2022-2023学年高一上学期开学摸底考试化学试卷 B卷（Word含答案）

2022-2023学年高一上学期开学摸底考试
化学试卷 B卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是( )
A.绿树荫浓夏日长 B.楼台倒映入池塘 C.水晶帘动微风起 D.满架蔷薇一院香
2.性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是( )
A. 石墨有优良的导电性能——用于制铅笔芯
B.分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域
C. 金刚石是天然存在的最硬物质——用于装在钻探机的钻头上
D. CO有还原性在冶金工业用于炼铁
3.根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是( )
A.
B.
C.
D.
4.近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是( )
A.铝合金属于纯净物
B.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C.铝合金属于金属材料
D.铝合金的熔点比金属铝高
5.下列实验设计或结论合理的是( )
A.可以用食盐水除去铁丝表面的铁锈
B.将燃着的木条伸入盛有某气体的集气瓶中，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
C.用点燃闻气味的方法可以区分羊毛制品和纯棉制品
D.用pH试纸测得某地雨水的pH=6，则该雨水是酸雨
6.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是( )
A.
B.
C.
D.
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为、分子式为）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素、植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中正确的是( )
A.分子直径比钠离子小
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.在水中所形成的分散系属于悬浊液
D.在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
8.下列有关阿伏加德罗常数的值（）的说法错误的是( )
A.32g所含的原子数目为
B.0.5mol含有的原子数目为1.5
C.1mol含有的分子数目为
D.0.5个分子的物质的量是0.5mol
9.下列实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中滴入2～3滴溶液 溶液变红 该溶液呈碱性
B 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向盛有水的烧杯中滴入2滴红墨水，放置一段时间 开始烧杯中的水局部变红，后整杯水变红 微观粒子是不断运动的
D 将铝箔和铁片放置在空气中一段时间 铁片表面生锈变红，铝箔表面无明显变化 铁比铝活泼
10.标准状况下，①6.72L②个③5.6g④0.5molHCl，下列关系不正确的是( )
A.体积：④>③>①>②
B.质量：④>③>②>①
C.密度：④>②>①>③
D.原子数目：③>①>④>②
11.下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是( )
A.常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
B.和均可用于制作膨松剂
C.用KI-淀粉溶液可检验中是否混有HCl
D.将Na和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出
12.下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.；
D.
13.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的焙烧过程主要反应之一为，若中Cu、Fe的化合价都为+2价，下列说法错误的是( )
A.方框中的物质是
B.仅是还原剂
C.氧化性：
D.若有1个分子参加反应，则反应中有6个电子转移
14.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
15.某无色气体可能含是中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是( )
A.原混合气体中一定没有和，一定含有CO
B.原混合气体中一定含有、CO、
C.原混合气体中一定含有和，可能含有CO
D.步骤②中，一定只有置换反应
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16.下列说法正确的是( )
A.1.8g完全电解得到3.36L气体（标准状况）
B.1mol氢气所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，个Cu原子所占的体积约是22.4L
D.在标准状况下，28g与CO的混合气体的体积为22.4L
17.将稀硫酸和铁粉按一定顺序依次加入到一定量的硫酸铜溶液中充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.先加入的是铁粉，后加入的是稀硫酸
B.b、d点对应的剩余固体种类不同
C.=6.4
D.向f点对应溶液中加入铁粉有气泡产生
18.下列操作或用途与分析均正确的是( )
操作或用途 分析
A 区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，用无色酚酞溶液 氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性
B 除去中所含的水蒸气，将气体通过浓硫酸 浓硫酸具有脱水性
C 使用炉具清洁剂除去油污 因为炉具清洁剂中有NaOH，可以使油污乳化
D 误食了重金属盐，要及时喝牛奶或鸡蛋清 因为重金属盐会使蛋白质变性，所以及时补充蛋白质，减少体内蛋白质的变性
三、非选择题（43分）。
19.（4分）某同学设计了如图所示装置进行实验，经检验装置的气密性良好，实验时先打开弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞，观察到圆底烧瓶中产生“红色的喷泉”。
（1）实验时发生反应的化学方程式为________。
（2）产生“喷泉”的原理是________。
