湖南省衡阳县2022-2023学年高一上学期8月开学摸底考试化学试卷（Word版含解析）

衡阳县2022-2023学年高一上学期8月开学摸底考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年10月26日，《北京市生态环境局生态环境违法行为举报奖励规定》印发！调动公众参与生态环境保护工作的积极性，发挥社会监督作用，严厉打击生态环境违法行为。下列做法不利于生态环境保护的是( )
A.开发利用太阳能、风能等 B.推广使用一次性木筷、纸杯
C.植树造林，增大绿化面积 D.少开私家车，倡导绿色出行
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.2N：2个氮元素 B.中均含有氢分子
C.钠原子： D.氧化镁中镁元素为+2价：
3.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
4.下图所示实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是( )
A.无色溶液中：
B.酸性溶液中：
C.pH=11 溶液中：
D.含有大量的溶液中：
6.工业炼铁原理为，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是( )
A. B.
C. D.
7.某自热火锅的发热包成分标识如下表。下列各组物质所属类别正确的是( )
项 A B C D
物质 生石灰和苛性钠 活性炭和碳酸钠 苛性钠和碳酸钠 铁粉和铝粉
类别 碱 含碳化合物 盐 金属单质
成分 生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠
8.下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是( )
A.纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多症
B.金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C.钠长期暴露在空气中的最终产物是
D.向稀KCl溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
9.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )
A. B.
C. D.
10.下列图像与对应的叙述相符合的是( )
A.电解一定质量的水
B.高温煅烧一定质量的石灰石
C.一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
11.自热米饭深受大家喜爱，它带有一个发热包，主要成分是生石灰（CaO），遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，很容易将生米做成熟饭。小明发现买回的发热包破损，聪明的他意识到生石灰变质了，他邀请同学们一起进行探究。
根据题中所给信息，下列说法正确的是（ ）。
A.这袋干燥剂中一定含、
B.这袋干燥剂中一定含、CaO，可能含
C.这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO中的一种或两种
D.这袋干燥剂中一定含，可能含、CaO
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g中含有中子的数目为10
B.标准状况下，4.48L中含有C—H键数目为0.8
C.等质量的CO和含有的分子数目均为
D.1mol/L的溶液中，含有的数目为2
13.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液腐蚀铜制印刷线路板：
B.向溶液中通入
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量
D.溶液中加足量溶液：
14.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是( )
A.气溶胶是一种胶体
B.气溶胶中的分散剂是空气
C.气溶胶中分散质粒子的直径为
D.气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
15.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )
A.所配制的溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.操作2是将烧杯中的溶液转移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
D.操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面最低点与刻度线相切
16.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是( )
A.是氧化产物
B.在反应中被还原
C.当反应中有0.1 mol电子转移时，有4.48L气体生成
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
17.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
C 分离和KCl固体混合物 加足量水溶解、过滤
D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发
二、非选择题（共49分）。
18.（4分）化学知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）生活中常用_________区分硬水和软水。
（2）生产医用防护服所用的材料聚丙烯、聚酯纤维属于_________（选填“金属材料”“天然材料”或“合成材料”）。
（3）喝汽水后会打隔，是因为气体的溶解度与_________有关。
（4）小华家的农作物出现了倒伏现象，需要施用的化肥是_________肥。
19.（5分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是蒸发食盐水的实验。当观察到蒸发皿中出现________时，停止加热。
（2）乙是探究可燃物燃烧条件的实验。实验中热水的作用是________；写出一组对照实验：________。
（3）丙是用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行酸碱中和反应的实验，试剂Ⅱ是________，试剂Ⅰ的作用是________。
20.（10分）回答下列问题：
（1）个与_________的质量相等，与_________g含有的氧原子数相等。
（2）含有的氯化镁是_________mol，质量是_________g，它跟_________g氯化钠含有相同数目的。
（3）与_________所含氧原子数相等。
（4）8g甲烷是_________mol，约含_________个甲烷分子，_________g碳元素，_________mol氢原子。
21.（8分）化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。
（1）“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。
①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数______（填“变多”“变少”或“不变”）。
②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型______。
③通过净化处理后的水的导电性______（填“降低”“升高”或“不变”）。
（2）分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。
①用化学用语表示图中微粒模型A：______；B：______。
②下列说法正确的是______。
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面的第二层中，HCl解离成和
C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动
