CO2。（条件见上图）
以上反应都________基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。
（2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为________（化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；②________（用化学反应方程式表示）。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分________个反应阶段完成（填数字）。
②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是________。
A ．35%~65% B ．10%~75% C ．20%~90%
③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是________。
A、其它条件不变，无限增加高炉的高度 B、调节还原时的炉温
（3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。
①反应I的化学方程式为________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。理论上制得8g的氢气需要________g的C。
②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且________。
【答案】（1）不属于 （2）Fe2O3；CO2+C 2CO；2；A；B
（3）H2O+3FeO Fe3O4+H2；催化；48；CO的体积分数不能过高
20、钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一．请完成下列填空：
（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和________等物质发生了化学反应．铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是________（最简比），铁元素的质量分数为________．
（2）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用________检验，若出现________现象，说明该双吸剂仍可使用．
（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O43Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是________，化学反应方程式为________ 。
【答案】（1）水；7：3；70% （2）稀盐酸；产生气泡
（3）澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
21、材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。
（1）地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于_____（填字母）。
a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料
（2）铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度_____铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。
③钢锭能制成钢丝，说明金属具有_____性。（填“延展”或“导电”）
④车架表面喷漆防锈蚀的原理是_____ 。
（3）如图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是_____。农业生产常用10%～20%的NaCl溶液选种。将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水_____g。
【答案】a 大于 延展 隔绝氧气和水 氢气 200
三、实验题。
22、为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。
方案A 方案B
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是______（填“A”或“B”）。当观察到______ 现象，验证了三种金属的活动性。
（2）方案B中，写出试管中③产生气体的化学方程式为______ ，解释试管①②中无现象的原因是______ 。
【答案】（1）A ①中无明显现象，②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）
在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，铜、银与稀盐酸均不反应。
四、计算题。
23、某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定该矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图所示方法进行实验。
(注:氧化铁能被硫酸溶解,生成可溶的硫酸铁和水,而杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计)
求：(1)矿石中Fe2O3的质量分数。
(2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少
【答案】(1)加入25.0 g赤铁矿石粉末时消耗的氧化铁的质量为316.0 g-300.0 g=16.0 g,则矿石中Fe2O3的质量分数为×100%=64%。
(2)设可炼出生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
300 t×64% x×96%
=　x=140 t
答：(1)矿石中Fe2O3的质量分数为64%;(2)300 t该矿石理论上可炼出含铁96%的生铁140 t。