（3）实验过程中“喷泉”的颜色逐渐变________（选填“浅”或“深”）。
20.（10分）运用所学知识回答问题：
（1）按要求从氧气、氢氧化铜、氧化钙、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体_______。
②一种金属氧化物_______。
③一种不易挥发的酸 _______。
④一种难溶性的碱_______。
（2）科技兴则民族兴，科技强则国家强。回首中国百年征程，科技为中国发展插上了腾飞的翅膀。试回答下列问题：
①淀粉合成，国际首创。2021年，中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。淀粉是粮食最主要的成分，从物质分类的角度来说，淀粉[化学式为]属于_______（填“氧化物”“无机物”“有机物”之一），它是由_______种元素组成的。
②中国高铁，世界第一、中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。高铁轨道施工过程中常用乙炔（）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为_______。乙炔分子中，碳原子与氢原子的个数比_______（填最简整数比）。
③“神箭”巡天，筑梦天宫。被誉为“神箭”的长征二号F运载火箭，已成功地完成了神舟系列飞船的发射任务，并圆满将天宫一号和天宫二号送入了太空。发射所用的常规推进剂包括偏二甲肼（）和四氧化二氮（），它们反应的化学方程式为，则X的化学式为____。
21.（6分）对于数以干万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：① ②Cu ③ ④胶体 ⑤乙醇 ⑥ ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________ (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________________。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。则X的化学式为_______________，其中是该反应的_____________(填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
22.（5分）A~H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。其中B、C、D均为黑色固体，H俗称烧碱。请回答下列问题：
（1）H的化学式为________。
（2）反应①在实际生产中的应用是________。
（3）反应②的化学方程式为________。
（4）反应③的基本反应类型是________。
23.（6分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
84消毒液（有效成分）NaClO（规格）1000mL（质量分数）25%（密度）
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 （填字母）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制2000 mL 2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为____。
②需用浓硫酸的体积为____mL。
24.（9分）某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 （1）________ 氢氧化钠能与硫酸铜溶液发生反应
实验2 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 氢氧化钠能与氯化铵发生反应
实验3 无明显现象 氢氧化钠与稀硫酸不反应
【实验反思】
（2）实验2中，湿润的红色石蕊试纸________（选填“能”或“不能”）换为湿润的无色酚酞试纸。
（3）某同学认为实验3的结论不正确，于是改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入足量稀硫酸，振荡，观察到_________，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为________________。
【实验拓展】
（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？同学们设计了如图所示的实验。分别挤压甲、乙装置中的胶头滴管，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【提出问题】实验结束后乙装置中溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：碳酸钠：
猜想2：碳酸钠和氢氧化钠。
【查阅资料】向溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应分两步进行：
①；
②。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小茗取2mL乙装置中溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸 一段时间后才观察到有气泡产生 猜想2正确
【表达交流】①大家一致认为小茗的结论不正确，依据是_________。
②同学们重新取少量乙装置中溶液于试管中，加入足量的溶液，目的是_________，充分反应后静置，滴入几滴酚酞，溶液变红，确认了猜想2正确。
25.（8分）氧化亚铜可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：
（1）原混合物中的质量（写出计算过程）。
（2）在图中画出向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。
（3）氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生可循环利用，因此应该选用______溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将______（填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不正确；B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不正确；C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不正确；D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D正确。故选：D。
