江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高二上学期期中检测化学（必修）试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高二上学期期中检测化学（必修）试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 141.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-11 18:22:58 | ||
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文档简介
宝应县2021-2022学年高二上学期期中检测
化学（必修） 2021.11
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓！（Time for Nature）。我们倡导为建设美丽中国、构建人类命运共同体贡献一己之力。关爱自然、保护环境成为我们最为关注的话题之一。下列气体能导致酸雨的是
A．H2 B．CO2 C．O2 D．NO2
2．今年是元素周期表发表 152 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第 117 号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素 Ts，下列说法不正确的是
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 核外电子数为117 D. 质量数为117
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. CuSO4溶液 B. NaOH溶液
C. 氢氧化铁胶体 D. 医用酒精
4．氮气是空气中体积分数最大的气体。14 g 氮气的物质的量是
A．0.5 mol B．1 mol
C．0.5 g·mol－1 D．1 g·mol－1
5．下列变化属于化学变化的是
A．风力发电 B．粮食酿酒
C．干冰升华 D．海水晒盐
6．5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。硅是地壳中含量仅次于氧的元素，硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出，高温的条件使硅主要以化合态存在，其中有一种成分是Na2SiO3，它属于
A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸
7．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 烧碱——NaOH B. 明矾——Al2(SO4)3
C. 天然气——C2H4 D. 小苏打——Na2CO3
8．下列物质属于高分子化合物的是
A. 甲醛（CH2O） B. 乙烯（C2H4）
C. 葡萄糖（C6H12O6） D. 淀粉 [(C6H10O5)n]
9．下列物质互为同分异构体的是
A． 与CH3CH2CH2CH3 B．甲烷与乙烷
C．16O 与 18O D．石墨与金刚石
10．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
11．下列叙述不正确的是
A．次氯酸具有强还原性 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D．铝热反应可用于焊接铁轨
12．在含有大量的NH+ 4、SO2- 4、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．OH－
13．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．K2SO4的电离方程式：K2SO4＝2K＋ + SO
14．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 锌与醋酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO + 2H＋ === CO2↑ + H2O
C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH－= 2Cl－+ H2O
D. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
16．化学反应总是伴随着能量变化，下列符合右图能量变化的反应是
A．镁条与稀盐酸的反应
B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
C．石灰石在高温下的分解反应
D．天然气在空气中燃烧
17．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
请阅读下列材料，回答18～21题。
新能源汽车包括纯电动汽车、燃料电池电动汽车这类全部使用非石油燃料的汽车，也包括混合动力电动车、乙醇汽油汽车等部分使用非石油燃料的汽车。可以减少对石油的依赖，有利于抑制石油价格上涨，对于其他非燃料油的价格也有较好的干预，使其价格下降。从而使国家对石油的依赖程度降低，有利于国家发展。传统汽车的尾气会对大气产生严重的污染，对汽车尾气净化或开发新能源汽车可减少对环境的污染。
18．传统能源已经临近枯竭，发展新能源是全世界的共识，而且也不只是在汽车工业。大力 扶持新能源的开发，有着重要的战略意义。下面属于新能源的是
A. 天然气 B. 氢能 C. 煤 D. 石油
19．反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率
D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
20．某新能源汽车电池中含有LiFePO4，放电过程中，LiFePO4转化为FePO4，下列说法正确的是
A．LiFePO4中P为+5价，则 Fe为+3价
B．该放电过程铁元素被还原
C．该放电过程得到电子
D．将FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
21．部分新能源汽车电池应用了原电池的工作原理，早在1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。右图为丹尼尔电池的工作原理示意图，下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．锌片为电池的负极
C．铜片质量不变
D．电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片
22．下列关于苯的说法不正确的是
A. 苯分子中含有碳碳双键
B. 苯密度小于水
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应
23.下列物质属于电解质的是
A. 镁 B. 硫酸 C. 乙醇 D. 海水
24. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用碱石灰干燥氯气
B. 用燃烧的木条检验N2和CO2
C. 用CCl4萃取碘水中的碘单质
D. 用焰色反应检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠
25．短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．X与Z形成的化合物属于共价化合物
26．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+
D．将经冷的浓硝酸处理过的铝片洗净后，放入硫酸铜溶液中，铝片表面无红色的铜析出，说明铝的活泼性不如铜
二、非选择题：本大题共3题，共计22分）。
27．（6分）丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示
（1）丹参素属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于 ▲ 反应（填“取代”或“加成”）。
