2.3.2 原子核外电子排布 课件（23张） 2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册（23张ppt）

(共23张PPT)
第三单元 人类对原子结构的认识
第2课时 原子核外电子排布
现代物质结构学说中电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
【思考】钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？
1.知道元素原子核外电子的排布规律。
2.能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。
3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
1. 从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。（宏观辨识与微观探析）
2.建构原子结构示意图模型，认识核外电子的排布规律。能书写1至18号元素和惰性元素的核外电子排布。（证据推理与模型认知）
3.能基于原子结构示意图，通过观察、分析，归纳元素原子核外电子排布规律，探究原子结构与元素性质的关系。（科学探究与创新意识）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
进
走
课
堂
（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
资料：核外电子运动的特点：
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
K层
L层
M层
N层
O层
P层
Q层
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
原子核外电子的不同运动区域——电子层
(1)按电子层由里向外，离核距离由近到远，即电子层能量由最低到高进行排列。
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
(3)最外层电子数都不超过8个，K层作为最外层时不超过2个。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
一、核外电子排布的一般规律
怎么表示原子的核外电子排布？
原子结构示意图
【思考交流 】考
+15
第1层
第2层
第3层
K层
L层
M层
原子核
核电核数
2
8
5
原子结构示意图
各层电子数
弧线代表电子层
稀有气体元素原子核外电子排布
8
18
32
18
8
2
86Rn（氡）
8
18
18
8
2
54Xe（氙）
8
18
8
2
36Kr（氪）
8
8
2
18Ar（氩）
8
2
10Ne（氖）
2
2He（氦）
P
O
N
M
L
K
各电子层的电子数
元素
氦、氖、氩的原子结构示意图：
He Ne Ar
练习：画出氦、氖、氩的原子结构示意图？
总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定
请写出下列原子结构示意图：
H O Mg
N Na S
【小试牛刀】
Mg
+12
2
2
8
O
+8
6
2
Ne
+10
8
2
失去2e-
得到2e-
Mg2+
O2-
Mg2+
+12
2
8
O2-
+8
8
2
Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等
离子结构示意图
金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子
非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子
【学以致用】镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。
（1）稳定结构
原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。化学性质稳定。
（如：He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构
原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。
(如：易失电子： 金属元素 易得电子： 非金属元素)
原子结构与元素性质的关系
决定元素化学性质的是：最外层电子数
决定元素种类的是：核电荷数（质子数）
2、阳离子
3、阴离子
【归纳总结】粒子电子数的计算方法
1、原子
电子数=质子数
电子数=质子数-离子所带电荷数
电子数=质子数+离子所带电荷数
X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
A、a-c=m-n
B、b-d=m+n
C、a ＞ b ＞ d ＞ c
D、a ＞ c ＞ b ＞ d
及时巩固
B
一些元素的原子得失电子的情况
负化合价 =得电子数=最外层电子数－8
+1
1
失去1个
+2
-2
7
失去2个
得到2个
得到1个
结论：正化合价=失电子数=最外层电子数
决定
原子结构
原子构成
核素、同位素
核外电子排布
质子、中子、电子
同一元素不同核素互称为同位素
规律
能量最低
数量规律
K每层最多电子数：2n2
最外层最多8个（K层除外）
次外层不超过18个
质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
互
相
制
约
1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是(　　)
A． B．
C． D．
C
2．关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的（ ）
A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层
B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子
D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子
C
3.(2021·广东选择考)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 (　　)
A.煤油是可再生能源
B.H2燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的20Ne质量数为20
D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
C
没有人可以回到过去重新开始，但谁都可以从现在开始，书写一个全然不同的结局。