2.答案：A
解析：石墨有优良的导电性能，可用作电极。
3.答案：B
解析：根据4个反应中各元素化合价的变化，以及同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，可得到如下结论：
反应 ① ② ③ ④
还原性
综上所述还原性由强到弱的顺序为，B项正确。
4.答案：C
解析：A、铝合金是一种合金，属于混合物。错误。B、铝合金的密度较小，错误。C、铝合金是一种合金，属于金属材料。正确。D、合金的熔点一般比组成它的金属的熔点低，错误。故选C。
5.答案：C
解析：食盐水与铁锈不反应，不能除去铁锈，反而会加速铁生锈，A不正确；氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，B不正确；羊毛制品点燃后有烧焦羽毛的气味，纯棉制品点燃后有烧纸的气味，能区分二者，C正确；酸雨是指pH小于5.6的雨水，该雨水的pH=6，不是酸雨，D不正确。
6.答案：A
解析：A、本组物质都为无色溶液，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，硝酸与氯化钡不反应，即能与其中两种物质反应生成白色沉淀，而与第三种物质不反应的是氯化钡，因此可先鉴别出氯化钡和硝酸，再将硝酸加入到另外两种物质中，有气泡产生的是碳酸钠，没有气泡产生的是硫酸钠，故A选项符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，可根据颜色先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴入另外三种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但与盐酸和硫酸都不反应，第二次将氢氧化钠溶液鉴别出来，鉴别出来的氢氧化钠虽然与盐酸和硫酸都反应，但都无明显现象，所以无法鉴别盐酸和硫酸，故B选项不符合题意；
C、四种溶液两两混合后，与NaOH，与分别生成沉淀，分为两组，但组内溶液无法鉴别，故C选项不符合题意；
D、四种溶液两两混合后，和HCl反应有气泡产生，但其余的两两混合均无明显现象，无法鉴别四种物质，故D选项不符合题意；故选A。
7.答案：D
解析：直径小于1nm，故“钴酞菁”分子的直径比的大，A项错误；根据“钴酞菁”分子直径可知，该分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误；“钴酞菁”分子溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，C项错误。
8.答案：A
解析：32g的物质的量是1mol，1mol含有2molO原子，则氧原子的数目为2，A错误；1mol中含有3mol原子，0.5mol中含有的原子数目为1.5，B正确；1mol中含有的分子数目为，C正确；根据可知，0.5个氯分子的物质的量是0.5mol，D正确。
9.答案：C
10.答案：B
解析：①标准状况下6.72L的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；②个的物质的量为，摩尔质量为，则质量为，原子数目为；③的摩尔质量为，则的物质的量为，原子数目为：④HCl的摩尔质量为，则0.5molHCl的质量为，原子数目为。根据阿伏加德罗定律，在其他条件相同的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量：④>③>①>②，A正确；根据分析，质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；在其他条件相同的情况下，密度与摩尔质量成正比，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；根据分析，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D正确。
11.答案：D
解析：氯水中能与铁反应，故不能用钢瓶储存氯水，A项错误；性质稳定受热不分解，受热分解生成等，可用作食品膨松剂，B项错误；与KI反应生成，而HCl与KI不反应，不能检验HCl，C项错误；Na与溶液反应生成沉淀和，与溶液反应生成沉淀和，D项正确。
12.答案：C
解析：一水合氨是难电离的物质，应写成化学式，离子方程式为，A错误；与反应的离子方程式为，B错误；只能拆成和，故离子方程式为，C正确；氯化银不溶于水，金属铜不能与氯化银反应得到金属银，D错误。
13.答案：B
解析：根据原子守恒可知方框中的物质应为，A项正确；中Cu元素从+2价降低至+1价，部分S元素从-2价升高至中的+4价，故在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>，C项正确；结合反应中元素化合价变化可知，1个分子参加反应时，反应中有1个失去6个电子，即反应中有6个电子发生转移，D项正确。
14.答案：A
解析：由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，B错误。正常雨水因溶解有而呈弱酸性（pH≈5.6），pH小于5.6的雨水称为酸雨，C错误。活泼金属、碳酸氢盐也可以与盐酸反应放出气体，D错误。
15.答案：C
解析：赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）；
能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据① 可知，混合气通过碳后气体体积增大，可以知道混合气中含二氧化碳；
②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体；③ 无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气；
④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定通入灼热氧化铜中混合气中有一氧化碳，但是不能确定一氧化碳是原有的还是二氧化碳转化的；
故可以确定原混合气中有二氧化碳、氢气，不确定是否含有一氧化碳；
步骤②中，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应；故选C。
16.答案：AD
解析：A项，的摩尔质量为，1.8g（即0.1mol）完全电解得到0.1mol和0.05mol，在标准状况下的体积为3.36L，正确；B项，未指明温度、压强，1mol氢气所占的体积不一定是2.4L，错误；C项中的Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误；D项，和CO的摩尔质量均为，则混合气体的体积，正确。