（3）丹参素中含氧官能团有羧基和 ▲ （填名称）。
（4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有
▲ 性。
（5）丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察
到的现象为 ▲ 。
28．（6分）实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是 ▲ 。
（2）“酸浸”是温度需保持为80~95 ℃，采用的合适加热方式是 ▲ 。
（3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 和 ▲ 。
29.（10分）ClO2是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO2的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：
2NaClO3＋4HCl ===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应）
NaClO3＋6HCl=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）
证明装置A中产生Cl2，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸？ ▲ （填“是”或“否”）。
Cl2在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为 ▲ 。
实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 ▲ 。
(4) 单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1. 准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤2. 向锥形瓶的反应液中加入1 mL ▲ 溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08 mol·L-1 Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①步骤2中所加试剂名称是 ▲
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量（单位mg）（写出计算过程）。
▲
宝应县2021-2022学年高二上学期期中检测化学（必修）
（参考答案）
一、选择题（共78分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D D C A B C A D A C A B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 B D C A B A D B A B C B C
二、非选择题（共22分）
27.（6分）
（1）有机化合物 （1分）
（2）取代 （1分）
（3）羟基 （1分）
（4）酸 （1分）
（5）滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色 （2分）
28. （6分）
（1）除去废铁屑上的油污 （1分）
（2）水浴加热 （1分）
（3）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（4）玻璃棒（1分），漏斗（1分） （无先后顺序）
29．（10分）
（1）否（1分）
（2）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl （2分）
（3）将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分）
（4） ①淀粉 （1分）
② 由 ClO2 ～2.5I2～5Na2S2O3
n(ClO2)= ×0.0800mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1
=3.200×10－4mol （2分）
每1.00mLClO2吸收液中：
m(ClO2) =3.200×10－4mol×67.5g·mol－1×1000mg·g－1=21.6mg （2分）
化学（必修） 2021.11
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 I:127
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓！（Time for Nature）。我们倡导为建设美丽中国、构建人类命运共同体贡献一己之力。关爱自然、保护环境成为我们最为关注的话题之一。下列气体能导致酸雨的是
A．H2 B．CO2 C．O2 D．NO2
2．今年是元素周期表发表 152 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第 117 号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素 Ts，下列说法不正确的是
A. 质子数为117 B. 中子数为177
C. 核外电子数为117 D. 质量数为117
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. CuSO4溶液 B. NaOH溶液
C. 氢氧化铁胶体 D. 医用酒精
4．氮气是空气中体积分数最大的气体。14 g 氮气的物质的量是
A．0.5 mol B．1 mol
C．0.5 g·mol－1 D．1 g·mol－1
5．下列变化属于化学变化的是
A．风力发电 B．粮食酿酒
C．干冰升华 D．海水晒盐
6．5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。硅是地壳中含量仅次于氧的元素，硅的化合态是由于地球的造山运动和火山喷发而出，高温的条件使硅主要以化合态存在，其中有一种成分是Na2SiO3，它属于
A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 酸
7．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 烧碱——NaOH B. 明矾——Al2(SO4)3
C. 天然气——C2H4 D. 小苏打——Na2CO3
8．下列物质属于高分子化合物的是
A. 甲醛（CH2O） B. 乙烯（C2H4）
C. 葡萄糖（C6H12O6） D. 淀粉 [(C6H10O5)n]
9．下列物质互为同分异构体的是
A． 与CH3CH2CH2CH3 B．甲烷与乙烷
C．16O 与 18O D．石墨与金刚石
10．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
11．下列叙述不正确的是
A．次氯酸具有强还原性 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D．铝热反应可用于焊接铁轨
12．在含有大量的NH+ 4、SO2- 4、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Ba2＋ B．Mg2＋ C．Ag＋ D．OH－
13．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．K2SO4的电离方程式：K2SO4＝2K＋ + SO
14．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 锌与醋酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO + 2H＋ === CO2↑ + H2O
C. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH－= 2Cl－+ H2O
D. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
