3.3 溶液的酸碱性 课件-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第一学期(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.3 溶液的酸碱性 课件-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第一学期(共34张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-11 19:26:11 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
1、酸碱指示剂——检验溶液酸碱性
酸碱性
溶液
石蕊试液
紫色
酸性
红色
碱性
蓝色
中性
紫色
酚酞试液
无色
酸性
无色
碱性
红色
中性
无色
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶液溅到了一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在水中，却发现紫罗兰变红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能使紫罗兰花瓣变红色。
他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。
趣味家庭实验
自己寻找酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
硝酸钾溶液
碳酸钠溶液
硫酸溶液
氢氧化钙溶液
氯化铁溶液
碳酸氢钠溶液
氯化铵溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
HCl
NaCl
KNO3
H2SO4
FeCl3
NH4Cl
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
HCl
H2SO4
酸：
HNO3
H2CO3
CH3COOH
H+ + 酸根离子
化合物
H+ + Cl-
2H+ + SO42-
H+ + NO3-
H+ + HCO3-
H+ + CH3COO-
强酸
弱酸
2、化合物的分类
酸
强酸
弱酸
盐酸
硫酸
硝酸
HCl
H2SO4
HNO3
余下
NaOH
Ca(OH)2
碱：
化合物
金属离子(NH4+)+OH-
KOH
NH3·H2O
Fe(OH)3
NH4OH
Na+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
K+ + OH-
NH4+ + OH-
Fe3+ + 3OH-
强碱
弱碱
碱
强碱
弱碱
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钡
KOH
Ba(OH)2
NaOH
余下
氢氧化钙
Ca(OH)2
NaCl
KNO3
盐：
化合物
FeCl3
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
Fe3+ + 3Cl-
金属离子(NH4+)+酸根离子
Na2CO3
2Na+ + CO32-
可以将盐看作是酸、碱中和反应的产物
NaCl
HCl
NaOH
HNO3
KOH
H2CO3
NaOH
都强显中性，谁强显谁性
强酸
强碱
中性
强酸
强碱
中性
弱酸
强碱
碱性
KNO3
Na2CO3
HCl + NaOH→ NaCl + H2O
NaHCO3
H2CO3
NaOH
弱酸
强碱
碱性
NH4Cl
HCl
NH4OH
强酸
弱碱
酸性
CuSO4
MgCl2
K2SO4
NH4NO3
K2CO3
H2O
H+ + OH-
NH4Cl
NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
盐类水解：
（1）pH试纸
pH试纸的使用方法：先用玻璃棒蘸取待测液后
沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡
对照，就可以确定溶液的pH值，即酸碱性程度。
3、酸碱度
——定量测定溶液的酸碱性
5滴稀盐酸
20滴蒸馏水
将盐酸溶液稀释后，溶液的酸性发生什么变化？
酸性减弱
碱性减弱
pH值的范围通常在0~14之间。
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。
pH>7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。
归纳：
溶液浓稀与pH的变化
pH
７
加水量
碱性溶液
酸性溶液
2、酸度计
人体中的一些体液的pH
体液 血液 胃液 尿液 胆液 唾液
pH 7.35-7.45 0.8-1.5 5.0-7.0 6.8-7.4 6.5-7.5
酸性最强
碱性
二、溶液的酸碱性与生活的关系
人体免疫细胞最适宜的pH值是7.35～7.45
病毒和病菌却是在酸性条件下活性最强
日常生活中的用品
农作物生长适宜的pH
农作物 pH
棉花 6.1-6.8
玉米 6.6-7.2
大豆 6.5-7.5
茶树 5.0-5.5
西瓜 6.0-7.0
橘子 5.0-6.0
酸雨的pH＜5.6
CO2 + H2O → H2CO3
正常雨水的pH=5.6
？
SO2 + H2O → H2SO3
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
NxOy + H2O → HNO3
练习巩固
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用pH来测定溶液的( ).
3、使石蕊试液变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4、正常人体内的下列液体,显碱性且碱性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
液 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
石蕊
酚酞
石蕊试液
酸碱性
酸碱度
B
B
5、某盐酸溶液，欲使其pH>7，可向其中加入过量的( ).