17.答案：B
解析：由题图可知，剩余固体质量先增大后减小，所以先加入的是铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（0a段），固体的质量增大，硫酸铜反应完后，继续加入铁粉，增幅减小（ac段）。后加入的是稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（ce段），铁反应完后，铜与稀硫酸不反应，固体质量不再改变，A正确。b、d点对应的剩余固体均是铁和铜的混合物，B不正确。g为生成的铜的质量，则有，
，C正确。f点时，稀硫酸过量，故向f点对应溶液中加入铁粉会有气泡产生，D正确。
18.答案：AD
解析：A、由于氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，中性溶液或酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液使无色酚酞溶液变红，则区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，用无色酚酞溶液，故说法正确；
B、除去中所含的水蒸气，将气体通过浓硫酸，是由于浓硫酸有吸水性，能作干燥剂，故说法错误；
C、使用炉具清洁剂除去油污，因为炉具清洁剂中有NaOH，氢氧化钠与油脂反应，故说法错误；
D、误食了重金属盐，要及时喝牛奶或鸡蛋清，因为重金属盐会使蛋白质变性，所以及时补充蛋白质，减少体内蛋白质的变性，故说法正确；
故选AD。19.答案：（1）
（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使广口瓶内气压增大，将液体压入烧瓶中
（3）浅
解析：（2）将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，浓盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，广口瓶中压强增大，其中的液体被压入圆底烧瓶中，产生“喷泉”。
（3）随着反应的进行，碳酸钠逐渐被消耗，而生成的氯化钠溶液呈中性，所以溶液的碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅。
20.答案：（1）；CaO；；
（2）有机物；三/3；；1：1；
解析：（1）①氧气可供给呼吸，化学式为：；
②氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为：CaO；
③硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸不易挥发，故填：；
④氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水，故填：；
（2）①淀粉含碳元素，属于有机物；
由化学式可知，淀粉由C、H、O三种元素组成；
②乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
乙炔分子中，碳原子与氢原子的个数比：2:2=1:1；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：。
21.答案：④⑦ ；①③ ；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；C；；D
22.答案：（1）NaOH
（2）冶炼金属
（3）
（4）置换反应
解析：初中常见的黑色固体有炭粉、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰，B、D均为黑色固体且A与B反应生成D和E，可推测B为炭粉、D为铁粉，则A为或、E为；炭粉与C反应生成和F，F在加热条件下转化为C，C为黑色固体，则F为Cu、C为CuO；H俗称烧碱，则H为NaOH；G能与铁粉（金属单质）、NaOH（碱）反应，则G为酸，可以为硫酸或盐酸。代入验证，推断合理。
23.答案：(1) 4.0
(2) 0.04
(3) C
(4)① 4.6；② 250
解析： (1)，故答案为4.0;
(2)稀释后,，故答案为0.04；
(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误; B配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故错误;C.制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故C正确; D.应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:,故D错误；故答案为:C。
(4)①,则，故答案为:4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为，假设需要浓硫酸的体积为V,则,故答案为:250。
24.答案：（1）产生蓝色絮状沉淀
（2）能
（3）溶液先变红后褪色；
（4）乙中气球膨胀的程度比甲中的大
【表达交流】①向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始也没有气泡产生
②检验并除去溶液中的碳酸钠
25.答案：（1）50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g。
解：设原混合物中的质量为，生成的铜的质量为。
；解得：＝18 g
；解得：＝8 g
答：原混合物中的质量为18 g。
（2）
（3）氢氧化钠/NaOH；变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
解析：（1）详见答案。
（2）由于20 g和Cu的固体混合物中的质量=18g，则Cu的质量=（20g－18g）=2g。
18g中铜元素质量=。
所以固体中铜元素质量=2g+16g=18g。
与50g稀硫酸恰好完全反应生成铜8g 。所以此时固体中铜元素质量为8g+2g=10g。所以向20 g和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，如下所示
（3）①由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水 ，亚硫酸钠可与硫酸铜反应生成氧化亚铜，所以选用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
②由于反应过程生成二氧化硫，在溶液中与水反应生成酸，所以反应过程中溶液pH将变小；
由于反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，所以制备过程，要控制溶液的酸碱度。