16．化学反应总是伴随着能量变化，下列符合右图能量变化的反应是
A．镁条与稀盐酸的反应
B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
C．石灰石在高温下的分解反应
D．天然气在空气中燃烧
17．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
请阅读下列材料，回答18～21题。
新能源汽车包括纯电动汽车、燃料电池电动汽车这类全部使用非石油燃料的汽车，也包括混合动力电动车、乙醇汽油汽车等部分使用非石油燃料的汽车。可以减少对石油的依赖，有利于抑制石油价格上涨，对于其他非燃料油的价格也有较好的干预，使其价格下降。从而使国家对石油的依赖程度降低，有利于国家发展。传统汽车的尾气会对大气产生严重的污染，对汽车尾气净化或开发新能源汽车可减少对环境的污染。
18．传统能源已经临近枯竭，发展新能源是全世界的共识，而且也不只是在汽车工业。大力 扶持新能源的开发，有着重要的战略意义。下面属于新能源的是
A. 天然气 B. 氢能 C. 煤 D. 石油
19．反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂不能加快反应速率
D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
20．某新能源汽车电池中含有LiFePO4，放电过程中，LiFePO4转化为FePO4，下列说法正确的是
A．LiFePO4中P为+5价，则 Fe为+3价
B．该放电过程铁元素被还原
C．该放电过程得到电子
D．将FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
21．部分新能源汽车电池应用了原电池的工作原理，早在1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。右图为丹尼尔电池的工作原理示意图，下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．锌片为电池的负极
C．铜片质量不变
D．电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片
22．下列关于苯的说法不正确的是
A. 苯分子中含有碳碳双键
B. 苯密度小于水
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应
23.下列物质属于电解质的是
A. 镁 B. 硫酸 C. 乙醇 D. 海水
24. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用碱石灰干燥氯气
B. 用燃烧的木条检验N2和CO2
C. 用CCl4萃取碘水中的碘单质
D. 用焰色反应检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠
25．短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．X与Z形成的化合物属于共价化合物
26．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+
D．将经冷的浓硝酸处理过的铝片洗净后，放入硫酸铜溶液中，铝片表面无红色的铜析出，说明铝的活泼性不如铜
二、非选择题：本大题共3题，共计22分）。
27．（6分）丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示
（1）丹参素属于 ▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于 ▲ 反应（填“取代”或“加成”）。
（3）丹参素中含氧官能团有羧基和 ▲ （填名称）。
（4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有
▲ 性。
（5）丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察
到的现象为 ▲ 。
28．（6分）实验室用沾有油污的废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是 ▲ 。
（2）“酸浸”是温度需保持为80~95 ℃，采用的合适加热方式是 ▲ 。
（3）“氧化”过程发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 和 ▲ 。
29.（10分）ClO2是一种易溶于水的、具有氧化性的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂。一种实验室制备并吸收ClO2的原理及装置如下：
已知装置A中发生的反应：
2NaClO3＋4HCl ===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl（主反应）
NaClO3＋6HCl=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O（副反应）
证明装置A中产生Cl2，是否可用湿润的淀粉碘化钾试纸？ ▲ （填“是”或“否”）。
Cl2在装置B的反应中主要体现氧化性，该反应的化学方程式为 ▲ 。
实验过程中不断缓慢通入N2的目的是 ▲ 。
(4) 单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1. 准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤2. 向锥形瓶的反应液中加入1 mL ▲ 溶液（填试剂名称），溶液呈蓝色，再向其中滴加0.08 mol·L-1 Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时（蓝色褪去）消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①步骤2中所加试剂名称是 ▲
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量（单位mg）（写出计算过程）。
▲
宝应县2021-2022学年高二上学期期中检测化学（必修）
（参考答案）
一、选择题（共78分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D D C A B C A D A C A B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 B D C A B A D B A B C B C
二、非选择题（共22分）
27.（6分）
（1）有机化合物 （1分）
（2）取代 （1分）
（3）羟基 （1分）
（4）酸 （1分）
（5）滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色 （2分）
28. （6分）
（1）除去废铁屑上的油污 （1分）
（2）水浴加热 （1分）
（3）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
（4）玻璃棒（1分），漏斗（1分） （无先后顺序）
29．（10分）
（1）否（1分）
（2）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl （2分）
（3）将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 （2分）
（4） ①淀粉 （1分）
② 由 ClO2 ～2.5I2～5Na2S2O3
n(ClO2)= ×0.0800mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1
=3.200×10－4mol （2分）
每1.00mLClO2吸收液中：
m(ClO2) =3.200×10－4mol×67.5g·mol－1×1000mg·g－1=21.6mg （2分）
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