③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是______（列式，不用化简）。
④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为______。
22.（7分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称是___________，写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
（2）当有少量通过后，观察到装置C中现象为___________。
（3）当持续通过时，装置D中现象为___________。
（4）若要证明无漂白性，则必须在装置___________（填字母）之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
（5）装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为___________。
23.（4分）已知A~I都是初中化学常见的物质，其中H、I为两种黑色固体，E为蓝色溶液。请回答下列问题：
（1）H的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）G的一种用途是_______。
（4）反应①~⑤中不包含的基本反应类型是_________。
24.（6分）小红在奶奶家看到一袋化肥，化肥标签上的部分文字说明如图，请根据所学知识，跟她一起思考并探究。
（1）从标签上看，该化肥具有的物理性质和化学性质分别是______（各写一条即可）。
（2）碳酸氢铵还具有哪些化学性质？
Ⅰ.探究碳酸氢铵溶液的酸碱性
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴入__________试液，振荡，观察到溶液变成红色，说明碳酸氢铵溶液显碱性。
Ⅱ.探究“”的作用
如图1，取少量碳酸氢铵固体于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，闻到_____气味，说明碳酸氢铵可与碱反应。
Ⅲ.探究“”的作用
根据已学知识可知碳酸氢钠能与酸反应，那么该化肥是否也能与酸发生反应呢？
取少量碳酸氢铵固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到固体逐渐减少，有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请写出产生气泡的化学方程式：________。
Ⅳ.根据标签中“避免雨天、高温天气”，猜测碳酸氢铵不稳定，利用图2所示装置进行验证。
取少量碳酸氢铵固体于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察到：①A中试管内壁有水珠生成；②B中酚酞试液变红色；③C中_______。
小红认为根据现象①可以判断碳酸氢铵分解产生，根据现象②可以判断碳酸氢铵分解产生，根据现象③可以判断碳酸氢铵分解产生了二氧化碳。小红将她探究的过程分享给同学后，同学认为现象①并不能准确判定碳酸氢铵分解的产物中一定含有水，理由是_______。
25.（5分）通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。
某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。
（1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在______环境中进行。
（2）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质______g。
（4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：推广使用一次性木筷、纸杯会增加森林的砍伐量，破坏生态环境。
2.答案：D
解析：2N表示2个氮原子，元素只讲种类，不论个数；中均含有氢元素，不含氢分子；钠原子的核内质子数为11，其核外电子数也应为11，题图表示的是钠离子。
3.答案：C
解析：A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂，故选项说法正确。C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐，故选项说法错误。D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，故选项说法正确。故选：C。
4.答案：D
解析：A图液体中有气泡，说明滴管伸入液体前没有排出胶头内的空气，操作错误；B图加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，手握在试管夹的长柄上，拇指不能按在短柄上，用酒精灯的外焰加热，操作错误；C图振荡试管中的液体时，不能用手指堵住试管口上下振荡，应用手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，操作错误。
5.答案：B
解析：A、铜离子为蓝色的，不能存在于无色溶液中，选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子均不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选：B。
6.答案：B
解析：B反应中氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应,体现了还原性。
7.答案：D
解析：生石灰是CaO，属于氧化物;苛性钠是NaOH，属于碱;A、C错误。活性炭的主要成分是碳的单质，B错误。
8.答案：C
解析：碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，A项错误；钠着火时会生成，能与水、反应，故钠着火不能用水、灭火，B项错误；钠在空气中暴露依次生成，即最终产物为，C项正确；Na先和溶液中的水反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成沉淀，而NaOH与KCl不反应，D项错误。
9.答案：D
解析：A、硫酸铜溶液显蓝色可以直接鉴别，硫酸铜溶液与氯化钠、硫酸都不反应，无法鉴别氯化钠、硫酸溶液，不符合题意；
B、硝酸银溶液与氯化钙、氯化镁溶液反应都有白色沉淀，可以鉴别硝酸银溶液，无法鉴别氯化钙、氯化镁溶液，不符合题意；
C、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应有白色沉淀生成，硝酸钡、硫酸钠溶液与氯化钠溶液都不反应，无法鉴别三种溶液，不符合题意；
D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应有白色沉淀生成，生成的白色沉淀滴加盐酸溶液，沉淀溶解，说明滴加的溶液是盐酸溶液，盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，说明这种溶液是碳酸钠溶液，剩余溶液是氯化钙溶液，可以鉴别三种溶液，符合题意；
答案：D。
10.答案：D
解析：电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8：石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，最终固体质量不会为0；一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解直至达到饱和状态，溶液质量逐渐增大至固体不再溶解，原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，溶液质量不可能从0开始增加；向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，氯化氢的质量相等，最终生成氯化铜的质量相等，由反应的化学方程式可知，生成等质量的氯化铜，消耗的氢氧化铜较多。
11.答案：C