A.NaCl
B.KNO3
C.NH4Cl
D.Na2CO3
D
6、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
B
7、下表是几种农作物生长时土壤的最佳pH值范围
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤显弱酸性。参照上表，从土质的酸碱性考虑，该地区不适宜种植的农作物是 。
植物
大豆
西瓜
茶
甘草
生长的最佳pH值
6~7
6
5~5.5
7.2~8.5
甘草
本课小结
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
二、溶液酸碱性与生活的关系
3.3 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
1、酸碱指示剂——检验溶液酸碱性
酸碱性
溶液
石蕊试液
紫色
酸性
红色
碱性
蓝色
中性
紫色
酚酞试液
无色
酸性
无色
碱性
红色
中性
无色
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中，无意把盐酸溶液溅到了一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在水中，却发现紫罗兰变红色。在反复实验后，波义耳发现酸的溶液能使紫罗兰花瓣变红色。
他采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。
趣味家庭实验
自己寻找酸碱指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
硝酸钾溶液
碳酸钠溶液
硫酸溶液
氢氧化钙溶液
氯化铁溶液
碳酸氢钠溶液
氯化铵溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
HCl
NaCl
KNO3
H2SO4
FeCl3
NH4Cl
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
NaHCO3
HCl
H2SO4
酸：
HNO3
H2CO3
CH3COOH
H+ + 酸根离子
化合物
H+ + Cl-
2H+ + SO42-
H+ + NO3-
H+ + HCO3-
H+ + CH3COO-
强酸
弱酸
2、化合物的分类
酸
强酸
弱酸
盐酸
硫酸
硝酸
HCl
H2SO4
HNO3
余下
NaOH
Ca(OH)2
碱：
化合物
金属离子(NH4+)+OH-
KOH
NH3·H2O
Fe(OH)3
NH4OH
Na+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
K+ + OH-
NH4+ + OH-
Fe3+ + 3OH-
强碱
弱碱
碱
强碱
弱碱
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钡
KOH
Ba(OH)2
NaOH
余下
氢氧化钙
Ca(OH)2
NaCl
KNO3
盐：
化合物
FeCl3
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
Fe3+ + 3Cl-
金属离子(NH4+)+酸根离子
Na2CO3
2Na+ + CO32-
可以将盐看作是酸、碱中和反应的产物
NaCl
HCl
NaOH
HNO3
KOH
H2CO3
NaOH
都强显中性，谁强显谁性
强酸
强碱
中性
强酸
强碱
中性
弱酸
强碱
碱性
KNO3
Na2CO3
HCl + NaOH→ NaCl + H2O
NaHCO3
H2CO3
NaOH
弱酸
强碱
碱性
NH4Cl
HCl
NH4OH
强酸
弱碱
酸性
CuSO4
MgCl2
K2SO4
NH4NO3
K2CO3
H2O
H+ + OH-
NH4Cl
NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
盐类水解：
（1）pH试纸
pH试纸的使用方法：先用玻璃棒蘸取待测液后
沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡
对照，就可以确定溶液的pH值，即酸碱性程度。
3、酸碱度
——定量测定溶液的酸碱性
5滴稀盐酸
20滴蒸馏水
将盐酸溶液稀释后，溶液的酸性发生什么变化？
酸性减弱
碱性减弱
pH值的范围通常在0~14之间。
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。
pH>7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。
归纳：
溶液浓稀与pH的变化
pH
７
加水量
碱性溶液
酸性溶液
2、酸度计
人体中的一些体液的pH
体液 血液 胃液 尿液 胆液 唾液
pH 7.35-7.45 0.8-1.5 5.0-7.0 6.8-7.4 6.5-7.5
酸性最强
碱性
二、溶液的酸碱性与生活的关系
人体免疫细胞最适宜的pH值是7.35～7.45
病毒和病菌却是在酸性条件下活性最强
日常生活中的用品
农作物生长适宜的pH
农作物 pH
棉花 6.1-6.8
玉米 6.6-7.2
大豆 6.5-7.5
茶树 5.0-5.5
西瓜 6.0-7.0
橘子 5.0-6.0
酸雨的pH＜5.6
CO2 + H2O → H2CO3
正常雨水的pH=5.6
？
SO2 + H2O → H2SO3
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
NxOy + H2O → HNO3
练习巩固
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用pH来测定溶液的( ).
3、使石蕊试液变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4、正常人体内的下列液体,显碱性且碱性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
液 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
石蕊
酚酞
石蕊试液
酸碱性
酸碱度
B
B
5、某盐酸溶液，欲使其pH>7，可向其中加入过量的( ).
A.NaCl
B.KNO3
C.NH4Cl
D.Na2CO3
D
6、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
B
7、下表是几种农作物生长时土壤的最佳pH值范围
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤显弱酸性。参照上表，从土质的酸碱性考虑，该地区不适宜种植的农作物是 。
植物
大豆
西瓜
茶
甘草
生长的最佳pH值
6~7
6
5~5.5
7.2~8.5
甘草
本课小结
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性和pH
二、溶液酸碱性与生活的关系