解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，样品加水溶解，过滤得到滤渣，滤渣加稀盐酸，有气泡产生，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明一定含碳酸钙，滤液加无色酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，可能含、CaO中的一种或两种。
12.答案：B
解析：中含中子的数目为，A错误；标准状况下4.48L为0.2mol，中含C—H键的数目为，B正确；CO和的摩尔质量均为28g/mol，等质量的二者含相同数目的分子，但不一定均为，C错误；未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误。
13.答案：D
解析：A项，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为；B项，由于酸性：，则溶液与不反应；C项，Al和NaOH溶液反应的离子方程式为；D项，溶液与足量溶液反应生成和，离子方程式书写正确。
14.答案：D
解析：气溶胶属于胶体，A正确；气溶胶是将胶粒分散到空气中得到的胶体，即分散剂是空气，B正确；气溶胶属于胶体，故其分散质粒子的直径为1~100nm即，C正确；丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是其本质特征，胶体的本质特征是分散质粒子直径为1~100nm，D错误。
15.答案：D
解析：所配制的溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，A正确；操作2是将溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4中，用胶头滴管滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，C正确；摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水，会导致所配溶液浓度偏小，D错误。
16.答案：C
解析：中C元素由+3价升至中的+4价，即是氧化产物，A正确；中Cl元素由+5价降至中的+4价，即在反应中被还原，B正确；根据化合价变化可知反应转移2mol电子时生成2mol 和2mol气体，则转移0.1mol电子时生成0.2mol气体，但未给出气体所处的条件，无法确定其体积，C错误；该反应中是氧化产物、是还原产物，二者的物质的量之比为1：1，D正确。
17.答案：A
解析：氯化铵和氢氧化钙混合研磨生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，可以鉴别二者，A能达到实验目的；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但在除去碳酸钠的同时，过量的氢氧化钙会成为新的杂质，应加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，B不能达到实验目的；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤后得到二氧化锰和氯化钾溶液，无法得到氯化钾固体，C不能达到实验目的；硝酸钾和氯化钠均易溶于水，且硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、蒸发结晶、过滤的方法，D不能达到实验目的。
18.答案：（1）肥皂水
（2）合成材料
（3）温度
（4）钾
解析：（1）通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
（3）喝汽水后会打嗝是因为气体的溶解度与温度有关，一定条件下，温度升高，气体的溶解度减小。
（4）钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
19.答案：（1）较多固体
（2）隔绝空气和提供热量；水中的白磷和铜片上的白磷（或铜片上的白磷和红磷）
（3）稀盐酸；作指示剂，使没有明显现象的化学反应可视化，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应（意思表达合理即可）
解析：（3）酸碱中和反应一般是酸入碱，酚酞溶液作指示剂，所以试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸。
20.答案：（1）22；64
（2）0.2；19.0；23.4
（3）3
（4）0.5；；6；2
解析：（1），其质量为44g，。中含2mol氧原子，中也含2mol氧原子，的质量为64g。
（2）中含，则，；与0.4 mol NaCl中所含的数目相同，。
（4）含12mol氧原子，与所含氧原子数相等。
（4），，。
21.答案：（1）变多；；降低
（2）HCl；；AB；；溶液变为红色
解析：（1）①经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数变多；
②通过阳离子树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子树脂后得到的溶液中含有氢氧根离子，相应微粒模型为： ；
③溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低；
（2）①根据微观示意图可知A：是氯化氢分子表示为HCl，B：是水分子表示为；
②A. 由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故正确；
B. 由图可知冰表面的第二层中，HCl解离成和Cl，故正确；
C. 冰表面第三层中，水分子排列规整，水分子不断运动，故错误，故选：AB；
③冰表面第一层中HCl和个数比为10-3：1，则HCl和的质量比是（）：18；
④取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为溶液变为红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。
22.答案：（1）分液漏斗；
（2）溶液变成蓝色
（3）有色布条褪色
（4）D
（5）吸收多余的氯气，防止污染空气；
解析：（1）实验室制备时，分液漏斗中盛放的是浓盐酸，装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为。
（2）装置C中发生反应遇淀粉变蓝。
（3）当持续通过时，装置D中干燥有色布条遇潮湿的氯气会被漂白褪色。
（4）干燥的无漂白性，若要证明此结论，需在通入装置D前对其进行干燥，即在装置D前增加装有浓硫酸的洗气装置。
（5）装置E中NaOH溶液可进行尾气处理，防止污染空气，反应的离子方程式为。
23.答案：（1）CuO
（2）（或）
（3）制导线（合理即可）
（4）分解反应
解析：（4）H、I为两种黑色固体，E为蓝色溶液，则H为CuO，I为碳，E可以是或等可溶性铜盐溶液；碳与CuO反应生成和Cu，结合C、E、F、G之间的转化关系，可知D为、G为Cu、C为比Cu活泼的金属，可以是Fe、Zn等；要得到物质C和D（），则A和B的反应可以是氧化铁或四氧化三铁与一氧化碳的反应。反应①不属于基本反应类型，反应②、反应③属于置换反应，反应④属于复分解反应，反应⑤属于化合反应。
24.答案：（1）易溶于水、高温易分解（合理即可）
（2）Ⅰ.酚酞Ⅱ.刺激性Ⅲ.Ⅳ.澄清石灰水变浑浊；碳酸氢铵易潮解，所取样品可能吸收了空气中的水分
25.答案：（1）密闭
（2）无
（3）2.8
（4）解：参加反应的碳酸钙的质量为：12.8g-2.8g=10g
设反应生成二氧化碳的质量为
故恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为：12.8g+100g-4.4g=108.4g
答：恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为108.4g。
解析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在密闭环境中进行；
（2）该实验是通过石灰石和稀盐酸反应，然后称量杂质的质量，得出碳酸钙的质量，从而得出碳酸钙的含量，装置的气密性对测定结果无影响；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故得到杂质的质量为2.8g；